2019-2020新苏教版化学选修3课时分层作业3原子核外电子的排布

1、1/7课时分层作业（三）（建议用时：40 分钟）基础达标练1 下列轨道能量由小到大排列正确的是（）A. 3s3p 3d 4sB. 4s4p3d4dC. 4s3d 4p 5sD. 1s2s3s2pC 原子核外电子排布的轨道能量顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p.可选出答案。2 .在 2p 原子轨道上最多能容纳 6 个电子，其依据的规律是（）A .能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特规则D. 能量最低原理和泡利不相容原理B能量最低原理主要是电子排布先后顺序，洪特规则指的是相同原子轨道 电子尽可能分占不同轨道，泡利不相容原理说明一个轨道上最多容纳 2 个电子

2、且 自旋方向相反，2p 原子轨道共有 3 个轨道，最多容纳 6 个电子。3.若某基态原子的外围电子排布式为 4d15s2，贝 U 下列说法正确的是（）A .该元素基态原子中共有 3 个电子B. 该元素原子核外有 5 个电子层C. 该元素原子最外层共有 8 个电子D. 该元素原子 M 电子层共有 8 个电子B根据该原子的外围电子排布可知，该基态 原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，该元素的原子结构示意图为 ，有5 个电子层，M 层有 18 个电子，最外层有 2 个电子，基态原子有 39 个电子。2/74.下列各项中，前面的轨道先填入电子的是（）3/7

3、3d 和 4s 4p 和 5s 5s 和 4d 5p 和 4dA B C D B5.R 元素的原子，其最外层的 p 轨道电子数等于所有的电子层 s 轨道电子总数，则 R 可能是（）A. LiB. BeC. SD. ArD 若只有 1 个电子层，不存在 p 轨道；若有 2 个电子层，则有两个 s 轨道, 则电子排布为 1s22s22p4,为 0 元素；若有 3 个电子层，则有三个 s 轨道，则电 子排布为1s22s22p63s23p6；由此可以看出应选 D06.某微粒的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p6,下列关于该微粒的说法正确的是（）A 它的质子数一定是 18B它的原子和37Cl

4、 可能互为同位素C 它的单质一定是强还原剂D 可以确定该微粒为 ArB 此微粒核外共有 18 个电子，可能是原子也可能是离子，离子又可能为 阳离子Ca2+、K+或阴离子 S2-、Cl-o7下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）4/7D D 项平面镜成像是一种物理现象，不存在电子的跃迁；A、B、C 三项燃敵烟火平面镜虑橡D5/7中物质变化均与原子核外的电子跃迁有关。8 下列说法正确的是()A s 电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B. p 电子云是平面“ 8”字形的C.2p 能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D. 2d 能级包含 5 个原子轨道

5、，最多容纳 10 个电子A p 电子云形状是纺锤形，不是平面 8”字形，B 项错；2p 能级有一个未 成对电子的原子有 B 或 F 两种元素，C 项错；L 层没有 d 能级，D 项错。9 下列表示错误的是()A.Na*的轨道表示式:卫卫 1115 卩 Jls 2s2pB.N 昇的结构示意图：)1C. Na 的电子排布式：1s22s22p63s1D. Na 的简化电子排布式：Ne3s1A A 违背了泡利不相容原理。10. 按要求填空。(1)17CI 的电子排布式 _ ；(2)17CI 的外围电子排布式 _ _(3)17C的电子式_ ；(4)17CI 的轨道表示式_ ；(5) 仃 Cl 的原子结构

6、示意图_(6) 第 4 周期中最外层仅有 1 个电子的所有基态原子的电子排布式 _ 。解析(1)(5)主要考查电子排布式、外围电子排布式、电子式、轨道表示 式、原子结构示意图等常用化学用语概念的区别。(6)第 4 周期最外层只有 1 个 电子的最外层电子排布式为 4s1，此时 3s、3p应已填满，3d 轨道可能全空、半 充满或全充满，即其电子排布式为Ar4s1，Ar3d54s1，Ar3d104s1o6/72525答案(1)Ne3s3p (2)3s3p19K: Ar4s1,24Cr： Ar3d54s1,29Cu: Ar3d14s111. 某元素原子序数为 24,贝 U：(1) 该元素的电子总数是

7、 _ ，有_ 未成对电子。(2) 该元素原子有 _ 个电子层，_ 个能级，_ 原子轨道。(3) 写出该元素的价电子排布式 _。解析由核外电子在原子轨道上排布顺序知该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,3d 能级有 5 个轨道，由洪特规则知 5 个电子各占一个轨道。51答案(1)24 6 (2)4 715 (3)3d54s112. A、B、C、D、E 代表 5 种元素。请填空：(1) A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符号为_ 。(2) B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_ ，C 的

