原子的构成优质课

1、 原子的构成原子的构成“”1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。科学史话科学史话“” 1897年，英国科学家汤姆森发现了电子。科学史话科学史话“”科学史话科学史话模拟模拟粒子散射实验粒子散射实验_标清标清.flv【提出问题】电子带负电，【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，他们在着带正电荷的部分，他们是均匀分布还是集中分布？是均匀分布还是集中分布？【预期设想】均匀分布【预期设想】均匀分布【进行实验】【进行实验】1、放射源、放射源-放射带正电、质量是电子放射带正电、质量是电子7000倍的倍的粒子粒

2、子2、金箔（黄金锤成的薄片）、金箔（黄金锤成的薄片）-作为靶子，作为靶子，厚度厚度1um，重叠了，重叠了3000层左右的原子层左右的原子3、荧光屏、荧光屏-粒子打在上面发出闪光粒子打在上面发出闪光4、显微镜、显微镜-通过通过360度转动可观察不同度转动可观察不同角度角度粒子的到达情况粒子的到达情况5.为了避免为了避免粒子和空气中的原子碰撞而粒子和空气中的原子碰撞而影响实验结果，整个装置放在一个抽成影响实验结果，整个装置放在一个抽成真空的容器内真空的容器内粒子轰击金箔的实验粒子轰击金箔的实验【收集证据【收集证据】绝大多数绝大多数粒子穿过金箔粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，少数粒子后仍沿原来的方

3、向前进，少数粒子却发生了偏转甚至大于却发生了偏转甚至大于90，极少数被反弹回来。，极少数被反弹回来。【猜想和假设】（提示：【猜想和假设】（提示：粒子遇到电子后，就像飞行的粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的可能的 【解释与结论】 （1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子 就_（填“会”或“不会”）发生大角度散射卢瑟福所说 的“除非原

4、子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的 “很小的结构”指的是_ （2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数粒子穿过后方向不变，说明_； A原子的质量是均匀分布的 B原子内部绝大部分空间是空的 （3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过粒子散射实验，你认为原子结构为以下的_ A.道耳顿模型特点：不可再分的实心球体 B.汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布 C卢瑟福原子核式结构模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上不会不会原子核原子核BC自学课本自学课本50、51页，思考问题小组代表回答问题页，思考问题小组代表回答问题1、卢瑟福通过实验现象推测、卢瑟福通过实验现象推测原子结构是怎样

5、的？原子结构是怎样的？2、粒子被反弹回来说明原子粒子被反弹回来说明原子核有什么样的特点？核有什么样的特点？3、什么是核电荷数？、什么是核电荷数？4、原子是否可以再分、原子是否可以再分?若是还若是还可以分成哪些粒子？可以分成哪些粒子？原子由原子核和核外电原子由原子核和核外电子构成子构成原子核很小、带正电、集中了原子原子核很小、带正电、集中了原子的大部分质量的大部分质量原子核所带正电的电荷数原子核所带正电的电荷数“”+ 原子的构成“”4、为什么说原子的质量主要集中在原、为什么说原子的质量主要集中在原子核上与电子质量比较怎样？子核上与电子质量比较怎样？5、整个原子不显电性的原因是什么？、整个原子不显

6、电性的原因是什么？因为原子内质子的质量和中子的质量差不多，因为原子内质子的质量和中子的质量差不多，都比电子大得多，质量约为电子质量的都比电子大得多，质量约为电子质量的1836倍倍原子原子 原子核原子核（带正电带正电）核外电子核外电子(一个电子带一个单一个电子带一个单位位负电荷负电荷)质子质子(一个质子一个质子带一个单带一个单位的正电荷位的正电荷)中子中子(不带电不带电)不显电性不显电性原子的结构 “”原子种原子种类类核电荷核电荷数数 核内核内质质子数子数 核内核内中子中子数数核外电子数核外电子数氢氢1101氧氧888 8钠钠11111211氯氯17171817碳碳-126666碳碳-13667

