2009高三各地名校化学月考试题汇编实验探究6

1、ABCD浓硫酸SO2冰水V2O51. ( 河北唐山市20082009学年度高三年级摸底考试) (13分).硫酸的消费量常被作为有关国家工业发达水平的一种标志，下表为接触法制硫酸时，温度和压强对SO2转化率的影响：硫酸工业在国民经济中占有重要的地位，请写出它的两种重要用途：_、_。工业中催化氧化SO2采用常压而不用高压，理由是_。.实验室中，用如下图所示装置及所给药品(图中部分夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应，并收集得到SO3。已知SO3熔点为，沸点，且SO3遇水剧烈反应。压强/MPa温度/110400500600写出A装置中制取氧气的化学方程式_。B装置的作用除了将气体充分混合外，

2、还有：_，_。加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，对SO2和O2生成SO3的化学反应有何影响：_。本实验装置虚框处还需接一装置，甲、乙、丙三同学分别设计了a、b、c三套装置，你认为不合理的是_，理由是_。碱石灰abc氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液浓硫酸答案.化学试剂、干燥剂、医药、制化肥、制农药、制炸药、作蓄电池的电解液常压时SO2的转化率已经很高，若加压对设备要求高，增大投资和能量消耗。MnO22H2O22H2OO2(或2Na2O22H2O4NaOHO2)干燥气体观察气泡以便控制O2和SO2的流速加快反应速率SO2的转化率降低(不利于向生成SO3的方向进行)bb中挥发的水蒸气与D中SO3晶体剧烈反应

3、2（15分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。 探究浓硫酸的某些性质（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。（2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为_。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_。（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出A中发生反应的化学方程式_(只写一个)。B中的现象是_,由此可得到浓硫酸具有_性。（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式_

4、(只写一个)。（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_。 测定铁的质量分数（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_(写表达式)。（7）某同学认为上述方法较复杂，使用右图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_(填写代号)。A 用排水法测定H2的体积B 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量C 测定反应前后装置和药品的总质量。答案. （15分）（2）蒸馏烧瓶 ;常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应（3）2Fe+6H2S

5、O4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O （或C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O）品红溶液逐渐褪色 强氧化 （4）2Fe3+Fe=3Fe2+（或Fe+2H+=Fe2+H2）（5）铁碳在溶液中形成原电池（6）×100%（或×100%或×100%） （7）B3、(江苏09届魏集高级中学高三化学10月考)（12分） N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组同学为探究在实验室制备较为纯净N2，进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。查阅资料 N2的制法有下列三种方案：方案1：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获

6、得活性铜粉。方案2：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2。实验准备 以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如下图（有的夹持和加热仪器未画出）。分析交流（1）若按方案1制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是（填写序号，下同）_。获得N2的反应原理是_。（2）若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法，其原因是_。你提出的收集方法是_。（3）若以方案（2）制得N2，应选择的发生装置是_。为保证实验顺利进行，操作时应_（请至少填写两点）。（4）上述三个方案中，制得的

7、N2纯度最差的是_。在N2纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案1和方案3结合使用，你认为其优越性在于_。答案、（12分）（1）EDBC（2分） 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O（2分）（2）N2的相对分子质量28与空气的平均相对分子质量相近（1分）。以塑料袋直接收集（1分）（3）A （1分） 将分液漏斗上部活塞凹槽与口部小孔相对；检查装置的气密性；向烧瓶内加少许碎瓷片。（2分）（4）方案3（1分） CuO和Cu可循环反复利用，节省药品（2分）4. ( 赣州市十县（市）重点中学09学年度上学期期中联考试题)（11分）某化学课外活动小组欲制取纯NaCO溶液并讨论实验过程中的相关问题。

8、三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下。请回答下列问题：（1）请指出甲、乙两方案的主要不足之处：甲方案_；乙方案_。（2）若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键有_。（3）假设反应所得的NaHCO3固体中混有未分解的NaHCO3。乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学能否达到实验目的？_（填“能”或“不能”）。若能，请说明其计算所需的数据；若不能，请简要说明理由。答案.（11分）（1）CO的通入量不易控制；(2分) 过程繁琐，操作复杂(2分)（2）反应应充分进行(2分)；反应与所用NaOH溶液的体积应相等 (2分)（3）能(1分) 固体样品的质量和沉淀总质量

9、(2分)5. ( 赣州市十县（市）重点中学09学年度上学期期中联考试题)（13分）已知常温下甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组。可利用酸性高锰酸钾溶液测定甲醛含量。测定原理：KMnO4（H)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。有关离子方程式为： 测定装置：部分装置如右图所示（a、b为止水夹）。测定步骤：收集待检新装修的房屋居室空气5 L。×10 mol/L的高锰酸钾溶液于250 mL锥形瓶中，滴入3滴6 mol/L的H2SO4溶液，加水45 mL稀释，备用。×10 mol/L的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。打开a,关闭b,用注射器抽取100 mL新

10、装修的房屋的室内空气。关闭a,打开b,再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复4次。用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。再重复实验2次（每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00 mL）。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38 mL。回答以下问题：（1）甲醛的结构式是_。（2）利用甲醛完成银镜反应，1 mol甲醛最多可以制_mol银。（3）使用_量取5.00 mL高锰酸钾溶液。（4）如果注射器压送气体速度过快，可能会产生什么不良后果？使结果偏高还是偏低？（5）本实验是否需要外加指示剂？若需要请指出指示剂的名称，若不需要，试说明如

11、何确定滴定的终点。（6）计算该居室内空气中甲醛的浓度_mg/m,该居室的甲醛_.（填“是”或“否”）超标。答案（13分）（1）(1分) （2）4 (1分) （3）酸式滴定管 (1分)（4）甲醛来不及被吸收，影响测定结果(2分)，使结果偏低 (2分) （5）不需要；(1分)以高锰酸钾为指示剂，最后一滴草酸标准溶液滴下，溶液紫红色褪去且半分钟内不恢复，即为滴定终点 (2分) （6）3.6 (2分) 是(1分)6、(广西百色高中08-09学年高三第三次月考)（18分）某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其生成产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验（已知

12、PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）。请回答下列问题：（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图中方框内应选用以下_装置（填字母代号）。简述该装置随关随停的理由：_。（2）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的操作是_，等装置_（填数字编号）中出现_现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是_。（3）若装置6中有黑色沉淀，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与CO2反应的化学方程式为_。若装置6中无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与CO2反应的化学方程式为_。（4）指导老师认为，不仅

13、要检验残留固体是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳。当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否含有Na2O和C：_。答案（1）C。关弹簧夹后反应生成的气体增多，容器内压强增大，增大到一定程度后可把反应液压回漏斗，使两反应物脱离接触从而停止。（2）打开弹簧夹，让CO2充满整个装置；5，浑浊，排出装置中的空气，以免空气中O2、CO2、H2O的干扰。（3）2Na+2CO2=Na2CO3+CO4Na+3CO2=2Na2CO3+C（4）观察固体产物有黑色物质即有C生成，加热，再观察固体颜色是否变淡黄色，如变说明原产物中有Na2O。7(河南平顶山市09届高三第一次质量检测) (13分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6molL盐酸、6molL硫酸和蒸馏水) 回