专题练习元素及其化合物

1、专题元素及其化合物知识网络元素及其化合物的知识是中学化学的重要组成部分，在高考考试说明中的赋分权重约 15%15%。中学化学较系统地学习了 H H、C C、SiSi、N N、0 0、S S、ClCl、NaNa、MgMg、AlAl、FeFe 等1111 种元素单质及其重要化合物(金属元素：氧化物、氧化物对应的水化物、盐等；非金属元素：氢化物、氧化物、氧化物对应的水化物、盐等)的知识，共涉及100100 多个知识点，且大部分为描述性知识，归纳小结如下。一、金属化学性质与金属活动性的关系金属活动顺序K Ca NaMg Al ZnFe Sn PbHCu Hg AgPt Au金属失电子能力逐渐减弱阳离子

2、氧化性逐渐增强跟。2反应常温易被氧化常温形成氧化膜常温不易被氧化加热能被氧化不能被氧化跟水反应常温置换岀氢加热或跟水蒸气反应置换岀氢不能置换岀水中的氢跟酸反应剧烈反应置换出氢能置换岀酸中的氢不能置换岀酸中的氢跟盐反应先与水反应前面的金属从盐溶液中置换岀后面的金属冶炼方法电解法热还原法热分解法或天然矿物富集、金属氧化物化学式Na2ONa2O2MgOAl2O3FeOFe2O3Fe3O4分类碱性氧化物过氧化物碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色粉末白色固体黑色粉末红棕色粉末黑色晶体与水作用反应生成NaOH反应生成NaOH 和 O2与水缓慢反应生成 Mg(OH)2不溶

3、于水，也不与水反应与酸作用反应生成钠盐和水反应生成钠盐、水和氧气反应生成镁盐和水反应生成铝盐和水反应生成亚铁盐和水反应生成铁盐和水氧化性除 Na2O2外氧化性很弱，通常不能用还原剂还原可用 C、CO、Al 等还原生成单质铁其它反应与 CO2反应生成 Na2CO3与 CO2生成Na2CO3和。2与 NH4CI 溶液与强碱生成偏铝酸盐与氧化性酸生成铁盐、金属氢氧化物化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2颜色状态白色固体白色固体白色胶状沉淀红褐色沉淀白色沉淀蓝色沉淀稳定性稳定加热不分解较咼温度分解成 MgO 和 H2O加热分解成AI2O3和 H2O加热分

4、解成Fe2O3和 H2O不稳定易被氧化成 Fe(OH)3易分解成 CuO和 H2O与酸反应均易与酸反应生成对应的盐，若为氧化性酸则Fe(OH)2还要被氧化其它反应与盐反应，与Cl2、Al 反应与 NH4CI 溶液反应与强碱溶液反应具有还原性新制 Cu(OH)2被醛基还原四、常见非金属单质的化学性质CI202SN2PCSiH2氧化性强强较强较强较弱很弱很弱很弱还原性很弱极弱较弱较弱较弱较强较强较强歧化性与水或碱有机反应加成和取代氧化反应橡胶硫化加成反应五、非金属氢化物的化学性质化学性质一般规律举例稳定性元素非金属性越强，稳定性越大；反 之非金属性越弱，稳定性越小。HFHHFH20H0H2SPHS

5、PH3SiHSiH4酸碱性在元素周期表中：从左到右：酸性逐 斩增强；从上到下：酸性逐渐增强。NH3 H2O 是弱碱，H20 呈中性，HF（aq）呈弱酸性。HCI、HBr 等是强酸，具有酸的通性。还原性一般地，元素非金属性越弱，其氢化 物还原性越强；非金属性越强，其氢 化物还原性越弱。非金属单质间的置换反应，H2S、HI 等可被酸化的KMnO4溶液、浓 H2SO4、浓 HNO3、Fe3+等氧化。其他反应HF 与 Si02反应；水解反应；加成反应六、非金属氧化物的性质与制法S0S02S0S03NONON0N02COCOCOCO2SiOSiO2色态味无色刺激性气体无色晶体无色气体红棕色气体无色无味的

