2019版高考化学《5年高考3年模拟》A版教师必备用书：专题五化学能与热能版含答案

1、专题五化学能与热能考纲解读分析解读 本专题的主要考点为反应热的有关概念、AH的计算、热化学方程式的书写、盖斯定律的应用，其中盖斯定律的应用为高考高频考点。命题形式可以是选择题，也可以是非选择题中的某一设问。随着能源问题的考点考纲内容tWjf小例预测热度反应热的有关概念1 .了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念2 .了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用2014北京理综,26,14分热化学方程式盖斯定律及其应用1 .了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式2 .理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应燃变的计算2017课标I

2、,28,1份2014课标II,13,6分2013课标II,12,6分日益突出，高考对本专题的考查仍将维持较高的热度。命题探究"谭声1,阴，1守中近期发JBL是*甯入之后的第三个生命体系，阵信号仆子，它“用看，箭区神州信号带递、舒曜管减轻高血压的功能向答卜冽阿君士时下列麻实中.不能比较制也催可僦椒的减性强弱的晶（埴标号.人电魄通不能、诫酸收制炳液反应.雨W疏械可以氏里破酸的修电哗4卷（相同地度的横诜酸於我中也由品公子漆星智士，充耳的年史秀第，踪我号史»力勒角,相灯济左珞丸*石圣*.*电描力导出疆铸嘉祝中II冷泉会.时上*西柱停Cft.lOmalI.的阻硫舰和带吊酸的pH办别为

3、4一5*|上】/找问办11号¥*,pH思*,口一看敢餐的汪M性强升星般口）下用用曲廿鸠牝学砧师作较低温堆下由水域碱化找分埔解而的反庖累眺次用筑化学鬼世阡水狂料制以系统11）'II加而q）飙】加*好则川*%城附产127kJM；H!SOrJ+JSH1=_zIHLW/HSOJ叫Ju”*圣青±*气常&泥用卡中阻 我生号事事美："施闻二11|鼾+1*明广”0kj.*>r-1而葡词词二时不正;而厂G二芯：二二-最化中映M耳疏牝辄先倒以产型AMAMjII）1-_通过计算.可知察统（I）和系统（n】制我的热化学疔程长分制力_、.制得等ibL陆需能拊较少的是0

4、（3叫MjC4在育界下发生反应：HjSCg）fCOT（g）=COS（fc）+E1.0（£）a在SIOKOt.静口.1。温001与0i40md凡昌充人2,L的与钢板中，反应手能后水的物质的量分数为am.1国5的平席转化率3=反应平啬常如£=*JtJ*毒计'宫/n”.事周摩在62口民重友其粉.平街后水的物质的批分或为。03.H.S的转化,a叫该反应的【博“/.<”成*,=">，蠢e*j1rr才次/儿$史也闻向应应若中国外利死人下列气体.能使S转化率增大的珏（墩标号1UA.H311£仇C.COS11此答案（1）D（2）H2O（l）H2（g）

5、+p2（g）AH=286kJmol-1H2s（g）H2（g）+S（s）AH=20kJmol-1系统（n）（3）2.52.8X1（3>>B核心考点1.酸性强弱比较2.盖斯定律的应用3.影响化学平衡的因素4.平衡常数相关计算审题方法抓关键词：第(2)题中，看似所给信息较乱，实际在题中明 确给出了提示，关键词是系统(I )中“水分解制氢表统 (n )中“硫化氢分解联产氢气、硫黄”。解题思路(1)酸性强弱与酸的还原性没有必然的联系，所以D错误。(2)将系统(I)、( n )中的三个热化学方程式均直接相加 即可得到所需答案。(3)反应前后气体体积不变，则平衡后水的物质的量为(0.10 mol

6、+0.40 mol) x 0.02=0.01 mol,利用三段式：H2s(g) + CO2(g)- COS(g)+H2O(g)起始0.40 mol0.10 mol00转化0.01 mol0.01 mol0.01mol0.01 mol平衡0.39 mol0.09 mol0.01mol0.01 mol则H2 s的平衡转化率(X1 =X 100%=2.5%平衡常数K=2.8 X 1泡由610 K到620 K,水的物质的量分数增大，说明平衡正向移动，则H2s的转化率增大，正反应吸热，A H>0oA项,再充入H2S,H2s转化率会减小，错误;B项,再 充入CO2,平衡正向移动，H2s转化率增大，正

