人教版九年级化学下册教案

1、第八单元 金属和金属材料课题 1 金属材料教学目标1、 知识与技能：使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。2、 过程与方法:指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。3、情感态度与价值观通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的

2、形状、颜色美。教学重点1、 金属材料的物理性质2、物质性质与用途的关系教学难点1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力2、提高学生综合分析问题的能力教学方法采用实验探究法：按照问题实验观察分析结论的程序实行探究式讨论教 学。仪器、药品铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与 钛有关的资料和新型的合金的资料。教师沽动学生沽动设计息图引导学生了解人类发现、认 识、使用金属的历史，利用 学生的生活背景，让学生说 出日常生活中接触到的金属 制品。有目的的查阅资料，展 示他们收集到的金属 制品，如：铜钱、硬币、 纪念章等。设置背景，让学生从生活走进 化学，突出化学与社会

3、的密切 联系。让学生分组实验，实验过程 中指导学生观察实验现象。学生分别取出铁丝、铜 丝、铝丝。观察它们 的颜色状态；用力试 试是否可以弯曲、折 断；用小刀割一下； 用铁锤锤一下；用 酒精灯加热；用电 池、小灯泡测试它们的 导电性。培养学生实验、观察、归纳总 结和语言表达的能力，实事求 是的科学态度，激发学生的学 习兴趣，领悟科学研究的方 法，从中获得成功的喜悦。通 过合作学习的方式，培养学生 的合作意识和与人交往的方 法。通过让学生讨论，总结出金 属的物理性质。让每组的学生代表说 出实验和讨论的结果， 其他同学补充。培养学生分析问题、正确表达 实验结论和分析结果的能力。指导学生阅读课文，了解

4、金 属共同的物理性质和部分重 要金属的特性。阅读课文第23页。培养学生的自学能力、阅读能 力和归纳能力。给出讨论题：1、为什么 菜刀、镰刀、锤子等用铁制 面/、用铅制2、银的导电性 比铜好，为什么电线一般用 铜制而，、用车艮制3、为仆么 灯炮里的灯丝用鸨制面/、用 锡制如果用锡制会出现什么 情况4、为什么有的铁制如 水龙头等要镀铭如果镀金怎 么样学生分组讨论，然后代 表陈述讨论、交流结 果，其他同学作补充。通过讨论，让学生明白物质的 用途与其性质有密切的联系， 得出“物质用途是由其性质 决定的”这一重要结论。使学生学会将生活现象 与学科学习有机结合的科学 方法、并敢于表达自己的观 点，从而培养

5、学生的自信心。提问：结合你在生活中 看到的其他现象回答：物质 的性质是否是决定物质用途 的唯一因素思考、查资料、讨论及 总结，独立或集体回答 问题。思考后引导学生得出以下结 论：物质的性质决定物质的用 途，但这不是唯一的决定因 素，在考虑物质的用途时，还 需要考虑价格、资源存量、是 台美观，使用是否便利，以及 废料是否易于回收和对环境 的影响等多种因素。从而培养 学生理论联系实际的求实态 度。提问：1、我们在生活中 所见到的金属是不是纯金属2、什么是合金常见的合 金有哪些学生阅读课文第45 页。培养学生的阅读能力。3、合金与纯金属有什么 不同呢学生带着问题分组实 验，观察黄铜片和铜 片、焊锡和

6、锡的光泽和 颜色；将它们互相刻 划、比较硬度，比较焊 锡，锡、铝的熔化温度。指导学生分组实验。总结出 卜金比纯金属的硬度大、韧 性强、熔点低的特性。让学生通过实验，感受学习化 学的乐趣，体会学习化学的价 值。在愉快的心境中学习合金 的定义、合金与金属的区别等 知识。指导学生阅读课文，了解钛 和钛合金等21世纪的重要 金属材料。布置课后作业：激发学生兴趣和学好化学的学生阅读课文第6页。决心，培养学生把知识用于建 设祖国、报效祖国的责任感。了解一些新型金属，写 一篇科普小论文与同学交知识拓展，激发学生求知欲。流。【板书设计】第八单元课题1金属材料一、物理性质1、共性：常温下大部分为固体(汞是液体)

7、，有金属光泽，大多为电和热的良导 体，有延展性，密度较大，熔点教高。2、 特性：二、性质决定用途三、合金3、 常见合金生铁和钢。4、 常见合金的主要成份、性能和用途。课后反思：课题2金属的化学性质教学目标5、 知识与技能(1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。(2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能 用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。(3)能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动 性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。2、过程与方法(1)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动(2)课堂中，教师组织、引导和点拔，学生

8、通过实验探究和讨论交流，认识金属 的化学性质及其活动性顺序。(3)初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关 的信息。(4)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步 形成良好学习习惯和方法。3、情感态度与价值观(1)通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习 化学的兴趣。(2)培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。(3) 了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。(4)在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。教学重点金属活动性顺序。教学难点对金属活动

