2020届高考化学一轮复习原子结构核外电子排布作业

1、1 / 7第1讲 原子结构 核外电子排布A 组 基础题组1. 以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。所谓“贫铀”是从金属铀中提取U 以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的U。下列有关U的说法中正确的是 ()A.中子数为 92 B.质子数为 238C. 质量数为 330 D. 核外电子数为 92答案 D A 项,中子数是 238-92=146,A 错误;B 项,质子数是 92,B 错误;C 项,质量数是 238,C错误;D 项,质子数等于核外电子数,为 92,D 正确。2. 下列离子化合物中 , 阴、阳离子的电子层结构相同的是 ()A.NaCl B. LiClC.M

2、gO D.Na2S答案 C 画出各项物质中离子结构示意图可知 , 氧化镁中氧离子和镁离子核外电子数都是10, 其阴、阳离子电子层结构相同。3.230Th 和232Th 是钍的两种同位素,232Th 可以转化成233U。下列有关 Th 的说法正确的是()A. Th 元素的质量数是 232B. Th 元素的相对原子质量是 231C.232Th 转化成233U 是化学变化D.230Th 和232Th 的化学性质相同答案 D A 项,Th 元素有 2 种核素,230Th 和232Th 的质量数分别是 230、232,A 错误;B 项，不 知道各种天然同位素的含量，无法求出 Th 元素的相对原子质量,B

3、 错误;C 项,化学变化是生 成新物质的变化,原子不变,而232Th 转化成233U,原子发生变化,不是化学变化,C 错误;D 项,同位素的物理性质可以不同 , 但化学性质几乎相同 ,D 正确。4.近20 年来,同位素分析法在植物生理学、 生态学和环境科学研究中获得广泛应用 ,如在陆 地生态系统研究中,2H13C15N18O34S等常用作环境指示物。下列有关说法正确的是()A.34S 原子核内中子数为 162 / 7B.1O 的摩尔质量为 20 g/molC.13C 和15N 原子核内的质子数相差 2D.2H 的核外电子数为 2答案 B A 项,34S 原子核内中子数为 34-16=18,A

4、错误;B 项,10 的相对分子质量为1X2+18=20,摩尔质量在数值上等于相对分子质量,则1O 的摩尔质量为 20 g/mol,B 正确;C 项,C 原子的质子数为 6,N 原子的质子数为 7,则13C 和15N 原子核内的质子数相差 7-6=1,C 错误;D 项,H 元素的原子核外只有一个电子，失去一个电子变为2H+,则核外电子数为 0,D 错误5. 由 H 和 O 组成的 11 g 水中,含有的中子的物质的量为（）A.4.5 mol B.5 molC.5.5 mol D.6 mol答案 D 由 H 和 O 组成的水的相对分子质量是 22,则 11 g 水的物质的量是 0.5 mol,1

5、分子该水中含有中子数是（2-1）X2+（18-8）=12,因此含有的中子的物质的量为 6 mol。6. 已知核外有 a 个电子,b 个中子。表示 R 原子符号正确的是（）A R B-RC R D _ R答案 C 已知 R 核外有 a 个电子,b 个中子,质子数是 a+2,质量数=质子数+中子数=a+b+2, 则表示 R原子符号为R。7. 下列各微粒：HsC、N 、N6;OH、N-、F;-、Na+、Mcj+;CH、NH、HA具有相同质子数和电子数的正确组合是（）A B C D答案 B中质子数为 11,电子数为 10;N 中质子数为 11,电子数为 10;Na+中质子数 为 11,电子数为10,故

6、正确。OH 中质子数为 9,电子数为 10;N-中质子数为 9,电子数为 10;F-中质子数为 9,电子数为 10,故正确。-中质子数为 16,电子数为 18;Na+中质子数 为 11,电子数为 10;Mg2+中质子数为 12,电子数为 10,故错误。CH 中质子数为 10,电子数 为 10;NH3中质子数为 10,电子数为3 / 710;H2O 中质子数为 10,电子数为 10,故正确。8.2017 年 5 月 9 日,中国科学院等已确定第 118 号元素 Og 的中文名称为.。Og 的原子结构示意图如图所示，下列有关Og 的说法正确的是（）A. 化学性质与Og 几乎相同B. 原子核内的中子

