2020年北京高考化学复习：专题八化学反应速率和化学平衡

1、专题八化学反应速率和化学平衡挖命题【考情探究】考点内容解读5 年考情预测热考题示例难度 关联考点度化学反应速率1. 了解化学反应速率的概念和表示方法。2. 结合具体实例，理解外界条件对化学反应 速率的影响。3. 认识化学反应速率的调控在生活、生产和 科学研究领域中的重要作用。4. 通过催化剂实际应用的实例，了解催化剂 在生活、生产和科学研究领域中的重大作用。2018 北京理综,262018 北京理综,27 (3)2016 北京理综,8中化学实 验方案 的设计与分析化学平衡1. 了解化学反应的可逆性和化学平衡建立的 过程。2. 理解化学平衡的含义。3. 结合具体实例，理解外界条件对化学平衡 的影

2、响。4. 认识化学平衡的调控在生活、生产和科学 研究领域中的重要作用。2018 北京理综,27 (2)2015 北京理综,28较难化学反应与能量化学 平衡常数 及应用理解化学平衡常数的含义，并进行简单计算。2014 北京理综,26 (2)中分析解读高考对本专题内容的考查主要包括：化学反应速率的计算和化学平衡概念的分析；化学平衡状态的判断：外界条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响：以化学平衡常数为中心的计算等。题目多以图像、图表等形式呈现。多侧重于各个知识点的综合考查。主要考查学生的变化观念与平衡思想素养。【真题典例】” nnu ji.oii皓告实骥*下列说快不正醐的MM濬液粗色如深，a中溶液

3、磴黄U.中椒H | HI还D.若创4屮nil為70%乩:浴植至过堆*HMMB破考点【考点集训】考点一化学反应速率1.下列延长食品保质期的方法中，其原理与其他几种不同的是（）A.加食盐腌制B.抽真空C.充氮气答案 A住3E北京髀综h10, 6分爪小滸廉中存在平骯 朴叶憎 色）+也01200載色心1世耐5四翩#遵行下卿实脸;O侖題思想本融L丄k：lrd需战中存科.平的为我俸，暂|卉需氏巨问题讨轉，诵过匡用和黄知识.I舉用井祈、编含的方搐.单比彌-趾的息患，檢心秦点氣ft还原反IV的肚卷顕：阳1E7- Y-樹的移:力能力要求能疋鬧庖运川化辛术也；畫字.厨畏出沁、FI吃等进行表达.井做止音理蚪押思想方

4、法取找詢质世t呈存果件的.粳5!忖实监ftl分类与峨曲恩想駁变化砒与平思握索热 命题趋第代学反毎連率和此学平雷是近年高苓的童Vr，HHM丄拆盛弔对举甘跖内潜的岭枉：-上机盘芒悔，觀业；盘描寧牍且I和巴学比心迪卜一学惴非啊化学切：腔于 的理甜戒总结化学反应盛率的变址 规律；二晁通过BE制匪童.梅究解唱ft世jzM*ISHlCi三眾牝学平腐状葬葩弭Wh也晶此学平僧也动皑運”左注注仪化 孝图慷九拔勺札浮合忙学丘応速爭的空址 牝学平聊tflt誰冇帝査，凤时苹査视察图丧.ttlKfrh理 分苗间憶的催力卑D. 使用吸氧剂2.把镁条(去除氧化膜)投入盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2的速率 v 与时间 t

5、的关系如下图所示，其中影响AB 段速率的主要因素是()A.H+的浓度B.体系的压强C.溶液的温度 D.CI-的浓度答案 C3.在 100C时，将 0.40mol NO2气体充入 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：2NQ(g) -1N2Q(g) H25/9D. 若上述反应在 120 C 时进行，则反应至 80 s 时,n(N2。)0.08 mol答案 D考点二化学平衡1. 国际空间站处理 CQ 的一个重要方法是将 CQ 还原，所涉及的反应方程式为 CQ(g)+4H2(g) CH(g)+2H20(g), 若温度从 300C升至 400C,反应重新达到平衡时，W的体积分数增加。下列关于该过程的判断

6、正确的是( )A. 该反应的 H0B. 化学平衡常数 K 增大C. CQ 的转化率增加D. 正反应速率增大，逆反应速率减小答案 A2. 活性炭可处理大气污染物NQ 为模拟该过程,TC时，在 3 L 密闭容器中加入 NQ 和活性炭粉，反应体系中各物质的量的变化如下表所示。下列说法正确的是()活性炭/molNQ/molX/molY/mol起始时2.0300.1000010 min 达平衡2.0000.0400.0300.030A. X 一定是 M，丫一定是 CQB. 10 min 后增大压强,NQ 的吸收率增大C. 10 min 后加入活性炭，平衡向正反应方向移动D. 010 min 的平均反应速

7、率 v(NO)=0.002 mol/(L min)答案 D3.在 2 L 恒容密闭容器中充入 2 mol X和 1 mol Y 发生反应：2X(g)+Y(g) : 3Z(g) H0.78 mol L-1C.该反应的化学平衡常数计算式为K=D.反应进行 40 min 时,体系吸收的热量约为0.94 kJ答案 D炼技法【方法集训】方法1化学反应速率及化学平衡图像的分析方法1. 一定条件下，反应:6H2+2CG:C2HOH+3bO 的数据如图所示。下列说法正确的是()A. 该反应的H0B. 达平衡时，v正(HM=v逆(CQ)C. b 点对应的平衡常数 K 值大于 c 点D.a 点对应的 H2的平衡转