8、元素符号为_ 。(3) D 元素的正三价离子的 3d 轨道为半充满，D 的元素符号为_ ，其基态原子的电子排布式为_ 。(4) E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为_ ，其基态原子的电子排布式为 _。解析解答此题的关键是要熟练掌握原子的核外电子排布式，并特别注意原子的几种稳定态的核外电子排布： 能量相同的原子轨道在全充满(如 p6和 d10)、半充满(如 p3和 d5)、全空(如 p0和 d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。:Cl :(4)Is 2s2p3s3p(+n2 8 77/7答案(1)NCl K(3)Fe 1s22s22p63

9、s23p63d64s2(4) Cu 1s22s22p63s23p63d104s1能力提升练 13下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 ( )A .原子核外电子排布式为 1s2的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s 2s2的Y 原子B. 原子核外 M层上仅有两个电子的 X原子与原子核外 N层上仅有两个电 子的 Y原子C. 2p 轨道上只有一个电子的 X 原子与 3p 轨道上只有一个电子的丫原子D. 最外层都只有一个电子的 X、丫原子2C 本题考查的是核外电子排布的知识。A 中 1s 结构为 K 层已经排满达到 稳定结构，该原子为稀有气体 He,1$2s2其最外层为 L 层，没有达到稳定结构

10、， 该原子为Be,两者性质不相似；B 项 X 原子最外层电子数为 2,其内层电子分 别为 K 层 2 个，L层 8 个，为 Mg,丫原子 N 层上有 2 个电子，其 K、L 层结构 与 X 相同，但 M 层的电子数可能为 818,故符合条件的丫有多种，如第 4 周 期中 Ca、Fe 等都符合，化学性质不一定相同；C 项根据 X、丫的结构可以判断 它们是同主族的元素，所以化学性质一定相似；D 项最外层只有 1 个电子的IA 族元素包括氢元素， 另外铬、 铜等元素最外层也只有 1 个电子， 故性质不一定相 似。14.(双选)有主族元素 X、丫、Z,其原子序数依次减小，且均不超过 20。X 原子的最

11、外电子层的电子排布为 ns1；丫原子的 M 电子层有 2 个未成对电子； Z 原子的最外电子层的 p 轨道上只有一对成对电子。 由这三种元素组成的化合物的 化学式不可能是 ()A. K2SO3B. K3PO4C. K2SiO3D. Na2SO4BD 由题知 X 为IA 族元素；丫原子的 M 电子层有 2 个未成对电子，则8/7可能为 3s23p2或 3s23p4，即 Si 或 S,则 X 为 K(原子序数依次减小)；Z 原子电子 排布式为 ns2np4,为 0(原子序数小于丫)，则三种元素分别为 K、Si(S)、0。15具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是()A两种原子的电

12、子层上全部都是 s 电子B. 3p 能级上只有一个空轨道的原子和 3p 能级上有一个未成对电子的原子C. 最外层电子排布式为 2s22p6的原子和最外层电子排布式为 2s22p6的离子D. 原子核外的 M 层上的 s 能级和 p 能级都填满了电子，而 d 能级上尚未排 有电子的两种原子B 第 1 周期的氢、氦和第 2 周期的锂、铍原子的电子层上全是 s 电子，显 然它们属于不同周期，故 A 错误；3p 能级上只有一个空轨道的原子是硅，3p 能 级上有一个未成对电子的原子是铝或氯，同在第 3 周期，故 B 正确；最外层电 子排布式为2s22p6的原子是第 2 周期的氖，而最外层电子排布式为 2s

13、22p6的离子 可能是第 2 周期的氧离子、氟离子，也可能是第 3 周期的钠离子、镁离子、铝离 子，故 C 错误；原子核外的 M 层上的 s 能级和 p 能级都填满了电子，而 d 能级 上尚未排有电子的原子可能是第 3 周期的氩， 也可能是第 4 周期的钾、钙，故 D 错误。 16.有 A、 B、 C、 D 四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其 中 A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素； B 元素 原子的核外p 电子数比 s 电子数少 1; C 为金属元素且原子核外 p 电子数和 s 电 子数相等；D 元素的原子核外所有 p 轨道全满或半满。(1) 写出四种元素的元素符号：A_ ， B_ ， C_， D_ 。(2) 写出 C、 D 两种元