上海市崇明县2012届高考化学模拟考试(二模)试题沪科版

1、用心爱心专心-1 -崇明县 2012 年高考模拟考试试卷高三化学（考试时间 120 分钟，满分 150 分）考生注意:1.答题前，请务必在答题纸规定区域填涂填写学校姓名等相关信息。答题时客观题用2B 铅笔涂写，主观题用黑墨水笔填写。2.所有答案全部做在答题纸上，考试结束只交答题纸，在试卷上答题一律不给分。相对原子质量： H-1 C-12 0-16Na-23 AI-27 S-32 Cu-64第 I 卷（共 66 分）一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。）1、2012 年 2 月，国务院同意发布新修订的 环境空气质量标准增加了 PM2.5 监测指标。

2、PM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5 微米的可吸入肺颗粒物，对人体伤害很大。PM2.5 来源广泛，下列不可能是 PM2.5 来源的是 .气进行上述实验：一氧化碳、稀硝酸、稀盐酸、乙醇，铜丝表面所观察到的现象、铜丝质量变化情况与上述实验完全相同的是A.B.C. D.只有4、下列有关化学用语表达正确的是.（ ）A.Cl 一的最外层电子排布式：1s22s22p63s23p6B.聚丙烯的结构简式：tCH2 Cf CH2-nC. CH?Br2只能表示一种物质D. NH3的电子式：”5、下列溶液中能用来区别 SQ 和 CO2气体的是. . （品红溶液)澄清的石灰水氯水酸性高锰酸钾溶液氯化钡溶液A.风

3、扬尘土B.汽车尾气2、下列实验过程中，始终无明显现象的是A.NH3通入 AICI3溶液中C. SO2通入 CaCl2溶液中C.餐饮油烟D.水力发电（ ）B.CI2通入NaBr溶液中D.H2S 通入溴水中CuO+H2 CU+H2O。若用下列物质代替氢用心爱心专心-2 -A.B.C. D.用心爱心专心-3 -、选择题(本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。)6、根据以下三个热化学方程式:2H2S(g)+3Q(g)2SO)+2H2O(1)+akJ2H2S(g)+Q(g)宀 2S(s)+2O(1)+bkJ2H2S(g)+Q(g)2S(s)+2O(g)+ckJ ( a、

4、b、c 均为正数)对 a、b、c 三者大小关系的判断正确的是. ()A.a b cB. a cbC. c baD. b a c7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 . ()A.pH= 1 的溶液中：Fe2、N03、SOq2-、NaB.由水电离的 c(H=V：104mol/L 的溶液中：Ca2*、K*、Cl、HCO3C. c(H )/c(OH-)=1012的溶液中：NH4、Al3、N03、Cl-D.c(Fe3)=0.1mol/L 的溶液中：K、CIO、SOq2、SCN-8、双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN - H2O2H2OTA

5、NH3t。下列说法正确的是 .()A.生成物 A 是一种正盐B.氨气是还原产物C.该反应中 H2O2作氧化剂D.处理1mol KCN 转移1mol 电子9、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体可能是 .( )1CO、O2C2、CH4 NO2、O2 N2、H2A.B.C.D.10、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL0.6mol L的 NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaCIO 的物质的量为0.05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为.( )A.3:1B.3: 2C. 2:3D.3:

6、411、气体制备装置中不能 “随开随制，随关随停”的是. ()A.B.C.D.12、 已知 25C 时，弱电解质的电离平衡常数： Ka(CfCOOH)=1.8 10$ , Ka(HSCN)=0.13。在物质的量浓度均为0.1mol 的 CHsCOONa 和 NaSCN 混合溶液中，下列排序正确的是()A. c(OH )c(CH3COOH)c(HSCN)c(H ) B. c(OH Jc(HSCN)c(CHCOOH)c(H )用心爱心专心-4 -C. c(OH)c(SCNc(CH3COO)c(H ) D. c(O)c(CHsCO)c(SC)c(H )13、 氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：

