2004化学试题分类汇编——化学计量

1、2004-2014年高考化学试题分类汇编 化学计量（2014广东B卷）10设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A1mol甲苯含有6nA个CH键B18gH2O含有10nA个质子C标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子D56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子 (2014江苏)6设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA（201

2、4全国大纲广西卷）7NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B2 L0.5 mol L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na202固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA（2014四川卷）5设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是A高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1LpH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32H

3、NO34N29H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA（2014全国大纲广西卷）13已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是A若某温度下，反应后11，则溶液中B 参加反应的氯气的物质的量等于amolC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amolneamolD改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol1.（2013·上海化学·15）NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物A.所含公用电子对书目为

4、（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为aNA/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子总数为aNA/14【答案】B2. （2013·新课标卷·9）N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.0L1.0mo1·L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N03.（2013·广东理综·9）设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的

5、是A常温常压下，8gO2含有4nA个电子B1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+C标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子4.（2013·江苏化学·7）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L1mol·L1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NAB.78g 苯含有CC双键的数目为3NAC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA【参考答案】C5、（2013·广西理综·

6、8）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等【答案】C6. （2013·安徽理综·7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 催化剂 CO2+H2O。下列有关说法正确的是A该反应为吸热反应 BCO2分子中的化学键为非极性键CHCHO分子中既含键又含键 D每生成1.8gH2O消耗2.24L O2【答案】C7.（2013·江苏化学·18）(12分)硫酸镍铵(NH4)

7、xNiy(SO4)m·nH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；准确量取25.00 mL 溶液A，用0.04000 mol·L1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2(离子方程式为Ni2H2Y2=NiY22H)，消耗EDTA标准溶液31.25mL；另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56.00mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用 检验，

8、现象是 。(3)通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。【参考答案】(12分)(1)偏高 (2)湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝(3)n(Ni2)=0.04000mol·L1×31.25 mL×103L·mL1=1.250×103moln(NH4)=2.500×103moln(SO42)= =2.500×103molm(Ni2)=59g·mol1×1.250×103mol=0.07375gm(NH4)=18g·mol1×2.500×103mol=0.04

9、500gm(SO42-)=96g·mol1×2.500×103mol=0.2400gn(H2O)=1.250×102mol x:y:m:n=n(NH4):n(Ni2):n(SO42):n(H2O)=2:1:2:10 硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O 8、（2013·浙江理综·26）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉

10、淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_；乙的电子式是_。（2）甲与水反应的化学方程式是_-。（3）气体丙与金属镁反应的产物是_（用化学式表示）。（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_。（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）（5）甲与乙之间_（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是_。【答案】取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有

11、Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O。9（2013·海南化学·17）（9分）BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。回答下列问题：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 。（2）计算BaCl2·xH2O中的x= （要求写出计算过程）。（3）操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分

12、沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。答案 （1）蒸馏水取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净。（2）样品中BaCl2的物质的量为质量（3）偏高1.2012·课标全国理综，9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数

13、为2NA2. 2012·江苏化学，8设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA32012·广东理综，11设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下，4 g CH4含有nA个CH共价键B1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C1 L 0.1 mol·L1

14、NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCOD常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子4. 2012·四川理综，7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC50 mL 18.4 mol·L1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA1.D 1 mol的NO2和CO2中均含2 mol O原子，A正确

15、。乙烯与环丁烷的最简式均为CH2，含有n(CH2)2 mol, 即含碳原子数为2NA，B正确；同理，C选项中n(NO2)2 mol，所含原子总数为6NA，正确；D选项不是标准状况下，错误。2.B 0.1 mol Cl2溶于水发生反应Cl2H2OHClHClO，若Cl2完全反应，转移电子为0.1 mol，该反应为可逆反应，实际反应的Cl2小于0.1 mol。A错；18 g H2O为1 mol，含有3 mol原子，B正确；标准状况下CH3CH2OH为液体，C错；标准状况下，2.24 L CO和CO2的混合物含碳原子数为0.1NA，D错。3.A 4 g CH4含有的共价键为×41 mol，

