稀溶液依数性

1、1第二章第二章 稀溶液的依稀溶液的依数性数性Colligative Properties of Diluted Solutions2 稀溶液的某些物理性质，只取决于溶液中溶质的稀溶液的某些物理性质，只取决于溶液中溶质的微粒数目，而与微粒数目，而与溶质的本性无关溶质的本性无关，因此将稀溶液的这，因此将稀溶液的这种性质称为种性质称为稀溶液的依数性稀溶液的依数性(colligative property)。 如：稀溶液蒸气压的下降、沸点的升高、凝如：稀溶液蒸气压的下降、沸点的升高、凝固点的降低以及渗透压都具有依数性。固点的降低以及渗透压都具有依数性。 3第一节 溶液的蒸汽压下降一液体的蒸汽压 蒸发

2、H2O (l) H2O (g)凝结 当蒸发与凝结速率相等， 气相和液相达到动态平衡 ，蒸汽的含量和压力保持一定。 定义：在一定温度下与液相处于平衡时蒸汽所具有的压力 p( 简称蒸汽压)。单位：Pa, kPa4 不同温度下水的蒸汽压 T / K p / kPa T / K p / kPa 273278283293303313323 0.610 60.871 91.227 92.338 54.242 37.375 412.333 6 33334335336337342319.918 335.157 447.342 670.100 1101.324 7476.026 2 5二溶液的蒸汽压下降 Rao

3、ult定律 6第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低一溶液的沸点升高1.液体的沸点 液体的沸点是液体的蒸汽压等于外界压强时的温度。液体的正常沸点 是指外压为101.3kPa时的沸点。 72.溶液的沸点升高溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点，这一现象称之为溶液的沸点升高。 溶液沸点升高是由溶液的蒸汽压下降引起。 Tb = Tb - Tb0 = Kb bB 8常见溶剂的T0b和Kb值 溶剂 Tb0 / Kb /(Kkgmol-1) 溶剂 Tb0 / Kb /(Kkgmol-1) 水 1000.512四氯化碳76.75.03乙酸 1182.93乙醚34.72.02苯802.53萘2185.80乙醇78.41

4、.229二 溶液的凝固点降低1、 凝固点是指物质的固、液两相蒸汽压相等时的温度 。纯水的凝固点（273 K）又称为冰点，在此温度水和冰的蒸汽压相等。 102、凝固点降低溶液的凝固点降低是由溶液的蒸汽压下降引起。Tf = Tf0 - Tf = Kf bB11常见溶剂的T0b Kb和T0f Kf值 溶剂 Tb0 / Kb /(Kkgmol-1) Tf0 / Kf /(Kkgmol-1) 水 1000.5120.01.86乙酸 1182.9317.03.90苯802.535.55.10乙醇78.41.22-117.31.99四氯化碳76.75.03-22.932.0乙醚34.72.02-116.21

5、.8萘2185.8080.06.912n溶液凝固点降低的应用：测定溶质的相对分子质量（特别是小分子）。 虽然理论上沸点升高和凝固点降低两种方法都可测量分子量，可是后者不起破坏作用、且Kf值较大，故常用。1 -fABfBmolkgTmmKM13 凝固点降低应用 冬天用盐化雪 盐溶于雪,雪水浓度上升,凝固点随之降低,雪就会因为温度不低于凝固点而融化。 食盐与冰相混合，可以作冷冻剂，能获得21的低温。氯化钙与冰相混合，可以获得更低的温度。用于水产和食品贮藏。 为防止冬季汽车水箱里的水结冰，常常往水里加些甘油、乙二醇、丙二醇之类的物质，这也是利用了溶液凝固点降低的性质。141.3溶液的渗透压力溶液的渗

6、透压力1.3.1渗透现象和渗透压渗透现象和渗透压1.3.2渗透压和浓度、温度的关系渗透压和浓度、温度的关系1.3.3渗透压在医学上的意义渗透压在医学上的意义15扩散扩散: :溶质和溶剂分子相互接触而互相展开。溶质和溶剂分子相互接触而互相展开。半透膜：半透膜：只允许较小的溶剂水分子自由通过而只允许较小的溶剂水分子自由通过而溶质分子很难通过的这类薄膜。溶质分子很难通过的这类薄膜。 例例 细胞膜和动物的膀胱细胞膜和动物的膀胱用半透膜把水用半透膜把水和糖水隔开会和糖水隔开会发生甚么呢？发生甚么呢？一、渗透现象一、渗透现象16渗透现象渗透现象：溶剂分子通过半透膜由纯溶剂进入：溶剂分子通过半透膜由纯溶剂进