7、NasN - 3H2OT3NaOH + NHt,用心爱心专心-5 -NaH - H2OTNaOH - H2f。有关 Na3N 和 NaH 的叙述正确的是. (A.离子半径：Na .N3 .HB.加热熔化时，都只破坏离子键C.与盐酸反应都只生成一种盐D.与水反应都是氧化还原反应14.一： 一紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素Ai下歹 y 说法正确的是.( )A.一： -紫罗兰酮和中间体 X 都可使酸性 KMn04溶液褪色B.imol 中间体 X 最多能与2mol H2发生加成反应C.一： 一紫罗兰酮分子式为：C13H22OD.1 -紫罗兰酮与中间体 X 互为

8、同分异构体15、 出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有 Cu(OH)3CI 覆盖在其表面。下列说法错误的是()A.锡青铜的熔点比纯铜低B.在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D.生成 Cife(OH)3CI 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程16、 将 amol 钠和 amol 铝一同放入 mg 水(足量)中，所得溶液的密度为dg/mL，该溶液的质量百分比浓度为.17、如图，采用 NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化 物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) - NQ(g) - 2NH3(gL_

9、L2N2(g) 3H2O(g), 相关说法正确的是.( )A. 上述反应的正反应为吸热反应B.催化剂、分别适合于250C和450C左 右脱氮C. 曲线、最高点表示此时平衡转化率最高D. 相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响H3C CH3CH3CH=CHC=OJCH3H3C俟紫罗兰酮维生素 AiA.82a46a+mB.8200a46a+2mC.8200a46a+mD.8200a69a+mCfCH3中间体 XH3C CH3CH3Cf用心爱心专心-6 -、选择题(本题共 20 分，每小题 4 分，只有一个或两个正确选项， 答案涂写在答题纸上。)D. 2, 3-二甲基-I, 3-丁二烯和丙炔19、 水

10、是最宝贵的资源之一。 下列表述正确的是. ()A. H20 的电子式为 H+o.H1B. 4C 时，纯水的 pH =7C. D216O 中，质量数之和是质子数之和的两倍D. 273K、101kPa,水分子间的平均距离 d: d (气态)d (液态)d (固态)20、常温下，往 H2O2溶液中滴加少量 FeSQ 溶液，可发生如下两个反应：2Fe2H2O22H 2Fe32H2O2Fe3H2O2宀 2Fe2O2f 2H下歹 y 说法正确的是.( )A.H2O2的氧化性比 Fe3强，其还原性比 Fe2弱B. 在 H2O2分解过程中，溶液的 pH 逐渐下降C.在 H2O2分解过程中，Fe2和 Fe3的总

11、量保持不变D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe221、下列反应的离子方程式书写正确的是.( )A. 将等物质的量的 Ba(OH)2与明矶投入足量水中：3Ba26OH 一 2A133SO42J3BaSQ J 2A1(OH)3JB.把 Fe(OHp 溶于氢氟酸：Fe(OHb 3H Fe33H2OC.向 H218O 中投入 Na2O2固体：2HJ8O 2W2O24Na 4OH_18。2匸D.在苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体：C6H5O 一 CO2- H2OTC6H5OH - HCO3-22、合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中 Cu 的物质的量分数为 a,将其全部投入50

12、mL bmol - L的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设产 物)。下 列 说 法 正 确是. ()A. 若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，剩余金属一定又开始溶解B.若金属全部溶解，则溶液中一定含有 FeC.若金属全部溶解，且产生336mL 气体(标准状况)，则 b=0.3D.当溶液中金属离子只有 Fe3、Cu2时，则 a 与 b 的关系为：b 80y(1 - a/3)所用的原始原料可以是,3-戊二烯和 2-丁炔NO 是唯一的还原C. 2, 3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔如果要合成用心爱心专心-7 -第 II 卷（共 84 分）四、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共8 分）

13、下表为元素周期表的一部分，请参照元素一在表中的位置，用化学用语回答下列问1nA川 AIV AV AW AW A2323、 、的原子半径由大到小的顺序为 _ （填元素符号）。2_、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 _ （填化学式）24、四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： _。25、由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。26、由表中元素形成的物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应：、，ZN、的单质X -出0 Y - M（仅含非金属元素的盐）X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为