7、确;C项, 充入COS,平衡逆向移动，H2s转化率减小，错误;D 项，充入N2,平衡不移动，H2s转化率不变，错误。关联知识1 .可以通过复分解反应由酸性较强的酸制取酸性较 弱的酸2 .同等浓度的氢硫酸和亚硫酸，溶液导电能力越 强,c(H +)越大,对应酸的酸性越强3 .升高温度，平衡向吸热反应方向移动4 .反应物为A(g)和B(g)两种物质时，达平衡后充入 A, 平衡正向移动，达新平衡状态时，A的转化率减小，B的 转化率增大设题技巧本题以H2s的相关性质为主线，将酸性强弱比较、盖 斯定律的应用、化学平衡的相关计算等综合在一起 进行考查，试题难度中等，但对基础知识的应用及计算 的准确性要求较高

8、。命题特点本专题命题有以下规律：1.结合能量变化图像或可逆 反应，以选择题形式对反应热或活化能的大小作出判 断;2.根据给出的燃烧热或键能或热化学方程式，计算反应放出或吸收的热量以及反应热A H;3.在非选择题中，根据给出的热化学方程式，利用盖斯定律书写新 的热化学方程式，常与化学平衡或工艺流程相结合综 合出题。五年高考考点一反应热的有关概念1.(2015北京理综，9,6分)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下就6I状毒北 状香晨乐C T 扉力 家徵57裂木林牝制卜列说法正确的是()A.CO和。生成CO2是吸热反应B.在该过程中，

9、CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态I一状态出表示CO与02反应的过程答案C3.(2013福建理综,11,6分)某科学家利用二氧化铀程如下：太阳电mCeO 20 (m-x)CeO 2 xCe+xO 2(m-x)CeO 2 xCe+xH 20+xCO 2下列说法不正确的是()A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.右图中 AH1 = AH2+AH3D.以CO和02构成的碱性燃料电池的负极反应式为答案 C4.(2013重庆理综,6,6分)已知：P4(g)+6Cl 2(g)4PCl 3(g) A H=a kJ mol-1,P4(g)+10Cl

10、 2(g) 4PCl5(g) A H=b kJ mol-1,P4具有正四面体结构(CeO 2)在太阳能作用下将9吸七mCeO 2+xH 2+xCO她皿H2。、CO 2转变为 H2、CO。其过CO+4OH -2e - C +2H 2O,PCl5中P Cl键的键能为 c kJ mol-1,PCl3中P Cl键的键能为1.2c kJ mol-1。2.(2013北京理综，6,6分)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()ABCDJ硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶答案D下列叙述正确的是()A.PP键的键能大于PCl键的键能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)-PCl5(s)的反应热AHC.Cl

11、Cl键的键能为(b-a+5.6c)/4kJmol-1D.P-P键的键能为(5a-3b+12c)/8kJmol-1答案C5.(2013山东理综，12,4分)对于反应CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)AH<0,在其他条件不变的情况下()A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的AH也随之改变B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变答案B6.(2014北京理综,26,14分)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如下图所示。* UNO,(1) I剂H3和。2在催化剂作用下反应

12、，其化学方程式(2) nWNO(g)+O2(g)一12NO2(g)o在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p、P2)下随温度变化的曲线(如图)。比较P1、P2的大小关系：随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是出中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l),再制备浓硝酸。已知：2NO2（g）iN2O4（g）AH12NO2（g）一N2O4。）AH2卜列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)反应过好.N2。4与。2、H2O化合的化学方程式是(4)IV中，电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A。，说明理由：NO -催化制答案（

13、1）4NH 3+50 2 二4NO+6H 20明篦TfrttNO抖理1=VH：1H（2）P1<P2减小A2N2O4+O2+2H2O-4HN03(4)NH3根据反应：8N0+7H2。23NH4NO3+2HNO3,电解产生的HNO3多教师用书专用(78)7.(2014江苏单科，11,4分)下列有关说法正确的是()A.若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的AH>0C.加热0.1molL-1Na2CO3溶液,C-的水解程度和溶液的pH均增大D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(AH<0),加入

