吉林吉林2020届高三毕业班第四次调研考试理综化学试题

1、8.卜列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是A-图少；NHCOOHHCOOH吉林市普通中学2019-2020学年度高中毕业班第四次调研测试理科综合化学可能用到的相对原子量：H1C12N14O16Na23Si28、选择题：本题包括13个小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A.医用酒精的浓度为95%,此浓度杀灭新冠病毒效果最好B.SO2排放会导致的环境污染是酸雨C.牛大棒骨属于厨余垃圾（湿垃圾）D.水滴石穿、水乳交融”都不涉及化学变化保密7.卜17172 3 3一2十A.过程说明在催化剂作用下，OCO之间形成了一种特殊的

2、化学键B.过程形成OH键的过程放出了能量C.反应过程中微粒间的碰撞均为有效碰撞D.每1molCO2完全转化为甲酸需得2mole13.下列说法正确的是A.25c时，将pH=a的一元强酸溶液与pH=14-a的一元碱溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性或中性B.向醋酸钠溶液中加盐酸至溶液呈中性，则c(Cl)=c(CH3COOH)C.常温下，已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka、CH3COONa的水解平衡常数为Kh、则K KaKw=KhD.向NH4HSO4溶液中滴力口NaOH溶液至中性，所得混合液中c(Na)c(NH4)c(SO4)c(OH)=c(H)26.(14分)2020年5月5日晚18时00分，

3、我国载人空间站货物返回舱试验舱在我国文昌航天发射场点火升空，5月8日飞船试验船返回舱在东风着陆场预定区域成功着陆，试验取得圆满成功。金属皱(Be)是火箭、航空、宇宙航行的重要材料，工业上以含皱废渣(主要成分是Be和MgF2)为原料制备金属皱的工艺流程如图：NHxFNHxF已知：MgF2和 CaF2难溶于水。回答下列问题：(1)提高浸出速率的方法有、(任写两项)；已知滤液I中皱元素的存在形式为 H2BeF4,写出浸出”过程中发生反应的化学方程式：o(2)过滤所得滤渣 I 的主要成分为(填化学式)。(3)该流程中可循环利用的物质是；滤渣n与浓硫酸发生反应的化学方程式为；已知(NH4)2BeF4易溶

4、于水，且其在水中的溶解度随温度的升高而大幅度增大，从 NH4F 与滤液II发生反应后所得溶液中获得(NH4)2BeF4晶体的系列操作”具体是指过滤、洗涤、干燥。(4)分解”过程中产生的 BeF2在熔融状态下不能导电，其电子式为;还原”过程可以用金属镁制备金属皱的原因是 O27.(14分)醇分子间脱水生成醒是制备简单醛的常用方法。用硫酸作为催化剂，在不同的温度下正丁醇和硫酸作用生成的产物会有不同，因此反应需严格控制温度。主反应2c4H90H12123soeC4H9OC4H9H2O一一一、浓 H 一 SO.副反应C4H90H135c4C2H5CHCH2H2O主要试剂及产物的部分性质如下表所示名称止

5、醇止制浓硫酸相对分子质里7413098性状无色液体无色液体无色液体相对密度0.80980.76891.84沸点/C117.7142.4340溶解度/(g/100ml水)7.7V0.5实验步骤如下：在干燥的100mL三颈烧瓶中，放入14.8g正丁醇和4g(2.2mL)浓硫酸，摇动混合，并加入几粒沸石。按装置图，一瓶口装上温度计，温度计的水银球浸入液面以下。另一瓶口装上油水分离器(分水器)，先在分水器中放置VmL水，然后将三颈烧瓶在电热套中加热，使瓶内液体微沸，开始回流。随反应的进行，分水器中液面增高，这是由于反应生成的水，以及未反应的正丁醇(在三颈烧瓶中会有二元或三元恒沸物)蒸出，经冷凝管冷凝后

6、聚集于分水器内。继续加热到瓶内温度升高到135c左右。分水器已全部被水充满时，表示反应已基本完成，约需1h。如继续加热，则溶液容易碳化变黑，并有大量副产物生成。反应物冷却后，把混合物连同分水器里的水一起倒入盛有一定量水的分液漏斗中，充分振荡，静置后，分出产物粗制正丁醍。 用16mL5.0mol/L硫酸分2次洗涤， 再用10mL水洗涤， 然后加入无水氯化钙。将干燥后的产物注入蒸储烧瓶中，收集139142c微分，产量为5.6g。请回答下列问题：(1)在三颈烧瓶中加入几粒沸石，目的是。(2)仪器a的名称是。(3)先在分水器中放置VmL水，已知分水器的容积为10mL,试计算VmL为mL(保留两位有效数

7、字)。(4)实验装置图中分水器的作用是。(5)反应温度不易过高，溶液容易碳化变黑，并有大量副产物生成。(6)实验过程中需用5.0mol/L硫酸分2次洗涤正丁醛，用浓硫酸配制5.0mol/L硫酸溶液时，定容的操作方法为。(7)在步骤中用10mL水洗涤的目的是。(8)本实验最终获得5.6g正丁醒，则产率为(保留三位有效数字)。28.(15 分)研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义(1)研究表明,CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为N2O+Fe+-1N2+FeO+(慢);(2)FeO+CO-CO2+Fe+(快)。由图可知总反应的化学反应速

8、率由反应(填或”决定。则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为，(3)基元反应是指反应物直接转化为产物的反应。飞秒激光为代表的分子动力学可测得过程中出现的物质的光谱从而研究反应的机理，反应级数是速率方程中浓度项的哥次之和，用n表示。反应级数越大表示浓度对反应速率影响越大。已知：基元反应N2O5N2O4+I/2O2VKc(N2O5)是一级反应；则基元反应NO2+COCO2+NOV=Kc(NO2)c(CO)此反应为级反应。(两个方程涉及的物质均为气态)若v的单位为mol/(LS),用n表示反应级数，则化学反应速率常数K的单位通式为。(4)已知反应：2NO(g)+2H2(g)?N2(

9、g)+2H2O(g)在 1L 密闭容器中进行，该反应达到平衡过程测得下表数据。实验序号温度C初始NO浓度(molL1)初始H2浓度(molL1)NO的平衡转化率11101.21.2a21101.01.050%31001.01.0b在 110C 时，此反应的化学平衡常数为o在实验 2 的平衡体系中再加入 1.0molNO 和 0.5molN2,平衡将向方向移动。实验 1 中，NO 的转化率 a50%(填“”、=”或“（1 分）D（1 分）正（1分）负极的电极反应为：N2H4+4OH-4e-=N2f+4H2。（2分）35.（15 分）（1）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2（1 分）d（1 分）8（1 分）（2）氢键、