2015年5月24日化学解析

1、2015 年 5 月 24 日化学1【题文】将H+、C、A 广、S2-、OH、NO_、NH+分别加入 HO 中，基本上不影响水的电离平衡的是A.B.C.D.答案【答案】B解析【解析】试题分析：酸或碱以及能够水解的盐都会影响水的电离平衡，则都影响水的电离平衡，不会影响水的电离平衡，答 案选Bo考点：考查酸碱盐对水的电离平衡影响的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性 强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练， 该题的关键是 明确外界条件是如何影响水的电离平衡的， 有利于培养学生的逻辑推 理能力，提高学生的答题能力。化学：室温下，pH=2 的某酸 HnA(An-

2、为酸根)与 pH=12 的某碱 B(OHm 等体积混合，混合液的 pH 变为 5 (1)写出生成的正盐的化学式(2) 该盐中存在着一定水解的离子，该水解的离子方程式为2015 年 5 月 24 日化学2(3) 简述该混合液呈酸性的原因(4) 写出 HnA 的电离方程式答案1、mHnA+nB(OH)m=BnAm+mnH2O2、Bm+H2O=B(OH)(m-1)+H+3、强酸弱碱盐水解显酸性。4、HnA=(可逆)H+h(n-1)A(n-1)-,H2Q 是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。应用其不 稳定性，HQ 可被用来研究催化剂对反应速率的影响。(1) 写出 H2O 在 MnQ 崔化下

3、分解的化学方程式：H 2Q 的生产过程要严格避免混入 Fe2+和 Fe3+，否则会发生如下两个 反应，加快其分解，且 Fe2+ffiFe3+各自的量保持不变。1_ 2Fe2+HQ+2H=2Fe3+2HO;_(写离子方程式)。从和 分析，在下列哪类元素中寻找 Q 分解的催化剂更有 研究价值_。a.主族元素 b .过渡元素 c . 0 族元素H2Q 的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H2Q 的化学方程式：2015 年 5 月 24 日化学3H2Q 在使用中通常不会带来污染工业上利用 Cl2+HQ=2HCI+Q 除氯，在此反应中被氧化的物质是（5）消除某废液中的氰化物（含 CN），完成下列反应：C

4、N+HQ2+HQ 二_+N3HN 实验室常用酸性 KMnQ 容液测定 H2Q 的浓度。取 10. 00 mL H2Q 溶液样品（密度近似为 1 g/mL ）于锥形瓶 中，加水到50. 00 mL，当滴入 0.10moI/LKMnQ 溶液 40.00 mL 后，到达滴定终 点。则原样品中 H2Q的质量分数是_。（已知：2KMnG5HQ+3HS8K2SQ+2MnSG5Qf+8HQ）答案(1) 2H2Q2HQ+Qf(2) 2Fe3+HQ2=Q f +2Fe2+2lH(3) b ; NaO+2HCI=2NaCI+HQ(4) H 2Q(5) HCQ-; 3.4%在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是（

5、） A.2015 年 5 月 24 日化学4盐的水解不属于离子反应 B.溶液的 pH 发生改变 C.水的电离程度逐渐增大 D.没有中和反应发生答案【解析】2015 年 5 月 24 日化学5A、盐的水解是弱离子参加的反应，是离子反应；B、盐的水解会导致有的盐溶液显示酸碱性；C 根据盐的水解实质和内涵来回答；D 盐的水解反应是可逆的，是中和反应的逆过程.【答案】解：A、盐的水解是弱离子参加的反应，是离子反应，故 A 错误；B、盐的水解会导致有的盐溶液显示酸碱性，水解平衡不移动，盐的 酸碱性不变，故 B 错误；C 盐类水解的过程是对水的电离平衡的促进过程，故 C 正确；D 盐的水解反应是可逆的，是