9、性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。教学方法问题情景实验探究一得出结论一练习巩固一联系实际。教学准备学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、地竭钳、火柴、砂纸、稀 HCl、稀H2SO、 硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、 火柴、试管(若干)。课时安排2课时教学过程教师活动学生活动设计意图引言要想更好 旭使用金属，就需了 解金属的各种性质。 上节课我们学习了金学生观察镁条、铝片具有银白色的金属光 泽，铜片具有紫红色的金属光泽。引入新课增强学生的感性认识，使学生对金属与氧 气的反应后更深刻的印象；提高学习化学属的物理性质，本节 加我们来学习

10、金属的 化学性质。问大家观察桌 网上的镁条、铝片、 同片分别是什么颜色问把这些金属 沙别煞空气中加热， 会有什么现象发生大 家动手做这个实验。请大家写出以上 口应的化学方程式请一个同学到黑 K上来写向铁在纯氧中 点燃能反应吗若能， 写出反应的化学方程 式。问根据上面的 反应，凌扪前得出金 同具有什么样的化学 *质小结金属与 代气发生化学反应， 9成相应的金属氧化 物。板书金属+氧 气f金属氧化物问金属与氧气 反应的剧烈程度一样 马有什么/、同问是不是所有 内金属都能跟氧气反 应呢如果不是，能举 出一些例子吗问“真金不 怕火炼”说明了什么讲解实验表 明，大多数金属都能实验分别把镁条、铝片、铜片

11、用砂纸打磨后在空气中加热。观察镁条在空气中剧烈燃烧； 铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。板演2Mg+O2MgO4Al+3Q=2Al2Q2Cu+O=2CuO书写3Fe+2QFeC4思考回答金属可与氧气发生 化学反应。思考回答不一样，镁在空气中 可以燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能 燃烧；常温下，镁、铝等能与空气中 的氧气反应，铁、铜要在高温下才能 与氧气反应思考人们戴的白金、黄金饰品 时间再久也总是金光闪闪倾听思考/、同金属活动性不 同。思考回答金属的活动性顺序：Mg>Al>Fe, Cu>Au思考回答若用钢刷、沙等来擦 洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉， 从而起/、同保护作用。学生进行

12、探究实验并填写表 格A组：金属与稀盐酸反应的兴趣。使学生学会正确描述现象通过分析现象得出结论，巩固写化学方程 式的能力温故而知新提高学生归纳总结能力通过小结，使学生对金属与氧气反应的认 识系统化使学生认识到共性中存在个性，开始 引导学生体会到金属间存在活动性的差 异。联系生活实际，培养学生用化学知识 解释生活中遇到的问题。通过讲解，学生初步认识到金属活动 性不同。在教师的分析之后，学生总结出这几 种金属的活泼性联系生活实际，扩大学生的知识面； 使学生学会辨证地看待问题训练学生的思维，用练习巩固所学的 知识扩大学生的知识面，提高学习化学的 兴趣。使学生学会探究；通过实验，更直观 地获取信息，进一

13、步增强学习化学的兴 趣；通过实验，巩固学生的实验操作。尽量让每个学生都有回答汇报的机 会。提高学生把获取的信息进行加工整理 的能力；提高学生分析、对比、总结归纳 的能力。充分利用课本资源，该图惟妙惟肖地 表现了金属与酸反应的剧烈程度/、同通过小结，使学生系统掌握金属与酸 反应的知识。进一步比较金属的活动性。通过观察分析，认识到置换反应的特点， 掌握置换反应这个基本的反应类型。金属现象化学方程 式镁Mg+2HCl=MgC2+H 个锌Zn+2HCl= ZnCl+HT铁Fe+2HCl=FeCL+H T铜不反 应与氧气发生反应，但 归应的难易和剧烈程 仅是不同的。如镁、 卜吕等在常温下就能与 同气反应

14、，铁、铜等 限常温下几乎不与氧 k反应，但在高温时 但与氧气反应。“真 恨不怕火炼”说明金 观使在高温时也不与 k气反应，根据上述 "实，我们可判断出 回些金属的活泼程 S,即金属活动性。投影比较刚才 也到的这几种金属的 I舌动性。问铝的化学性 M很活泼，为什么通 “铝制品却很耐腐蚀铝制品耐腐蚀是 由于铝可和空气中的 k气在其表面生成一 葭致密的氧化铝薄 摸，从而阻止铝的进 步氧化之故。铝能 心短短的一百多年里 卜量得到如此大幅度 卜勺提高，并被广泛应 h,除了因为改进了 上吕的冶炼方法，使其 攸本大大降低，以及 卜吕的密度较小外，还 卜一个重要的原因， W就是铝的抗腐蚀性 卜好。问