7、入溶液（或由稀溶液进入浓溶液）的现象。溶液（或由稀溶液进入浓溶液）的现象。渗透方向渗透方向： 稀溶液稀溶液 浓溶液浓溶液17渗透现象的产生必须具备两个条件：渗透现象的产生必须具备两个条件：一是两溶液之间要有一是两溶液之间要有半透膜半透膜隔开隔开二是半透膜两侧溶液的浓度不相等，即存在二是半透膜两侧溶液的浓度不相等，即存在浓度差浓度差 18 施于溶液液面上恰能阻止溶剂一侧的水分子向施于溶液液面上恰能阻止溶剂一侧的水分子向溶液一侧渗透所需的压力称为该溶液的溶液一侧渗透所需的压力称为该溶液的渗透压渗透压。 渗透压用符号渗透压用符号表示，单位为表示，单位为Pa或或kPa。 二、渗透压二、渗透压19 18

8、86年，荷兰化学家年，荷兰化学家Vant Hoff总结实验结果，总结实验结果，得出难挥发得出难挥发非电解质稀溶液非电解质稀溶液的渗透压与溶液的浓度的渗透压与溶液的浓度和温度之间的关系可用下式表示：和温度之间的关系可用下式表示： = cBRT注：注：cB为溶质为溶质B的物质的量浓度，单位为的物质的量浓度，单位为molL-1；T为绝对温度为绝对温度(273+t)，单位为，单位为K；R为气体常数，取为气体常数，取值值8.314KPaLK-1mol-1； 为溶液渗透压，单位为为溶液渗透压，单位为kPa。 渗透压和浓度、温度的关系渗透压和浓度、温度的关系20 测定非电解质稀溶液的渗透压，可以计测定非电解

9、质稀溶液的渗透压，可以计算溶质的摩尔质量。算溶质的摩尔质量。 适用于测定高分子化合物的摩尔质量。适用于测定高分子化合物的摩尔质量。 例例1-9BBm RTMV21三、三、 渗透浓度渗透浓度 单位体积溶液中能产生渗透效应的溶质粒单位体积溶液中能产生渗透效应的溶质粒子的总浓度，即分子和离子的总浓度。子的总浓度，即分子和离子的总浓度。 用符号用符号cOS表示表示单位：单位：molL-1 mmolL-1 练习：计算生理盐水练习：计算生理盐水(9g/LNaCl)的渗透浓度。的渗透浓度。,os BBBcc22注：注：1、物质的量浓度、物质的量浓度 2、浓度、浓度渗透压渗透压 3、非电介质：、非电介质： c

10、os cB 电介质：电介质：cos（ab）cB （1mol电介质电离出电介质电离出amol阳离子和阳离子和bmol阴离子）阴离子）渗透压与渗透浓度的关系为渗透压与渗透浓度的关系为 = cOSRT23判断渗透方向判断渗透方向0.1mol/LNaCl溶液和溶液和0.1mol/LMgCl2 0.2 0.30.1mol/L葡萄糖溶液和葡萄糖溶液和0.1mol/LNaCl 0.1 0.20.1mol/LMgCl2和和0.15mol/LNaCl 0.3 0.3180g/L葡萄糖溶液和葡萄糖溶液和180g/L蔗糖溶液蔗糖溶液 241.等渗、低渗、高渗溶液等渗、低渗、高渗溶液 医学上的等渗、低渗、高渗则是以医学上的等渗、低渗、高渗则是以正常血浆正常血浆为标为标准来衡量的。准来衡量的。 280-320 mmolL-1 等渗溶液等渗溶液 低于低于280mmolL-1 低渗溶液低渗溶液 高于高于320 mmolL-1 高渗溶液高渗溶液 *溶剂分子渗透方向溶剂分子渗透