2008年普通高校招生全国统考理科综合试题化学部分

1、全国I卷河北河南山西广西辽宁江西湖北安徽福建湖南浙江陕西 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23一、选择每题只有一个选项符合题意6. 2021 全国理综卷1, 6离子共存+ 2+ A. NH4、Ba、Cl、NO3 C. Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3解析B。提示在原溶液中参加足量中NH；和选项C中HCO3将和7. 2021 全国理综卷1, 7 周期律、A. SiO2 CsCl CBr4 CF4C. CsCl SiO2 CBr4 CF42021年普通咼校招生全国统考理科综合试题化学局部多套K 39 Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207 在溶

2、液中参加足量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是 B. K十、AIO2、C、SO4D. Na 十、C、 CO3、 SO3 Na2O2后，溶液碱性增强，同时使复原性离子不能大量存在，选项OH反响，选项D中SO3将被氧化，只有选项 B符合题意。晶体结构以下化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的选项是CB4SiO2B. SiO2 CsCl CF4D. CF4 CBr4 CsCl解析A。提示在比拟晶体的熔点时，通常熔点的上下是：原子晶体离子晶体分子晶体，选项 CBr 4和CF4均属于分子晶体且组成结构相似，其熔点的上下与相对分子质量有关，相对分子质量越大,熔点越高，选项 A正确。8. 2021 全国

3、理综卷1, 8同分异构、衍生物命名以下各组物质不属于.同分异构体的是A. 2, 2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯C. 2-甲基丁烷和戊烷D .甲基丙烯酸和甲酸丙酯解析D。提示同分异构体研究的对象是分子式相同结构不同的物质，选项D中甲基丙烯酸的结构简式为CH2 CCH 3COOH ,分子式为C4H6O2 ,甲酸丙酯的结构简式为HCOOCHCH 32或 HCOOCH 2CH2CH3,分子式均为C4H8O2，因此二者不是同分异构体。9. 2021 全国理综卷1, 9 元素周期表、分子结构以下各组给定原子序数的元素，不能.形成原子数之比 为1: 1稳定化合物的是A . 3 和 17B

4、. 1 和 8 C. 1 和 6D. 7 和 12解析D。提示此题可用代入法求解，A中元素可组成LiCl ,B中元素可组成 H2O2, C中元素可组成 C2H2 等物质，D中元素只能构成 Mg3N2，不符合1：1。10. 2021 全国理综卷1,10分子结构以下表达中正确的选项是A . NH3、CO、CO2都是极性分子B . CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D . CS2、出0、C2H2都是直线型分子解析B。提示选项A中CO2是直线型分子，是非极性分子。选项C中分子的稳定性与分子内共价键的键能有关，原子半径小，键长短，键能大，因此C中四

5、种分子的稳定性依次减弱。选项D中H2O是“ V 字型分子。11. 2021 全国理综卷 1, 11 化学平衡图象：4NH3g + 5O2g= 4NOg + 6H2Og ; :H = 1 025kJ/mol，该反响是一个可逆反响。假设反响物起始物质的量相同，以下关于该反响的示意图不正确的是量含ONB1 X105 Pa510 X105 Pa时间1000 C有催化剂时间解析C。提示首先，据达平衡时间来分析，四个图全部符合：温度越高、压强越大、使用催化剂，可缩短达平衡的时间。其次，由于正反响是放热反响，温度越高，产率越低(即NO的含量越低)，所以A项对、C项错。最后，由于该反响是气体体积增大的，增大压

6、强，平衡左移，NO的含量降低，所以B项正确。12. 2021 全国理综卷1,12 (电解质溶液：盐水解)乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度 均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，以下排序正确的选项是() +A . c(OH )c(HA) c(HB) c(H )B . c(OH ) c(A )c(B )c(H +) +C. c(OH ) c(B )c(A )c(H )一 +D . c(OH )c(HB) c(HA) c(H )解析A。提示混合溶液中NaA和NaB水解反响的离子方程式可表示为A 一+出0 HA + OH 一； B 一 +H2! HB + OH 一，水解反

7、响是中和反响的逆反响，程度很小，而且相应的酸越弱越易水解，因此有 c(Na + )c(B )c(A ) c(OH ) c(HA) c(HB) c(H +)，选项 A 正确。评此题中应指出(或隐含)HB为弱酸。不然，此题无解。因为此题的“甲酸(HB) 是有机羧酸(HCOOH) 还是酸的序号，指向不明：针对HA与HB,可以理解为二个强酸(如H2SO4与HCIO4)、二个弱酸(如CH3COOH与HCOOH)、一弱一强(如HF与HCI)，假设其中一种酸为强酸，就无酸分子，因此，此题无 法解答。13. 2021 全国理综卷1, 13 (电解计算)电解100 mL含c(H +) = 0.30 mol/L的

