人教版化学九年级下册题2溶解度教案

1、课题2溶解度第课时1.理解饱和溶液的含义.2.知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法.3.能初步区分溶液的饱和与不饱和跟溶液浓、稀这两组概念,了解它们之间的不同.1.学习观察、分析实验现象,并能归纳出相应的概念.2.学习通过实验解决问题.1.认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想.2.树立做任何事情都要实事求是的观点.【重点】理解饱和溶液的概念.【难点】1.理解饱和溶液和溶解度的概念.2.正确理解固体物质溶解度的概念.【教师准备】烧杯2个(各装20 mL水)、酒精灯、铁架台(带铁圈)、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管、玻璃棒1根;5 g NaCl(预先称好)、5 g KNO3 4

2、包(预先称好).【学生准备】氯化钠、硝酸钾;烧杯2个(各装20 mL水)、玻璃棒1根.导入一:【展示】海水晒盐和东坡盐槽的图片.【讲述】盐是人类生活的必需品,在人类文明的进程中,起着极其重要的作用.盐的开发利用与人类早期部落的形成、古代科技发明、环境变迁、军事文化等诸多方面也密切相关.宋代文豪苏东坡被贬海南期间,听说海水晒盐之事,来此嬉水,不仅留下了“东坡盐槽”,还将品尝到的盐焗鸡、盐焗虾、盐焗蛋、盐焗鱼等特色盐焗系列美食推广和保存下来,至于赏盐赋诗,更是不在话下.【设疑】为什么海水中的食盐会经过日晒而出呢?导入二:【师生互动】俗话说:“饭前喝汤,苗条漂亮;饭后喝汤,肥胖晃晃.”妈妈在家为小槐

3、同学准备了一碗汤,小槐一尝淡了,要妈妈加盐;小槐一尝还说淡了,又要妈妈加盐;小槐一尝还是说淡了,再要妈妈加盐食盐是我们熟悉的物质,它是否能无限制地溶解在一定量的水中呢?一、饱和溶液和不饱和溶液的概念过渡语(针对导入一)食盐或蔗糖很容易溶解在水中,形成溶液,它们是否能无限制地溶解在一定量的水中呢?下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨一杯水里能否无限制地溶解食盐的问题.思路一【活动一】探究氯化钠和硝酸钾在水中的溶解.学生分组进行实验95和实验96.【演示】实验95:氯化钠在水中的溶解.操作取装有20 mL水的烧杯,加入5 g氯化钠,搅拌再加5 g氯化钠,搅拌再加15 mL水,搅拌现象溶解有固体剩余溶

4、解结论在一定条件下,氯化钠不能无限溶解,当不能溶解时,加入水,又能继续溶解【演示】实验96:硝酸钾在水中的溶解.用硝酸钾代替氯化钠进行实验现象结论加入5 g硝酸钾,搅拌溶解在一定条件下,硝酸钾不能无限制地溶解,当不能溶解时,升高温度,又能继续溶解再加5 g硝酸钾,搅拌有固体出现加热溶解再加5 g硝酸钾,搅拌溶解冷却有固体出现【互相交流】由一组同学描述现象、结论,其他各组提出异议.【结论与交流】1.在一定条件下,氯化钠不能无限制地溶解,当不能溶解时,加入水,又能继续溶解.2.在一定条件下,硝酸钾不能无限制地溶解,当不能溶解时,升高温度,又能继续溶解.【提问】上述活动的“一定条件”是什么?【学生讨

5、论、总结】(1)一定温度(2)一定量的溶剂【追问】如果不指明这两个条件,能否说某物质的溶解量是有限的?【学生讨论、回答】不能.因为我们可以改变温度、改变溶剂的量,使溶质无限制地溶解.【引导】我们把一定条件下不能继续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液,相反,还能继续溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液.【思考】请大家根据刚才的分析,总结饱和溶液与不饱和溶液的概念.【学生发言】对饱和溶液进行描述.【展示和板书】饱和溶液和不饱和溶液:(1)饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,不能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液.(2)不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的