15、为什么不宜 W钢刷、沙等来擦洗 卜1制品补充我们平常 忻说的“电化铝”实 际上就是用特殊方法 帆铝表面形成加厚的 k化铝保护层的铝制过渡很多金属 不仅能与氧气反应，金属现家化字力程 氐铁Mg+HSO= MgSGHd锌Zn+HSO= ZnSO+Hd铁Fe+HSO= FeSO+Hd铜不反应B组：金属与稀硫酸反应生甲：镁、锌、铁可与稀盐酸 和稀硫酸反应生成H,铜不能与稀盐 酸或稀硫酸反应。乙：镁、锌、铁、铜的金属活动 性由强到弱。丙：镁、锌、铁与稀硫酸反应时 的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其 次是锌，然后是铁。丁：与酸反应时，能生成H2的金 属活动性强，否则，就较弱。思考回答金属的活动性顺序：Mg&

16、gt; Zn> Fe> Cu观察思考这几个反应不属于 化合反应，也不是分解反应，它们属 于那种基本反应类型呢学生讨论后回答这些反应的 特点是：一种单质和一种化合物反 应，生成另一种单质和另一种化合 物。其特点不同于化合反应和分解反 应。回忆并写化学方程式Fe+CuS4=FeSO+Cu学生进行探究实验并填写表实现象化学方程式险铝溶液 2Al+3CuO=Al(SO4)3+3Cu设悬念，引导学生思考温故而知新，为金属与盐的反应做铺垫学生认识水平有限，先把这个结论给出， 以便进一步学习培养学生的探究能力；这个实验现象明 显，丰富学生的感性材料，轻松地掌握金 属与盐溶液的反应；进一步增强学习

17、化学 的兴趣。每个小组派学生代表回答汇报。提高学生 把获取的信息进行加工整理的能力；提高 学生分析、对比、总结归纳的能力。通过小节，把金属与盐反应的知识系统化轻松得出结论经过探究和讨论，得出金属的活动性顺序自然而然，顺利突破难点，学生体会到获 得知识的喜悦系统地介绍金属活动性顺序的运用能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断能利用置换反应解释一些与日常生活有 关的化学问题。把化学运用到生活中来，能利用金属活动 性顺序解释一些与日常生活有关的化学 问题，提高学生的综合能力，分析能力。小结本课内容，知道本课的内容课后习题，巩固所学知识而且还能与盐酸或稀 松酸反应。金属与盐 根或稀硫酸能否反

18、应 以及反应的剧烈程 fe,也可反应金属的 植泼程度。下面，我 门就通过实验来比较 银锌、铁、铜的活 动性。在试管里放入两 小块镁，加入5mL稀 M酸，用燃着的小木 忸放在试管中，观察 W象，并判断反应后 生成了什么气体。参照上述实验步 紫，分别在放有两小 快锌、铁或铜的试管 均加入稀盐酸，观察 除象，比较反应的剧 忸程度。如果有气体 此成，判断生成的是 什么气体。用稀硫酸代替稀 M酸进行实验，并比 较发生的现象。安排第一组和 加三组做金属与稀盐 反反应，第二组和第 四组做金属与稀硫酸反应请一位同学上 根板写出反应的化学 行程式，现象可由学 生口述丝 浸 入 硫蓝色 变浅， 铝丝酸铜溶液中附：

19、<冏本 上着层色彳铜丝浸入硝酸银溶液中丝附白同、，彼无茂嘀色 铜上有色体溶由色为包Cu+2AgNOCu(N0 2+2Ag铜丝浸入硫酸钠无明 显现 象叩溶液中答实验1说明铝的活动性强于 铜。实验2说明铜的活动性强于银。实验3说明铜的活动性弱于铝。思考回答金属的活动性顺序：Al >Cu> Ag问通过以上实 佥，你得出的结论是 什么答案(1) (3)不反应；(2) (4)反应，且均为置换反应，化学 方程式略。评价大家回答 得都很好。指导阅读欣赏 课本图8-13金属与思考答案:1、因波尔多液中 的硫酸铜要与铁反应：CuSO+Fe=FeSGCu,从而腐蚀铁制容器；思考回答:1、“真金不

20、怕火 炼”，用火烧一下，变黑的为黄铜，小结金属与 根发生化学反应，生 伙金属化合物和氢 po板书金属+酸 金扇化合物+ 氢气比较刚才实验中 1到的这几种金属的 I舌动性过渡大家观察 这几个化学方程式不变色的为黄金。2、能更稀盐酸、 稀硫酸反应的为黄铜，不反应的为黄 金3、黄铜与黄金的密度不同，测一 下它们的密度即可区别。4、黄铜与 黄金的硬度不同，把它们互相刻画， 硬度大的为黄铜，小的为黄金Mg+2HCl=MgC +H TZn+HSO=ZnSO +H2 TFe+HSO=FeSO +H2 T问请大家从反 应物和生成物的物质 怕别如单质、化合物 忖角度分析，这些反 心有什么特点它与我 门学过的化合

