医用化学基础第四章电解质溶液3

1、 酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液 酸性或碱性？酸性或碱性？中性？中性？中和中和pH7pH?它们的酸碱性会如何呢它们的酸碱性会如何呢CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液NHNH4 4ClCl溶液溶液NaClNaCl溶液溶液盐溶液盐溶液? ? 检测下列溶液的酸碱性检测下列溶液的酸碱性 , 填写下表：填写下表：盐溶液盐溶液pH值值酸碱性酸碱性CHCH3 3COONaCOONaNHNH4 4ClClNaClNaCl中性中性碱性碱性酸性酸性777实 验 结 论盐溶液盐溶液l 有的显碱性有的显碱性l 有的显酸性有的显酸性l 有的显中性有的显中性探究溶液酸碱性与盐的组成

2、的关系盐溶液盐溶液组成盐组成盐的酸的的酸的强弱强弱组成盐的组成盐的 碱的强弱碱的强弱盐的类型盐的类型PH值值溶液的溶液的酸碱性酸碱性CHCH3 3COONaCOONa NHNH4 4ClCl NaCl碱性碱性弱酸弱酸强碱弱酸盐强碱弱酸盐7强酸强酸弱碱弱碱强酸强酸强碱强碱强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐77酸性酸性中性中性强碱强碱探 究 结 论盐溶液盐溶液l 强碱弱酸盐显强碱弱酸盐显 碱性碱性l 强酸弱碱盐显强酸弱碱盐显 酸性酸性l 强酸强碱盐显强酸强碱盐显 中性中性H H2 2O H O H + + + + OH OH - - CHCH3 3COONa = NaCOONa = Na+

3、+ + CH + CH3 3COOCOO- -NHNH4 4Cl = Cl = ClCl- - + NH + NH4 4+ + 结合结合CH3COONa和和NH4Cl的水解机理，分析的水解机理，分析归纳归纳H H2 2O HO H+ + + OH + OH- -NHNH4 4Cl = Cl = ClCl- - + NH + NH4 4+ + +NHNH3 3HH2 2O O【H H+ +】 【OHOH- -】酸性酸性 NHNH4 4Cl Cl 溶液溶液 NHNH3 3HH2 2O O NHNH4 4+ + + OHOH- -l在溶液中，在溶液中，l盐的离子盐的离子和水中的和水中的H H+或或O

4、HOH-l结合成结合成弱电解质弱电解质的反应的反应盐的水解的定义盐的水解的定义 生成弱电解质生成弱电解质 促进水的电离促进水的电离 导致导致 H H+OHOH- 显酸性或碱性显酸性或碱性弱酸或弱酸或弱碱弱碱盐的水解的实质盐的水解的实质 盐溶液呈盐溶液呈酸性酸性或或碱性碱性是由是由盐的水解盐的水解造成的。造成的。那么那么强酸强酸和和强碱强碱所生成的盐会不会水解呢？所生成的盐会不会水解呢？ 不水解不水解 显中性显中性盐溶液盐溶液盐的类型盐的类型能否水解能否水解溶液的溶液的酸碱性酸碱性 CHCH3 3COONaCOONa NHNH4 4ClCl NaClNaCl碱性碱性强碱强碱弱酸弱酸盐盐强酸强酸弱

5、碱弱碱盐盐强酸强碱盐强酸强碱盐酸性酸性中性中性能能能能不能不能盐的水解规律（口诀）盐的水解规律（口诀） 遇遇弱弱则水解（强碱则水解（强碱弱弱酸盐酸盐NaHCONaHCO3 ） （强酸（强酸弱弱碱盐碱盐 CuSOCuSO4 4） 谁谁强强显谁性（显谁性（强碱强碱弱酸盐显弱酸盐显碱性碱性） （强酸强酸弱碱盐显弱碱盐显酸酸性性） 都强都强不水解（不水解（强强酸酸强强碱盐碱盐 KCl） 溶液显溶液显中性中性 （pH=7）l正常人体血液正常人体血液pH范围范围7.35 7.45之间之间l人体血液的人体血液的pH7.35酸中毒酸中毒 pH7.45碱中毒碱中毒 l临床上临床上 纠正纠正酸酸中毒用中毒用碳酸氢钠碳酸氢钠和和乳酸钠乳酸钠 纠正纠正碱碱中毒用中毒用氯化铵氯化铵l碳酸氢钠碳酸氢钠和和乳酸钠乳酸钠是是强碱弱酸盐强碱弱酸盐l水解后显水解后显弱碱性弱碱性，可，可纠正酸中毒纠正酸中毒。l氯化铵氯化铵是是强酸弱碱盐强酸弱碱盐l水解后显水解后显弱酸性弱酸性，可，可纠正碱中毒纠正碱中毒。l对于易水解变质的药物要对于易水解变质的药物要密闭保存密闭保存盐的水解在医学上的应用盐的水解在医学上的应用 定义：定义：类型：类型：规律：规律： 盐的离子盐的离子 + H H+或或OHOH- （水）（水） 弱电解质弱电解质 强