会考复习12——化学能与电能的相互转化ppt课件

1、十三、化学能与电能的转化十三、化学能与电能的转化会考知识条目考试要求1.化学能与电能的转化原电池的概念铜-锌原电池原理及电极反应式电解池的概念电解CuCl2溶液的原理及电极反应式2.金属的腐蚀与防护金属腐蚀的危害金属发生电化学腐蚀的基本原理ababab考考他：金牌的资料是什么？考考他：金牌的资料是什么？纯银镀金纯银镀金请例举熟习的电解反响请例举熟习的电解反响 电解水 2H2O = 2H2 + O2 电解饱和食盐水氯碱工业： 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2+ Cl2 电解冶炼钠、镁、铝 2NaCl = 2Na + Cl2 MgCl2 = Mg + Cl2 2Al2O3 = 4

2、Al + 3O2 电解氯化铜溶液 CuCl2 = Cu + Cl2 写出电解饱和食盐水与写出电解饱和食盐水与电解氯化铜的离子方程电解氯化铜的离子方程式？式？判别这些反响类型？判别这些反响类型？复原剂：2Cl- - 2e- = Cl2氧化剂：Cu2+ + 2e- = Cu以电解CuCl2为例，尝试画出所需安装图并指出阴极和阳极：Cu2+ + 2Cl- = Cu + Cl2 阳极：2Cl- - 2e- = Cl2阴极：Cu2+ + 2e- = Cu指出离子挪动方向练习练习缘由：电解池中两极存在的多种离子，缘由：电解池中两极存在的多种离子，性质有强弱之分，强者为先性质有强弱之分，强者为先思索思索假设

3、往其中参与适量假设往其中参与适量CuBr2，会不会影响电解本质？会不会影响电解本质？阳极：2Br- - 2e- = Br2阴极：Cu2+ + 2e- = Cu阴极常见阳离子放电顺序：阴极常见阳离子放电顺序： 得电子得电子Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+阳极常见阴离子放电顺序：阳极常见阴离子放电顺序： 失电子失电子 S2- I- Br- Cl- OH- 含氧含氧酸根酸根除除Pt外的金属外的金属假设把石墨电极假设把石墨电极改用用活性电极改用用活性电极如如Cu，会不会影，会不会影响电解本质？响电解本质？分析电解反响的普通思绪：分析电解反响的普通思绪：明确溶液中存在哪些

4、离子明确溶液中存在哪些离子根据阴阳两极的根据阴阳两极的_分析得出产物分析得出产物通电后离子分别向哪一极挪动通电后离子分别向哪一极挪动性质强弱性质强弱 用惰性电极电解以下溶液可以得用惰性电极电解以下溶液可以得到什么产物？写出阴阳两极的电极反响。到什么产物？写出阴阳两极的电极反响。电解液电解液溶质溶质阴极产物阴极产物 阳极产物阳极产物剩余溶液剩余溶液 相当于电解相当于电解什么什么HClNaOHCuSO4NaClH2H2Cl2Cl2H2OH2OHClHClH2H2O2O2NaOHNaOHH2OH2OCuCuO2O2H2SO4H2SO4CuOCuOH2H2Cl2Cl2NaOHNaOHHClHCl思索思

5、索该安装能否为电解池？该安装能否为电解池？以下哪些安装为原电池？以下哪些安装为原电池？尝试指出正负极尝试指出正负极指出所涉及反响并指出所涉及反响并判别反响类型判别反响类型稀H2SO4以此为例，分析电子、离子挪动方向及电极反响：正极：正极：2H+ +2e- =H2负极：负极：Zn 2e - = Zn 2+1.假设将锌棒改为镁铝合金，其他不变，假设将锌棒改为镁铝合金，其他不变，写出电极方程式写出电极方程式正极：正极：Cu2+ + 2e- = Cu负极：负极：Zn2e - = Zn 2+2.假设在电解质溶液中参与少量假设在电解质溶液中参与少量CuSO4，其他不变，写出电极方程式，其他不变，写出电极方

6、程式正极：正极：2H+ +2e- =H2负极：负极：Mg 2e - = Mg 2+思索：思索：CuZn 以下安装能否实现化学能向电能的转化？假设不行，将以下安装能否实现化学能向电能的转化？假设不行，将如何改良使其构成原电池？如何改良使其构成原电池？ZnSO4溶液溶液CuSO4溶液溶液思索：思索：CuZn ZnSO4溶液溶液CuSO4溶液溶液 盐桥：在盐桥：在U形管中装满用饱和形管中装满用饱和KCl溶液和琼胶溶液和琼胶作成的冻胶。作成的冻胶。改良的安装：改良的安装：盐桥的作用：使盐桥的作用：使Cl-向锌盐方向挪动，向锌盐方向挪动，K+向铜盐方向移向铜盐方向移动，使动，使Zn盐和盐和Cu盐溶液不断

7、坚持电中性，从而使电子盐溶液不断坚持电中性，从而使电子不断从不断从Zn极流向极流向Cu极，使电流继续传导。极，使电流继续传导。思索思索为什么金属在潮湿环境中更容易腐蚀？为什么金属在潮湿环境中更容易腐蚀？在这两种原电池中，在这两种原电池中，Fe充任了哪个电极？充任了哪个电极？试写出电极方程式试写出电极方程式负极：Fe 2e- = Fe2+ 负极：Fe 2e- = Fe2+正极：2H+ + 2e- = H2 正极：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-在上述安装中：铁均在上述安装中：铁均被腐蚀，假设要防止被腐蚀，假设要防止钢铁腐蚀，可采取哪钢铁腐蚀，可采取哪些措施？些措施？小结小结根底：氧化

8、复原反响，强者为先根底：氧化复原反响，强者为先关键：电子和离子挪动方向关键：电子和离子挪动方向电解池：阴阳相吸，阴得阳失电解池：阴阳相吸，阴得阳失原电池：阳正阴负，正得负失原电池：阳正阴负，正得负失练习练习1.在铜的精炼过程在铜的精炼过程 中，以下说法错误的选项是中，以下说法错误的选项是 A、阳极是粗铜，其中的锌、银等杂质均失电子被氧化、阳极是粗铜，其中的锌、银等杂质均失电子被氧化B、阴极上首先析出铜、阴极上首先析出铜 C、粗铜不断溶解、粗铜不断溶解D、电解溶液为硫酸酸化的硫酸铜溶液、电解溶液为硫酸酸化的硫酸铜溶液ABCD正极正极ZnCuCuFe负极负极CuZnZnZn电解质溶液电解质溶液Cu

9、Cl2H2SO4CuSO4HCl3 .以下制氢气的反响速率最快的是以下制氢气的反响速率最快的是 纯铁和纯铁和 1mol/L 硝酸；硝酸；B.A. 纯铁和纯铁和1mol/L 硫酸；硫酸；纯铁和纯铁和18 mol/L 硫酸；硫酸；C.纯铁和纯铁和1mol/L 硫酸的反响中参与几滴硫酸的反响中参与几滴CuSO4溶溶液。液。D. 4.把把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。假设导线两两相连组成原电池。假设a、b相连时，相连时，a为负极；为负极；c、d相连时，电流由相连时，电流由d到到c；a、c相连相连时，时，c极上产生大量气泡，极上产生大量气泡，b、d相连时，相连时，b上有上有大量气泡产生，那么四种金属的活动性顺序由大量气泡产生，那么四种金属的活动性顺序由强到弱的为强到弱的为( )Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a e-ZnCuCuCl2溶液溶液