九年级化学下册教案：9.3 溶液的浓度

1、课题3溶液的浓度第1课时1掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数。2能进行溶质质量分数的简单计算。溶质质量分数的定义。根据定义进行质量分数的化学计算。一师一优课一课一名师(设计者：)一、创设情景明确目标学习情境展示一组农业生产中使用溶液浓度的图片。介绍以上图片中的液体都是我们以前学过的溶液。设问你观察到了什么？看到这些，你想到了什么？学生发言溶液在工、农业生产中有广泛的应用。归纳导入：有颜色的溶液我们可以根据颜色的深浅来判断质量分数的大小，没有颜色的溶液，溶质质量分数的大小怎样判断呢？二、自主学习指向目标自读课本P42P44，完成下列问题。1溶液是由_溶质_和_溶剂_组成，溶液质量等于_溶质

2、_和_溶剂_之和。220，NaCl的溶解度为36g，是指_20时100g水中可以溶解36g_NaCl_。此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为_92534_。3根据密度的计算公式，溶液的质量也等于溶液的_密度_与溶液的_体积_之积。三、合作探究达成目标溶质质量分数公式的理解1结合教材P41(实验95)，回答：从实验中，你认为溶液的浓度与哪些因素有关？若用溶质质量分数来表示溶液的组成，请你写出溶质质量分数的计算式。答案：略。2结合教材P43(实验97)，填写下表：溶质质量/g溶剂(水)质量/g溶液中溶质的质量分数10203.问题：60时，将36g硝酸钾溶液溶于204g水中，其溶质质量分数

3、为_15%_，将此溶液平均分成两份：(1)取第一份溶液，将其溶质质量分数减小到原来的1/2，需加水_120_g；(2)取第二份溶液，将其溶质质量分数增大一倍，需蒸发掉水_60_g。例题：结合教材P43，弄清例题1和例题2的解题方法和格式。【教师点拨】溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。但是溶液的浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。这就需要用到溶液的质量分数。【反思小结】表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。当溶液中溶质或溶剂发生改变时，溶液的质量分数是否发生改变要根据实际情况做判断。【针对训练

4、】110g某固体物质投入100g水中，振荡、溶解，所得溶液中，溶质质量分数的计算式是( D )A.×100% B.×100%C.×100% D无法确定2在一定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体，并搅拌。在此过程中，溶液中溶质的质量分数(b)与加入氯化钠质量(a)的变化关系如图所示，其中正确的是( B )溶液的稀释4看例题2，学习有关溶液稀释问题计算原理和解题方法。尝试练习：解有关溶液稀释这一类试题的原理(或依据)是_溶质的质量不变_。把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需加水多少克？答案：880g。【教师点拨】溶质在稀释前后的质量相等，这是

5、列等式进行计算的依据。【反思小结】溶液在稀释前后，两份溶液中溶质的质量相等。浓溶液的质量与所加水的质量等于稀释后的溶液的质量，但是不能认为体积也满足这种相加的方法。【典例精讲】某工厂化验室配制5000g 20%的盐酸，需38%的盐酸(密度为1.19g·cm3)多少毫升？思路点拨：1.该题是有关溶液稀释问题。与例题2相比较，不同点是例题中已知数据都指质量，而此题需要根据体积先求出质量。2溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。答案：解：设需38%的盐酸体积为x。5000g×20%1.19g·cm3×x×38%，x2211mL。答：需38

6、%的盐酸2211mL。归纳：溶质在稀释前后的质量相等，这是列等式进行计算的依据。四、总结梳理内化目标一、溶质的质量分数1定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2定义式：溶质的质量分数×100%。二、溶液中溶质质量分数的计算1已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。2已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。溶质质量溶液质量×溶质的质量分数溶液质量溶质质量溶剂质量。3溶液稀释和配制问题的计算关键：稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量涉及到体积时：溶质质量溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数【易错易混提示】1没有溶解的溶质，不能算做溶液的质量。2溶液在稀释时，

7、前后的质量可以进行加减，但体积不能进行加减。五、达标检测反思目标120g食盐溶液中含有2g食盐，求：该溶液的溶质质量分数。答案：10%。240g 2%的食盐溶液中含有多少g食盐和水？答案：含食盐0.8克，含水39.2克。320g 10%的盐水中放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数答案：18.2%。420g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。答案：10%。520时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水，加入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数。答案：26.5%。见学生用书课后作业部分。_第2课时1初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。2初步学会溶质质量分数在

8、化学方程式中的计算。配制溶液的操作步骤。溶质质量分数在化学方程式中的计算。一师一优课一课一名师(设计者：)一、创设情景明确目标溶质的质量分数在工、农业生产，科学研究和日常生活中有着广泛的应用，因此配制溶液质量分数一定的溶液的方法，是我们大家必须学会的技能。归纳导入：如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作？二、自主学习指向目标自读课本P47P48，完成下列问题。已知t时，NaCl的溶解度为Sg ，则该温度下，NaCl的饱和溶液中溶质质量分数为_×100%_。三、合作探究达成目标配制溶质质量分数一定的溶液例1现欲配制200g20%的NaCl溶液，问：(1)需要纯净的Na