16、A正确；B项，Fe与足量稀HNO3反应，生成的是Fe3，1 mol Fe反应转移3nA个电子；C项，NaHCO3溶液中存在HCO的水解，故C错；D项，不是标准状况，故无法计算氧原子个数。4.B 氟化氢在标准状况下呈液态，A项错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH2,7.0 g CH2的物质的量为0.5 mol，氢原子数为0.5 mol×21 mol，即NA个，B项正确；结合化学方程式Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O, 50 mL 18.4 mol·L1(即0.92 mol)浓硫酸理论上生成SO2 0.46 mol，但是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，硫酸不能反应完，

17、C项错误；N2与H2的反应属于可逆反应，0.1 mol N2不能完全反应，转移电子数小于0.6NA，D项错误。(2011·全国卷)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A18 gH2O中含有的质子数为10NAB12 g金刚石中含有的共价键数为4NAC46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子【解析】金刚石中一个碳原子形成4条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为0.5，因此一个碳原子有两条共价键，12 g金刚石为1 mol，因此含有共价键为2

18、mol。一个水分子中有10个质子，18 g水是1 mol，所以A项正确。NO2和N2O4的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，C项正确。钠与氧气反应时，无论生成物是Na2O还是Na2O2，Na均为1价，因此1 mol Na参加反应时失去的电子数为1NA，D项正确。【答案】B（2011·安徽卷）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A分子中N、O间形成的共价键是非极性键B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D15.2 g该物质含有6.0

19、2×1022个原子【答案】C （2011·广东卷）1.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子B、1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OHC、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子【解析】本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23g NO2的物质的量是0.5mol，含有0.5mol×21mol氧原子，即含有nA个氧原子，A正确；NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1

20、L0.1molL-1的氨水不可能电离出0.1molOH，B不正确；常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4LCCl4不是1mol，C不正确；Fe2+ 被氧化，产物是Fe3+ ，因此1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移nA个电子，D也不正确。【答案】A（2011·新课标全国卷）2.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.

21、5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠【解析】NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na+-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶剂为1L，C不正确；有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5mol氯气，在标准状况下是11.2L，D不正确。【答案】B（2011·海南卷）3.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA来C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

22、D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA【答案】D【解析】关于NA于的题主要是陷阱的识别，平时要多注意积累。Al3离子核外电子数为10个，1 mol Al3离子含有的核外电子数应为10 NA，故A错；2Fe3Cl2=2FeCl3，反应中转移6个电子，1 mol Cl2反应转移的电子数应为2NA，故B错；pH1时c(H)0.1 mol·L1，n(H)1 mol，故C错；pH13时c(OH)0.1 mol·L1，n(OH)1 mol, 故D对。(2011·全国II卷)4 NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A18gH2O中含的质子数为10NAB1

23、2g 金刚石含有的共价键数为4NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子【解析】金刚石中平均每一个碳原子形成2个共价键，因此12g 金刚石含有的共价键数为2NA【答案】B(2011·江苏卷)5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB.25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4

24、NA【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。甲醇的结构简式是CH3OH,故1mol甲醇中含有CH键的数目为3NA，溶液体积未知，无法计算OH的数目，标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2，O的化合价1价转变为0价，转移电子1mol，0.2×20.4NA。解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题

25、的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。【答案】D（2011·广东卷）某同学进行实验研究时，欲配制1.0 mol·L1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。(1

26、)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是_。(2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH9.6)限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，_。步骤4：(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的

27、含量。实验如下：配制250 mL约0.1 mol·L1 Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_，将溶液转入_中，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将_(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数_(只列出算式，不做运算)。(4)室温下，_(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol·L1 Ba(OH)2溶液。【答案

