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文档简介

1、暖热贴，一层膜暖热贴，一层膜去掉后，开始发去掉后，开始发热，发热原理是热，发热原理是什么呢？什么呢？碳粉、碳粉、NaCl固体、固体、Fe2O3固体以及含镁铝的盐类。固体以及含镁铝的盐类。 负极：负极：Fe-2e-=Fe2+正极：正极：O2 + 2H2O + 4e-=4OH-总反应：总反应：2Fe + O2 + 2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2 + 2H2O + O2=4Fe(OH)32Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O第三节第三节 原电池原理及其应用原电池原理及其应用实验现象：实验现象：(1)(1)电流计指针发生偏转电流计指针发生偏转(2)Cu(2)Cu片上有气泡产生片上有气泡

2、产生 ：将锌片和铜片用导线相连，并串将锌片和铜片用导线相连，并串联一个电流计，浸入稀硫酸中，观察现象。联一个电流计，浸入稀硫酸中，观察现象。实验一实验一原电池：利用氧化还原反应原电池：利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。将化学能转化为电能的装置。SO42-SO42-SO42-SO42-Zn2+Zn2+H+H+H+H+电流电流电子电子（Zn极）负极：极）负极：Zn2e=Zn2+氧化反应氧化反应（Cu极）正极：极）正极：2H+2e=H2还原反应还原反应电子从负极流向正极；电流从正极流向负极电子从负极流向正极；电流从正极流向负极铜锌原电池原理铜锌原电池原理电极电极电极电极材料材料得失电得失电子

3、微粒子微粒反应类型反应类型电子流电子流动方向动方向离子流动离子流动的方向的方向负极负极正极正极CuZn氧化反应氧化反应还原反应还原反应负极流负极流向正极向正极总结：铜锌原电池工作原理总结：铜锌原电池工作原理阳离子向正极移动；阴离子向负极移动阳离子向正极移动；阴离子向负极移动ZnH+阳离子移向阳离子移向正极，阴离正极，阴离子移向负极子移向负极2.实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成条件一：形成条件一：活泼性不同的两个电极活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等正极：较不

4、活泼的金属、石墨等FeFe（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中；形成条件二：电极需插进电解质溶液中；形成条件三：必须形成闭合回路形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）（不可以）形成条件四：必须是自发的氧化还形成条件四：必须是自发的氧化还原反应原反应（不可以）（不可以）Ag4 4、自发的氧化还原反应、自发的氧化还原反应分析下列哪些装置能构成原电池？分析下列哪些装置能构成原电池？ABCDEFGZnCu概括总结：概括总结：电极电极 电极材料电极材料反应类型反应类型阴阳离子阴阳离子流动方向流动方向电子流动电子流动方向方向负极负极 正极正极 活泼金属材料活泼金属材料不活泼金属材料不活泼金属材料或石墨棒、碳棒或石墨棒、碳棒氧化

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