2015年全国高考化工流程题综述

1、浓度浓度外，还可采取的措施有（写出两条） 。利用的磁性，可将其从 浸渣”中分离。 浸渣”中还剩余的物质是（化学式） 。(3)净化除杂”需先加 H2O2溶液，作用是。然后在调节溶液的 pH 约为 5,目的是粗硼酸”中的主要杂质是（填名称） 。(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4）,它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程新课标n:28 .（15 分）二氧化氯（ClO2,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題:（1）工业上可用 KC1O3与 Na2SO3在 H2SO4存在下

2、制得 ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比（2）实验室用 NHqCl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备盐酸NaCIO2溶液ClO2：氯化铵溶液 电解H2电解。混合气溶液 X 中大量存在的阴离子有除去 ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）。a .水 b.碱石灰 C .浓硫酸d.饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL 水溶解后，再加入 3 mLZTLn.在玻璃液封装置中加入水 .使液面没过玻璃液封管的管口；稀硫酸:川将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;2015 年全国高考化工流程题新课标 I : 27

3、.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O 和 Fe3O4,还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、AI2O3和 SiO?等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：回答下列问（1）写出 Mg2B2O5H2O 与硫酸反应的化学方程式。为提高浸出速率，除适当增硫酸滤渣浸渣含镁盐母液铁硼矿粉 *粗硼酸CIO2NCI3溶液NH3溶液 XKI 、H2SO4玻璃液封管W.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：V.用 0. 1000 mol L-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-= 2+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去 20. 00 mL

4、 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：1锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 _ 。2玻璃液封装置的作用是 _。 V 中加入的指示剂通常为_ ，滴定至终点的现象是_。 测得混合气中 ClO2的质量为_g.。(4) O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_ 填标号)。a.明矶 b.碘化钾c.盐酸 d.硫酸亚铁15 年天津：9. (18 分)废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矶，流程简图如下：(1)反应I是将 Cu 转化为

5、 Cu(NH3)4,反应中 H2O2的作用是(2 )反应n是铜氨溶液中的 Cu(NH3) )42+与有机物 RH 反应，写出该反应的离子方程式： _。操作用到的主要仪器名称为 _b .使铜元素与水溶液中的物质分离c.增加 Cu2+在水中的溶解度(3 )反应川是有机溶液中的 CuR2与稀硫酸反应生成 CUSO4和_。若操作使用右图装置，图中存在的错误是 _。(4)操作以石墨作电极电解_ CuSO4溶液。 阴极析出铜，阳极产物是。操作由硫酸铜溶液制胆矶的主要步骤是 _(5 )流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是。循环使用的NH4CI 在反应中的主要作用是 _。15 年

6、重庆：8. (15 分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KCIO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。废电路板H2O2NH3和NH4CI 溶液反应I操作RH 及有机溶剂NH3和 NH4CI 溶液铜氨溶液反应n操作有机层(溶有 CUR2)稀硫酸反应川操作回答下列问有机层(溶有 RH)CuSO4溶液操作*J 操作Cu 等 胆矶_。写出操作的名称:(填序号)_。a.富集铜元素残渣贵重金属(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生_ N2和 Na, N?的电子式为(2)_ Fe2O3是主氧化剂，与 Na 反应生成的还原产物为

7、 _(已知该反应为置换反应 ).(3)_KClO4是助氧化剂，反应过程中与 Na 作用生成 KCI 和 Na2O,KCIO4含有化 学键的类型为 _K 的原子结构示意图为 _ 。(4)NaHCO3是冷却剂， 吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 _(5)100g 上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到 N233.6L (标准状况)。1_ 用碱石灰除去的物质为 _ ；该产气药剂中 NaN3的质量分数为 _2015 年四川：11. ( 16 分)为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸 的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(

