2018年苏锡常镇四市一模试题和答案

1、2017-2018学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(一)2018.03可能用到的相对原子质量：H-1 C - 12 N-14 016 S-32Cl-35.5Na-23Mg-24A1-27Fe-56Cu-64 2n-65选择题单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1 .每年3月22日为“世界水日”。下列有关“废水”的处理正确的是A.工业废水无需处理，直接用于农业灌溉B.废水经氯气消毒后，即可安全再利用C.寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源D.收集和处理废水，弊大于利2.下列有关化学用语的表示，正确的是A.氨基(-NH2)的电子式：H应HB.钾离

2、子的结构示意图：0)，C.二氧化碳分子的比例模型：0X)D.碳酸电离的方程式：H?C6 COT42H'3 .下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料B碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂C.碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D.明矶溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒4 .实验室制各氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是甲乙丙A.用装置甲制取氨气B.用装置乙收集氨气时气体应该从a 口进b 口出C.装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D.可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理5 .短周期主族元

3、素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中 X、Y处于同一周期且相邻，Z元素的原子在短周期中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A.原子半径：r（X） <r（Y） <r（W） <r（Z）B. Z和X组成的化合物中一定不含共价键C. W的单质还原性比 Z的强D. Y、Z、W三种元素组成的化合物可能是Z3WY66 .下列指定反应的离子方程式正确的是A.石灰水中加入过量小苏打溶液：HC0f+C/十0犷一 5cmqB.将铜丝插入足量浓硝酸中：3Cu48H3Cu?+2NOl +4出。C.将S。通入少量氨水中：SOHNHlILO -HSOG + NHfD .用双氧水

4、从酸化的海带灰浸出液中提取碘：21- I1+2OH7 .在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. MgCQj 金/ MgChCaq）.第、MgB. N3口（蚂）巡）中二，N31co注）C，S 忘支 5. SOiD. M .呻/Na/dQ4q* NaA】。痔）8.电石（主要成分为CaC2）是重要的基本化工原料。己知 2000c时，电石生产原理如下：十eg Y脸）十CO的 心用二q平衡常数KCalM）十/§>=CaC电>#=5 kJ mor1邛街常救用以下说法不正确的是A.反应质=4a卜efCO）B.反应¥雁）。闺 j#0）平衡常数K=CiC. 20

5、00 c时增大压强， Ki减小，K2增大D.反应9C&O旬MaC市）-3C睢J+KO楣）- nwh19.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A."皿山尸的溶液中：Fyr K N。、B,通入大量CO2的溶液中：NCCOG、HCO»-C. c（ClO-）=l.0 mol/ L 的溶液中：SOJ"d.能使酚酬:变红的溶液中：R。冢）匚cor. crWord资料10.工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯:6Hda GI恒德计】板通（泪反应啜屿将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。

6、下列判断不正确的是出甲40H 帕MW 不之明4M区啰川（丁用 出已A.由图甲可知，x小于0.1B.由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着n（氢气/n（丁烷）增大，逆反应速率减小C.由图丙可知产率在 590 c之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移动D.由图丙可知，丁烯产率在590c之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物不定项选择题：本题包括 5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小

7、题就得0分。11.下列叙述中不正确的是A.以铁作阳极，钳作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱B. 25c下，在NH3 H2O稀溶液中加水稀释，曲常联也1的值不变C.工业生产硫酸时，接触室催化氧化S02时使用热交换器可以充分利用热量，降低生产成本D.反应A曲+3乳侬卜乂相一玷咒%1H:JCO®室温下不能自发进行，则A H>012.羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。合成其的两种中间体及羟甲香豆素的结构如下：化含林X批舍物丫踪甲善鱼去下列有关说法正确的是A.化合物X和Y分子各含有1个手性碳原子B.化合物Y能发生加成反应、取代反应和消去反应C. 1mol羟甲香豆素最多可与 2moINa