8、化率为 90 %任意整数时，反应达到平衡的标志是()答案 D2. 一定温度下，向 10 mL 0.40 mol L-1H2Q 溶液中加入适量 FeCb 溶液，不同时刻测得生成 Q 的体积(已折算为标准状况)如下表所示：t/min0246V(Q)/mL09.917.222.4资料显示，反应分两步进行：2Fe+ 2Fe2+QT+2H+,H2Qb+2Fe2+2H+ 2H2Q+2F(e+,反应过程中能量变化如图所示：下列说法不正确的是()A. 06 min 的平均反应速率：v(H 2Q)=3.33X10-2mol L-1 min3+B. Fe 的作用是增大过氧化氢的分解速率C. 反应是吸热反应，反应是

9、放热反应D. 反应 2HQ(aq)2H2O(l)+O2(g)的 H=E-E20答案 D 3.CH3QH 是重要的化工原料，工业上用 CQ 与 H2在催化剂作用下合成 CHQH,其反应为 CQ(g)+2H2(g)CHQH(g)。按 n(CQ): n(H2)=1：2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中 CHQH 的体积分数在不同A. p10C. 平衡常数：K(A)=K(B)D. 在 C 点时，CQ 的转化率为 75%答案 D方法2化学平衡状态的判断方法1.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应 mA(g)+nB(g)1pC(g)+qD(g)，当 m n、p、q 为1体系的压强不再改

10、变；2体系的温度不再改变；3各组分的浓度不再改变；4各组分的质量分数不再改变；5反应速率 v(A) ： v(B) ： v(C) ： v(D)=m : n ： p：q;6单位时间内 m mol A 断键反应，同时 p mol C 也断键反应；7混合气体的密度不再变化。A.B.C.D.答案 B2. 在 1 100C,一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol(a0),该温度下 K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是()A. 达到化学平衡状态时,若 c(CO)=0.100 mol/L,贝 U c(CQ)=0.026 3 mol/LB.

11、 若要提高 CO 的转化率，则应该加入适当过量的 FeOC. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 若生成 56 g Fe,则吸收的热量小于 a kJ答案 A3. 已知反应 2CHOH(g) CfOCH+H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在 2 L 的密闭容器中加入 a mol CH3OH 反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CHOHCHOCHHO浓度/(mol L-1)0.440.60.6下列说法正确的是()A. a=1.64B. 此时刻正反应速率大于逆反应速率C. 若起始时加入 2a mol CH3OH 则达到平衡时 CHOH 的转化率增大D

12、. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态答案 B过专题【五年高考】考点一化学反应速率A 组自主命题北京卷题组1.(2016 北京理综,8,6 分)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂 D.增稠剂答案 A2.（2014 北京理综，12,6 分）一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正.确.的是（溶液体积变化忽略不计）（）A. 06 min 的平均反应速

13、率：v（H 2Q） 3.3X10-2mol/（L min）B. 610 min 的平均反应速率:v（H2O2）A。结合i、ii反应速率解释原因：_ 。答案（3）SO2S-4H+0.421是 SO 歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但门可以加快歧化反应速率3反应i比i快；D 中由反应ii产生的 H+使反应i加快B 组 统一命题、省（区、市）卷题组4.（2018 江苏单科,10,2 分）下列说法正确的是（ ）A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B. 反应 4Fe(s)+3O2(g) 2FeO(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C. 3 mol H2与 1 mol N2混合反

14、应生成 NH,转移电子的数目小于6X6.02X10D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快答案 C5.(2017 江苏单科,10,2 分)H2Q 分解速率受多种因素影响。实验测得70C时不同条件下 HLQ 浓度随时间的B.图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小,H2Q 分解速率越快c.图丙表明，少量M6+存在时，溶液碱性越强，0 分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对HQ 分解速率的影响大答案 D6.(2014 课标I,9,6 分)已知分解 1 mol H2Q 放出热量 98 kJ。在含少量 I-的溶液中，屮 02分解的机理为HQ+I - H2Q+IQ 慢HQ+

15、IQ- H2Q+QH-快下列有关该反应的说法正确的是()A. 反应速率与 I-浓度有关B. IQ-也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于 98 kJ mol-1D. v(H2C2)=V(H2O)=V(O2)答案 A7.(2014 重庆理综,7,6 分)在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应:2X(g) 量浓度 c(X)随时间 t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()Y(g),温度 T1、T2下 X 的物质的A.图甲表明，其他条件相同时，H2Q 浓度越小，其分解速率越快B.T2下，在 0ti时间内，v(Y)= mol L-1 minC. M 点的正反应速率 v正大于 N 点的逆反应速率 v逆D

16、. M 点时再加入一定量 X,平衡后 X 的转化率减小答案 C8.（2018 课标山,28 节选）三氯氢硅（SiHCI3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：对于反应 2SiHCl3（g） SiH2Cl2（g）+SiCI4（g）（ H=48 kJ mol-1）,采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催 化剂，在 323 K 和 343 K 时 SiHCI3的转化率随时间变化的结果如图所示。252U131343 K 时反应的平衡转化率a =_%平衡常数 K343K=_（保留 2 位小数）。2在 343 K 下:要提高 SiHCl3转化率，可采取的措施是 _ ;要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施

17、有_ 、_ 。3比较 a、b 处反应速率大小:vavb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率 v=v正-v逆=k正（保留 1 位小数）答案（3）22 0.022及时移去产物改进催化剂提高反应物压强（浓度）3大于 1.39.（2015 课标I,28,15 分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：P - - 1-L- -s *k :V-k逆，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数,x 为物质的量分数计算 a 处的一=A.该反应进行到“IOD 200VM4001/min（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO 和 HSQ,即可得到 I2。该反应的还原产物为_ 。（2）上述浓