8、反应条件略)。活化硫铁矿还原 Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2( (SO4) )3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考虑其他反应。 请回答F 列问题：(1 )第I步 H2SO4与 Fe2O3反应的离子方程式是 _ 。(2)_检验第n步中 Fe3+是否完全还原，应选择(填字母编号)。A. KMnO4溶液 B. K3Fe(CN) )6溶液C . KSCN 溶液(3)第川步加 FeCO3调溶液pH 到 5.8 左右，然后在第W步通入空气使溶液pH 降到 5.2，此时 Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH 降低的原因是 _(4) FeSO4可转化为 FeCO3,

9、 FeCO?在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知 25C,101kPa 时：4Fe(s) + 3。2(g) =2Fe23( (s)C(s)+O2( (g)=CO2(g)二H=-393kJ/moI2Fe(s)+2C(s)+3O2( (g)=2FeCO3( (s)H=-1480kJ/moIFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 _ 。(5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁) )纳米材料。该材 料可用稀 H3SO4活化薇铁矿除杂* FeSO 晶体_H=-1648kJ/moIFeCOj空弐于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为 4Li+ FeS2= Fe +2

10、Li2S,正极反应式是 _。(6)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为 50%。 将 a kg 质量分数为 b%的硫酸加入到 c kg 烧渣中浸取，铁的浸取率为 96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH 后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第川步应加入FeCO3_kg。2015 年福建：24.(15 分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为_ 。(2)工业上用铝土矿(主要成分为AI2O3,含有 Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的工艺流程如下：2步骤n中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大

11、的单质是_。3已知：(i) Al2O3( (s)+3C(s)=2AI(s)+3CO(g)Hi=+1344.1kJ mol-11(ii) 2AICI3( (g)=2AI(s)+3CI2(g)AH 2=+1169.2kJ mol-由 A“O3、C 和 CI2反应生成 AICI3的热化学方程式为 _4步骤川经冷却至室温后，气体用足量的NaOH 冷溶液吸收，生成的盐主要有3 种，其化学式分别为_5结合流程及相关数据分析，_ 步骤V中加入铝粉的目的是2015 年广东：32. (16 分)七铝十二钙(12CaO - 7AI2O3) )是新型的超导材料和发光材料，用白 云石(主要含 CaCO3和 MgCOj

12、 和废 AI 片制备七铝十二钙的工艺如下：(1)_煅粉主要含 MgO 和，用适量的 NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液 I 中 c(Mg2+)小于 5X10-6moI -L1,则溶液 PH 大于_(Mg(OH)2的 Ksp=5X10-12); 该工艺中不能用(NH4) )2SO4代替 NH4NO3,原因是_ ，(2)_滤液 I 中的阴离子有(忽略杂质成分的影响)；若滤液 I 中仅通入 CO2,会生成_ ，从而导致 CaCO3产率降低。(3)_ 用NaOH 溶液可除去废 AI 片表面氧化膜，反应的离子方程式为 _。物质SiCl4AICI3FeCl3FeCl2沸点/C57.618

13、0 (升华)300 (升华)10231步骤I中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 _ (只要求写出一种)。AlChII【IIIV已知：适量 NH4NO3溶液1000C 煅烧CO2NH3白云石锻粉-过滤干燥 CaCO3废 Al 片NaOH溶液洗涤* AI 片NaCQ 溶液.搅拌，电解-AI(OH)3AI2。3共混-1 500C12CaO -7AI2O3S3上矿粉(4)_电解制备 AI(OH)3时，电极分别为 AI 片和石墨，电解总反应方程式为 _。(5) 一种可超快充电的新型铝电池， 充放电时 AICl4和 AI2CI7两种离子在 AI 电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极

14、AI 的电极反应式为 _ 。2015 年山东：29.( 15 分)利用 LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。 钴氧化物可通过处理钴渣获得。铁渣Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为，在空气中煅烧 COC2O4生成钴氧化物和 CO2,测得充分煅烧后固体质量为 2.41g, CO2的体积为 1.344L (标准状况)，则钴氧化物的化学式为 _ 。2015 年浙江：13.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO?、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4 7H2O)，设计了如下流程：A 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉B.固体 1 中一定含