21、反应和 b解反应的特点是否目同师回答得很 ko化学上，我们把 口有这一特点的反应 “做置换反应。板书置换反应讲解由一种单 机与一种化合物反 p,生成另一神单质 打另一种化合物的反 卜叫做置换反应。过渡我们还有 心有其他的办法来证 刈不同金属活动性的 目对强弱呢问大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的 反应吗能不能写出反 应的化学方程式讲解铁比铜活 泼，所以铁可以把铜 从硫酸铜溶液中置换 出来。活动性强的金属 能把活动性弱的金属 从它们的化合物中反 应出来。过渡下面，我 们通过此结论来探究 铝、铜、银三种金属 的活动性顺序。1 .把一根用砂纸 打磨过的铝丝浸入硫 酸铜溶液中，过一会 儿取出，观察，有什 么

22、现象发生2 .把一根洁净的 铜丝浸入硝酸银溶液 中，过一会儿取出， 观察，有什么现象发3 .把另一根洁净 以铜丝浸入硫酸铝溶 液中，过一会儿取出， 观察，有什么现象发问通过这几个 划佥你可分别得出什 么结论能否据此得出 铜、银的金属活 性顺序小结金属与 金属化合物溶液发生 化学反应，生成新的 ,属化合物和新金 po板书金属+金 乜化合物一新金属化 合物+新金扃比较刚才实验中 用到的这3种金属的 行知在讲解经过了许 多类似上述实验的探 究过程，人们进行了 认真的去伪存真，由 表及里的分析，归纳 和总结出了常见金属 在溶液中的活动性顺板书二、金属 活动性顺序投影并讲解金 属活动性顺序在工农 业生产

23、和科学研究中 有重要应用，它可以 给你以下一些判断的 依据：1、在金属活动性 顺序里，金属的位置 越靠前，它的活动性 就越强。2、在金属活动 性顺序里，位于氢前 面的金属能置换出盐 酸、稀硫酸中的氢。3、在金属活动 性顺序里，位于前面 的金属能把位于后面 的金属从它们化合物 的溶液里置换出来。练习下列物质 能否发生反应写出能 发生反应的化学方程 式并判断它们是否为 置反反应。(1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液(3)铜与硫酸锌 溶(4)铝与硝酸银 溶液思考题1:波尔 多液是一种农业上常 ”的杀菌剂，它是由 松酸铜、石灰加水配 制而成，为什么不能 用铁制容器来配制波 尔多液思考题2:黄金 布品

24、中的假货常常鱼 目混珠，社会上有些 不法分子时常以黄铜 U充黄金进行欺诈活 动。黄铜（铜锌合金） 反黄金的外观很相 以，我们可用什么办 日来鉴别它们呢小结通过本课 出的学习，我们知道 了多数金属能与氧气 反应，且/、同金属的 舌动性各不相同。根 据金属与酸或金属与 另一种金属化合物的 其应，可判断出金 舌动性的相对强弱。 我们也了解几种常见 金属的活动性顺序。 网时，我们也认识了 一种新的反应类型 置换反应。布置作业习题3, 4, 6, 8主板书设计课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、金属与氧气的反应2Mg+O2MgO Al+3G=2ALQ2Cu+O2CuO Fe+2GFeO金属+氧气一

25、金属氧化物 金属的活动性:Mg>Al>Fe, Cu>Au2、金属与酸的反应Mg+2HCl=MgC+HT Zn+2HCl=ZnCl+H TFe+2HCl=FeC2+HT Mg+HSO=MgSOH TZn+HSO=ZnSO+H T Fe+H2SO=FeSO+H T金属+酸-金属化合物+氢气金属的活动性：Mg> Zn>Fe> Cu置换反应：A+BC> AC+B3、金属与金属化合物溶液反应金属+金属化合物新金属化合物+新金属2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3CuCu+2AgN3=Cu(N02+2Ag 金属的活动性：Al > Cu>Ag二、金

26、属活动性顺序课后反思：课题 3 金属资源的利用和保护教学目标知道一些常见的金属(铁)等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值； 保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲， 培养学习化学的兴趣， 树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。重点和难点重点：了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。难点：冶

27、炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题实验准备教师：（内容为常见矿石的图片、我国钢铁冶炼厂的简介、一氧化碳还原氧化铁的 实验模拟演示、根据化学方程式计算的例题讲解等）；银子；酒精灯；火柴等。生锈的铁锁、因锈蚀穿孔的铜壶、长期未用的菜刀、几段生锈的铁丝、不能用的水 龙头等。学生：课外收集的我国钢铁厂情况简介材料；重晶石等矿石样品。在一周前做好的铁钉锈蚀条件探究的对比实验。教学方法收集资料，指导阅读，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。教学设计教学过程第一课时铁的冶炼实验导入分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金属为什 么在自然界中不能以单质形式存