7、数为 294C. 相对原子质量约为 118D. 位于元素周期表中第七周期毗族答案 A A 项,Og 与Og 互为同位素,两者的核外电子排布相同，化学性质几乎相同,A项正确;B 项，Og 中中子数为 294-118=176,B 项错误;C 项，Og 的相对原子质量约为 294,C 项错误;D 项,根据原子结构示意图,原子核外有 7 个电子层,最外层电子数为 8,位于元 素周期表中第七周期 0 族,D 项错误。9I用X 表示原子：中性原子的中子数:N=_。阴离子的中子数：乂共有 x 个电子,则 N _。中性分子中子数：12C6Q 分子中,N=_ 。(4)A2-原子核内有 x 个中子,其质量数为 m

8、,则 n gA所含电子的物质的量为 _mol。n有OO OH、D、T2石墨、金刚石H H、H 四组微粒或物质，回 答下列问题：(1)_ 互为同位素的是(填编号,下同)。互为同素异形体的是_ 。(3)由和的微粒可组成_ 种相对分子质量不同的三原子化合物。答案I(1)A -ZA-x+n(3)22(m-x+2)n(1)(2)(3)7解析I(1)在原子中：质量数=质子数+中子数,所以中子数(N)=质量数(A)-质子数(Z)。在阴离子中：核电荷数=质子数=核外电子数-所带电荷数，核电荷数=质子数=x-n,质量数 =质子数+中子数，即中子数=质量数-质子数=A-(x-n);4 / 712C 中核电荷数二质

9、子数二核外电子数=6,18O 中核电荷数二质子数二核外电子数=8,所以12C16Q 分子中，电子数为 6+8X2=22;元素 A 的质量数为 m,的原子核内有 x 个中子,则 A 的质子数为 m-x,所以 A2-中核外电子 数为m-x+2,n(A2-)二mol,则 n gA中包含电子的物质的量是moix(m-x+2)= (m-x+2)mol。n(1)同位素指质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子，所以选；(2)互为同素 异形体的物质是同一元素形成的不同单质，所以选；(3)水分子是由 1 个氧原子和 2 个氢原 子构成的，从氢的三种同位素中选两个氢原子，两个氢原子可以相同也可不同，所以有 6

10、 种选 法；氧原子有 3种选法，所以 3X6=18,其中相对分子质量不同的三原子化合物有7 种。10. 根据下列叙述，写出微粒符号。(1) 原子核外有 2 个电子层，核外有 10 个电子的原子_ ;(2) 原子核内没有中子，核外没有电子的微粒 _;(3) 质量数为 24,质子数等于中子数的离子_;由两个原子组成的具有 10 个电子的分子是 _;(5)由两个原子组成的具有 10 个电子的阴离子是 _ ;由三个原子组成的具有 10 个电子的分子是 _。答案 (1)Ne(2) H (3)Mg(4)HF(5)OH-(6)H2O解析(1)原子核外有 2 个电子层，核外有 10 个电子的原子，其质子数为

11、10,所以该原子是Ne;(2) 原子核内没有中子的原子只有氢原子，所以核外没有电子的微粒是H+;(3) 质量数为 24,质子数等于中子数的原子，可以求出其质子数为 12,所以该离子是 Mg+;(4) 由两个原子组成的具有 10 个电子的分子是 HF;(5) 由两个原子组成的具有 10 个电子的阴离子是 OH;由三个原子组成的具有 10 个电子的分子是 HQ11. 有AB CD E 五种微粒。已知：1当 A 微粒失去 3 个电子后，其电子层结构与氖原子相同；2当 B 微粒得到 1 个电子后，其电子层结构与氩原子相同；3C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为 12;5 / 74D微粒有 18 个电子，

12、当失去 2 个电子后显电中性；5E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答：06 / 7的单质与 EB 溶液反应的离子方程式：(1)当 A 微粒失去 3 个电子后,其电子层结构与氖原子相同,所以 A 为 AI;当 B 微粒得 到 1 个电子后,其电子层结构与氩原子相同，则 B 为 CI;C 微粒带两个单位正电荷，核电荷数 为 12,则 C为 Mg+;D 微粒有 18 个电子,当失去 2 个电子后显电中性,说明 D 为 S;E 微粒不带 电，原子核中只有一个质子,即 E 为 Ho金属铝与盐酸反应的离子方程式为 2AI+6H+ 2Al3+3HT12. 有AB C D 四种元素,A 元素是地壳中含量