8、以下溶液， 当电路中通过 0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是()+2+A . 0.10 mol/L AgB. 0.20 mol/L Zn2+2+C. 0.20 mol/L CuD. 0.20 mol/L Pb解析C。提示对于选项A，先Ag +放电，后H +放电，电极反响式为 Ag + + e一 = Ag , 2H + + 2e一 = H2 T, 当电路中通过0.04 mol电子时，只析出0.01 mol金属银，即1.08 g。与选项A类似，选项C中析出金 属铜0.02 mol，即1.28 g。对于选项B,先H放电，后Zn2放电，电极反响式为 2H + 2e = H2T, Zn2

9、+ 2e = Zn，当电路中通过 0.04 mol电子时，先放出 0.015 mol H2，后析出0.005 mol金属锌，即 0.325 g。与选项B类似，选项 D中析出金属铅的物质的量也为0.005 mol，即1.035 g。18. 2021 全国理综卷1,18 (核反响)三个原子核X、Y、Z, X核放出一个正电子后变为Y核，Y核与质子发生核反响后生成 Z核并放出一个氦(42He)，那么下面说法正确的选项是()A . X核比Z核多一个质子B . X核比Z核少一个中子C . X核的质量数比Z核质量数大3D . X核与Z核的总电荷是Y核电荷的2倍解析CD。提示设X核质子数为 m,中子数为n,放

10、出一个正电子意味着一个质子变成一个中子，那么Y核质子数为m 1，中子数为n+ 1。Y核与质子发生核反响后生成Z核并放出一个氦(2He),质子数减1，中子数减2,贝U Z核质子数为 m 2，中子数为n 1。第II卷26. 2021 全国理综卷1, 26, 16分(氧化复原方程式书写、配平，方程式计算)实验室可由软锰矿(主要成份为MnO2)制备KMnO4,方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO 3在高温下反响，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl ;用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO 4；滤去MnO?沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请答复：(1)

11、 软锰矿制备 K2MnO4的化学方程式是： ；(2) K 2MnO4制备 KMnO 4的离子方程式是： 。假设用2.5 g软锰矿 洽MnO280%)进行上述实验，计算 KMnO 4的理论产量；(4)KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反响生成Mn2+和CO?，该反响的化学方程式是：上述制得的KMnO 4产品0.165 g,恰好与0.335 g纯Na2C2O4反响完全。计算该 KMnO 4的纯度。 解析(1)3MnO 2+ 6KOH + KClO 3 3K2MnO4+ KCl + 3H2O 3M nO4 + 4H = Mn O2J+ 2Mn O4 + 2H2O(3) 由上述两个化学方程

12、式可知，反响物和生成物间的计量关系为：3MnO23K2MnO42KMnO 437g=2 = c(HA) c(HB) c(H )- - - +B. c(OH )c(A )c(B )c(H )- - - +C. c(OH )c(B )c(A )c(H )- +D. c(OH )c(HB) c(HA) c(H )【分析】选C,因为升高温度不利于 NO生成。A选项因为是放热反响升高温度不利于NO生成，图像正确。B选项增大压强平衡向气体体 积减少的逆反响方向移动，NO浓度降低。D选项使用催化剂不改变平衡移动是对的，所以答案应选C。，【快解】此题是单项选择题，如果注意到A选项与C选项恰好相反，其中必有一项

13、错误， 那么B 和D都不用看了，加快解题速度。【分析】选A。因为HA酸性小于HB，所以溶液中A水解比B 程度大，故溶液中产生的HA的浓度比HB要大。B和C不能选，因水解必竟只是少量的，溶液中OH 离子浓度不会超过 A 比B13.电解 100mL 含 c( H + )= 0.30mol/L量最大的是(C )+ 2+A.0.10mol/LAgB.0. 20mol/L Zn【分析】选C。因溶液中含各离子 Ag +、0.02mol、0.02mol ;而 A、C 电解时 Ag+、的以下溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质2+2+C.Cu2+、H+、Pb2+、Zn2+的总量分别为 0.