28、在，而是以化合物形式存在交流展示学生出示课外收集到的矿石样品（重晶石、赤铁矿石等），朗读有关矿石的产地、产量、钢铁厂的名称等背景资料，课件展示人类最早使用的铁矿石陨铁等其他矿石样品。指导阅读阅读课本，解读插图，讨论炼铁时铁矿石选取的方案， 使学生弄清楚为什么选取这种矿石的原因。理解化学与社会讨论分析高炉炼铁过程中的一氧化碳还原氧化铁的模拟实验。讨 怛：实验前先通入一氧化碳的原因；尾气处理办法； b析工业炼铁的原理；分析原料产物是否为纯净物；得 出哪些结论等。例题自学指导学生阅读审题，尽量抓住有效信息，小组讨论读题 卜的感想、尽量将多的读少，抽出有用的、具体的条件。例题剖析例题的断句、数据的含义

29、，已知和未知量的关系；计算点评以实验回顾金属活动 性有关知识，做好铺 垫。实物参观，资源共享。培养了学生热爱祖国 的思想，关注与化学 有关的社会问题。讨论交流，形成共识。指导方法，合作学习领悟开窍的过程分解；各步骤之间的关系；不纯物质如何转化为纯物 质等。自主评价学生小组之间、学生自己进行评价，谈谈收获和看法， 收师总评。及时评价，激励信心。升华训练在小结的基础上，进行补充训练，加强对不纯物转化为 旭净物有关的计算的应用。举一反三，融会贯通。第二课时 金属资源的保护导入课题出示铁锁、铜壶、菜刀、铁丝、水龙头，分析还能否使实物导入，容易接受。学生展示由各小组的同学将一周前做的铁钉生锈的对比实验用

30、品 熨示给大家看，交流说明操作方法、现象、结论和解释等。学生展示，利于培养 动手、动口、交流合 作能力。讨论交流畅所欲言所观察的现象、分析得到的结论以及对发生的 M象的解释。相互评价各小组的实验效果、结论和解释是否 卜理。自主评价推r组进行自主评价，从不同侧面谈谈本次探究实验 8成败，推广到工业、农业和各种生产生活中如何防止铁生 诱。尝试介绍几种防止铁生锈的方法。自主评价，增强信心， 认识自我。教师引导分析铁锁、菜力、铁丝、水龙头锈蚀的原因，讨论防止 匕们生锈的方法，推广到学生身边的金属用品如文具盒、自 卜车、铁桶等经久耐用的技巧。回顾开头，衔接紧凑。（1）矿物可供开采的年限坐标分析图；（2）

31、金属回收 公司情况介绍；（3）废旧电池的污染；（4）保护金属资源 口方法。通过课件，激发学生阅读教材的兴趣，指导学生阅读教 材，充分利用各种资源获取信息。与生活息息相关，源 于生活，用于生活。讨论交流结合身边的事例，分析讨论如何保护金属资源，如回收 爰金属，用各种方法防腐蚀，有计划、合理地开采矿物，寻 收金属的代用品等。并通过课件补充一些保护金属资源的先 世做法和经验。使学生树立珍惜资 源、爱护环境、合理 使用化学物质的观 念。小结评价由学生小结本节课的感受和收获。课外探究参考以下主题(任选一个或多个)或自拟，查询有关资料，完成一篇化学小论文或一份化学小报(题目要有个性)。(1)金属的应用与保

32、护；(2)你身边的金属制品；(3)铜壶为什么也生锈(4)废旧干电池还有可利用的价值吗(5)其他。课后反思：课题1溶液的形成(第一课时)教学目标认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象。知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。重点和难点重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。难点：对溶解过程的理解。实验准备五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锐酸钾、氯化铁。课时安排：2课时教学设计本课时主要是以实验探究形式来完成教学任务，通过实验组织学生仔细观察、分析、 小组总结从而得出结论，教师只是引

33、导、组织好学生，以学生为主体来进行教学活动。教学过程点评_情境创设教师展示已经配制好了的五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、 “钮酸钾、氯化铁，让学生观察，并设疑：你想到了什么学生1:看到不同颜色的液体。展小不同颜色 的溶液以激发 学生的探究 欲，培养学生 的想像能力。学生2:可能是不同物质溶在水里的结果。学生3:可能是色素溶在水里的结果。教师引入：同学们回答得很好，这些都是我们今天要学习的溶 液，同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的 （教师板书课题1:溶 液的形成）学生齐答：想！教师活动：卜向请同学们做：“活动与探究（一）几种固体物质溶解于水”药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水仪器：玻璃棒、100

34、 mL烧杯二个、药匙培养学生集体 合作意识和动 手能力；认识 溶液、溶质、 溶剂。食盐糖硫酸铜晶体现象结论学生们分组实验，教师巡视，个别加以辅导。等同学们大部分 口成后，请一个小组的代表谈谈本小组的实验情况：学生回答：我们这组的实验现象是：食盐、糖、硫酸铜晶体都 ,在水中且硫酸铜晶体溶解后的液体是蓝色的。结论是：它们都能溶于水中。培养学生的语 百表达能力。教师：很好。还有没有不同的现象和结论的学生甲：我们这组还发现有少量固体物质仍存在液体中。教师：很好，这说明这些固体没有被水溶解完，谁能说出有什 人办法使它完全被水溶解学生乙：可加水。学生内：还可加热。教师：同学们回答得都很好，观察得也很仔细。

