新人教版高一化学上学期期中考试试卷

1、广雅中学09-10学年高一第一学期期中考试化学试卷说明：本试卷分为选择题、非选择题两局部，选择题答案填入电脑阅读卡，非选择题答案直接写在问卷中，考试时间90分钟。只收电脑卡和第二局部问答卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 第一局部 选择题共60分一、选择题此题包括25小题，每题2分，共50分。每题只有1个选项符合题意。1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有以下警示标记中的是2溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是A分散质粒子大小不同 B稳定性不同 C是否具有丁达尔效应 D能否透过滤纸3以下物质中，属于电解质的是A乙醇 BNaClCMg DN

2、aOH溶液4以下各组离子在水溶液中能大量共存的是 ACa2+、Ba2+、Cl-、SO42- B Na+、HCO3-、C1-、K+CMg2+、Ag+、NO3-、Cl- D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-5NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42 。以下对于NaHSO4的分类中不正确的选项是 ANaHSO4是酸 BNaHSO4是酸式盐 CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是盐6实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是 A25L B25mL C250mL D50mL7以下物质的水溶液中，参加Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少

3、的是ANa2CO3 BFeCl3 CCuSO4 DCa(NO3)28以下别离、提纯、鉴别物质的方法正确的选项是A用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质9以下电离方程式，书写正确的选项是A. Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-3 = Al3+ Cl3-D. Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3-4 = K+ +Mn7+ +4O2-10以下表达正确的选项是A. 1 mol CO2 的质量为44g/

4、mol B. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D. CO2的摩尔质量为44g11以下仪器常用于物质别离的是 A B C D12物质的量相同的两种气体，在相同条件下，那么它们必然 A具有相同数目的原子 B都占22.4 L C具有相同数目的分子 D具有相同的质量13配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，以下情况，会使配制结果偏高的是A溶液未冷却即转移、定容 B未洗涤烧杯和玻璃棒C定容时仰视刻度线观察液面 D容量瓶中原来含有少量蒸馏水14以下实验操作中正确的选项是A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，

5、应使沸石以防止溶液暴沸C分液操作时，应先把下层液体从下口放出，然后再继续从下口放出上层液体D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大15能用H+OH H2O表示的离子反响是 A石灰乳和醋酸的反响 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反响CNaOH溶液和稀H2SO4反响 DCu(OH)2和盐酸反响16.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。那么乙废液中可能含有的离子是 A Cu2+和SO42- B Cu2+和Cl- C K+和SO42- D Ag+和NO3-17以下溶液中

6、的Cl-浓度与50mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 A100 mL 1 molL1L1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KCl溶液 D75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液18以下离子方程式正确的选项是A碳酸钙和盐酸反响：CO2HH2OCO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2SOH+OHBaSO4H2OC向稀盐酸溶液中加Fe：3Fe6H3Fe33H2D向硝酸银溶液中加盐酸：AgC1AgCl19欲检验某无色溶液中是否含有SO42、CO32、Cl，以下操作或说法正确的选项是A直接往该溶液中滴加稀H2SO4后产生大量气泡，证明原溶液含CO32B取少量溶液

7、参加Ba(NO3)2溶液后产生白色沉淀，证明原溶液中含SO42-C取少量溶液参加HCl酸化后滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明原溶液中含Cl-D取少量溶液参加HCl酸化后滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液中含SO42-20 以下表达正确的选项是 A电离是指电解质在电流作用下解离出离子的过程B溶于水后能电离出H的化合物都是酸C氯化氢溶于水能导电，因此氯化氢是电解质 D难溶的物质如CaCO3不能发生离子反响21以下有关气体体积的表达中，正确的选项是A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的

8、气体，假设体积不同，那么它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22某硫酸铝溶液中，含 Al3+ a g，那么溶液中 SO 的物质的量为A mol B mol C mol D mol23 某溶液中只含有Mg2+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，前三种离子的个数比为322， 那么溶液中Al3+和 SO42的离子个数比可能为A12 B14 C25 D3224以下离子反响不能发生的是AAgNO3 + NaCl AgCl+ NaNO3 B2CH3COOH + Na2CO3 2 CH3COONa+H2O+CO2CCO2 + H2O + CaCl2 CaCO3 + 2HCl