6、中和反应的逆过程，故D 错误；故选C.【点评】 本题考查学生盐的水解原理以及盐的电离知识， 注意知识的梳理和归 纳是解题的关键，难度不大.KHSQ 溶液显_ 性，用方程式表示为 _ KHCO溶液的 PH 值_ 7 （填“、v、=”）用离子方程式表示为_。将上述两种溶液混合现象是_ ，离子方程式是。答案2015 年 5 月 24 日化学6酸KHSO4二K十+ H十+ SO HCO-+H2O上H2CO3+OH-产生气泡；H+ HCQ-=CO2+H2O用标准盐酸滴定未知浓度的订（丿/溶液时，若测得的结果偏低， 则产生误差的原因可能是（）。A. 滴定时，盛装未知浓度的 （川溶液的锥形瓶忘记用 M（川溶

7、液润洗B. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，没用盐酸润洗C. 滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D. 滴定前仰视读取酸式滴定管读数，滴定后读数正确答案D解析D 项，如此度数导致测得的酸液的体积小，则会使测量的氢氧化钠的浓度偏低，故选 D 项;A 项，操作正确，不产生影响，故不选 A 项;B 项，没有用盐酸润洗导致进行滴定的盐酸溶液被稀释，导致测得的体积偏大，故不选 B 项；2015 年 5 月 24 日化学7C 项，导致测得的盐酸的体积偏大，计算的氢氧化钠的物质的量偏大， 测得的浓度偏大，故不选 C 项。【题文】(16 分)(1)在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作 不当引起的实验误

8、差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空：1滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果 _2锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果_ ；3滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果；4滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果；5用含 NQO 杂质的 NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度；6洗涤锥形瓶时， 误把稀食盐水当做蒸馏水， 然后用锥形瓶装待测的 盐酸，用 NaOH 标准溶液滴定时，对测得的结果_。(2)已知 H(aq)+OH(aq) = H 2。(1) H= -57.3kJ moI 用50mL

9、 0.50mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如下图所示的 装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和 热。回答2015 年 5 月 24 日化学8下列问题：2015 年 5 月 24 日化学9温度计从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器2大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 _ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。3若通过实验测定中和热的 H,其结果常常大于57.3kJ mo.其原因可能是:（3）分别设计化学实验，用最佳方法证明明矶溶于水时发生的下列变化（供选用的药品和仪器：明矶溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH 试纸、酒精灯）：证明明矶发生了

10、水解反应碎纸2015 年 5 月 24 日化学10证明其水解反应是一个吸热反应 _答案2015 年 5 月 24 日化学11【答案】（1）偏高 偏高 偏高 偏低 偏低无影响（各 1 分）（2） 环形玻璃搅拌棒（2 分）偏小 （2 分）实验中不可避免有少量热量损失（2 分）（3） 用 pH 试纸测明矶溶液的 pH,若其 pH ;温摩升高.水的电离題tS大，离子枳增大：(2 ) 2宁匚时r栗N32CM港瀬中E SO42-) =5x10 mol/L .则涪液中钠藹子浓度是10“mo(/L如呆 彌1鳩，则钠离子浓號1x10“ mol/L .但中妙r駆c( Na+) : c( OH) =10 : 1 0

11、7=1000 : 1 故答案为:1000 : 1 ;(3)在t/C下,pH=10的HmOH溶液fcc(H+) =1x1010mol/L ,水电离产生的OK浓度尢匸(OH)水=c (H+l lxlO10mol/L 故答秦为:1x1010mol/L.解析(1)祇是弱电解质r存在电韶平衡f电离吸热；(2 )硫醸钠諮酒掘中性的;(3 )氢氧化钠抑制水的电离.本题考宜考直水的电离、水的离子积常数和pH的有关计算.题目谁宸中等.注倦冰的离子积常数与温吏有关现有常温时 pH=1 的某强酸溶液 10 mL,下列操作能使溶液 pH 变成 2的是A. 加水稀释成 100 mLB. 加入 10 mL 水进行稀释C.