14、01mol、0.02mol、0.03mol、Cu2+比H+先放电，而C、D中那么是H+先放电A中0.01mol Ag +离子放电完后，就由 H+放电，C中Cu2+先放电，放完后 H+才放，即放出0.015mol，换算成质量那么 Cu2+最多。【快解】Zn2+和Pb2+的氧化性比日+弱，电解其溶液不可能先析出金属，B和D选项不用考虑。A选项，通过电子过量，析出银的质量为：0.1L X).1mol/L Xl08g/mol=1.08g C选项，通过电子足量，析出铜的质量为： 0.1L X.2mol/L 64g/mol=1.28g。26. (16 分)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO

15、 4,方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KCIO3在高温下反响，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl :用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO 4。请答复：(1) 软锰矿制备 K2MnO4的化学方程式是 ;(2) K2MnO4制备 KMnO 4的离子方程式是 (3) 假设用2.5g软锰矿(含 MnO280%)进行上述实验，计算 KMnO 4的理论产量；(4) KMnO 4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反响生成Mn2+和CO2该反响的化学方程式是(5) 上述制得的 KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反响完全，计算该 KMnO 4的纯度。【答案与分析】此题难度适

16、中，只要认真看清楚题给条件，熟悉氧化复原反响书写及配平，离子方程式的书写，化学方程式的计算等得出正确结念经的问题不是太大。第3问涉及到关系式法计算，一定要找准关系。第4问即根据化学方程式计算，没什么难度。不过两小题的计算结果一定要用有效数字表述。(1) 3Mn O2+6KOH+KCIO 3=KCl+3K 2 Mn O4+3H2O (条件是加热)(2) 3 Mn O 4-+4H =2MnO4 +Mn O2+2H2O(3) 设KMnO 4的理论产量质量为 x3MnO 23K2MnO 42KMnO 43 X87g2 M58g2.5g 80%xx =2.4g (注意有效数字为 2位)(4) 2KMnO

17、4+5Na2C2O4+7H2SO4=2MnSO 4+K2SO4+5Na2SO4+10CO 2+8H2O(5) 2 KMnO 45Na2C2O42 X58g5 X34g5倍化合物，其中 V、W、X、Z均35。它们之间的反响关系如以下图:y0.335gy =0.158gKMnO 4的纯度为0.158/0.165g X00%=95.8% (注意有效数字为 3位)27. (15分)V、W、X、Y、Z是由周期表中120号局部元素组成的 为两种元素组成，上述 5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于(1) 5种化合物分别是 V、W、X、Y、Z:(填化学式)(2) 由上述5种化合物中2种化合物反响可生成一

18、种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 :(3) V的电子式是。【答案与分析】此题的突破口在固体V既可与水作用放出气体，也可在氧气中反响，可联想到一些易水解的物质如CaC2、AI2S3、AIN、Mg3N2、AI4C3等，而无色无味的化合物在中学有CO2、CO等应优先联想。而Z在氧气中燃烧可生成水，说明其中含有氢，可联想到有机物方面去。最后结合CaOCa(OH) 2即可确定 V 为 CaC2了。(1) 5种化合物为 V为CaC2； W为CaO; X为CO2； Y为Ca(OH)2； Z为C2H2。(电子式中 C与C之间应为6小黑点)2+2-(2) Ca(OH) 2+

19、2CO2=Ca(HCO 3)2(3) Ca :C :C:。28. (13 分)取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将 b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反响 管a,观察到管内发生剧烈反响，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反响完全后， 停止加热，仍继续通氮气，直至反响管冷却。此时， 管中的熔融触物凝固成银白色金属。根据以上表达回 答问题：(1) 元素Z是:(2) 停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么?(电子式中C与C之间应为6小黑点)MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反响管a中，在(3) 反响管a中发生的所有反响的化

20、学方程式是本实验的尾气是否需处理？如需处理，请答复如何处理：如不需处理，请说明理由。【答案与分析】(1) Z是氧元素?(2)没有必要断开a和b的连接处，因通入氮气不溶于水，且不断通入，不会造成b瓶溶液倒流到a瓶的现象。木(3) MO+C= =COf +M MZ+CO= =M+CO 2 CO2+C= =2CO 2MO+CO= =CO2+2M需处理，因含有CO ,可连接一个加热的装有 CuO的反响管。29. (16 分)A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如以下图所示：(1)化合物C的分子式是C7H8O, C遇FeCb溶 液显紫色，C与溴水反响生成的一溴代物只有两 种，那么C的结构