8、OH反应Br2的物质的量之比为1:1D.化合物X和羟甲香豆素分别与滨水反应，最多消耗的20 切 M HNbUIW.13 .根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是晒实聆僚作和现售耕论A常乙霞与浓统辍$1 明所将7体通入雌KMnd溶液中，酬I褪色触触曲B董潮髓中加入研酿BHt的的HO质泪液,无明显现象，内清 加AgN5溶液，得白色沉漉生成爵液中定含有 crC淀粉溶液中清加薪魄续加热1取加效后的溶液干试管中，加入 新制CMOH卜触浊液后加前至:洲屿段有出现藉红色沉油淀粉未求解DI向10 mL0.2 molN贰汨格液中谪入2荷0.1 md工加潘漉.产生白色丸淀后，再临加2滴rm<4-LTF&

9、#163;k港淞，有红糊色沉淀鱼成弧工14.常温时，向 20 mL0. 1000 mol/L H 2c2O4溶液中随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。滴加0.1000 mol . L_1NaOH溶液，混合溶液 pH卜列有关叙述正确的是A.点、所示溶液中，点所示溶液H2O的电离程度最小B.点所示溶液中：型片)+山£麻)+双口40户2。1丁)+成4旗一)C点所示溶液中：出HCXKHREQQT-匕篦D.滴定过程中可能出现： 15.一定温度下(T2> T),在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中反应 2NO(g)+ Cl 2(g) = 2C1NO(g)(正反应放热)达到平衡，下列说

10、法正确的是容格濯度/40物夜的星皓茂陵fmoU匚1物质的平衡浓度mm 匚1g(ND)的)cfcitro)dClNO1Ti祖加0.10QM4H*：9网0.10%1IE40go<rA.达到平衡时，容器 I与容器II中的总压强之比为1: 2B.达到平衡时，容器 III中ClNO的转化率小于80%C.达到平衡时，容器 II中c(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大D.若温度为Tl,起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl 2(g)和0.20mol CINO(g),则该反应向正反应方向进行非选择题16. (12分)以菱镒矿(主要成分|MnCO如还含有Fc

11、COj、OCQ、Sid、AbOn内芭小 池C5等杂质) 为原料制各二氧化镒的工艺流程如下：已知草酸钙、草酸镁不溶于水。(1)写出“氧化”时发生反应的离子方程式： 。(2) “中和”的目的是将铁、铝元素转化为沉淀除去，化合物X可用 (写一种物质的化学式)。(3)该工艺流程中固体l和固体2均需用水洗涤，目的是。(4) “除杂”时，除去的金属离子有。(5) “电解”原理如右图所示，阳极的电极反应式为(6)该流程中可以循环使用的物质有17. 15分)麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。(1)F中的含氧官能团名称为 和(2)E的结构简式为 。(3)写出B-C的化学反应方程式： (4) F-G历

12、经两步反应，反应类型依次为 (5)请写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式 。能发生银镜反应；水解产物能与FeCB显色：核磁共振氢谱显示有四组峰。4> CllCllj-j3l , A ,-八一r 一,(6)请写出以乙醇为原料制备强吸水性树脂cJ1MM的合成路线流程图(可选lull 1 m 3择题干中相关试剂，无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)氯化茉(C6H5CH2CI)是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光 照条件下反应合成氯化节。(l)写出甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化节的化学方程式 。(2)用下列方法分析氯化节粗产品的

13、纯度：步骤I:称取2.555 g样品于烧瓶中，加入 100.00 mL 4mol/L氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加入100.00 mL4mol/L硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00 mL的容量瓶中，加水定容。步骤II:从容量瓶中各取 50.00 mL溶液于三只锥形瓶中，各加入 25.00 mL0.2000mol/L硝 酸银溶液。步骤m：用硫酸铁钱作指示剂，用 0.2000 mol/LNH，scn溶液分别滴定剩余的硝酸银，所得 滴定数据如下表。买救序尸NH.SCN溶液体秋夜数FL滴定而滴定后第一次0.40第二次fl. 3010.33第三次0.2010.41已加工 SCN-A