12、加入 10 mL 0.01 molL-1的 NaOH 溶液D.加入 10 mL 0.01 molL-1的 HCI 溶液答案A解析2015 年 5 月 24 日化学18试题分析：强酸在稀释过程中，氢离子的物质的量是不变的，A 正确,则 B 是错误的；C 中反应后氢离子的浓度是要实情况逐一讨论pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH=11,则 强碱与强酸的体积比是（）A. 11：1B.9：1C.1:11D.1：9答案【答案】D【解析】 试题分析：本题是求两溶液的体积比，实际上考查的是 pH 的计10 x0.1-10 x0.01=0.045moZ/ L10 x0.1+1

13、0 x0.01-0.055?;o/ L考点：考查 pH 的有关计算点评：氢离子浓度的负对数是计算出溶液中氢离子的浓度。不正确；D 中混合后氢离子的浓度是 不正确，答案选 A。pH,所以计算溶液的 pH 的关键是准确又分为稀释、混合以及酸碱混合等，需2015 年 5 月 24 日化学19算， 且属于酸碱混合碱过量的情况。可根据溶液混合反应后剩余 c（OH）浓度列式求解。设以下标 1 表示酸，2 表示碱。则混合前碱中C2（OH）=0.1 mol L,酸中 C1（H ）=0.01 mol ，则:c余齐：巳（OE J 片rJF J _ 0儿0一01巧（OH）=10-3mol L二=0.001;解得 V

14、2:V1=1 ： 9,故选项 D 正确。考点：考查 pH 的有关计算点评：该题是高考中的常见题型，难度不大，试题注重基础，兼顾能 力的培养。此题也可用估算法巧解。因强碱中 C2（0H）是强酸中 C1（H+）的10 倍，故二者恰好完全中和的体积比应为 V2:V1=1 : 10,而题中不 是恰好反应，而是碱稍过量，因而 V :V1应略大于 1 : 10,从而得出 结果。常温下将 pH=2 盐酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液， 以体积比 1:9 混合后, 溶液的 pH 是A. 3B. 4C. 9D. 102015 年 5 月 24 日化学20答案B解析假设 1LpH=2 盐酸和 9LpH=11 的氢

15、氧化钠混合:中和后溶液中氢离子的物质的量浓度故 pH=-lg(c)=4汽车尾气(含烃类、CO NO 与 SO 等)是城市空气主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使 NO 与 CO 反应 生成可参与大气循环的无毒气体，其反应原理是： 2NO(g) +2CO(g)N(g)+2CO(g)AH 0.下列说法中错误的是()A. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量盐酸中氢离子的物质的量=10-2-9氢氧化钠中氢氧根的物质的量c=(0.010.009)(1+9)厶lxl0_4moi/Lmolx1mo2015 年 5 月 24 日化学21B. 该反应常温下不能自发进行，因此需要

16、高温和催化剂条件2015 年 5 月 24 日化学22C. 该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率D. 汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒答案【答案】分析：A、依据反应是放热反应，结合能量守恒分析判断；B、依据H- SV0 反应自发进行分析判断；C 温度变化，速率变化，平衡发生移动；D 依据一氧化氮和一氧化碳气体能结合血红蛋白分析判断；解答：解析：A、此反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的 总能量，故 A 正确；B、常温下，2NO(g)+2CO( g)N (g)+2CO(g)AH0.Sv0；H-TAS 0,反应可以自发进行，故 B 不正确；C 常温下，2NO

17、(g) +2CO( g)N(g) +2CO(g)AH0.AS0；H-TAS 0,该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率，故 C 正确；D NO CO 都可和血红蛋白结合而使人中毒， D 正确；故选 B.点评：本题考查了反应焓变熵变的分析判断， 反应自发进行的判断依 据，平衡移动的因素分析判断，题目较简单.2015 年 5 月 24 日化学23【题文】某化学反应其 亠八 罰，乂小 7、则此反应在下 列哪种情况下可自发进行A.在任何温度下都能自发进行2015 年 5 月 24 日化学24B. 在任何温度下都不能自发进行C. 仅在高温下自发进行D. 仅在低温下自发进行答案【答案】A解

18、析【解析】试题分析：反应自发进行需要满足，AH- SV0:依据题干条件计算判断，H- S二122kJ? mol-1-TX231x10-3KJ? mol-1? Kv0,所以该反应一定是自发进行的反应，在任何温度下都能自发进行，选A.考点：考查化学反应的方向。【题文】在一定温度下，在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g) =2C(g)达到平衡的标志是()A. C 生成的速率和 C 分解的速率相等B. 单位时间内生成 n mol A,同时生成 3n mol BC. B 的消耗速率与 C 的消耗速率之比为 1：1D. 混合气体密度保持不变2015 年 5 月 24 日化学25答案2015