14、 _;常温下，为使 0.1 mol/L M 溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至 pH =_。五、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共8 分）XeQ 是一种不稳定的物质，具有强氧化性。27、配平反应的离子方程式：_ eO3 +_ n2朴_ H2O _ MnO 尸_ ef +_ H+28、 反应现象为：有气泡产生，_。29、 发生氧化反应的物质是 _。30、将适量的 XeO3投入30mL 0.1mol LMn2的水溶液中，刚好完全反应。此时转移电子_ mol。将反应后的溶液稀释至 90mL,所得溶液的 pH =_。a. MnO2b. Na2SC4c. N

15、a2SO3d. CaCQ题:IA用心爱心专心-8 -六、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共10 分）用心爱心专心-9 -二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：31、 制水煤气的主要化学反应方程式为： _。32、 煤的气化过程中产生的有害气体H2S 用 Na2CC3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_。33、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：12 出 CO(gL _L CH30H(g)90.8 kJ22CH3OH(g)_ CH3OCH3(g) H2O

16、 23.5 kJ3CO(g) H20(g)_CO2(g) H2(g) 41.3 kJ总反应：3H2(g) 3CO(g)_CH3OCHs(g)CQ(g) Q,其中 Q=kJ;一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO 的转化率，可以采取的措施是_ (填字母代号)。a.低温高压b.加入催化剂c.减少 CQ 的浓度d 增加 CO 的浓度34、 已知某温度下反应 2CHsOH(g)_CH3OCHs(g) H2O在一密闭容器中进行到10min 时恰好达平衡，测得各组分的浓度如下：物质CfOHCH3OCH3H2O浓度/ (mol L 丄)0.440.60.6比较此时正、逆反应速率数值(单位相同)

17、的大小：v正(甲醇)_ v逆冰)(填“”、“V” 或“=”)。反应开始时 c (CfOH)二_；该时间内的平均反应速率 v (CfOH)二_ ；该温度下反应的平衡常数值为 _。(精确到 0.01)七、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。(共10 分)某小组同学将一定浓度 NaHCQ 溶液加入到 CuSQ 溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是 CuCQ;乙同学认为沉淀是 CuCQ 和 Cu(OH)的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCQ的质量分数。35、按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为 _36、 在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为D _J、洗涤、干

18、燥。37、 装置 E 中碱石灰的作用是_。两同学利用下图所示装置进行测定NaOH 溶液.空气飞用心爱心专心-10 -38、实验过程中有以下操作步骤：a.关闭怎，打开 K?、K4,充分反应用心爱心专心-11 -b打开 Ki、K4,关闭 K2、K3,通入过量空气c.打开 Ki、K3,关闭 K2、K4,通入过量空气正确的顺序是（填选项序号，下同） _;若未进行步骤_ ，将使测量结果偏低。39、若沉淀样品的质量为 mg,装置 D 的质量增加了 ng,则沉淀中 CuCQ 的质量分数为八、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共12 分）工业上以锂辉石（Li2C AI2O34SiC2,含少量 C

19、a Mg 元素）为原料生产碳酸锂。其部分 工艺流程如下：已知：Li2O AI2O3 4SiC2H2SO4(浓)； L2SC4AI2O34SQ 出 0J某些物质的溶解度（S）如下表所示:T/C20406080S(Li2CQ)/g1.331.171.010.85S(Li2SQ)/g34.232.831.930.73从滤渣 1 中分离出 AI2O3的部分流程如下图所示:41、 请依次写出在括号内加入试剂的化学式 _ 、_ 。42、 请依次写出方框中所得到物质的化学式 _ 、_ 。43、 步骤 I 中反应的离子方程式是 _。44、已知滤渣 2 的主要成分有 Mg（OH）2和 CaCQ。向滤液 1 中加

20、入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）_ 。45、向滤液 2 中加入饱和 Na2CQ 溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 _46、氧化铝在工业上用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，同时氧化铝也是炼铝的原料。写出用氧化铝炼铝的化学方程 式： 。九、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共8 分）有机物 A 为绿色荧光蛋白在一定条件下水解的最终产物之一，结构简式为HO一，：COOHNH240、丙同学认为还可以通过测量来测定沉淀中 CuCC3的质量分数。1石灰乳调 pH 至112Na2CC3溶液滤渣 1灼烧出AI2O393% 98%硫酸锂辉石广滤液 1滤渣 1饱和 Na