6、不饱和溶液.【思考】一定温度下,向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体,能否溶解?【小结】某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和,所以,向一定温度下、一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾,硝酸钾能继续溶解.(教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字)【存疑】通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么?【活动二】判断某一溶液是否饱和的方法.【讨论、总结】如何判断某一溶液是否饱和?【展示和板书】判断某溶液是否饱和的方法:在一定条件下,该溶质能否继续溶解.【展示】(课堂练习)1.如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?2.在一定温度下,向100克饱和食盐溶液中加入3克食盐,

7、充分搅拌后,溶液的质量变为103克.此说法对否?为什么?3.“在一定量的氯化钠溶液中,加入少量硝酸钾固体,发现硝酸钾固体消失,则说明原氯化钠溶液不饱和.”这句话是否正确?【学生独立思考、交流答案】1.取少量此蔗糖溶液,加入少量蔗糖,若溶解则说明原溶液不饱和;若不溶解则说明原溶液是饱和溶液.2.此说法不正确.因为在一定温度下,该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐,溶液的质量仍为100克.3.不正确.因为判定溶液是否饱和的方法强调的是:加入同种溶质,观察是否溶解.【思考】回想课上的活动与探究,试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液.思路二教师活动学生活动设计意图【过渡】(针对导入一)食盐是

8、我们熟悉的物质,它是否能无限制地溶解在一定量的水中呢?【探究】实验95:氯化钠在水中的溶解.步骤:1.小组讨论,提出假设.2.阅读教材第33页,确定方案(画出实验简图).3.投影方案,交流共享.4.上台展示,投影结论:5 g NaCl能溶解在20 mL水中;10 g NaCl不能完全溶解在20 mL水中,杯底有少许固体NaCl.即NaCl不能无限制地溶解在一定量水中.【课件演示】动画要素:“5 g NaCl”飞入水中.【延伸探究】“NaCl不能无限制地溶解在水中”这句话是否正确?教师有意漏读“一定量”三个字,引起学生质疑猜想.【拓展】增补方案(画出实验简图).【小结】NaCl不能无限制地溶解在

9、一定量水中(师生互动,齐声朗读).假设:NaCl能(不能)无限制溶解在一定量的水中.动手实验,观察记录.感悟要素“一定量”.方案源于教材,形式却别于教材,更显直观、生动.注重学生之间的交流合作,掌握直观区分“溶”与“不溶”的依据杯底是否有未溶解的固体溶质.通过追究教师“疏忽”增补方案,动手实验,使学生关注、重视“一定量”这个要素.充分发挥教师的引导作用.【展示】实验96:硝酸钾在水中的溶解.【提问】KNO3为实验室里的化学药品,它能不能无限制地溶解在一定量的水中?【全班展示,投影结论】KNO3不能无限制地溶解在一定量水中.如法炮制,小组探究.将熟悉的物质转向陌生的物质,培养学生从不同角度探究发

10、现的能力,提高学生思维的发散性.【激发性探究】温度改变,杯底未溶解的KNO3固体能否继续溶解?【动手做】加热搅拌,实验发现,杯底未见KNO3固体.【再设疑问,趣味探究】此温度下再加5 g KNO3,能否继续溶解?【实验发现】过一会儿,杯底未见KNO3固体,即全溶.【课件演示】动画要素:“一定温度”飞入水中.【结论】一定温度下,KNO3不能无限制地溶解在一定量的水中.改变温度,静观其变.跳出束缚,激起学生更高的探究热情.【阅读理解,形成概念】在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得的溶液叫做该溶质的饱和溶液,还能继续溶解的溶液叫做该溶质的不饱和溶液.结合探究,理解记忆

11、.在实验结论上做文章,为轻松写出饱和溶液与不饱和溶液转化的方法做了很好的过渡.【结论补充,领悟含义】1.室温,5 g NaCl加入到20 mL水中得到NaCl的不饱和溶液.2.(再加入5 g NaCl)室温,10 g NaCl加入到20 mL水中得到NaCl的饱和溶液和少许NaCl固体.3.(再加入15 mL水)室温,10 g NaCl加入到35 mL水中得到不饱和溶液.4.室温,5 g KNO3加入到20 mL水中得到KNO3的不饱和溶液.5.(再加入5 g KNO3)室温,10 g KNO3加入到20 mL水中得到KNO3的饱和溶液和少许KNO3固体.6.升高温度,10 g KNO3完全溶