9、Cl_g，水_g。(2)需要的玻璃仪器有_、_、_、_。(3)配制溶液的步骤为_、_、_、_。(4)量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将_(填“偏低”“偏高”或“不变”)。【教师点拨】注意在配制溶液过程中一些错误操作导致的溶液质量分数偏大偏小的分析方法。【反思小结】溶质质量分数一定的溶液的配制有两种方法，第一是用固体溶质进行配制，步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签；第二是用浓溶液稀释配制，步骤是：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。【针对训练】1欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是( C )A用托盘天平称取10.0g氢氧化钠B氢氧化钠易潮解，应放

10、在玻璃器皿中称量C实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒D将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签2下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验过程，请分析有关问题：(1)计算：碳酸钠的质量为_10.6_g，水为_89.4_g。(2)称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在_左盘_(填“左盘”或“右盘”)。(3)溶解：用量筒量取所需的水(密度为1g/cm3)，量筒的规格是_100mL_(从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL)；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是_搅拌，加速溶解_。(4)反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会_偏小_(填“偏大”“偏小”或

11、“无影响”)。溶质质量分数与化学方程式的综合计算例2用13g的锌粒与适量的稀硫酸溶液恰好完全反应来制取氢气。(1)计算生成氢气的质量；(2)若所用硫酸溶液的质量为50g，计算该硫酸溶液中溶质的质量分数。解：设生成H2的质量为x，参加反应的H2SO4质量为y。ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 98 2 13g y xx0.4gy19.6g稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%39.2%答：生成氢气0.4g；所用稀硫酸中溶质的质量分数为39.2%。【教师点拨】溶质质量分数的计算和化学方程式的计算是两个不同体系的计算，各有各的计算方法，在分析时，先把它分成两部分，各自进行计算。【反思小结

12、】首先分析出解题的依据，再分析题目中的已知量，第三分析题目中要求的问题，最后找出已知量和问题之间的关系。【针对训练】3将249.5g稀盐酸加入盛有50g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数。答案：20%。【典例精讲】13g锌与硫酸溶液恰好完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。思路点拨：根据锌与硫酸反应的化学方程式，只能计算出参加反应的硫酸的质量；而这一硫酸的质量恰好是计算硫酸溶液中溶质的质量分数中溶质的质量。答案：解：设100g硫酸溶液中溶质质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H2659813gxx19.6g，溶质的质量分数×100%19.6%。答

13、：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%。归纳：溶质的质量分数与化学方程式的综合计算，先利用化学方程式计算出溶液中溶质的质量。再利用溶质、溶液与质量分数之间的关系进行其它计算。四、总结梳理内化目标1溶液稀释和配制问题的计算关键：稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量涉及到体积时：溶质质量溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数2溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。注：参加化学反应的是溶液中的溶质。【易错易混提示】有关溶质质量分数与化学方程式综合计算中，参加化学反应的是溶液中的溶质。五、达标检测反思目标1有关溶液(溶质为固体)的说法中，正确的是( B )A对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液

14、一定比不饱和溶液浓B只要温度不变，某物质饱和溶液中溶质的质量分数也不变C饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小D不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增加2配制0.9%的医用生理盐水500g，需氯化钠_4.5_g，蒸馏水_495.5_g。见学生用书课后作业部分。_第3课时观察内容的选择，我本着先静后动，由近及远的原则，有目的、有计划的先安排与幼儿生活接近的，能理解的观察内容。随机观察也是不可少的，是相当有趣的，如蜻蜓、蚯蚓、毛毛虫等，孩子一边观察，一边提问，兴趣很浓。我提供的观察对象，注意形象逼真，色彩鲜明，大小适中，引导幼儿多角度多层面地进行观察，保证每个幼儿看得到，看得清。看

15、得清才能说得正确。在观察过程中指导。我注意帮助幼儿学习正确的观察方法，即按顺序观察和抓住事物的不同特征重点观察，观察与说话相结合，在观察中积累词汇，理解词汇，如一次我抓住时机，引导幼儿观察雷雨，雷雨前天空急剧变化，乌云密布，我问幼儿乌云是什么样子的，有的孩子说：乌云像大海的波浪。有的孩子说“乌云跑得飞快。”我加以肯定说“这是乌云滚滚。”当幼儿看到闪电时，我告诉他“这叫电光闪闪。”接着幼儿听到雷声惊叫起来，我抓住时机说：“这就是雷声隆隆。”一会儿下起了大雨，我问：“雨下得怎样?”幼儿说大极了，我就舀一盆水往下一倒，作比较观察，让幼儿掌握“倾盆大雨”这个词。雨后，我又带幼儿观察晴朗的天空，朗诵自编

16、的一首儿歌：“蓝天高，白云飘，鸟儿飞，树儿摇，太阳公公咪咪笑。”这样抓住特征见景生情，幼儿不仅印象深刻，对雷雨前后气象变化的词语学得快，记得牢，而且会应用。我还在观察的基础上，引导幼儿联想，让他们与以往学的词语、生活经验联系起来，在发展想象力中发展语言。如啄木鸟的嘴是长长的，尖尖的，硬硬的，像医生用的手术刀样，给大树开刀治病。通过联想，幼儿能够生动形象地描述观察对象。1掌握化学方程式计算的步骤和格式。2学会分析综合计算的方法和技巧。化学方程式与溶质质量分数综合计算的步骤和格式。分析有关化学综合计算的方法和技巧。一师一优课一课一名师(设计者：)一、创设情景明确目标同学们，至此，我们已经学习了有关