28、】(1)由于Ba(OH)2·8H2O与空气中CO2反应，所取试剂大部分已变质为BaCO3，未变质的Ba(OH)2·8H2O在配制溶液时能全部溶解(2)步骤2：出现白色沉淀，说明该试剂中有Ba2存在步骤3：滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊，说明该试剂含有BaCO3步骤4：取步骤1中的溶液于烧杯中，用pH计测定其pHpH明显大于9.6，说明该试剂含有Ba(OH)2(3)搅拌溶解250 mL容量瓶0.1980×100%(4)不能【解析】(1)空气中存在的CO2能与Ba(OH)2反应可生成BaCO3；(2)BaCO3和Ba(OH)2&

29、#183;8H2O的检验，可首先通过加入硫酸，与BaCO3反应生成沉淀和气体进行检验，确定后再将混合物配成饱和溶液，结合BaCO3饱和溶液的pH为9.6加以确认；(3)配制250 mL溶液应使用250 mL容量瓶，溶解固体后应恢复至室温方可转移溶液至容量瓶；取样品溶液25 mL，浓度大约是0.1 mol·L1，即n(OH)大约是25×103×0.2 mol，据中和滴定关系，可确定盐酸浓度为0.1980 mol·L1较为合适；结合Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O即可计算；(4)由上述可知，Ba(OH)2固体易与空气中水和CO2结合出现杂质，同时依

30、据Ba(OH)2·8H2O的溶解度关系，不能配制出1.0 mol·L1的该溶液。（2011·福建卷）.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1)磷元素的原子结构示意图是_。(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O1010CP4O10=P410CO每生成1 mol P4时，就有_mol电子发生转移。(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的

31、含量。发生的反应为：C6H8O6I2=C6H6O62H2I2S2OI2=S4O2I在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L1I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L1Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是_mol。(4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO5SO2H=I25SOH2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01 mol·L1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01 mol

32、83;L1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20该实验的目的是_；表中V2_mL。.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是_。(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH3。Ce3通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3H2O2H2O=Ce(OH)4_【答案】

33、【解析】 (1)P元素为15号元素，根据核外电子排布规律其原子结构示意图为。(2)在P4O10中P的化合价为5价，当生成1 mol P4转移电子数为20 mol。(3)第二个反应消耗Na2S2O3的物质的量为：b mol·L1×V2 103LV2b103mol，则第一个反应剩余的I2的物质的量为0.5V2b103mol，该过程加入I2总的物质的量为a mol·L1×V1 103LV1 a 103mol，则参加第一个反应的I2的物质的量为V1a 103mol0.5 V2b 103mol，则该溶液中维生素C的物质的量为V1a 103mol0.5 V2b 10

34、3mol(V1a0.5 V2b)103mol。(4)实验1和实验2温度相同但加水体积不同，而实验2和实验3温度不同则加水体积应该相同，故V240，有3个实验所给出的不同对比数据可得出该实验目的为：探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠浓度的关系。(5)CeCl3发生水解的方程式为：CeCl33H2OCe(OH)33HCl，NH4Cl固体加热可分解生成HCl，起到抑制CeCl3水解的作用。(6)根据电荷守恒：反应物中有阳离子，则生成物中必然要有阳离子，由题意知溶液pH3，故最后一个空应为H；根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，H2O2中两个O的化合价从12，得到2个电子，Ce元素

35、的化合价从34，应该失去两个电子，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出2Ce3H2O26H2O=2Ce(OH)46H（2010·广东卷）8.设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 中含有4个C-H键B.1mol·溶液含有个C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子D.常温常压下，22.4L 中含有 个分子【解析】每个中含有4个C-H键，故16g （1mol）中含有4个C-H键，A正确；没有告诉溶液的体积，无法知道的物质的量，故B错；根据关系式，1mol Cu2mol NO，故C错；常温常压下，22.4L 不是1mol。【答案】A（2010·

36、山东卷）9.和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.与互为同分异构体B. 与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现与间的相互转化D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子【解析】A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；之间的转化，,是原子核的变化，不化学变化，故C错；1.12L标准状况下的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1，故D正确。【答案】D（2010·福建卷）7表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在18中含有个氧原子B标准状况下，224L空气含有个单质分子C1 m