21、2CC3溶液Li2CO3粗品用心爱心专心-12 -请回答下列问题：47、关于 A 的性质推断错误的是用心爱心专心-13 -b. A 不能发生加成反应d. A 不能通过缩聚反应得到高分子化合物48、 A 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 _；49、 符合下列 4 个条件 A 的同分异构体有 _ 种；1,3,5-三取代苯；遇氢氧化铁溶液显紫色；氨基与苯环直接相连；属于酯类50、 写出符合上述题意的任意一种A 的同分异构体的结构简式 _十、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共12 分）下图中，A 为芳香化合物，苯环上有两个邻位取代基：请回答：51、B 所含的官能团的名称是 _52、反应

22、 SD 的化学方程式是 _反应类型是_53、 A 的结构简式是_ 、E 的结构简式是_54、 C 在一定条件下可生成一种高分子化合物H,请写出 SH 的化学方程式：55、1mol G 的溶液可跟 _ mo1CO2反应56、B 有多种同分异构体，写出属于酯类且能发生银镜反应的同分异构体的结构简式十一、根据题意完成计算，答案写在答题纸上。（共 16 分）硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（NazSQ）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：1NazSQ 4C高温“Na2S 4C0f2NazSQ 4C0高温NazS 4CO257、 现要制取 NazS 7.80 g 若生产过程中无水芒硝（

23、NazS04）的利用率为 90%，则理论上需要 无水芒硝（NazSQ） _ g （精确到 0.01）;58、 若在反应中生成的 NazS 物质的量为 1 mol，则消耗的碳单质的物质的量n 的范围是_ v n v_ ；59、 若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol,生成 Na2S 的物质的量为 y mol ,生成的 CO 和 CO2的物质的量之比为 x,则 y 与 x 的关系式为 y 二_ ;60、 NazS 放置在空气中，会缓慢氧化成NazSQ 及 NazSO4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品a. A 既能和酸反应又能和碱反应c. A 可以发生氧化反应用心爱心专心-14 -39.20 g 溶

24、于水中，加入足量硫酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6 g,放出 HzS 气体 1.1Z L（标准状况）。请计算：3920 g 样品中各成分的物质的量分别为 _。（请写出计算过程）参考答案一. 选择题（每小题 2 2 分，共 1010 分）1. D Z. C 3. B 4. C 5. B二. 选择题（每小题 3 3 分，共 3636 分）6. A 7. C 8. C 9. D 10. C 11. C 1Z. A 13. B 14. A 15. D 16. C 17. B 三选择题（每小题 4 4 分，共 2 20 0分）18. AD 19. C Z0. CD Z1. AD g. AD四、（共 8

25、8 分）Z3.Na Al O （1 分）HCIQ 出卩 04 HzCC3（1 分）Z4.I：: ：上 （1 分）Z5. a （1 分）Z6. Al +3NH3?HZOTAI（0H）3J +3NH4（2 分）pH=7R 分）五、（共 8 8 分）27.5, 6, 9, 6, 5, 18（2 分）28.溶液显紫红色 （1 分）29. Mn2+（1 分）30. 0.015（2 分）pH = 1（2 分）六、（共10分）高温31.C +H2O CO +H2（1 分）32. HzS+NazCQ 宀 NaHS + NaHCO （1 分）用心爱心专心-15 -33.246.4 （2 分）a c（2 分）-134.（1 分）1.64 mol L （1 分）0.12mol/L min （1 分）七、（共 1010 分）35.Cu + 2HCO3-TCuCQ J + CQ f + 出 036.过滤 （1 分）37 .防止空气中 CO2和水蒸气进入装置 D （1 分）49. 6 种（2 分）1.86（1 分）2+-I. .+Cu + HCQTCuCQ J + H 、H+ HCQ-TCQf + H2O）（2分）38.cab（2b （1 分）3ln39.帀7400%（2分）40. CO2的体积（其它合理