14、少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大答案C8.(2015安徽理综，27,14分)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33C)。(1)在第步反应加料之前，需要将反应器加热至100c以上并通入僦气，该操作的目的是。原料中的金属钠通常保存在中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有、玻璃片和小刀等。(2)请配平第步反应的化学方程式：|NaBO2+SiO2+Na+|H2一|NaBH4+Na2SiO3(3)第步分离采用的方法是；第步分出NaBH

15、4并回收溶剂，采用的方法是。(4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和七。在25C、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ,该反应的热化学方程式是答案(14分)(1)除去反应器中的水蒸气和空气煤油镣子滤纸(2)1NaBO2+2SiO2+®a+2H2-1NaBH4+2Na2SiO3过滤蒸储(4)NaBH4(s)+2H2O。)NaBO2(s)+4H2(g)AH=216.0kJmol-1考点二热化学方程式盖斯定律及其应用1.(2017江苏单科，8,2分)通过以下反应可获得新型能源二甲醛(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()C(s)+H2O

16、(g)CO(g)+H2(g)AH1=akJmol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH2=bkJmol-1CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(g)AH3=ckJmol-12CH3OH(g)-CH3OCH3(g)+H20(g)AH4=dkJmol-1A.反应、为反应提供原料气B.反应也是C02资源化利用的方法之一C.反应CH30H(g)qH3OCH3(g)+H2。)的AH=kJmol-1D.反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H20(g)的AH=(2b+2c+d)kJmol-1答案C2 .(2015重庆理综，6,6分)黑火药是中国古代的四大发明之

17、一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)-K2s(s)+N2(g)+3CO2(g)AH=xkJmol-1已知：碳的燃烧热AH1=akJmol-1S(s)+2K(s)K2s(s)AH2=bkJmol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)AH3=ckJmol-1则x为()A.3a+b-cB.c-3a-bC.a+b-cD.c-a-b答案A3 .(2014课标n,13,6分)室温下，将1mol的CuS045H2O(s)溶于水会使溶?温度降低，热效应为AH1,将1mol的IACuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为AH2；CuS045H20受热分解的化

18、学方程式为：CuSO45H20(s)一CuSO4(s)+5H20(l)，热效应为AH3。则下列判断正确的是()A.AH2>AH3B.AH1<AH3C.AH1+AH3=AH2D.AH1+AH2>AH3答案BCO2(g)+C(s)2CO(g)AH22CO(g)+O2(g)2CO2(g)AH34Fe(s)+3O2(g)一2Fe2O3(s)AH43CO(g)+Fe2O3(s)-3CO2(g)+2Fe(s)AH5下列关于上述反应始变的判断正确的是()A.AHi>0,AH3<0B.AH2>0,AH4>0C.AHi=AH2+AH3D.AH3=AH4+AH5答案C5.

19、(2013课标n,12,6分)在1200C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2s(g)+92(g)SO2(g)+H2O(g)AHi2H2s(g)+SO2(g)-S2(g)+2H2O(g)AH2H2s(g)+92(g)S(g)+H2O(g)AH32S(g)S2(g)AH4则AH4的正确表达式为()A. AH4=-(AH1+AH2-3AH3)B. AH4=-(3AH3-AH1-AH2)C. AH4=-(AH1+AH2-3AH3)D. AH4=-(AH1-AH2-3AH3)答案A6.(2015课标n,27,14分)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催

20、化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)+2H2(g)-CH3OH(g)AHiCO2(g)+3H2(g)-CH30H(g)+H2O(g)AH2CO2(g)+H2(g)iC0(g)+H20(g)AH3回答下列问题（1）已知反应中相关的化学键键能数据如下化学键HHC-OC+-OH-OC-HE/(kJmol-1)4363431076465413由此计算AHi=kJmol-1;已知AH2=-58kJmol-1,则AH3=kJmol-1。（2）反应的化学平衡常数K表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是500510330M0550濯皿，皿530

21、M*50八图1图2合成气组成n（H2）/n（C0+C02）=2.60时，体系中的CO平衡转化率（“）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小其原因是；图2中的压强由大到小为淇判断理由是。答案（1）-99+41（每空2分，共4分）（2）K=；或Kp=；（1分）a反应为放热反应，平衡常数数值应随温度升高变小（每空1分，共2分）（3）减小升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又使产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低（1分,2分，共3分）P3>P2>P1相同温度下，由于反应为气体