35、卜间让我们再 忸观察老师的这五种溶液，要求从上、中、下、左、右仔细观察启 "什么特点。培养学生分 析、观察和归 纳总结能力， 由点带面，由 一般到特殊， 从而得出溶液 等概念。学生1：它们的颜色不同。学生2:每一种液体都一样。学生3:它们都是混合物。培养学生理论 联系实际能 力，将理论知 识运用到实际 生活中去。II寸 IK It山。11 J Vl-l J ITT fl%十么是溶液呢（教师边引导学生观察边口述溶液、溶质、溶剂的定 义并将它们板书到黑板上）设疑：根据你们的观察，谁能说出溶液的特征来学生1:均一、稳定。联系实际：谁能说一说你在生活中所见到的溶液，并说出它的 质和溶剂。学生

36、2:糖水，糖是溶质，水是溶剂。学生3:医生给我打针时的药是溶质，蒸储水是溶剂。学生4:医生用的碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。教师设疑：同学们回答得很好，对溶液有了一定的认识。同学 门在生活中有时有这样的现象，当油渍滴到了你的衣服上时，你将 怎么办学生1:这很简单：用水和洗衣粉洗。教师：同学们回答得对，但我们要知道其中的道理。下面让我 们来做活动与探究（二）：药品：碘、高钮酸钾、水、汽油仪器：药匙、试管若干、胶头滴管溶剂溶质现象水碘水高钮酸钾汽油碘汽油高钮酸钾结论通过对比实 验，让学生比 较明显地得出 结论。语言的准确表 达离不开实验 的仔细观察， 要充分肯定学 生的准确表 达。教师：请一个小组来

37、汇报实验情况学生1:现象：碘不溶于水中，高钮酸钾能溶于水中；但碘能溶 油中，高钮酸钾不能溶于汽油中结论：不同的物质在水中溶解性不一样，同种物质在不同的溶学生2,不对，我认为碘是很难溶于水，不应是“不溶”。教师点评：同学们做实验很认真，观察得也很仔细，总结结论: 不同溶质在同一溶剂里的溶解性不凡 而种溶质在不同溶剂里的溶 解性也不同。设疑：把一种溶液放入到另一种溶液中能形成溶液吗请同学们做活动与探究（三）药品：酒精、水、高钮酸钾溶液仪器：试管一支、胶头滴管溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水乙醇教师：请一个小组来汇报实验情况学生甲：我们小组的实验：振荡前现象：液体是分层的;振荡后现象：液

38、体没有分层；静置后现象：液体也没有分层；结论是：它们在水中能形成溶液。教师点评并设疑：液体与液体互溶时，量多者为溶剂，量少者 为溶质。那么，请问溶质除了是固体、液体外还可以是什么状态举 例说明。学生乙：还可以是气体，如我们夏天喝的汽水，二氧化碳是溶 而，水是溶剂。学生观察仔细，能将所学知识与生活中的实例相结合并能准确回教师小结：很好，下面我们将前面所学的知识进行小结：不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂 里的溶解性也不同；溶质可以为：固体、液体和气体；液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，一般情况下 水是溶剂。设疑：把油放入水中是否能形成溶液呢现在我们来做活动与探 究（四）

39、：药品：植物油、洗涤剂、水试管内加入物质现象把液体倒掉后 的试管是否干净振海 刖振海 后静置 后水和植物油水、植物油、洗涤 齐仪器：试管两支、胶头滴管此实验引导学生将理论用于生活实际中，并比较溶解与乳化是不同的。教师：请一个小组来汇报实验情况。学生1:我们所做的实验现象是：将植物油滴入水中，振荡前它 们是分层的，振荡后它们均匀了，静置后它们又分层，把液体倒掉后试管不干净，但加入洗涤剂后用水清洗，试管又干净了。教师介绍：这就是乳化现象。培养学生归纳提问：同学们在生活中哪些地方用到这个现象总结能力，将 知识进行归学生2:我看到妈妈在洗碗时，出现过这样的现象。纳，并巩固所 学知识。小结请同学们分组讨

40、论今天我们所学的知识。然后请一个小组的同 学回答。（教师点评）巩固练习同学们回家后，将自己家中现有的物品制成溶液，并写成小论 文形式，下节课我们进行交流。教科书P33习题。课后反思：课题1溶液的形成（第二课时）教学目标探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。重点和难点重点：实验方案的设计和比较。难点：评价实验方案。从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。实验准备演示用品：底部用石蜡粘着一小木块的烧杯、NaOFg体、水、玻璃棒、药匙。分组实验用品：三只各装有100 mL水的烧杯、三份质量