14、£NOi=AgSCNJ-UXHjNOj加入硝酸的目的是_。在步骤III操作中，判断达到滴定终点的现象是该样品中氯化节的质量分数(写出计算过程) 上述测定结果通常高于氯化节中氯元素的理论含量，原因是19. (15分)以铭铁矿为原料可制备K2C2O7和金属铭。实验流程如下:L可口滥防毒灌8k |已如f zcfOir * -cnojHQ. pn <10 r cior含q 被小口(1)写出铭铁矿焙烧转化为NazCrO4的化学反应方程式：。焙烧时不能使用陶餐容器的原 因是。(2)加入稀硫酸后所得 Na2C2O7溶液的pH应小于3.0,可用 测定溶液pH。(3)操作包括过滤和洗涤。实验室洗

15、涤沉淀的操作是。(4) Na2s的作用是调节溶液的酸碱度和如* KC1 -N$Q一nFe3+在pH为3.7时可完全转化为Fe(OH)3。在上述流程中所得 NazCrz07溶液中含有少量 Fe3+。请结合上图有关物质的溶解度曲线，设计由Na2Cr2O7液制备 心切。？固体的实验方案(实验中须选用的试剂：硫酸、 NaOH溶液、KCl固体、蒸储水)：。20. ( 14分)氮氧化物会形成光化学烟雾和酸雨，可采取下列方法对氧氧化物进行处理。(1) SNCR脱硝技术的原理：IBOTOkJ mol 1A kJ' mol LdNCXg) 14NHj(g)4 OXgL 4NXg+&5恒 乂 g十

16、2NO(S)+OXa>_2NCh(g)则 6NQ(g)+8NH】划 - -J 7N血)十 12F IrO®(2) NSR (NOx储存还原)工作原理:NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。NOx储存转化为Ba(N03)2过程中，参加反应的 NO和02的物质的量之比为H2还原Ba(NO3)2的过程分两步进行，图 b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应的化学方程式为。SCR消除氮氧化物的反应原理：4N。(针+4NH施) +"攵。其他条件相同，某密闭容器中分别投入NH3、NO、。2,在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图 c所示。在催

17、化剂甲作用下，图中 Y点处(对应温度为210 C) NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率的原因是。工业实际选择催化剂乙的原因是 (4)用石灰乳吸收氨的氧化物，原理为：d NOH 刈叫-0( NO。?期 也Ng+NO+Cn(OH 卜-Ca( N 6R4 H3O为使吸收充分冲6¥中2(选填'7 或“耐目前可采用电解的方法除去废水中的NO2,原理如图d所示。写出阴极的电极反应式：。21. ( 12分)【选做题】本题包括 A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A小题评分。A.【物质结构与性质】。铜的化合物具有广泛的用途。(1) Cu2+基态核外电

18、子排布式为(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇,可析出Cu(NHg$OHQ, n、O、S原子的第一电离能由大到小的顺序2.为 ,与SO4互为等电子体的分子的化学式为，每个乙醇分子中3 ,sp杂化的原子个数为一(3)铜的一种氧化物晶体结构如图所示，其中O原子的配位数为A(4) CU2O的熔点比Cu2s高的原因是。B.【实验化学】亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料按照如图所示装置制各亚硝酸钠(加热装置及部分夹持装置已略去)，反应原理为：2NO+Na 2O2=2NaNO 2。 .>回答下

19、列问题:(1)A装置中反应的化学方程式为。(2)B装置中铜的作用是。(3)充分反应后，C中生成的固体除 NaN02外，还可能有杂质生成，应在B、C之间加一个装置,该装置所盛放试剂的名称是上。(4)检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为(填标号)。a.打开弹簧夹，向装置中通入N2b.点燃酒精灯c.向三颈烧瓶中滴加浓硝酸d.熄灭酒精灯e.关闭分液漏斗旋塞，停止通入Nz(5)D装置用于尾气处理，写出D中反应的离子方程式：Ao(6)利用改进后的装置，将 7.8gNa 2O2完全转化成NaNO 2,理论上至少需要木炭 g。化学参考答案及评分标准2018.032017-2018学年度苏锡