6、气体无色无味的气体无色固体熔点高水溶性易溶剧烈反应不溶与水反应不溶可溶不溶酸性酸性氧化物的通性，即可以与水、 碱、 碱性氧化物 反应。与 H2O 歧化为 NO 和HN03酸性氧化物的通性， 但 SiO：不与水反应。氧化还原性具有弱氧化性， 但主要 表现还原性有氧化性无还原性还原性（与02反应）较强氧化性，歧化时有还原性表现还原性（与H2O、 CuO等反应）氧化性（与C、Mg 等反应）氧化性（与 C 反应）特性吏品红溶液褪色（漂白性）与浓硫酸形成发烟硫酸与血红蛋白作用能部分聚合成 N2O4分子与血红蛋白作用使澄清石灰水变浑浊与 HF 作用高温下与 Na2CO3反应实验室制法Na2SO3与H2SO

7、4反应加热发烟浓硫酸Cu 与稀HN03反应Cu 与浓HNO3反应大理石与稀HCl 反应工业制法S 或 FeS2与02反应SO2催 化氧化NH3催 化氧化NO 氧化水煤气法 煅烧石灰石七、常见非金属含氧酸的性质化学式H H4SQSQ4H H2COCO3HNOHNO3H H2SOSO4HCIOHCIO颜色状态白色胶状只存在于溶液中无色液体无色粘稠状液体只存在于溶液中水溶性不溶可溶与水互溶，H2SO4溶于水放出大量的热挥发性易挥发易挥发不挥发稳定性易分解易分解见光或受热分解稳定见光易分解其他HNO3（浓、稀）、浓 H2SO4、HC1O 为强氧化性酸； 浓 HO4有脱水性、吸水性学法点拨元素及其化合物

8、的知识是中学化学的核心内容，它是基本概念、基本理论、化学计算、化学实验等知识的载体，反过来，这些知识的掌握又有利于理解和巩固元素化合物知识。要较好地解答有关元素化合物的习题，必须注意以下三个方面：1 1从知识准备上讲，平时的学习中必须注意：对同族元素.，要深刻领会其相似性和递变规律，特别关注各自的特殊性，如卤素学习中要重点掌握单质与金属等反应的相似性，氢化物的稳定性、卤化银的溶解性等的递变规律，氟和碘的有关特性；对同类物质.，要认 真理解其具有某些通性（共性）的原因，如何应用各自的特性进行鉴别，如酸的通性、 碱的通性、铵盐与碱反应和铵盐稳定性等，它们具有通性的原因是由于分别含有相同的H H十、

9、OHOH、NHNH4+离子，而与之匹配的酸根离子、金属离子各不相同，又具有各自的特 性；对相似或相近的物质，要详尽分析其组成微粒和微粒结构，由此推导其性质，进行 全面比较、归纳，认识它们的区别和联系， 如液氯和氯水，氧化钠和过氧化钠等。 此外， 还要注意物质的重要用途及环境保护等热点问题。2 2从思维过程上讲，在分析有关元素化合物的问题时，必须紧紧抓住组成结构决定性质、变化，性质、变化决定制法、用途这一化学思维主线。学习中，对物质的性质、变化要联系理论知识进行分析理解，充分挖掘理论知识对学习元素化合物知识的指导作用，对物质的重要用途要从它的性质、变化上加以认识，对化学实验要仔细分析实验原理、认 真解释预期的或反常的实验现象、合理进行结论推断，提高自己的分析判断能力。3 3从分析方法上讲，一般习题都要审清题意，把握命题意图，明确题目要求，找准解题突破口，而某些考查元素化合物的方框推断题，突破口不明显，这类习题信息量大，综合 性强，对学生的思维分析能力要求高，解题的一般方法可概括为以下十六个字：纵观全 题，大胆假设，细心验证，灵活变动