21、简式(2) D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20,它能跟NaHCOs反响放出CO?,贝U D分子式为, D具有的官能团是 ;(3) 反响的化学方程式是 ;(4) 芳香化合物B是与A具有相同官能团的 A的同分异构体，通过反响化合物B能生成E和F, F可能的结构简式是;(5) E可能的结构简式是【答案与分析】此题从框图来看，初步可以确定A、B为酯类物质，根据 C的性质可确定为带一个甲基的酚类物质，故A为羧酸酚酯，D为能与NaHCOs作用，说是含有羧基，故F为醇类物质，E为羧酸类物质。 从D的相对分子质量比 C少20,即为88，可确为丁酸，从而确定 F为丙醇，A为苯乙酸和邻、间、对甲

22、基苯甲酸等羧酸。(1) 对甲苯酚(2) C4H8O2 D中的官能团为羧基。(3) CH3-C6H4-OOCCH2CH2CH3+H2O-T硫酸，加热CH3-C6H4-OH +HOOCCH 2CH2CH3(4) CH3CHOHCH 3 或 CH3CH2CH2OH(5) 共4种，即苯乙酸和邻甲基苯甲酸、间甲基苯甲酸、对甲基苯甲酸。2021年普通高等学校招生全国统一考试(II)理综试题化学局部6. 2021年北京奥运会的“祥云火炬所用燃料的主要成分是丙烷。以下有关丙烷的表达不正确的是A 分子中碳原子不在一条直线上B 光照下能够发生氯代反响C 比丁烷跟易液化D 是石油分流动一种产品7. 实验室现有3种指

23、示剂，其PH变色范围如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的 CH3COOH溶液，反响恰好完全时，以下表达中正确定是A 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B 溶液呈中性，可选用石蕊作指示剂C 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D 溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂& 取浓度相同的NaOH和HCI溶液，以3 : 2体积比混合，所得溶液pH = 12,那么原溶液的浓度为A 0.01mol/LB 0.017mol/LC 0.05mol/LD. 0.50mol/L10. 右图是直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通

24、电后在石墨电极a和bII附近分别滴加一滴石蕊试液。以下实验现象中正确定是A .逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B .一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D . b电极附近呈红色，a电极附近呈蓝色11. 某元素的一种同位素X的原子质量数为 A ,含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是aA+ mA N+mmolaaaB . A A 一 Nmol C . A+mA Nmol D . A A 一 N+mmol12 . (NH4)2SO4在高温下分解，产物是小到大的产物分子依次是A . SO2、出0、N2、NH3

25、C . N2、SO2、NH3、H2OSO2、出0、N2和NH3。在该反响的化学方程式中，化学计量数由B . N2、SO2、出0、NH3D . H2O、NH3、SO2、N213在相同温度和压强下， 对反响 CO2 ( g ) + H2 ( g )CO(g ) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：co2h2COH2O甲a mol0 mot0 mol0 mol乙2a mola mal0 moi0 mol丙0 jiioI0 mola moa mola mol0 mola mola mol上述四种情况到达平衡后，n(CO )的大小顺序是A .乙=丁丙=

26、甲B .乙丁甲丙C .丁乙丙=甲D .丁丙乙甲26. (15 分)红磷P (s)和Cl2(g)发生反响生 成PCl3(g )和PCI 5(g )。反响过程和能量关系如下图(图中的厶H表示生成I mol产物的数 据)。根据上图答复以下问题：(I ) P和CI2反响生成 PCI3的热化学方程式是 (2 ) PC15分解成PC13和CI2的热化学方程式是上述分解反响是一个可逆反响。温度Ti时，在密闭容器中加人 0.50 Inol PCI5 ,反响达平衡时PC15还剩0.60 mol，其分解率 al等于;假设反响温度由Tl升高到T2，平衡时PC15的分解率为a2, a2al (填大于、“小于或“等于)

27、；(3 )工业上制备 PC15通常分两步进行，先将P和C12反响生成中间产物 PC13 ,然后降温，再和Cl2 反响生成 PCI5。原因是；(4 ) P和 C12分两步反响生成 1 mol PCI5的厶H3=, 一步反响生成 1 moIPCI 5的厶H4 H3 (填“大于、“小于或“等于)。(5) PC1 5与足量水充分反响，最终生成两种酸，其化学方程式是：。27. ( 15 分)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与 X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，丫和Z的离子与 Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于 20(I ) Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ;