37、olCl2参加反应转移电子数一定为2D含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为【解析】本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断，18正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1；空气是混合物；在氯气与水的反应中，1molCl2 就只转移1的电子；D 所得溶液中含个，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L.【答案】A（2010上海卷）7NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为4

38、NA D标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA【答案】B【解析】此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B对；Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4 NA，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点

39、有：判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；物质的组成；通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。（2010·江苏卷）5设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，的溶液中氮原子数为0.2B1mol羟基中电子数为10C在反应中，每生成3mol转移的电子数为6D常温常压下，22.4L乙烯中键数为4【答案】A【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点考查22.4L/mol的正确使用；考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9个电子；C项，在该反应中，每生成3mol,

40、转移5个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。备考提示：结合阿伏伽德罗常数为，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。（2010·四川卷）7.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为

41、个，则阳极质量减少64g【答案】B【解析】本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L不一定为1mol，A项错误；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有个氧原子的的物质的量为0.5mol，B项正确；17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol，故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2NA个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。（2010·四川卷）12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为

42、，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A. B. C. D.C=1000V/(17V+22400) 【答案】A【解析】本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。（2009·广东卷）设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（    ） A.22.4 L Cl2中含有nA个Cl2分子B.1 L 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液中有0.1 nA个Na+C.1 mol H2与1 mol Cl2反应生成nA个HCl分子D.1 mol Ca变成Ca

43、2+时失去的电子数为2nA【答案】D 【解析】本题考查阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系。A项没指明“标准状况”。B项n(Na2SO4)=0.1 mol,应为0.2nA个Na+。C项应生成2nA个HCl分子。D项1 mol Ca变成Ca2+失去电子2 mol,即2nA个电子。（2009·浙江卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ） A.标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NAB.1 mol乙烷分子含有8NA个共价键C.58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D.在1 L 0.1 mol·

44、;L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA【答案】D 【解析】A项2NO+O2=2NO2分子总数要小于0.5Na。B项写出乙烷的结构式，可知乙烷分子总共有7个共价键。C项氯化钠是离子化合物，其固体中没有分子。（2009·江苏卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(    ) A.25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD.标准状况下，22.

45、4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA【答案】C 【解析】A项pH13，c(OH-)0.1 mol·L-1，n(OH-)0.1 mol，A不正确；B项n(Cl2)0.1 mol，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.1 mol Cl2完全反应转移电子数为0.1NA；C项乙烯、丁烯中C的质量分数相等，21.0 g混合气体中，C正确；D中，甲醇为液体，D不正确。（2009·广东卷）设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（    ） A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB.乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28

46、g混合气体中含有3nA个氢原子C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3+【答案】C 【解析】1 mol K2SO4中阴离子所带电荷数为2nA，A不正确；28 g乙烯和环丙烷混合气体中有4nA个氢原子，B不正确；由于Fe3+水解，使得溶液中Fe3+数少于0.1NA，D不正确。（2009·福建卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ） A.24 g镁的原子最外层电子数为NAB.1 L 0.1 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1N

47、AC.1 mol甲烷分子所含质子数为10NAD.标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA【答案】C 【解析】镁原子核外最外层有2个电子，24 g镁即1 mol镁，最外层电子数应为2 mol，即2NA，A不正确。乙酸是弱酸，1 L 1 mol·L-1乙酸溶液中H+数小于0.1 mol，即小于0.1NA,B不正确。1个CH4分子中含质子数为10，所以1 mol甲烷分子含质子数为10NA，C正确。标准状况下，乙醇为液体，22.4 L乙醇的物质的量大于1 mol，D不正确。（2009·上海卷）NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是(    )

48、A.标准状况下,2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NaB.常温下,100 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NaC.分子数为Na的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 gD.3.4 g NH3中含NH键数目为0.2Na【答案】B 【解析】标准状况下，水是液体，A项错。由碳酸根离子水解的离子方程式可知,水解引起阴离子数目增多,B项正确。C项没有指明条件，体积不一定为22.4 L，故错误。3.4 g氨气中含NH数目为0.6Na,D项错。（2008·广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（   