9、 DNaHSO4+ NaOH Na2SO4H2O25 用NA代表阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体中含有的分子数为b，那么cg该气体在标准 状况下的体积是( )LA22.4bc/(a NA) B22.4ab/(c NA ) C/(bNA ) D22.4b/(ac NA)2、 选择题此题包括5小题，每题2分，共10分。每题至少有2个选项是正确的；少选且 正确得1分，未选、错选不得分。26以下说法正确的选项是A物质的量是把可称量物质与微观粒子联系起来的一个国际根本物理量，其单位是摩尔B气体的摩尔体积与温度和压强有关，温度越高，体积越大C任何一种微观粒子，其摩尔质量以g/mol为单位，数值与这种粒子

10、的相对分子质量或相对 原子质量相同 D假设x个N氮原子的质量是1g，那么阿佛加德罗常数可表示为14x mol-127在电解质溶液的导电性实验装置如下图中，假设向某一电解质溶液中逐滴参加另一溶液时，那么灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A盐酸中逐滴参加氢氧化钠溶液 B硫酸铜溶液中逐滴参加氢氧化钡溶液 C硫酸中逐滴参加氢氧化钡溶液 D盐酸中逐滴参加硝酸银溶液28关于萃取的理解，以下说法正确的选项是A萃取是分解混合物的一种物理方法B可以用酒精萃取碘水中的碘C可以用水做萃取剂把碘从四氯化碳溶液中分解出来D可以用萃取的方法，从天然植物中提取香料29对于amolH2O和amolCO2的说法正确的选项是

11、 A相同条件下体积一定相同 B原子个数一定相同 C分子个数一定相同 D质量比是9:2230设NA为阿伏加德罗常数，以下说法中，正确的选项是A2.4 gNA B16 g CH4所含原子数目为NAC17 g NH3所含电子数目为10NA D18 g水所含分子数目为NA广东广雅中学2021学年度第一学期期中高一化学考试卷130(60分)31(8分)32(12分)33(10分)34(12分)23(13分)24(12分)25(13分)总分100分第二局部 非选择题共40分三、填空题共30分318分现有以下三组物质： Fe、S、C、P H2、CaCO3、HCl、NH3 氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体

12、、硫酸铁溶液。可以从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准，依照下表中第组的方法，从组中选出一种不同类的物质，并指出其分类标准，写在下面相应的表格内。组别分类标准不属于该类别的物质第组非金属元素Fe第组第组3212分对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+ 、CO32- 、H+ 、NO3- 、HCO3-、Cl- 等离子中的假设干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。 用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色； 取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀； 对2中所得混合物静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又

13、生成了白色沉淀，试答复下述问题：（1） 原溶液中一定存在的离子是 ， 一定不存在的离子是 。2上述实验操作中，有错误的步骤是填写代号 ，对错误的改正方法是 。3按改正操作后实验，还不能肯定是否存在的离子是 。4写出、步反响的离子方程式。 ； ；33. 10分某学生设计了如下实验： 答复以下问题： (1) 该同学的实验目的是_；(2) 上图括号内的操作步骤均为_；(3) 按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有_(填化学式)杂质；为了解决这个 问题可以向过滤得到的滤液中参加适量的_；(4) 写出生成B的离子方程式：_。四、计算题10分34. 含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中Cu

14、SO4-1，H2SO4物质的-1-1 CuSO4-1 H2SO4的混合溶液，试求：1所得溶液的体积是多少毫升?-3、98%的浓硫酸多少毫升？高一化学试题参考答案1、 二选择题：题号123456789101112131415答案AABBABCAABBCABC题号161718192021222324252627282930答案ACDDCBBCCAABCDBCADBCDCD31每格1分，共8分)组别分类标准不属于该类别的物质第组化合物H2气体CaCO3第组溶液氢氧化铁胶体有色氯化钠溶液32.共12分) 1H、SO42-；CO32-、HCO3- 2 将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液(3) Na+ 、NO3-

15、 (4) Ba2SOBaSO4 Ag+ + Cl AgCl33(1)别离NaCl和CaCl2的混合物 (2)蒸发 (3)Na2CO3 盐酸(4)Ca2+ + CO32- CaCO334. 长春外国语学校09-10学年高一第一学期期中考试化学理科相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23第一卷 选择题共44分一、选择题此题包括6小题，每题1分，共6分。每题只有一个选项符合或最符合题意1以下说法正确的选项是DA物质所含元素化合价升高的反响叫复原反响B在氧化复原反响中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，那么此物质是氧化剂D复原剂中必定有一种元素被氧化2将饱和FeC