7、6碳碳-146686探寻原子构成的规律探寻原子构成的规律观察上面表格你能得出哪些结论？原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子一个质子带一个一个质子带一个单位正电荷单位正电荷不带电不带电一个电子带一个单位负电荷一个电子带一个单位负电荷1 1、原子种类不同质子数不同、原子种类不同质子数不同2 2、同一类原子质子数相同、同一类原子质子数相同3 3、不是所有的原子都有中子（氢原子无中子）、不是所有的原子都有中子（氢原子无中子）4 4、原子中，质子数、原子中，质子数= =核外电子数核外电子数= =核电荷数核电荷数= =原子序数原子序数5 5、原子核内质子数与中子数不一定相等、原子核内质子数

8、与中子数不一定相等6 6、一个原子中有一个原子核，但一个原子核中可有多、一个原子中有一个原子核，但一个原子核中可有多个质子个质子原子核原子核（）（）（）（）（）规律的应用：规律的应用：原子原子种类种类质子质子数数中子中子数数核外核外电子数电子数核电核电荷数荷数相对原子相对原子质量质量氢氢1 1碳碳6 66 6氧氧8 88 8钠钠12121111氯氯181817170 011166128816111123171735核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数下列对原子的认识错误的是（ ）A.原子核体积很小B.原子核带正电C.原

9、子内部有很大的空间D.原子是实心的球体D钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（ ）A48 B26 C22 D4C分子和原子关系分子和原子关系1、分子和原子本质区别：在化学反应中分子可分原子不可分。2.分子和原子相似点：都可以构成物质（例如：金，金刚石，氦气），体积质量都很小，都在不停地运动，粒子之间都有间隔3.分子和原子的联系：分子由原子构成本节课的主要内容原子的结构原子的结构原子内：核内质子数原子内：核内质子数=核电荷数核电荷数=核外

10、电核外电子数子数 第一节 第二部分原子种类原子种类原子质量原子质量(kg) 氢氢1.67*10-27 氧氧2.657*10-26 碳碳1.993*10-26 铁铁9.288*10-26相对原子质量相对原子质量:以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的1/12为标准为标准,其他原子质量跟它相比其他原子质量跟它相比较所得的比较所得的比 根据定义能不能写出相对原子根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？质量的数学计算式？相对原子质量相对原子质量=该原子的实际质量该原子的实际质量标准碳原子质量的标准碳原子质量的1/12注意注意：相对原子质量只是一相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质个比值，不是原

11、子的实际质量，国际单位是，常省略量，国际单位是，常省略不写不写例题例题: 已知已知1个标准碳原子的质量是个标准碳原子的质量是1.99310-26Kg,一个氧原子的质量是一个氧原子的质量是2.65710-26Kg,求氧求氧原子的相对原子质量原子的相对原子质量?氧原子的相对原子质量氧原子的相对原子质量=2.65710-26Kg=15.998答：答：氧原子的相对原子质量是氧原子的相对原子质量是16。解：解：161.99310-26Kg1/根据概念理解计算：根据概念理解计算：氢的相对原子质量氢的相对原子质量碳的相对原子质量碳的相对原子质量碳原子的质量为碳原子的质量为a，一个原子的质量为一个原子的质量为

12、b ，求该原子的，求该原子的相对原子质量相对原子质量原子原子种类种类原子质量原子质量(kg) 氢氢1.67*10-27 氧氧2.657*10-26 碳碳1.993*10-26 观察下表，比较原子质量与相对原子质量观察下表，比较原子质量与相对原子质量原子种类原子种类相对原子质量相对原子质量 原子质量原子质量(kg) 氢氢11.67*10-27 氧氧162.657*10-26 碳碳121.993*10-26 铁铁569.288*10-26(1) 相对原子质量相对原子质量_ （“等于等于”或或“不等于不等于”)原子的实际质量，是个比值。原子的实际质量，是个比值。(2) 原子实际质量越大，它的相对原子

13、质量数值原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 _ （“越大越大”或或“越小越小”)，它们，它们之间成之间成_ （“正正”或或“反反”)比关系。比关系。(3)相对原子质量的单位是相对原子质量的单位是: _ 。(4)原子实际质量的单位是原子实际质量的单位是: _ 。 不等于不等于越大越大正正“1”(常省略不写常省略不写)千克千克找规律找规律:相对原子质量的近似值与相对原子质量的近似值与该原子的质子数，中子数的关系该原子的质子数，中子数的关系原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数 相对原子质量相对原子质量氢氢 1 0 1 1碳碳 6 6 6 12氧氧 8 8 8 16钠钠