49、） A.1 mol金属钠含有的电子数                 B.标准状况下，22.4 L苯所含的分子数C.0.012 kg 12C所含的原子数              D.1 L 1 mol·L-1硫酸溶液所含的H+数【答案】C 【解析】A中所含电子数为11 mol；B中标准状况下，苯不是气体，2

50、2.4 L不是1 mol；D中所含H+数为2 mol；C中所含碳原子数为1 mol。（2008·上海卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ） A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB.1 L 2 mol·L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NAC.标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NAD.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA【答案】D 【解析】23 g钠失去电子数为NA，A错误；Mg2+发生水解反应，Mg2+数小于2NA，B错误；标准状况下，SO3的状态为固态，不是气体，不能用22.4 L

51、83;mol-1计算，C错；8 g甲烷的物质的量为0.5 mol，1 mol甲烷有4 mol共价键，故8 g甲烷中共价键数为2NA，D正确。（2008·广东卷）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（    ） A.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD.0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA【答案】BC 【解析】Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+，A错误。3

52、NO2+H2O2HNO3+NO，易知B正确。C中，可把N2O4看作2NO2，则有1 mol NO2，所以有3 mol原子；也可以用极端方法，看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果。3Fe+4H2OFe3O4+4H2，由方程式可知D错误。（2008·海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A.标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25 NAB.标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAC.标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA【答案】C【

53、解析】在标准状况下四氯化碳是液体，不是气体，A项错误。14 g氮气的物质的量是0.5 mol，其核外电子总数为0.5 mol×14NA=7NA，B项错误。铝跟氢氧化钠溶液反应时，每生成1 mol氢气转移的电子数应为2NA，D项错误。（2008·海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是： A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【答案】B【解析】由知，甲乙，则V甲V乙，温度、压强相同，则气体的物质

54、的量与体积成正比，A项错误，B项正确。同温同压下，气体的摩尔体积相等，C项错误。由知，m甲=m乙，n甲n乙，则M甲M乙，D项错误。（2008·山东卷）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A.10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD.一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4C

55、l溶液含物质的量不同【答案】A【解析】在稀释过程中溶质H2SO4的质量保持不变，10×（浓）·w（浓）=100（稀）·w（稀）因为（浓）（稀），所以w（稀）w（浓），A项错；H2O2中O为-1价，产生1 mol O2转移电子2 mol，B项正确；CO与C2H4的相对分子质量均为28，C项正确；按n=c·V计算，两份溶液中n（）相等，但溶液浓度不同，水解程度不同，所以D正确。（2008·四川卷）下列说法中不正确的是 A.1 mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB.1 mol臭氧中和1.5mol氧

56、气含有相同的氧原子数C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:3【答案】C【解析】标准状况下1 mol任何气体所占体积为22.4 L，1 mol O2中含氧原子数为2×6.02×1023=12.04×1023个，A正确；B中1 mol臭氧所含氧原子数为1 mol×3=3 mol，1.5 mol氧气中所含氧原子数为1.5 mol×2=3 mol，二者相等，B正确；C中磷酸不完全电离，1 mol磷酸电离出的氢离子数小于3 mol，C错误；干冰、

57、葡萄糖的分子式分别为CO2、C6H12O6，等物质的量的干冰。葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为26=13，D正确。（2008·江苏卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个【答案】C【解析】在常温常压下，气体的摩尔体积不能用22.4 L·mol-1进行计算，A错误；在标准状况下己烷为液体，B错误；CO2与O2分子中都含有2个氧原子，NA个分子有2NA个氧原子，C正确；因水解，其数目少于NA个，D错误。（2007·广东卷）3.下列叙述正确的是 A  48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B  常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C  0.5mol·L1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+D  标准状况下，33.6LH2O含