新情境下方程式书写

1、新情境下方程式书写 形式形式 特点特点 反应类型反应类型氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应离子方程式离子方程式化学方程式化学方程式教材熟知教材熟知信息推理信息推理2014浙江高考考试说明浙江高考考试说明P123一、考试目标与要求一、考试目标与要求 从试题提供的新信息中，准确提取实质性内容从试题提供的新信息中，准确提取实质性内容 二、考试范围和内容二、考试范围和内容能正确书写化学方程式和离子方程式能正确书写化学方程式和离子方程式 例例1 （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：某学习小组对加碘盐进行如下实验： 取一定量某加碘盐取一定量某加碘盐(可能含有可能含有KIO3、KI、Mg

2、2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，加入适量，用适量蒸馏水溶解，加入适量醋酸，将所得溶液分为醋酸，将所得溶液分为3份。第份。第1份试液中滴加份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第溶液后显红色；第2份试液中加足量份试液中加足量KI固固体，溶液显淡黄色，用体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫萃取，下层溶液显紫红色；第红色；第3份试液中加入适量份试液中加入适量KIO3固体后，滴加固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。淀粉试剂，溶液不变色。第二份试液中加入足量第二份试液中加入足量KI固体后，反应的固体后，反应的离子方程式为离子方程式为 、_。氧化性：氧化性：IO3-Fe3 I22I-+2Fe3+ =

3、I2+ 2Fe2+ 信息类型一：物质性质信息类型一：物质性质5I-+IO3- +6CH3COOH= 3I2+6CH3COO-+3H2O（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。碘的损失。写出潮湿环境下写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方与氧气反应的化学方程式：程式：_4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH信息类型二：反应环境信息类型二：反应环境（3）某学习小组用）某学习小组用“间接碘量法间接碘量法”测定含测定含有有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与晶体的试样（不含能与I发生发生反应的氧化性质

4、杂质）的纯度，过程如下：反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取取0.36 g试样溶于水，加入过量试样溶于水，加入过量KI固体，充固体，充分反应，生成白色沉淀。用分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol.L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗消耗Na2S2O3标准溶液标准溶液20.00 mL。CuCl2溶液与溶液与KI反应的离子方程式为反应的离子方程式为_。4I-+2Cu2+ = I2+ 2CuI I22S2O32= S4O622I；Ksp CuCl=1.7107、Ksp CuI=1.31012 信息类型三：数据信息类型三：数据（4） 向向1

5、00 mL FeI2溶液中逐渐通入溶液中逐渐通入Cl2，其中，其中Fe3、I2的物质的量随的物质的量随n(Cl2)的的变化如图所示，变化如图所示，从开始通入从开始通入Cl2到到n(Cl2)0.12 mol时的总反时的总反应的离子方程式为应的离子方程式为_ 10I-+2Fe2+ +6Cl2= 5I2+ 2Fe3+12Cl-信息类型四：图像信息类型四：图像练习练习1 电离平衡常数是衡量弱电解质电离电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：程度强弱的物理量。已知：化学式化学式电离常数电离常数(25 )H2CO3K14.3107、K25.61011HClOK2.95108将少量氯气通入到过

6、量的碳酸钠溶液中，将少量氯气通入到过量的碳酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为发生反应的离子方程式为 _ 在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液，在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液，发生反应的离子方程式为发生反应的离子方程式为 _ 酸性：酸性：H2CO3HClOHCO3H2O+Cl2 +2CO32-= Cl-+2HCO3-+ClO-2H2O+2Cl2 +CO32-= 2Cl-+CO2+2HClO练习练习1 电离平衡常数是衡量弱电解质电离电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：程度强弱的物理量。已知：化学式化学式电离常数电离常数(25 )H2CO3K14.3107、K25.61011HC

7、lOK2.95108将将0.1mol氯气缓慢通入到含氯气缓慢通入到含0.16mol碳酸钠碳酸钠的溶液中，发生反应的离子方程式为的溶液中，发生反应的离子方程式为 _ 酸性：酸性：H2CO3HClOHCO35H2O+5Cl2 +8CO32-= 5Cl-+8HCO3-+3ClO-+2HClO练习练习2 某研究小组以某研究小组以CaCl2和和H2为原料，试为原料，试图制备图制备 +1价价Ca的化合物，结果发现产物中只的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。元素组成分析表有两种化合物（甲和乙）。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36

8、%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性。；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：请回答下列问题：（1）甲与水反应可得）甲与水反应可得H2，其化学方程式，其化学方程式是是 。（2）请写出一个你认为可能得到）请写出一个你认为可能得到CaCl的的化学方程式（以化学方程式（以CaCl2为原料）为原料） 。2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca(OH)2+2H2Ca+CaCl2=2CaCl正确书写的关键：正确书写的关键：获取有效信息，注意细节，获取有效信息，注意细节，寻找教材熟知的原型和原理，寻找教材熟知的原型和原理，确定反应物，推断产物，配平确定反应物，推断产物，配平要有扎实的基础知识和基本能力

9、！要有扎实的基础知识和基本能力！【2014浙江理综参考卷，浙江理综参考卷，26】(2010年浙江理综稍改年浙江理综稍改)汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶

10、性试验表明，固体粉末部分溶四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。体，可溶于盐酸。取取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。接触可转化为可溶性

11、盐。例例3 【2013浙江理综，浙江理综，26】氢能源是一种重氢能源是一种重要清洁能源。现有两种可产生要清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲的化合物甲和乙。将和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和种短周期元素的金属单质和6.72 L的的H2(已折已折算成标准状况算成标准状况)。甲与水反应也能放出。甲与水反应也能放出H2，同，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为下的密度为1.25 gL1。请回答下列问题：。请回答下列问题：（2）甲与水反应的化学方程式）甲与水反应的化学方程式是是 。例例3 【2013浙江理综，浙江理综，26】氢能源是一种重氢能源是一种重要清洁能源。现有两种可产生要清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲的化合物甲和乙。将和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和种短周期元素的金属单质和6.72 L的的H2(已折已折算成标准状况算成标准状况)。甲与水反应也能放出。甲与水反应也能放出H