19、年 5 月 24 日化学26【答案】A 解析【解析】A 选项是由同种物质的两种速率来判断平衡，因此 A 对；B 与 C是由不同反应物的速率表示，而 B 表示的速率方向一致，所以不对；C 表示的速率方向相反，但速率之比不等于计量数之比，所以 B、C 均不 对；反应若是恒容条件下，由于反应物和生成物均为气体，混合气体密 度始终保持不变，故 D 错误。場温下,用01mol/LS9HCl液滴走a mL MaOH稀溶液,反应怡好芫全时r消耗HCI溶液b mlr此时溶液申氢氧根离子的浓庭匸(OH )A.lx 107mol/LB.lxlO7mol/L.- a - -(*+b)解:盐酸与氢氧化讷涪液恰好反应所

20、得落液再N日匚韬液,氮化钠齿强廳虽融.其沼液呈中性r故常温下,氯化钠溶液中t (OH) =c ( H+) =lx ICT7mol/l,故选AOf盐酸与氢氧化钠涪液怡好反应(所得溶液为NaCl涪液r氯化钠为强酸强融r冥涪蔽呈中性.本题考直溶液pH值的有关计算、拗匣的量浓度计算ftt较基础r注倉反应右的溶液为中性.趣目亩题不细心客 易计鯛氢氧化钠語液中氢氧根离子浓度.常溫下pH为2的盐酸(下列叙述正确的是()A,将10 mL该溶液稀释至100 mLM pH小于3圧向该落液中加入等休积pH为12的氨水怡好完全中和C.该沿液中盐酸电离岀的c (H+)与水电离岀的匸(H+)之比为1小 :ID该潘液中由水

21、电离出的c ( H+)水“(OH)水=lxl0-142015 年 5 月 24 日化学27解；A*因为HU是强酸战pH = 2的盐酸稀釋宕潜液的pHP . ESA错谋；B , pH = 12的聲水其浓度大于aOlmol/L . pH=2的盐鋅浓度为0.01mol/L ,二者等体积混台”氨水有覇 余，混合溶液显叹性，故B错误;C该溶液中盐酸电离出的(：(H+)为102mol/L 与水电离出的(：(H* ) =mo/L=1012mo|/L,所10-以该溶液中盐酸电鬲出的匕(H+)与水电离出的(：(H+)之比为12。：I故匚正确；D .在證遍下r由水电藹出的t ( H+) =c (OH ) =lxl

22、012mohL-1r所以由水电离出的c ( H+)xc (OHJ t=lxlO-24,故D错误；SUztC .【题文】温度为 25C时，将 0.23 g 钠投入到 100 g 水中充分反应，假设反应后溶液体积为 100 mL,则该溶液的 pH 为A. 1B. 10C. 12D. 13答案【答案】D解析【解析】试题分析：0.23 g 钠投入 100 g 水中生成 NaOF0.01mol，贝 S c(NaOH)=0.1mol 11,c(OH_)=0.1molL-1,c(H+)=Kw/ c(OH_)=1X10-13mol L_1，贝 S pH= 13,选 Do考点：考查 PH 的计算。下列关于盐酸与

23、醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A. 相同浓度的两溶液中 c (H+)相同2015 年 5 月 24 日化学28B. 100mL0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠2015 年 5 月 24 日化学29C. pH=3 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 5D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c (H+)均明显减小答案【答案】分析：A、醋酸是弱电解质，醋酸溶液中只有部分醋酸电离， 氯化氢是强电解质.B、相同物质的量的一元酸能中和相同物质的量的一元碱.C 醋酸是弱电解质，加水稀释能促进醋酸的电离.D 弱电解质溶液中，加入相同的弱根离子能抑制其电离.解答：解：A、醋酸是弱电解质，在其溶液中只有部分电离，氯化氢 是强电解质，在其溶液中完全电离，所以相同浓度的两溶液中 c (H+) 不相同，故 A 错误.B、醋酸和盐酸都是一元酸，等体积、等浓