二节化学计量在实验中应用-精品 ppt课件

1、一样普通不一样一样随取出溶液的质量不同而不同现有现有56g56g铁粉铁粉, ,假设与假设与10%10%的的H2SO4H2SO4溶液恰好溶液恰好完全反响，需硫酸溶液多少完全反响，需硫酸溶液多少g?g?Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H25656 98 9856g mH2SO4(aq) x10%56g mH2SO4(aq) x10%mH2SO4(aq)= =980gmH2SO4(aq)= =980g56gx9856gx9856x10%56x10%Fe+H2SO4=FeSO4+H2 1 1 1mol1mol量取多少体积的硫酸才干保量取多少体积的

2、硫酸才干保证里面有证里面有1mol1mol的的H2SO4H2SO4？由于化学反响中物质由于化学反响中物质的粒子数目之间存在的粒子数目之间存在一定的比列关系，用一定的比列关系，用质量来表示不太方便，质量来表示不太方便，而且为了操作方便，而且为了操作方便，普通取用溶液时并不普通取用溶液时并不是称量它的质量，而是称量它的质量，而是量取它的体积。所是量取它的体积。所以有必要引入一个新以有必要引入一个新的与物质的量和体积的与物质的量和体积有关的浓度大小的物有关的浓度大小的物理量。理量。一、物质的量浓度一、物质的量浓度1、概念：、概念：以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质B的物质的的物质的量来

3、表示溶液组成的物理量，叫做溶质量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。的物质的量浓度。2、表达式：、表达式：CB = nBVaq物质的量浓度物质的量浓度溶质的物质的量溶质的物质的量溶液的体积溶液的体积常用常用 mol/L(molL-1)有时用有时用mol/m3(molm-3)符号：符号：cB3、单位：、单位：溶质溶质V(aq)n(mol )C(mol/L)20g NaOH80g NaOH98g 硫酸硫酸49g 硫酸硫酸1.12LHCl1L1L500mL100mL250mL0.5210.50.052250.20.5【讨论】【讨论】 1、将、将4gNaOH与水配成与水配成0.5L溶液，

4、那么所得溶液，那么所得 溶液的物质的量浓度为：溶液的物质的量浓度为： 。 0.2mol/L 2、假设将、假设将4gNaOH溶于溶于0.5L水，那么所得溶水，那么所得溶液物液物 质的量浓度与上能否一样？质的量浓度与上能否一样？ 不同不同留意：溶液体积不等于溶剂体积。溶留意：溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。质溶于溶剂后，体积会发生变化。3、从、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？量浓度及物质的量各是多少？从某溶液取出恣意体积的溶液，其溶质的物质从某溶

5、液取出恣意体积的溶液，其溶质的物质的量浓度都一样，但所含溶质物质的量因体积的量浓度都一样，但所含溶质物质的量因体积不同而不同。不同而不同。 溶液是均一的、稳定的溶液是均一的、稳定的 C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL将将34.2g C12H22O1134.2g C12H22O11溶解在溶解在100mL100mL水中，关于水中，关于 所组成的溶液，以下说法正确的所组成的溶液，以下说法正确的 A A、该溶液物质的量浓度为、该溶液物质的量浓度为1mol/L1mol/LB B、该溶液溶质质量分数为、该溶液溶质质量分数为(34.2/134.2)(34.2/134.2)100100C C

6、、该溶液物质的量浓度确定还需溶液密度、该溶液物质的量浓度确定还需溶液密度D D、该溶液溶质质量分数确实定还需溶液密度、该溶液溶质质量分数确实定还需溶液密度 BC2、28.6g碳酸钠晶体碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)溶于水，溶于水，配成配成100ml溶液时，所得溶液浓度为溶液时，所得溶液浓度为 A、0.01mol/L B、0.1mol/L C、1mol/ L D、2.7mol/LC3、以下说法中正确的选项是、以下说法中正确的选项是 A把把98g硫酸溶于硫酸溶于1L水中，那么溶液的物质水中，那么溶液的物质的量浓度为的量浓度为1mol/LB1mol/L的的NaCl溶液是指此溶液中含有溶液是指此

7、溶液中含有1molNaClC1mol/L的的CaCl2溶液中，溶液中，Cl-的物质的量浓的物质的量浓度为度为2mol/L D从从100ml硫酸溶液中取出硫酸溶液中取出10ml，那么这，那么这10ml硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的1/105同体积同物质的量浓度的同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中分别溶液中分别参与同体积的参与同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好溶液，恰好使使Cl-完全转化为沉淀，那么三种溶液的物质的完全转化为沉淀，那么三种溶液的物质的量浓度之比为量浓度之比为A3:2:1B1:2:3C1:4:9D6:3:2 有关溶质的计算有关溶质