22、分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响。故增大压强时，有利于CO的转化率升高（每空2分，共4分）7.(2014课标I,28,1吩)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式。(2)已知：甲醇脱水反应2CH30H(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)AH1=-23.9kJmol-1甲醇制烯煌反应2CH30H(g)C2H4(g)+2H20(g)AH2=-29.1kJmol-1乙醇异

23、构化反应C2H50H(g)CH3OCH3(g)AH3=+50.7kJmol-1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H20(g)-C2H50H(g)的AH=kJmol-1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是。(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中：=1：1)。列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数)。图中压强(pi、P2、P3、P4)的大小顺序为，理由是。气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290C、压强6.9MPa,:=0.6：1。乙烯的转化率为5%,若要进一步

24、提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有、。答案(1)C2H4+H2SO4C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O-C2H5OH+H2SO4(2)-45.5污染小、腐蚀性小等=0.07(MPa)-1增加P1<P2<P3<P4反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高将产物乙醇液化移去8.(2013北京理综，26,14分)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：(2)汽车发动机工彳时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下：945W11疝1一M34郭Hmd-'、退(02

25、CXg>写出该反应的热化学方程式随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程A：当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：i2MgO<2oCa0<38SrO<56BaO。原因是元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：Pt电极上发生的是航0电报Pl也修反应(填“氧化”或“还原”写出NiO电极的电极反应式：答

26、案(1)3NO2+H2O2HNO3+NO(2)N2(g)+O2(g)2NO(g)AH=+183kJmol-1增大(3)2CO+2NON2+2CO2根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为HA族元素。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大(4)还原NO+O2-2e-NO2教师用书专用(913)9.(2014重庆理综,6,6分)已知：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)AH=akJmol-12C(s)+O2(g)2CO(g)AH=220kJmol-1HH、O。和OH键的键能分别为436、496和462kJmol-1,则2为()A.-332B.-118C.+350D.+130答案

27、D10.(2015四川理综,11,16分)为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。幅小刈,话化虢蛾甘%弱中飞J.取14麻.向续泰加一一;冷|包上戏液世|上液些触副了匚，你活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O15FeSO4+8H2SO4,不考虑其他反应。请回答卜列问题：(1)第I步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是(2)检验第n步中Fe3+是否完全还原，应选择(填字母编号)。A.KMnO4溶液B.K3Fe(CN)6溶液C.KSCN溶液第m步

28、加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第IV步通入空气使溶液pH降到5.2,此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是。(4)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25C,101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)-2Fe2。3仁)AH=-1648kJ/molC(s)+O2(g)CO2(g)AH=-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)AH=1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是。(5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米

29、材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2Fe+2Li2S,正极反应式是。(6)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%,其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第出步应加入FeCO3kg。答案(16分)(1)Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O(2)C(3)Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+水解产生H+(4)4FeCO3(s)+O2(g)2Fe2O3(s)+4CO2(g)AH=-260kJ/mol(5)FeS2+4Li+4eFe+2Li2s或F

30、eS2+4eFe+2S2(6)0.0118ab-0.646c或11.(2014广东理综,31,16分)用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。1/4CaSO4(s)+CO(g):1/4CaS(s)+CO2(g)AHi=-47.3kJmol-1DCaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)AH2=+210.5kJmol-1CO(g)-;1/2C(s)+1/2CO2(g)AH3=-86.2kJmol-1反应2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+6CO2

31、(g)+C(s)+SO2(g)的AH=(用AH1、AH2和AH3表不')o(2)反应遍的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线如图所示，结合各反应的AH,归纳lgKT曲线变化规律：a)；b)。(3)向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO,反应于900C达到平衡，c平衡(CO)=8.0x105molL-1,计算CO的转化率(忽略副反应，结果保留两位有效数字)。(4)为减少副产物，获得更纯净的CO2,可在初始燃料中适量加入。(5)以反应中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4,该反应的化学方程式为;在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在