41、相同的固体 NaCl、NHNO、 NaOH药匙、温度计。教学设计教学过程点评教师演示趣味实验：向烧杯(底部粘有一小木块)中注入半杯水，加入三匙NaOK不断搅拌。教师：你观察到了什么现象学生：烧杯底部粘着的木块掉下来了。讨论与交流：烧杯底部的小木块脱落，猜想可能的原因是什么你还想知道 卜么学生：可能是NaOHb入水中溶解时，水溶液的温度升高，使烧杯底部的石 卜甘熔化，因而木块掉下来了。学生：是不是所有的物质溶解时，溶液的温度都会升高学生：物质溶解时，溶液的温度为什么会升高教师：下面我们就围绕同学们的猜想和疑惑来进行研究。活动与探究(一)：溶解时的吸热或放热现象阅读有关教材，明确活动目标、实验用品

42、。学生：我们的活动目标是探究 NaCl、NHNGh NaOH§解于水是放出热量还 口吸收热量。学生：实验用品有试管、烧杯、玻璃棒、温度计、NaCl、NHN NaOH设计实验方案。学生：我组的实验方案是先测出水的温度，再向水中加入溶质，等溶质溶 愀后测出水溶液的温度。若水溶液的温度比水的温度高，则物质溶解于水时是 ,出热量的，反之是吸热。教师：同学们的实验思路是正确的。下面我提供一个设计方案，请同学们0阅读教师提供的实验方案。(1)取三只烧杯，各注入100 mL水，用温度计测量水的温度。(2)将两药匙NaCl、NHN NaOHfr别加入上述三只烧杯中，搅拌至固体 完全溶解，测量溶液的温

43、度。创设实验情景，激发学生的兴趣。实验目的和 实验用品对 学生设计方 案有提示柞用。学生自主参与，培养学生的合作与竞争意识。通过比较，意 在培养学生 思维的广度。(3)用手背小心触摸三只烧杯的外壁，有什么感觉（4）把实验后的溶液，倒入指定的容器内。（5）计算溶解前后液体温度的变化，填入下表中。物质溶解时的温度变化测量的温度/ c温度的变化（与水相比）水氯化钠溶液硝酸俊溶液氢氧化钠溶液各小组将老师提供的方案与自己的方案比较，谁的方案更佳说出你的理由。你在以后设计实验方案时应注意什么学生：老师所用的水都是100 mL,三次所加的溶质的质量也相同。因此老 师的方案更好。教师：假若很少很少的溶质加到大

44、量的水中，水的温度变化情况可能是怎 样的呢学生：这样可能水溶解的物质太少，水形成溶液后的温度变化不明显，测 不出物质溶于水是吸热还是放热，甚至得出错误的结论。学生：要得出正确的结论，必须对实验条件作周密的考虑。教师：我希望同学们在以后的实验方案设计中，要养成严谨求实的科学态 度。分组实验，填写有关表格。（表格见上）交流各组实验所得的结论。学生：NaCl溶于水溶液的温度变化不大；NHNO溶于水时吸收热量；NaOH 溶于时放出热量。活动与探究（二）：尽可能利用生活中的用品对下列问题任选一个进行探究。设想一种实验方案验证NaOH§于水时大量放热。拉近化学与学生的距离,培养学生的创新精神。设

45、想一种实验方案验证NHNO溶于水时大量吸热。设想一种实验方案既能验证NaOH§于水时放热，又能验证NHNO溶于水吸 热。讨论与交流：交流各组的设想。学生：在玻璃杯底部用石蜡粘上小木块，就可用来验证NaOH§于水时大量放热。学生：在小木块上洒一些水，再放上一个玻璃杯，即可验证NHNO溶于水时大量吸热。学生：将用过的小玻璃瓶用合适的橡皮塞密封，在橡皮塞上安上一支用完 的透明圆珠笔芯，既能验证 NaOH§于水时放热，又能验证 NHNO溶于水吸热教师：同学们的设想是否正确，有待于实践的检验，请同学们课外继续去 探讨。我们看哪些组的同学完成得出色，完成得好的组将有一份纪念品

46、。反思与评价：比较活动与探究（一）中的实验方案与活动与探究（二）中 的实验设想，说出它们的优点和不足之处。学生：（一）中用到了温度计，适合于测量任一物质溶解于水是吸热还是 放热。旨在培养学 生的辩证思维能力。恰当的表扬 是学生走向 成功的动力。利用图片（或 动画）变微观 为宏观，帮学 生形成正确的观点。学生：用生活中的代用品做实验，只有温度有很大的变化，才有明确的实 验现象。教师：你们是最棒的！只要我们善于比较、善于分析，说不定未来的科学 家就诞生在你们中间。教师：刚才我们探究了几种物质溶于水时温度的变化，那么为什么物质溶 于水时温度会发生变化呢请同学们阅读教材 P31页内容。师生共同分析：溶