17、化学式的计算、有关溶解度的计算、有关化学方程式的计算、有关溶质质量分数的计算。在实验应用中，往往要把这些计算综合在一起，试想，遇到这种情况，你将如何面对？归纳导入：这节课我们通过典型例题，帮助大家分析这类计算题的方法和技能技巧。二、自主学习指向目标复习上册课本P102P103，完成下列问题。1根据化学方程式计算必须用_相对应的_物质量代入计算。2溶质质量_溶液的质量_×溶质质量分数三、合作探究达成目标综合计算1尝试练习。(1)100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算：这种硫酸中溶质的质量分数；生成物溶液中溶质的质量分数。答案：19.6%；28.6%。(2)把16.9gNaCl和N

18、a2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应。计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数；原混合物中Na2CO3的质量分数。答案：16%；62.7%。2引导学生归纳总结解题方法步骤。【教师点拨】1.注意代入化学方程式中的数据必须是纯净物。如果物质是溶液必须是参加反应的溶质质量。2求反应后的溶液质量时，必须减去不溶的物质的质量，必须减去生成气体的质量。【反思小结】利用化学方程式进行计算时，一般只要知道一个物质的质量，即可求出所有需要的物质的质量。但要注意，代入化学方程式中的数据必须是纯净物的质量。【针对训练】某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅(SiO2不溶于水，不能与

19、盐酸反应，高温时不发生分解)。为了测定该石灰石的纯度，某兴趣小组同学取用2g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20g分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体见下表，利用实验数据绘制的图象见图。稀盐酸剩余固体质量第一次加入5g1.5g第二次加入5g1.0g第三次加入5g0.5g第四次加入5g0.3g计算：(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数；(3)如果煅烧50吨这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨？答案：(1)85%；(2)7.3%；(3)31.3吨。【典例精讲】实验室用10g碳酸钙和100g稀盐酸恰好

20、完全反应制取二氧化碳，求反应后所得溶液的溶质质量分数。思路点拨：本题的难点有两个，一是判断反应后所得溶液是什么溶液？根据化学方程式：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，碳酸钙和稀盐酸中的溶质都是参加反应的物质，反应后的溶液中没有它们；生成的水和原盐酸中的水构成反应后溶液中溶剂的质量，二氧化碳将从溶液中逸出，完全反应后的溶液是氯化钙溶液。二是求反应后所得溶液的质量。答案：设反应后生成的氯化钙的质量为X，生成二氧化碳的质量为Y。要练说，得练看。看与说是统一的，看不准就难以说得好。练看，就是训练幼儿的观察能力，扩大幼儿的认知范围，让幼儿在观察事物、观察生活、观察自然的活动中，积累词汇、理解词

21、义、发展语言。在运用观察法组织活动时，我着眼观察于观察对象的选择，着力于观察过程的指导，着重于幼儿观察能力和语言表达能力的提高。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2我国古代的读书人,从上学之日起,就日诵不辍,一般在几年内就能识记几千个汉字,熟记几百篇文章,写出的诗文也是字斟句酌,琅琅上口,成为满腹经纶的文人。为什么在现代化教学的今天,我们念了十几年书的高中毕业生甚至大学生,竟提起作文就头疼,写不出像样的文章呢?吕叔湘先生早在1978年就尖锐地提出:“中小学语文教学效果差,中学语文毕业生语文水平低,十几年上课总时数是9160课时,语文是2749课时,恰好是30%,十年的时间,二千七百多课时

22、,用来学本国语文,却是大多数不过关,岂非咄咄怪事!”寻根究底,其主要原因就是腹中无物。特别是写议论文,初中水平以上的学生都知道议论文的“三要素”是论点、论据、论证,也通晓议论文的基本结构:提出问题分析问题解决问题,但真正动起笔来就犯难了。知道“是这样”,就是讲不出“为什么”。根本原因还是无“米”下“锅”。于是便翻开作文集锦之类的书大段抄起来,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不参考作文书就很难写出像样的文章。所以,词汇贫乏、内容空洞、千篇一律便成了中学生作文的通病。要解决这个问题,不能单在布局谋篇等写作技方面下功夫,必须认识到“死记硬背”的重要性,让学生积累足够的“米”。1001114410g X Y要练说，得练听。听是说的前提，听得准确，才有条件正确模仿，才能不断地掌握高一级水平的语言。我在教学中，注意听说结合，训练幼儿听的能力，课堂上，我特别重视教师的语言，我对幼儿说话，注意声音清楚，高低起伏，抑扬有致，富有吸引力，这样能引起幼儿的注意。当我发现有的幼儿不专心听别人发言时，就随时表扬那些静听的幼儿，或是让他重复别人说过的内容，抓住教育时