32、其苯环上引入一个竣基，产物的结构简式为。答案(1)4AH+AH2+2AH3(2)a)放热反应的lgK随温度升高而下降(或“吸热反应的lgK随温度升高而升高”)b)放出或吸收热量越大的反应，其lgK受温度影响越大(3)由题图查得反应在900C时:lgK=2平衡常数K=102=100设容器容积为VL,反应达到平衡时CO的浓度减少xmolL-1-CaSO4(s)+CO(g)iCaS(s)+CO2(g)c开始(molL-1)x+8.0X1&0c平衡(molL-1)8.0x1-5x平衡K=r=100平衡x=100x8.0x10=8.0x103CO转化率=x 100%=99%(4)CO2CaS+2

33、O 2CaSO 412.(2014大纲全国,28,15分)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6C和76C,AX5的熔点为167C。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5,放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为(2)反应AX3(g)+X2(g)iAX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为

34、(填实验序号);与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b、c。用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强,0a示AX3的平衡转化率，则”的表达式为；实验a和c的平衡转化率：璘为、ac为。答案(1)AX3(1)+X2(g)-AX5(s)AH=123.8kJmol-1(2分)(2)CD=1.7X104molL-1min-1(3分)bca(2分)加入催化剂。反应速率加快，但平衡点没有改变(2分)温度升高。反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)(2分)a=2(1一)(2分)50%(1分)40%(1分)13.(2013江苏单科,20,

35、14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)AHi=+3359.26kJmol-1CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s)AH2=-89.61kJmol-12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)AH3贝UAH3=kJmol-1。(2)白磷中毒后

36、可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O-20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是。磷的重要化合物NaH2P04、Na2HPO4和Na3P04可通过H3P04与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。为获得尽可能纯的 NaH 2P04,pH应控制在；pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶3,溶液则显酸性，其原因是（用离子方程式表不）。ciFW'lROHjC C

37、Hj OH（4）磷的化合物三氯氧磷CI）与季戊四醇（HOHfC、CH10H）以物质的量之比2 ： 1反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢谱如下图所示。酸性气体是.（填化学式）。X的结构简式为答案(14分)(1)+2821.6(2)3mol(3)45.5(介于此区间内的任意值或区间均可)c(HP-)>c(H2P-)3Ca2+2HP-Ca3(PO4)2J+2H+OC)-CHjCH20OX/PCP/八(4)HClClCHOCl三年模拟A组20162018年模拟基础题组考点一反应热的有关概念1.(2018浙江“七彩阳光”联盟期初联考，19)煤的工业

38、加工过程中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇能量变化如图所示。下列说法正确的是A.该反应是吸热反应B.1molCH3OH(g)所具有的能量为90.1kJmol-1C.CO(g)+2H2(g)-CH3OH(l)AH=90.1kJmol-1D.1molCO(g)和2molH2(g)断键所需能量小于1molCH30H(g)断键所需能量答案D2.(2018河北武邑中学三调，5)H2和I2在一定条件下发生反应：H2(g)+I2(g)i2HI(g)AH=akJmol-1已知：&®CD-('(a、b、c均大于零)卜列说法不正确的是()A.反应物的总能量高于生成物的总能量B

39、.断开1molHH键和1molII键所需能量大于断开2molHI键所需能量C.断开2molH-I键所需能量约为(c+b+a)kJD.向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g),充分反应后放出的热量小于2akJ答案B3.(2017山西五校一联，15)下列叙述正确的是()A.甲烷的燃烧热为AH=890.3kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJmol-1B.已知H+(aq)+OH-(aq)H2OQ)AH=57.3kJmol-1,则稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热AH=2X-57.3) kJmol

40、-1C.Mg在CO2中燃烧生成MgO和C,该反应中化学能全部转化为热能D.常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的AH>0答案D4 .(2017山东省实验中学一诊,15)参照反应Br+H2HBr+H过程中的能量变化示意图，下列叙述中正确的是()A.该反应为可逆反应B.加入催化剂，可提高HBr的产率C.反应物总能量低于生成物总能量D.反应物总键能低于生成物总键能答案C5 .(2017河南中原名校联盟三联，13)已知：C(s)+H20(g)CO(g)+H2(g)AH=+130kJmol-1;2c(s)+02(g)2CO(g)AH=220kJmol-1。断开1mo

