高考化学二轮复习回扣教材-重温高考必考的12个课本中的实验教材实验8元素性质递变规律的实验探究课件

1、教材实验教材实验8元素性质递变规律的实验探究元素性质递变规律的实验探究策略三回扣教材：重温高考必考的策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验个课本中的实验实验实验现象现象化学方程式化学方程式(1)将少量新制将少量新制氯水分别加入氯水分别加入盛有盛有NaBr溶液溶液和和KI溶液的试溶液的试管中，用力振管中，用力振荡后加入少量荡后加入少量四氯化碳，振四氯化碳，振荡、静置荡、静置_2NaBrCl2=2NaClBr2_溶液分为两层，上溶液分为两层，上层无色，下层红棕色层无色，下层红棕色溶液分为两层，上溶液分为两层，上层无色，下层紫红色层无色，下层紫红色2KICl2=2KClI2实验实验现象现象

2、化学方程式化学方程式(2)将少量溴水将少量溴水加入盛有加入盛有KI溶溶液的试管中，液的试管中，用力振荡后加用力振荡后加入少量四氯化入少量四氯化碳碳,振荡、静置振荡、静置_溶液分为两层溶液分为两层,上层上层无色无色,下层紫红色下层紫红色2KIBr2=2KBrI22.讨论：讨论：(1)回忆钠与水反应的现象，比较钠和镁与水反应的难易程回忆钠与水反应的现象，比较钠和镁与水反应的难易程度。度。(2)比较镁和铝与盐酸反应的难易程度。比较镁和铝与盐酸反应的难易程度。(3)比较钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物比较钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物氢氧化物)碱性强弱。碱性强弱。NaMgAl单质单

3、质与水与水(或酸或酸)反应反应与冷水反应：与冷水反应：_与冷水反应缓慢，与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，与沸水反应迅速，放出氢气；与酸反放出氢气；与酸反应剧烈，放出氢气应剧烈，放出氢气与酸反应：与酸反应：_钠与水剧烈反钠与水剧烈反应应,熔化成小球熔化成小球,浮在水面上不浮在水面上不停游动停游动,发出轻发出轻微的爆炸声微的爆炸声铝逐渐溶解，铝逐渐溶解，有气泡产生有气泡产生NaMgAl最高最高价氧价氧化物化物对应对应的水的水化物化物NaOH(_)Mg(OH)2(中强中强碱碱)Al(OH)3(_)强碱强碱两性氢氧化物两性氢氧化物选项选项实验装置实验装置结论结论AAl(OH)3不溶于氨水不溶于氨水B非

4、金属性：非金属性：ClCSi1利用下列实验装置能得出相应结论的是利用下列实验装置能得出相应结论的是()A选项选项实验装置实验装置结论结论C还原性：还原性：IBrClDSO2与可溶性钡盐与可溶性钡盐均可生成白色沉淀均可生成白色沉淀2某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入足量的分别投入足量的0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结果：的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。与盐酸反应最慢。(2)将将NaOH溶液与溶

5、液与NH4Cl溶液混合生成溶液混合生成NH3H2O，从而验证，从而验证NaOH的碱性大于的碱性大于NH3H2O，继而可以验证，继而可以验证Na的金属性大于的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：，你认为此设计是否合理？并说明理由：_。钾钾铝铝不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3H2O不是不是N元素元素最高价氧化物对应的水化物最高价氧化物对应的水化物.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器仪器A

6、的名称为的名称为_，干燥管，干燥管D的作用是的作用是_。分液漏斗分液漏斗防止倒吸防止倒吸(4)实验室中现有药品实验室中现有药品Na2S溶液、溶液、KMnO4、浓盐酸、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为中所装药品分别为_、_、_，装置，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为子方程式为_。(5)若要证明非金属性：若要证明非金属性：CSi，则，则A中加中加_、B中加中加Na2CO3、C中加中加_，观察到，观察到C中溶液的现象为中溶液的现象为_。浓

7、盐酸浓盐酸KMnO4Na2S溶液溶液S2Cl2=S2Cl稀硫酸稀硫酸Na2SiO3溶液溶液有白色胶状沉淀产生有白色胶状沉淀产生3某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：实验方案实验方案实验现象实验现象用砂纸磨擦后的镁带与沸水用砂纸磨擦后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞加酚酞A.浮于水面，熔成一个小球，浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色失，溶液变红色向新制的向新制的

8、H2S饱和溶液中滴饱和溶液中滴加新制的氯水加新制的氯水B.产生气体，可在空气中燃烧，产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色溶液变成浅红色实验方案实验方案实验现象实验现象钠与滴有酚酞试液的冷水钠与滴有酚酞试液的冷水反应反应C.反应不十分强烈，产生可反应不十分强烈，产生可燃性气体燃性气体镁带与镁带与2 molL1的盐酸反的盐酸反应应D.剧烈反应，产生可燃性气剧烈反应，产生可燃性气体体铝条与铝条与2 molL1的盐酸反的盐酸反应应E.先生成白色胶状沉淀，后先生成白色胶状沉淀，后沉淀消失沉淀消失向向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至过量溶液至过量F.生成淡黄色沉淀生成淡黄色沉淀请你帮助该同

9、学整理并完成实验报告：请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的：实验目的：_.(2)实验用品实验用品仪器：仪器：_,药品：药品：_。验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等镁带、钠、铝条、新制氯水、新制镁带、钠、铝条、新制氯水、新制H2S饱和溶液、饱和溶液、2 molL1的盐酸、的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞试液、溶液、蒸馏水、酚酞试液、AlCl3溶液溶液(3)实验内容：实验内容：(用题给信息表中的序号填写实验方案和正确的用题给信息

10、表中的序号填写实验方案和正确的实验现象实验现象)实验方案实验方案实验现象实验现象有关化学方程式有关化学方程式2Na2H2O=2NaOHH22Al6HCl=2AlCl33H2ABC实验方案实验方案实验现象实验现象有关化学方程式有关化学方程式DMg2HCl=MgCl2H2EAlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl、Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2OFH2SCl2=2HClS(4)实验结论：实验结论：_。(5)请用物质结构理论简单解释上述实验结论。请用物质结构理论简单解释上述实验结论。_。金属性：金属性：NaMgAl；非金属性：；非金属性：ClSNa、Mg、Al、S、Cl原子核外都有

11、三个电子层，但最外层原子核外都有三个电子层，但最外层电子数依次为电子数依次为1、2、3、6、7，原子半径随核电荷数增多而，原子半径随核电荷数增多而减小，所以原子核对最外层电子的吸引力依次增强，失电减小，所以原子核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强子能力减弱，得电子能力增强(6)请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期中另外两请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素性质的递变规律。种元素性质的递变规律。_ _.方案一：分别测定方案一：分别测定0.1 molL1的的Na2SiO3、Na3PO4溶液的溶液的pH，由此判断两种盐溶液的水解能力，得出硅酸、磷酸，由此判断两种盐溶液的水解能力，得出硅酸、