20、常镇四市高三教学情况调研（一）选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. C 2, A 3. B 4. B 5. D 6. C 7. D 8. C 9. D 10. B 不定项选择题：本题包括 5小题，每小题4分，共计20分。11 . A 12, AB 13. B14. BC 15. C非选择题（80分）16. （12 分）（1） MnO 2+2Fe2+ + 4H =Mn2+ 2Fe3+ + 2H2O （2 分）（2） CaCO3、MgO、Mg（OH）2 （或 MnCO3等合理答案均得（3）用水洗涤滤渣，洗出液用于酸浸工序，提高镒的回

21、收率（2分）（2分）2分）（或用水洗涤滤渣，洗出液循环利用，提高镒的回收率等合理答案均得（4） Ca2+、Mg2+ （2 分）（5） Mn2+ + 2H2O -2e = MnO 2+4H +2分）（2分）（6） H2SO4、MnO 2 （2 分）（只填 H2SO4也得 2 分）17. （15 分）（1）（2）（3）Br+ NaOH（1分） 厥基（1分）OH（2分）（4）加成反应（1分）H2O>消去反应（1分）0H 十 NaBr（2分）（缺少反应条件只得1分）（5）（2分）CH3CH3（只要填对其中一种就得 2分）O2（6）CH3CH20HCu,A NaCEHCH3CHOH+H2|催化剂

22、CH CH2九NH 'L yCH3CHOH（5分）（按照以上四步顺序和条件完成合成步骤得 对一步得1分，前错后不得分）5分，若只答对其中某些步骤，则按照合成顺序,18. （12 分）-.光照4,，. 一、，一 一4,（1） C6H5CH3+CI2 C6H5CH2CI + HCI（ 2分）（缺少反应条件只得 1分）（2）中和NaOH使溶液呈酸性，防止（凡答出以下情况的均得满分：中和扰；防止OH-对下一步的干扰。OH对下一步的干扰（2分）NaOH使溶液呈酸性，防止 OH一对下一步的干 若只答中和NaOH使溶液呈酸性的，只得1分。）当滴入最后一滴，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色（2分）

23、（凡答出溶液由五色变为红色，且半分钟内不褪色也得2分）126.5g- mol 1X（0.2000 mol L1 x 0.0250L0.2000 mol L 1 x 0.01000L）x 5* 100%分2.555g°= 74.27% （4 分）（若分步计算，凡答出去掉第三次滴定的异常值计算出滴定用的平均体积10.00mL得1分，答出用于沉淀所取 50mL水解液中的C消耗的硝酸银的物质的量为0.003mol得1分，计算出结果74.27%导2分，共计4分）甲苯与氯气在光照条件下可能生成多氯代物，C12或生成的HCl也会造成测定结果偏高（2分）（凡答出由以下情况导致测定结果偏高的均得满分：

24、答多氯代物、C12和HCl;多氯代物和 Cl2；多氯代物和 HCl;多氯代物。若只答Cl2或HCl的，只得1分。） 19. （15 分） 高温.（1） 4Fe（CrO2）2 + 7O2+8Na2CO3 2Fe2O3 + 8Na2CrO4 + 8CO2 （2分）（缺少反应条件只得1分）陶瓷在高温下会与 Na2CO3反应（2分）（2） pH计（2分）（pH传感器等合理答案均可得 2分）（3）沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出后重复23次（2分）（凡答出加水浸没沉淀，待水滤出，重复23次也可得2分，若缺少其中一项或两项则不给分）（4）将重铭酸钠还原为氢氧化铭（2分）（凡答出加水浸没沉淀，待水滤出，重复23次也可得2分，若缺少其中一项或两项则不给分）