41、lH-H键、OO键分别需要吸收436kJ、496kJ的热量，则断开1molOH键:()A.332kJB.118kJC.462kJD.360kJ答案C6 .(2017河北保定一模，10)已知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：a.CH3CH20H(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)AHi=+256.6kJmol-1b.2CH3CH20H(g)+O2(g)6H2(g)+4CO(g)AH2=+27.6kJmol-1则下列说法正确的是()A.升高a的反应温度，乙醇的转化率增大B.由b可知：乙醇的燃烧热为13.8kJmol-1C.对反应b来说，增大O2浓度可使AH2的值增大D.以上两种途径，制

42、取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同答案A7 .(2016江西红色七校一联,4)在催化剂、400c时可实现氯的循环利用。下图是其能量关系图A.曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线B.反应物的总键能高于生成物的总键能需要吸收的热量为，下列分析正确的是()A H=-115.6 kJC.反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)-2cl2(g)+2H20(g)D.若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ答案D8 .(2016河南豫南九校联考，12)根据碘与氢气反应的热化学方程式(i2(g)+H2(g)-2HI(g)+9.48kJ(ii训s)+H2(g)2HI(g)-26.4

43、8kJ下列判断正确的是()A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJ8.1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低答案D考点二热化学方程式盖斯定律及其应用9 .(人教选4,-3-6,变式)已知在25C时：C(石墨)+-O2(g)-CO(g)AH1=-111kJmol-1(2)H2(g)+O2(g)H2O(g)AH2=-242kJmol-1G3)C(石墨)+O2(g)CO2(g)AH3=-394kJmol-1下列说法不正确的是()A.石墨的燃烧热AH为-3

44、94kJmol-1B.C(石墨)+CO2(g)2CO(g)的AH=+172kJmol-1C.H2(g)+-O2(g)H2O(l)的AH大于AH2D.CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)的AH=41kJmol-1答案C10 .(2018黑龙江哈师大附中期中，15)已知：NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的AH=-24.2kJmol-1;强酸、强碱稀溶液反应的中和热AH=57.3kJmol-1,则NH3H2O在水溶液中电离的AH等于()A.+45.2kJmol-1B.-45.2kJmol-1C.+69.4kJmol-1D.-69.4kJmol-1答案A11

45、.(2017河南开封定位考试，7)通过以下反应均可获取H2。太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)AHi=+571.6kJ/mol焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)AH2=+131.3kJ/mol甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH3=+206.1kJ/mol下列有关说法正确的是()A.反应中电能转化为化学能B.反应为放热反应C.反应使用催化剂，A出会减小D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的AH=+74.8kJ/mol答案D12 .(2018河南、河北重点高中一联，19)乙快广泛用于焊接、焊割及有机合

46、成等方面。(1)已知下列热化学方程式：4CH4(g)+3O2(g)-2c2H2(g)+6H2O(g)AH=akJmol-1;2H2(g)+O2(g)2H2O(g)AH2=bkJmol-1;2CH4(g)-C2H2(g)+3H2(g)AH30AH3=kJmol-1(用含a、b的代数式表示)。已知下列共价键的键能数据：共价键C-HH-Hoc键能/kJmol-1413.4436812AH3=kJmol-1(填数值)。(2)氯仿(CHCl3)与金属银共热可以制取乙快，该反应的化学方程式为(3)向压强为1.0X10kPa的恒压密闭容器中充入1mol乙快和1molHCl气体,在催化剂作用下乙快与HCl发生

47、反应：IICNCH(皿+HC11CH2CHCl(g),乙快的平衡转化率与温度的关系如图所示。乙处的甲苗转化率腺IEJIJZlRIiMAJ4IJIJ盗度,七该反应的AH0(填>”或<)N点时乙快的反应速率v(正)v(逆)(填>”<或=)。M点对应温度下，该反应的平衡常数Kp=kPa-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。答案(1)一+360.4(2)2CHCl3+6AgfLCHI+匕七二.<>2.4X1813 .(2016湖北武汉调研，28节选)二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。(1)在太阳能白作用下，以CO2为原料制取炭黑的流