13、最多的金属元素;B 元素的原子其 M 层电子数比 L 层少 1 个电子;C 元素的原子得到 2 个电子,D 元素的原子失去 1 个电子,所得到的微粒都具有与氩原子相同的电子数，回答下列冋题:画出 A 离子、C 原子的结构示意图：答案铝氯硫钾(2)解析A 元素是地壳中含量最多的金属元素,所以 A 是 AI;B 元素的原子其 M 层电子数比 L层少1个电子,所以B为CI;C元素的原子得到2个电子,所得到的微粒具有与氩原子相同的 电子数,所以 C 比氩原子少 2 个电子,即 C 为 S;D 元素的原子失去 1 个电子,所得到的微粒具 有与氩原子相同的电子数,所以 D 比氩原子多 1 个电子,所以 D

14、 为 Ko A 离子为 Al3+,其离子结(1)写出这五种微粒的符号:A微粒的结构示意图为,B,C,D,E,D 微粒的结构示意图为答案(1)AI Cl Mg+9 H(3)2AI+6H+2Al3+3H2T解析(2)氯原子的结构示意图为的结构示意图为(1)上述四；构示意图为;C 原子为 S 原子,其原子结构示意图为07 / 7B 组提升题组8 / 713. 同温同压下,体积相同的两个容器中,分别充满由14N13C、180 三种原子构成的一氧化氮(14N8o)和一氧化碳(13c180)。下列说法正确的是()A. 所含分子数和质量均不相同B. 含有相同的质子和中子C. 含有相同的分子数和电子数D. 含

15、有相同数目的中子、原子和分子答案 D 同温同压下,14N18O13C18O 等体积,二者物质的量相等,则14N18013C18O 分子数目相等；二者摩尔质量不同,根据 m=nh 可知,二者质量不相等;14N18O13C18O 分子都是双原子分子,中子 数都是 17,二者含有原子数目、中子数相等；14N8O13C18O 分子中质子数分别为 15、14,中性 分子质子数等于电子数，则二者电子数不相同。综上分析可知,A、B C 错误,D 正确,故选 Dt14. Xn-含中子 N 个,X 的质量数为 A,则 a g X 的氢化物中含质子的物质的量是()A.(A-N+n)molB.(n+A)molC.(

16、N+n)mol D. -(N-a)mol答案 A 根据 X化合价可得 X 的氢化物的化学式为 HX,因 X 的质量数为 A,则 HX 的摩尔质量为(A+n)g/mol,a g X 的氢化物的物质的量为 mol,每个 HX 分子中含有的质子数为(A-N+n),故 a g X 的氢化物中含质子的物质的量为 (A-N+n)mol。15.以下元素均为短周期元素元素代号相关信息M非金属元素，其气态氢化物的水溶液呈碱性AA 的单质与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液BB 的原子最外层电子数是内层电子数的三倍C在第三周期中,C 的简单离子半径最小DAB D 组成的 36 电子的化合物 X 是家用消毒剂的主要成分E

17、所有有机物中都含有 E 元素(1)B 在周期表中的位置为_,C 离子的结构示意图为_D 的最低价含氧酸的电子式为 _ 。9 / 7M 的简单气态氢化物与 B 的单质形成燃料电池(KOH 为电解液),写出其负极反应式：_。(产物中无有毒有害物质)(4)A 在真空高压下能与由 D E 组成的呈正四面体结构的化合物丫反应生成 2 种固体物质, 其中一种是自然界中硬度最大的物质。该反应的化学方程式为 _。仅由 A、B、E 组成的一种生活中的常用盐，其中 A 的质量分数为 43%,其与 D 单质在水溶 液中按物质的量比为 1：1反应的离子方程式为_0 答案第二周期第WA族凹;(2)H(3)2NH3-6e-+6OHN2+6HO(4)4Na+CCb4NaCI+CC-+CI2+H HClO+Cl-+HC解析 M 的氢化物的水溶液呈碱性，推出 M 为 N;A 的单质与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液，推出A 为 Na;B 的原子最外层电子数是内层电子数的三倍，推出 B 为 O;C 的简单离子半径在 第三周期中最小，推出 C 为 Al;A、B、D 组成的 36 电子化合物，是家用消毒剂的主要成分，此 化合物为 NaClO,因此 D 为 Cl;E 是所有有机物中都含的元素，即 E 为 C。(1)根据上述分析,B 位于第二周期WA族;C的离子是 Al3+,结构示意图是 Vo (2)Cl 的最低价