15、有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3+转化为 Al(OH )3,进入固体 2C .从溶液 2 得到 FeSO4 7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D 若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO4 7H2O 29. (15 分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一)碘含量的测定20.00g取 0.0100 mol L1的 AgNO3标准溶液装入滴定管，取 100.00 mL 海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测的的电动势(E)反映溶液中 c(I 的变化，部分数据如下表

16、：V(AgNO3)/ mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00LiOH 可由电解法制备,(1 )利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH 和 LiCl气体溶液。B 极区电解液为溶液(填化学式)，阳极电极反应式为，电解过程中 Li+向电极迁移(填“ A 或 “ B”。(2)利用钴渣含 Co(OH) )3、Fe(OH) )3等制备钴氧化物的工艺流程如下:1H2SO42Na2SO3NaCIO3,O2(NH4)2C2O4钻渣纯化处理C0SO4*溶液沉钻COC2Q*沉淀煅钴氧化物，铁渣中铁元素的化合价为仪器 A干海带电源阳离子交换膜

17、F 列说法不正确的是二灼烧E / mV-225-200-150-10050.0175275300325实验(二)碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下:(1)实验(一)中的仪器名称：仪器 A_，仪器 B_(2)根据表中数据绘制滴定曲线：V(AgNOs)/mL2_该次滴定终点时用 AgNO3溶液的体积为 _mL,计算海带中碘的百分含量为 _%。(3)_ 分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为 _ 。2步骤 X 中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 _。3下列有关步骤 Y 的说法，正确的是 _。A .应控制 NaOH 溶液的浓度和体积B.将碘转化呈离子进入水层C .主要是除去海带浸取原液中的有机

18、杂质D . NaOH 溶液可以由乙醇代替4实验(二)中操作 Z 的名称是_。(4)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 _。安徽：27.某研究小组采用偏硼酸钠NaB02为主要原料制备 NaBHq,其流程如下:已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸(沸点：13C)。(1)在第步反应加料之前，需要将反应器加热至_ 100C以上并通入氩气，该操作的目的是，原料中的金属钠通常保存在_ 中，实验室取用少量钠需用到的实验用品有 _ ,_,玻璃片和小刀等。(2)请配平第步反应的化学方程式：口 NaBO2+ Si02+ Na+ H2- NaBH4+口 NazSiOs(3)_第步分离采用的方法是 _ ;第步分

19、离(NaBH4)并回收溶剂，采用的方法是 _。(4) NaBH4(s)与水(I)反应生成 NaBO?(s)和氢气(g),在 25C,101KPa 下，已知每消耗 3.8 克 NaBH4(s)放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是 _ 。2015 年海南:14. (8 分)单质 Z 是一种常见的半导体材料，可由X 通过如下图所示的路线制备，其中X为 Z 的氧化物，Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：(1)_能与 X 发生化学反应的酸是 _;由X制备Mg2Z 的化学方程式为 _(2 )由 Mg2Z 生成 Y 的化学反应方程式为 _ , Y 分子的电子式为 _(3)Z . X 中共价键

20、的类型分别是 _2015 年江苏：16.( 12 分)以磷石膏(主要成分 CaSO4，杂质 SiOAl2O3等)为原料可制备轻质 CaCO3.(1)匀速向浆料中通入 CO2,浆料清液的 pH 和 c (SO42)随时间变化见图.清液 pH 11 时 CaSQ 转化的离子方程式能提高其转化速率的措施有 _(填序号)A.搅拌浆料B.加热浆料至 100CC.增大氨水浓度D.减小 CO2通入速率CO；粗氮水浆料轻i /mini加热安徽：27.某研究小组采用偏硼酸钠NaB02为主要原料制备 NaBHq,其流程如下:(2) 当清液 pH 接近 6.5 时，过滤并洗涤固体滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为