16、l3溶液分别滴入以下液体中，能形成胶体的是A冷水B沸水CNaOH溶液DNaCl溶液3以下反响属于氧化复原反响的是ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O BCaO+H2O=Ca(OH)2 C2H2O22H2O+O2DCaCO3CaO+CO24从海水中提取溴有如下反响：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反响在氧化复原反响原理上最相似的是A2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC2H2S+SO2=2H2O+3SDC+CO22CO5、以下实验操作中错误的选项是 A在由氢氧化铜

17、分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热6、用pH试纸测定某一溶液的pH时，标准的操作是A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比拟B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比拟C用枯燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比拟D在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比拟二、选择题此题包括16小题，每题2分，共32分。每题只有一个选项符合或最符合题意7、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制

18、，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 A1019个 B1022个 C51019个 D 51022个8、用NA表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是2O含有的分子数为1 NAB常温常压下, Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA9、在物质分类中，前者包括后者的是A氧化物、化合物 B化合物、电解质C溶液、 胶体 D溶液、 分散系10、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ANa+ 、K+、SO42-、H

19、CO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-11、以下反响的离子方程式正确的选项是BDA氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B石灰乳跟盐酸反响H+OH- = H2OC碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D金属钠跟水反响2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H212、以下变化需要参加复原剂才能实现的AMnO4-Mn2BHClCl2CFeFe3 DKClO3O213、以下说法中正确的选项是A纯洁物一定由分子构成 B同种分子构成的物质一定是纯洁物C混合物肯定由两种以上元素组成

20、 D含有氧元素的化合物都是氧化物14、胶体区别于其它分散系的本质是 A胶体的分散质粒子直径在1 nm100nm之间B胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象15、以下各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A空气、硫酸铜、硫酸B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰D硝酸、食盐水、烧碱16、以下溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的

21、KCl溶液D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液17、用10 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸锌ZnSO4和硫酸钾K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，那么三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是CA322 B123 C133 D31118、以下各组的两种物质在溶液中的反响，可用同一离子方程式表示的是A氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反响；石灰石与盐酸19、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素

22、为1价)，反响方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是 A既不是氧化剂也不是复原剂B是氧化剂C是复原剂D既是氧化剂又是复原剂20、对于相同物质的量的SO2和SO3，以下说法中正确的选项是A硫元素的质量比为54B分子数之比为11C原子总数之比为43D质量之比为1121、某实验小组只领取以下仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是 A 蒸发B 萃取C 过滤D 蒸馏22、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A所用NaO

23、H已吸潮B向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C有少量NaOH溶液残留在烧杯内D向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面第二卷 非选择题共46分三、填空题此题包括5小题，共31分23、6分火药是中国的“四大创造之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会鼓励着我们去发奋图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反响：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被复原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，复原剂是 ，氧化产物是 ，复原产物是 。24、6分483g Na2SO410H2O中所含的Na+的物质的量是 和SO42的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 个。25、5分以下4组物质均有一种物质的类别与其它3

24、种不同ACaO、Na2O、CO2、CuOBH2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、ZnDHCl、H2O、H2SO4、HNO31以上四组物质中与其他物质类别不同的物质依次是填化学式A ；B ；C ；D 。2这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3，该反响氧化复原反响(填“是或“否)。266分以下物质： Na Br2 Na2O NO2 CO2 SO3 NH3 H2S HCl H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaCl溶液。属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。27写出以下物质的电离方程式：8分 NaHSO4 ， K2SO4 ，NH4NO3

25、。H2CO3 。四、简答题：4分28NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关的反响化学方程式。4分五、实验题共19分29、4分选择以下实验方法别离物质，将别离方法的序号填在横线上。A萃取分液B升华C结晶D分液 E蒸馏 F过滤1_别离饱和食盐水与沙子的混合物。2_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。3_别离水和汽油的混合物。4_别离CCl4的混合物。30、11分甲、乙两人分别用不同的方法配制mol/L的稀硫酸。 1甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水