47、质溶解于水时温度变化的实质。可投影下列图片（也可 动画展示）。扩散吸热水合放热当Q吸Q放：水溶液的温度降低；当Q吸Q放：水溶液的温度升高；当Qk=Q« :水溶液的温度不变。反思与小结：在本节课中，你学到了什么你还想知道哪些问题课外拓展：实验验证活动与探究（二）中你所设计的方案的可行性，填写下列表实验目的实验用品;实验原理实验装置实验步骤实验结论课后反思:课题2溶解度（第一课时）教学目标通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的 相互转化的方法，了解结晶现象。初步培养活动与探究的一般程序：提出问题一建立假设一设计方案（画出实验简图） 一动手实验一观察记录一

48、分析现象一得出结论。通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件 的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般 认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。重点和难点饱和溶液的涵义及“活动与探究”。实验准备将全班学生分成若干小组，每小组不超过 5人。每组准备器材：烧杯2个（各装20 mLTK）、玻璃棒1根、5 g NaCl （预先称好）、 5 g KNO3 4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头教学设计教学过程点评激趣设境，问题导入师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤， 巴胖晃晃

49、。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡 了，要妈妈加（盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加（盐）； 小槐一尝还是说淡了，冉要妈妈加（盐）食盐是我们熟意的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢以俗语作导语，由生活经验 作铺垫，学生感到自然亲 切，着力创设快乐课堂。问题探究，得出结论小组讨论，提出假设。NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。阅读P33,确定方案（回出实验简图）。动手实验，观察记录。5 g NaCl能溶解在20 mL水中；10 g NaCl不能溶解 在20 mL水中，杯底有少许固体 NaCl。即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。误导结论，延伸探究。“NaCl不能无限制

50、溶解在水中”这句话是否正确教师有方案源于教材，形式却别于 教材，更显直观、生动。注重交流台件，竽握直观区 分“溶”与“不溶”的依 据杯底是否启未溶固体溶质。通过追究教师“疏忽”增 补方案，动手实验，使学生 关注、重视“一定量”这个 要素。充分发挥教师“引”的作用。意漏读“一定量三个字，引起学生质疑猜想。增补方案，实验发现（画出实验简图）。观察记录，感百要素“一定量”。NaCl不能无限制溶解在一定量水中（师生互动，齐声朗 读）。陌生物质，引发探究KNO为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在T#，勺水中如法炮制，小组探究。全班展示，投影结论。KNO不能无限制溶解在一定量水中。将熟悉物质转向陌生物

51、质， 培养学生从不同角度探究 发现的能力，提高学生思维 的发散性。话锋一转，激发探究温度改变，杯底没溶的KNO固体能否继续溶解加热搅拌，实验发现，杯底未见 KNO固体。再设疑问，趣味探究，此温卜再加 5 g KNO3,能®'再溶实验发现，过一会儿，杯底未见 KNO固体，即全溶。回归原温，静观其变。跳出束缚，另起炉灶，激起 学生更高的探究热情。阅读理解，形成概念在f 温JTF,向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不 但继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶 液叫做不饱和溶液。在活动与探究得出结论上 作文章，为轻松写出饱和溶 液与/、饱和溶液转化的方 法做了很好过渡。

52、增补结论，领悟涵义室温，5 g NaCl在20 mL水中得不饱和溶液J +5 g NaCl室温，10 g NaCl在20 mL水中得到饱和溶液和少许 NaC M体J +5 mL 水室温，10 g NaCl在25 mL水中得到不饱和溶液室温，5 g KNO3在20 mL水中得不饱和溶液；+5 g KNO3室温，10 g KNd在20 mL水中得到饱和溶液和少许 KNOM体，升高温度升高温度卜，10 g KNO3在20 mL水中得到不饱和溶液饱和溶液二要素：“f温JTF” “一定量的溶剂”。提炼升华，促进类化，构建 体系。深化探究，激活思维室温下，10 g KNO3在20 mL水中溶液达到饱和，升

53、高温 度，杯底KNO固体继续溶解，且又溶解了 5 g KN冷却到室 温，20 mL水溶解KNO的质量不超过10 g ,此时多余的KNO ?怎样（观察杯中KNO晶体和课本上图9-11,阅读感悟，请生 上台投影KNO晶体）探究发现，联想顿悟观察玻璃片上的白色斑迹。观察教材上从海水中提取食盐过程图。联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运.出汗衣服上会出现白色斑迹学以致用，趣味延伸练习：教材P40,习题1、5、6。家庭小实验：制取明研晶体（P40）。创设新的问题情境，培养学 生求异思维，提升学生质疑 能力。课后反思：课题2溶解度（第二课时）教学目标了解固体物质溶解度的涵义。会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数 据绘制溶解度曲线。知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现 象。重点和难点重点：利用溶解度曲线获得相关信息。难点：固体物质溶解度的涵义；利