28、(2 ) R的氢化物分子的空间构型是 ，属于分子(填“极性或“非极性)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是； ;(3 ) X的常见氢化物的空间构型是 ;它的另一氢化物 X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是；(4 ) Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和; Q与Y形成的分子的电子式是 ，属于分子(填“极性或“非极性)。28. ( 13 分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3， CO32： SO32： SO4, C， B， I 一。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： 测得混合液呈碱性； 加HCI后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； 加CCI4

29、,滴加少量氯水，振荡后，CCI4层未变色； 加BaCl2溶液产生白色沉淀，别离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解； 力口 HNO3酸化后，再加过量 AgNO3,溶液中析出白色沉淀。(I )分析上述 5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验实验实验实验实验(2 )上述 5个实验不能确定是否存在的离子是 。29. ( 17 分)A、B、 C、 D、 E、 F、 G、 H、 I、 J均为有机化合物。根据以下框图，答复以下问题:B (CHeO2)N如H溶瓶C(C4H0O)诳 HjSOEHQ0N2O5的转化率将 .填“增大、“减小、“不变t/s05001000-1e(N2O5)/mol -

30、 L5.003.522.48 反响达平衡后，假设再通入一定量氮气，那么 下表为反响在 T1温度下的局部实验数据：那么500 s内N2O5的分解速率为在T3温度下，反响1 000 s 时测得 NO2 的浓度为 4.98 mol -L-1，那么 T?3题26图所示装置可用于制备 N2O5,贝U N2O5在电解池的区生成，其电极反响式为 .27. 14分某学习小组用题 27图装置测定铝美合金中铝的质 量分数和铝的相对原子质量1 A中试剂为.2 实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的 是3检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，

31、洗涤，枯燥，称重；待 B中不再有气体产生并恢复至室温后， 记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查气密性， 上述操作的顺序是 ；填序号记录C的液面位置时，除视线平视外，还应.4 B中发生反响的化学方程式为 .5假设实验用铝镁合金的质量为 a g,测得氢气体积为b ml 已换算为标准状况，B中剩余固体的质量为 eg,那么铝的相对原子质量 为.6实验过程中，假设未洗涤过滤所得的不溶物，那么测得铝的质量分数将.填“偏大、“偏小、“不受影响28. 16分天然气化工是重庆市的支柱产业之一.以天然气为原料经以下反响路线可得工程塑料PBT.PBT1B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，那么B的结构简

32、式是 ； B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是.写结构简式2 F的结构简式是 ； PBT属于AhNRNG.H.M H.G类有机高分子化合物.3 由A、D生成E的反响方程式为 ，其反响类型为 .4 E的同分异构体G不能发生银镜反响，能使汾水褪色，能水解且产物的碳原子数不等，那么G在NaOH溶液中发生水解反响的化学方程式是 .29. 16分在2021年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 moIXY 2含有 54 mol 电子.1 该融雪剂的化学式是 ； X与氢元素形成的化合物的电子式是

33、.2 元素 D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，那么 D的离子结构示意图是； D与E能形成一种非极性分子， 该分子的结构式为 ； D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是3 元素 W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素 Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一 种新型无机非金属材料，其化学式是 .4 元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反响的产物之一是OR?，该反响的离子方程式为 .2021年普通高等学校招生全国统一考试重庆卷理科综合能力测试试题答案6. C 7.A8.B9.D10.C11.D12.B13.A26. 14 分0轮(1)(2) 不变0.

34、00296 mol L-1 g-1 “v 或“小于(3) 阴极.N2O4+2HNO2-2e-=2N2O5+2H +27. (14 分)(1) NaOH溶液.(2)除去铝镁合金外表的氧化膜.(3)(2分)；使D和C的液面相平(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO 2+3H 2 f或 2Al+2OH -+2H2O=2AIO 7+3H2 f(5) 33600( a - c) bo28. (16 分)(1)(2) HO CH2 CH2 CH2 CH2 OH;酯(或聚酯)(3) HC三 CH+2HCHO 碱?HOCH 3C- CCH2OH;力口成反响(4) CH2 = CH COOCH3+NaOH - CH2=CH COONa+CH 3OH29. (16 分)(3) Si3N4(4) 2F2+2OH =2F+OF2+H2O2021年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)5据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运发动提供腺务。某种氢 氧燃料电池的电解液为 KOH溶液，以下有关该电池的表达不正确的是A. 正极反响式为： O3+2H2O+4e =4OHB. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C. 该燃料电池的总反响方程式为：2H2+O2=2H2OD. 用该电池电解 CuCl2溶液，产生