26、将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶参加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有 ， ， ；如何定容？ 2乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地参加少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再参加水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？假设不正确，指出其中错误之处 ， ， 。3假设实验中出现以下现象对所配溶液浓度有什么影响？填偏高、偏低、无影响浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 定容时俯视刻度线 4假设定容时液面高于刻度线应采取的措施是 31如下图，在一烧杯中盛有H2S

27、O4溶液，同时有一外表光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反响设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同。4分试答复 此实验中，观察到的现象有 ， 。 写出实验过程中反响的离子方程式为 。五、计算题共8分32、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为/3。此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤按操作顺序填写序号： 。计算 装瓶用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸洗涤移液稀释定容摇匀1234567891011121314151617181

28、9202122长春外国语学校20212021学年第一学期期中考试高一年级化学试卷参考答案题号1234567891011答案DBCCDCABBCD题号1213141516171819202122答案ABADDCDBBDB23、氮和硫；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2 ；K2S和NO2 。24、3mol 1.5mol 15NA25、(1)ACO2；B Cu；CO2 ；DH2O。2是26、3、8、9、10、11、12 4、5、6、7、13 1、1427 NaHSO4 = NaH+SO42 K2SO4 = 2KSO42-NH4NO3 = NH4 NO3 H2CO3 HHCO328 将固体混合物溶于水，滴

29、加盐酸溶液至不再有气泡产生，加热、蒸发结晶 Na2CO32HCl=2NaClCO2 H2O29、1F 2C 3D 4E30、1 量筒、玻璃棒、100 ml容量瓶； 加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。 2不正确,不能用量筒配制溶液，不能将水参加到浓硫酸中 3偏高；偏高 4重新配制31、1溶液里有白色沉淀产生；2小球下沉到烧杯底；3Ba2+2OH+2H+SO42 =BaSO4+4H2O；32、(1)(2)设需浓盐酸XmL100mL3.00mol/L 12.0mol/LX X25 mL(3) 。长春外国语学校09-10学年高一第一学期期中考试文科化学试卷相对原子质量：一

30、、单项选择题每题2分，共30分1、以下行为中符合平安要求的是A、进入煤矿井时，用火把照明B、节假日期间在开阔的广场上燃放烟花爆竹C、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D、实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸2、以下操作中不正确的选项是A、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C、使用容量瓶时，瓶内残留少量蒸馏水D、向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁3、以下说法正确的选项是A、1molO质量是16gmol-11023叫阿伏加德罗常数C、将80g NaOH 溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2 molL-1D、NaCl的摩尔质量是58.5 gmol

31、-14、以下说法中正确的选项是A、32g O2 占有的体积约为B、 N21023个氮分子C、在标准状况下，水的质量约为18gD、22g二氧化碳与标准状况下 HCl 含有相同的分子数5、胶体区别于其他分散系最本质的特征是A、胶体微粒能发生电泳B、胶体微粒的大小在1100nm之间 C、胶体微粒带有电荷D、胶体有丁达尔效应6、以下物质在我们生活中常见，其中属于氧化物的是A、水B、食盐C、食醋D、酒7、以下事实与胶体性质无关的是A、在豆浆里参加盐卤做豆腐B、在河流入海处易形成沙洲C、一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠的溶液出现红褐色沉淀8、以下物质中，

32、不属于电解质的是A、NaOHB、H2SO4C、蔗糖D、NaCl9、以下物质中，导电性能最差的是A、固体KClB、石墨C、稀盐酸D、熔融NaOH10、以下离子方程式中，正确的选项是A、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+ = Cu2+H2B、氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+= Mg2+H2OC、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ = Cu2+AgD、稀盐酸滴在石灰石上，：CaCO3+2H+=Ca2+H2CO311、以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A、K+、H+、SO42-、OH-B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32-D、Na+、Cu2+、Cl-、SO4

33、2-12、关于离子反响，以下说法正确的选项是A、参加反响的物质必须都是电解质B、离子反响是指在水溶液中进行的反响C、水溶液中有离子参加的反响就是离子反响D、凡没有气体、沉淀或水生成的反响都不是离子反响13、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是ABCD14、以下有关氧化复原反响的表达中，正确的选项是A、一定有氧元素参加B、氧化剂本身发生氧化反响C、氧化反响一定先于复原反响发生D、一定有电子转移得失或偏移15、以下反响中，属于氧化复原反响的是A、CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2+H2OB、CaO+H2O = Ca(OH)2C、2H2O2 2H2O+O2D、CaCO3