14、 11 12 11 23氯氯 17 18 17 35铁铁 26 30 26 56 规律规律:相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数求证求证相对原子质量相对原子质量= 原子的实际质量原子的实际质量=质子数质子数+中子数中子数碳原子质量碳原子质量*1/12碳原子示意图碳原子示意图粒子种类粒子种类质量质量(kg)(kg)质子质子1.67261.67261010-27-27中子中子1.67491.67491010-27-27碳原子质量碳原子质量* *1/121/121.661.661010-27-27电子电子质子质量的质子质量的1/18361/1836结论结论（2 2）碳原子质量碳原子质

15、量* *1/121/12约等于约等于一个质子一个质子（或中子）的质量。（或中子）的质量。结论结论（1）原子的质量绝大部分集中在原子的质量绝大部分集中在原子核原子核上，上，核外电子的质量忽略不计。即核外电子的质量忽略不计。即原子的质量由质子原子的质量由质子和中子的质量和中子的质量决定。决定。谁来总结一下？1、这节课我们都学了哪些知识？2、你还有什么疑问？小结小结:1原子的构成原子的构成2相对原子质量相对原子质量原子原子原子核原子核（带正电）（带正电）电子电子(带负电带负电)(核外核外)质子质子(带正电带正电)中子中子(不带电不带电)不显电性不显电性核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子

16、数核外电子数小结小结:原子的结构原子的结构相对原子质量相对原子质量:以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比比相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数相对原子质量相对原子质量=该原子的实际质量该原子的实际质量标准碳原子质量的标准碳原子质量的1/12课堂练习课堂练习1 下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )A 原子核都由质子和中子构成原子核都由质子和中子构成B 在原子中在原子中,核内的质子数与核外的电子数不核内的质子数与核外的电子数不一定相等一定相等C 原子里有相对很大的空间原子里有相对很大的空间,电子在这

17、个空间电子在这个空间里作高速运动里作高速运动D 不同种类的原子不同种类的原子,核内的质子数不同核内的质子数不同,核外核外电子数也不同电子数也不同C、D2 铁原子的相对原子质量是铁原子的相对原子质量是( )A 56克克 B 56 C 9.288*10-26 Kg D 1/563 组成一切原子必不可少的粒子是组成一切原子必不可少的粒子是( )A 质子质子 B 质子质子 电子电子 C 质子质子 中子中子 电子电子 D 质子质子 中子中子BB4 铝原子的相对原子质量为铝原子的相对原子质量为27,核核电荷数为电荷数为13,则铝原子由则铝原子由( )个个质子和质子和( )个中子构成一个原子个中子构成一个原

18、子核核,核外有核外有( )个电子作高速运个电子作高速运动而构成动而构成.整个原子不显电性的原因整个原子不显电性的原因是是:131413质子和电子所带电量相等质子和电子所带电量相等,电性相反电性相反3完成下表，可总结出完成下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数在原子中质子数等于电子数”。还能总结出（至少。还能总结出（至少写出两条）写出两条） 原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数电子数电子数相对原子质量相对原子质量氢氢111氧氧8816钠钠111211铁铁2630561） ；2） 。相对原子质量等于质子数加中子数相对原子质量等于质子数加中子数不是所有的原子都含有中子不是所有的原子都含有中子082326“” 1、在、在原原子子的的组组成成中，中，带带正正电，电，带带负负电，电，不不带带电，电，绕绕着着做做高高速速运运动。动。占占据据原原子子的的绝绝大大部部分分体体积，积，集集中原中原子子的的主主要要质质量量。 电电子子 质质子子 中中子子 电电子子 原原子子核核 电电子子 原原子子核核 2、下列有关原子构成的说法错误的是、下列有关原子构成的说法错误的是（ ）A、不带电的原子，核内质子数必然等于、不带电的原子，核内质子数必然等于核外电子数核外电子数B、