48、程如图所示。其总反应的化学方程式为(2)CO2经过催化氢化合成低碳烯烧。其合成乙烯的反应为2CO2(g)+6H2(g)-CH2-CH2(g)+4H2O(g)AHo几种物质的能量(在标准况下，规定单质的能量为0,测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量)如下表所示物质H2(g)CO2(g)CH2CH2(g)H2O(g)能量/kJmol-10-39452-242贝UAH=。太阳一答案(1)CO2F田C+O2（2）-128kJmol-1B组20162018年模拟提升题组（满分65分时间:30分钟）一、选择题（每小题6分，共36分）1.（人教选4,-3-4,变式）下列有关反应热的说法正确的是（）A.在化

49、学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B.甲烷的燃烧热AH=890kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）-CO2（g）+2H2O（g）AH=890kJmol-1C.1mol甲烷气体和2mol氧气的总能量小于1mol二氧化碳气体和2mol液态水的总能量D.已知：S(s)+O2(g)-SO2(g)AHi=-QikJmol-1,S(g)+O2(g)-SO2(g)AH2=-Q2kJmol-1,则Qi<Q2答案D3.（2018河北衡水中学大联考，13）已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下2NO(g)-N2O2(g)(快)AHK0平

50、衡常数Ki;N2O2(g)+O2(g)'-12NO2(g)(慢)AH2<0平衡常数K2。卜列说法正确的是（）A.2NO(g)+O2(g)12NO2(g)的AH=(AHi+AH2)B.2NO(g)+O2(g)12NO2(g)的平衡常数K=C.反应的速率大小决定2NO(g)+O2(g)一2NO2(g)的反应速率D.反应过程中的能量变化可用上图表示答案C4.(2017湖北四地七校联盟一联，10)下列图示与对应的叙述相符的是()A.图1中，从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定B.图2表示Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+C.图3中的阴影部分面积的含义是

51、v正-v逆D.图4表示0.001molL-1盐酸?定0.001molL-1NaOH溶液的滴定曲线答案A5.(2017江西赣中南五校联考，9)下列图示与对应的叙述相符的是()0时间B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3c(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C.图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶?夜pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH答案C6.(2016北京海淀期中，12)已知：CH3OH(g)+-O2(g)CO2(g)+2H2(g)AH=-192.9kJmol-1H2(

52、g)+-O2(g)H2O(l)AH=-285.8kJmol-1则CH3OH(g)+-O2(g)CO2(g)+2H2O(l)的4口为()A.+478.7kJmol-1B.-764.5kJmol-1C.-478.7kJmol-1D.+764.5kJmol-1答案B二、非选择题(共29分)7.(2017浙江名校协作体联考，30)(16分)二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点。(1)在太阳能白作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。总反应的化学方程式为,(2)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2，-CH3OH+H2O。已知298K和101kPa条件下：CO2(g)+3H2(g)一C

53、H30H(g)+H2O(l)AH=akJmol-12H2(g)+O2(g)12H2O(l)AH=bkJmol-1CH30H(g)-CH30H(l)AH=ckJmol-1则CH30H(l)的燃烧热AH=。(3)CO2经过催化氢化可合成低碳烯煌,合成乙烯白勺反应为:2CO2(g)+6H2(g)-CH2-CH2(g)+4H2O(g)AH<0b在恒容密闭容器中充入2molCO2和nmolH2,在一定条件下发生反应,CO2的转化率与温度、投料比XX=的关系如图所示。平衡常数KaKb。A.通入一定量H 2B.通入一定量CH2 - CH2一定温度时，某密闭容器中发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物

54、质的浓度如下时间(min)浓度(molL-1)01020304050H2(g)6.005.405.109.008.408.40CO2(g)2.001.801.703.002.802.80CH2=CH2(g)00.100.153.203.303.302030min间只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是C.加入合适催化剂D.缩小容器体积画出CH2-CH2的浓度随反应时间的变化曲线度a-Ir*(4)在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应2CO2(g)+6H2(g)*-*CH2-CH2(g)+4H2O(g)AH<02CO2(g)+6H2(g)1CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH<0如图是乙烯在相同时间内、不同温度下的产率，则温度约高于460c时乙烯产率降低的原因不可能A.催化剂M的活性降低B.反应的平衡常数变大C.生成甲醛的量增加D.反应的活化能增大（5）Na2CO3溶液通常可用来捕获CO2。常温下，H2CO3的第一步、第二步电离常数分别为4X1