21、 _和_ (填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_ .2+(3)在敞口容器中，用NH4CI 溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c (C/ )增大的原因是_.2015 北京：26.( 12 分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水 是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：(1)_ 反应I的化学方程式是。(2)反应I得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层 含低浓度 I2的H2SO4层和高浓度的-的 HI 层。1根据上述事实，下列说法正确的是 _(选填序号)。a 两层溶液的密度存在差异b .加 12前，H2SO

22、4溶液和 HI 溶液不互溶c. I2在 HI 溶液中比在 H2SO4溶液中易溶2辨别两层溶液的方法是 _ 。3经检测，H2SO4层中 c(H+) ):C(SO42-)=2.06: 1。其比值大于 2 的原因是 _。(3)反应n：2H2SO4(l) =2SO2( (g)+O2( (g)+2H2O(g) H=+550kJ/mol 它由两步反应组成：i. H2SO4(l) =SO3( (g)+H2O(g) H=+177kJ/molii. SO3( (g)分解。L ( L1、L2), X 可分别代表压强或温度。下图表示L 一定时，ii 中 SO3( (g)的平衡转化率随 X 的变化关系。率化转衡平2C

23、O1X 代表的物理量是2判断 L2的大小关系，并简述理由： _2015 年全国高考化工流程题答案新课标 I : 27. (14 分) )Mg2B2O5H2O+2H2SO4= 2MgSO4+2H3BO3；搅拌矿粉、升高温度。 Fe3O4; SiO2和 CaSO4; 氧化溶液中的 Fe2+;除去溶液中的 Al3+和 Fe3+。 2H3BO3+3Mg = 3MgO+2B+3H2O (或 2H3BO3=B2O3+3H2O,B2O3+3Mg =2B+3MgO ) 新课标n:28. (15 分)电解(1)2 : 1 (2 NH4CI + 2HCl3H4 + NCls Cl、OHI c(32CIO2+ 10

24、1+ 8H+= 2CI+ 512+ 4H2O吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)3淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变40.02700(4) d天津：9. (18 分)(1 )作氧化剂过滤(2)Cu(NH3)22RH =2NH42NH3CuR2分液漏斗a b(3)RH分液漏斗尖端末紧靠烧杯内壁液体过多(4)。2H2SO4加热浓缩、冷却结晶、过滤(5)H2SQ防止由于溶液中c(OHJ过高，生成 Cu(OH)沉淀(5) CO2、H2O 65%四川：11. (16 分)(4)4FeCO3( (s)+O2( (g) =2Fe2O3( (s)+ 4CO2(g)：H= - 260kJ

25、/mol。硫酸钙Na+七水硫酸镁H*_*B:H重庆：8.(15 分)(J) N N (2) Fe(3)离子键和共价键(4) 2NaHCO3Na2CO3+CO2f+HO+3+(1) Fe2O3+6H = 2Fe +3H2O(2) C(3) Fe2+被氧化为 Fe3+, Fe3+水解产生 H+。福建:24.(15 分) )(1) Al3+3H2O(5)FeS2+4e = Fe +2S229ab 1131c ,(6)2450-1750kg。Al(OH)3+3H(2)防止后续步骤生成的AICI3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率。 Fe 或铁： AI2O3( (S)+3C(S)+2CI2( (g

26、)=2AICI3( (g)+3CO(g) H=+174.9kJ/moI; NaCI、NaCIO、NaCIO3;除去 FeCh,提高 AICI3纯度。广东：32. (16 分)(1) CaO ; 11;加入(NH4) )2SO4会生成 CaSO4微溶物，在过滤是会被除 去，造成生成的 CaCO3减少。(2)NO3, ( NH4) )2CO3(3)2OH+Al2O3= 2AIO2+H2O点燃通电电解 |催化剂_(4)2AI+6H=20=2A=(OHl=3J+3H=?=5)Al 3e + 7AICI4=4AI2CI7山东：29. (15 分)(1)LiOH,2CI-2e-=CI2T,B(2)2Co(OH) )3+4H +SO32=2Co2+SO42+5H2O, +3, CoO231.(佃分)(1)增大反应物的接触面积，增大反应速率；ac(2) F