8、的计算 nBcBVaq mBnBMB例：配制例：配制250mL1.6mol/LNaCl250mL1.6mol/LNaCl溶液，需求溶液，需求 NaCl NaCl的质量是多少？的质量是多少？稳定练习：稳定练习： 1.以下关于以下关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的溶液正确的说法是说法是 A.2L溶液中含有溶液中含有Ba2+离子离子0.2mol B.2L溶液中含有溶液中含有NO3-离子离子0.8mol C.0.5L溶液中溶液中Ba2+离子的物质的量浓度离子的物质的量浓度为为0.2mol/L D.0.5L溶液中溶液中NO3-离子的物质的量浓度离子的物质的量浓度为为0.2mol/L 2. 配

9、制配制500mL，2mol/L的的Na2SO4溶液，溶液，需求需求 Na2SO410H2O的质量为：的质量为： 。322g在物质的量浓度溶液中在物质的量浓度溶液中,稀释稀释(浓缩浓缩)前后：前后：不变。不变。c(浓浓)V(浓浓)c(稀稀)V(稀稀)在质量分数浓度溶液中，稀释在质量分数浓度溶液中，稀释( (浓缩浓缩) )前后：前后： 不不变。变。m1(aq) w1 m2(aq) w2溶质的质量溶质的质量溶质的物质的量溶质的物质的量例：配制例：配制250mL 1mol/L HCl溶液，需溶液，需12mol/L HCl溶液的体积是多少？溶液的体积是多少？【练习】：【练习】：1把一定量的把一定量的10

10、的的NaOH溶液蒸发掉溶液蒸发掉8g 水后，还剩下水后，还剩下25mL，溶液浓度变为，溶液浓度变为12，求，求浓缩后，溶液的物质的量浓度？浓缩后，溶液的物质的量浓度？ 1、200mL 0.5mol/LAl2(SO4)3 溶液中溶液中, c (SO42)= 。 c (Al3+)= 。1.5mol/L1mol/L2、Fe2(SO4)3中中c(Fe3+)=0.6mol/L，那么，那么， c(SO42)= 。0.9mol/L4.以下溶液中，以下溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是的物质的量浓度最大的是200mL2mol/LMgCl2溶液溶液100mL2.5mol/LNaCl溶液溶液C.250mL1mo

11、l/LAlCl3溶液溶液D.200mL1.5mol/LCaCl2溶液溶液3.知溶液中知溶液中C(Na+)=0.2mol/L，C(Mg2+)=0.25mol/L，C(Cl-)=0.4mol/L，假设溶液中还有，假设溶液中还有SO42-，那么，那么C(SO42-)应为应为A0.1mol/LB0.3mol/LC0.15mol/LD0.5mol/LMw1000cB例：例：1. 1.84g/cm3浓度为浓度为98的浓的浓H2SO4 的物质的量浓度？的物质的量浓度？ 2. 2mol/LNaOH溶液溶液= 1.08g/cm3 的溶质的质量分数为多少？的溶质的质量分数为多少？换算时留意体积单位：换算时留意体积

12、单位：1L=1000mL4、w和和c的换算：的换算：忽略体积变化时：忽略体积变化时：V混混 = V1 + V2不能忽略体积变化时：不能忽略体积变化时： V混混 = V11 + V22/混混两种溶液混合后的浓度：两种溶液混合后的浓度：5、不同浓度溶液混合后浓度计算问题、不同浓度溶液混合后浓度计算问题例例2：假设将：假设将30的的NaOH 溶液与溶液与10的的NaOH溶溶 液，液，(知浓度越大密度越大知浓度越大密度越大)：1等质量混合，求等质量混合，求W混混 ；2等体积混合，求等体积混合，求W混混 。 A20% 、B20 、C20 CA例例1：等体积的：等体积的1mol/L的的HCl与与0.5mol/L的的HCl混合，求混合后溶液的物质的量浓度混合，求混合后溶液的物质的量浓度(体积变体积变化忽略不计。化忽略不计。1 1、知、知2525氨水的密度为氨水的密度为0.91g/cm30.91g/cm3，5 5氨水氨水的密度为的密度为0.98 g/cm30.98 g/cm3，假设将上述两种溶液，假设将上述两种溶液(1)(1)等质量混合，所得氨水溶液的质量分数等质量混合，所得氨水溶液的质量分数( ) ( ) (2)(2)等体积混合，所得氨水溶液的质量分数等体积混合，所得氨水溶液的质量分数( )( ) A A、