34、CaO+CO2请将选择题答案填写在反面表格相应位置中二、填空题共27分16、5分选择以下实验方法别离物质，将别离方法的序号填写在横线上。A、萃取分液法B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法1 别离饱和食盐水与沙子的混合物2 从氯化钠溶液中获得氯化钠3 别离水和汽油的混合物4 的混合物5 从碘的水溶液里提取碘17、11分实验室用密度为mL-1，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL 0.1 molL-1的盐酸溶液：1应称量 mL浓盐酸2除容量瓶外还需要 、 、 、 等仪器3配制时，其正确的操作顺序是用字母表示，每个字母只能用一次 A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶

35、振荡B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再参加少量水30mL，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线23cm处4假设没有进行A操作，配制的溶液浓度 填“偏低、“偏高或“无影响，定容时俯视 填法同上5假设实验时加蒸馏水时超过刻度线应该怎样处理 18、7分某溶液中可能有：SO42-、CO32-、Cl-中的一种或几种。1取少量该溶液，滴入过量盐酸，有大量气体放出，那么原溶液中一定含有 ，反响的离子方程式： 2当气体

36、放完后，再滴入少量氯化钡溶液，有白色沉淀，那么原溶液中一定含有 ，反响的离子方程式： 3通过上述实验还无法确定的是 离子19、4分用双线桥法标出下面反响中电子转移情况，指出氧化剂复原剂 氧化剂 WO3 + 3H2 W 3H2O 复原剂 三、计算题共3分20、在标准状况下，100mL某气体的质量为，试计算这种气体的相对分子质量答案：一、单项选择题每题2分，共30分12345678910BDDDBADCAB1112131415DCDDC二、填空题共27分16.5分1F，2C，3D，4E，5A17.11分，1，3空2分，其他空各1分12.1mL，2量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒3BCAFED，4偏低，

37、偏高，5重新配制18.7分，方程式各2分，其他各空1分1CO32, CO32+ 2H = CO2H2O2SO42 , Ba2SO42 = BaSO4，3Cl 得6e1失e619. 4分 氧化剂 WO3 WO3 + 3H2 W 3H2O 复原剂 H2 三、计算题共3分20.解：n= M=会宁一中O9-1O学年高一第一学期中期考试试题化学 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两局部，共100分，考试时间120分钟可能用到的相对原子质量是：H-1 O-16 Na-23 C-12 第I卷(选择题共：5O、分)一、选择题(此题包括13小题，每题2分，共26分。每题只有一个选项符合题意1为保护环

38、境，防止环境污染，以下燃料最理想的是 A 煤 B 汽油 C 氢气D天然气2以下状态下能导电的电解质是 A 液态氯化氢 B 熔融食盐 C 胆矾晶体D 氨气3以下反响不属于氧化复原反响的是 A、石灰石跟稀盐酸反响制CO2 B、Zn跟稀硫酸反响制H2 C、用KClO3、MnO2混合加热制O2 D、4以下反响需参加氧化剂才能发生的是 A、 B、C、 D、5以下说法正确的选项是 A、伴随能量变化的物质变化都是化学变化 B、反响物的总能量一定大于生成物的总能量 C、化学反响中“贮存能量的反响为吸热反响 D、需要点燃或加热才能进行的反响一定是吸热反响6、在以下图所表示的微粒中，复原性最强的是 7以下表达错误的选项是 A、随着核电荷数的增多，碱金属单质与水反响的剧烈程度增加 B、碱金属的阳离子都具有很强的氧化性 C、碱金属的熔沸点随着核电荷数的增多而降低D、随着核电荷数的增多，碱金属氢氧化物的碱性增强 8以下关于Na、K的说法正确的选项是 钠的熔点比钾的熔点高钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物钠和钾性质活泼和冷水反响现象相同钠和钾的合金常用作原子反响堆的导热剂A B C D9以下反响中，水仅作复原剂的是 A BC D10少量钠长期漏置在空气中最终生成ANa2O B NaOH CNa2CO3 D Na2CO310H2O11关于碳酸钠和碳