12、解在20 mL水中得到KNO3的不饱和溶液.【分析归纳,板书】饱和溶液二要素:“一定温度下”“一定量的溶剂”充分理解,举一反三.提炼升华,构建体系.二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化过渡语(针对导入一)“东坡盐槽”的典故源于晒盐时将卤水挑到盐槽里去,盐槽是由火山石制成的,有细细密密的小孔,经过几番日晒,卤水已经蒸发结晶变成盐.食盐结晶前食盐溶液达到饱和状态了吗?日晒后食盐溶液为什么达到饱和状态了?思路一 【引导】如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?【学生讨论、交流】学生可能想不到改变溶质的量,这时教师可引导学生注意上述实验95、实验96的前半部分:不断加溶质直至不再溶解.【提问】“升高温度”与

13、“蒸发溶剂”矛盾吗?【展示】活动与探究:取少量硝酸钾的饱和溶液放于蒸发皿中,加入少量硝酸钾固体,观察现象.加热该溶液,观察在持续加热的过程中混合物的变化.【学生活动】交流实验现象,并分析出现不同现象的原因.【教师总结】在加热溶液的过程中,起初溶液温度升高,溶剂蒸发得比较少,溶液由饱和转化为不饱和,所以固体继续溶解;随着加热时间的延长,溶剂不断蒸发,不饱和溶液转化为饱和溶液,所以又析出固体.【注意】“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体,只要我们把握好一定的尺度,就能将饱和溶液与不饱和溶液相互转化.【升华】其实,在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体,只要我们把握好一定的“度”,生活就会

14、更美好.【讲解】以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律,但不可否认特殊性的存在.例:Ca(OH)2的水溶液,降温时可由饱和转化为不饱和.因此上述转化规律只适用于大多数物质.【板书】一般情况下:不饱和溶液饱和溶液结晶【思考】某硝酸钾溶液在20 时是饱和的,当其他条件不变,温度升高到100 时,该溶液也一定是饱和的.这句话是否正确?【交流】溶解度随温度的升高而增大的物质,温度升高后溶液转化为不饱和溶液.【展示】观察下面从海水中提取食盐的过程图.【思考】海洋中有着丰富的资源.从海水中提取食盐,可采用什么方法?为什么采用这种方法?【交流】可以通过蒸发结晶的方法得到氯化钠.海水晒盐就是

15、利用蒸发结晶的方法得到食盐晶体的.食盐的溶解度受温度变化影响较小,不适宜采用降温结晶的方法.【小结】本节课我们学习了饱和溶液的概念,理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义,并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件.思路二过渡语在实验96中硝酸钾在水中的溶解达到饱和时,硝酸钾不再溶解了,加热后,硝酸钾又溶解了.同学们可以猜想:饱和的硝酸钾溶液在冷却后会发生什么现象?【引导】学生观察烧杯中KNO3溶液的变化,如图.【提问】室温下,10 g KNO3加入到20 mL水中,溶液达到饱和;升高温度,杯底KNO3固体继续溶解,且又溶解了5 g KNO3;冷却到室温,20

16、mL水溶解KNO3的质量不超过10 g,此时多余的KNO3会怎样?【交流】观察实验现象,并分析出现不同现象的原因.【教师总结】在加热溶液的过程中,起初溶液温度升高,溶剂蒸发得比较少,溶液由饱和转化为不饱和,所以固体继续溶解;冷却到室温,KNO3在水中溶解的量变少,不饱和溶液转化为饱和溶液,所以又析出固体.【注意】“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体,只要我们把握好一定的尺度,就能使饱和溶液与不饱和溶液相互转化.【升华】其实,在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体,只要我们把握好一定的“度”,生活就会更美好.设计意图深化探究,激活思维.【观察】玻璃片上的白色斑迹.【阅读】教材中从海水中

17、提取食盐的过程图.【交流】可以通过蒸发结晶的方法得到氯化钠.海水晒盐就是利用蒸发结晶的方法得到食盐晶体的.食盐的溶解度受温度变化影响较小,不适宜采用降温结晶的方法.【联想】炒菜时,菜汤在锅里蒸发,锅底上有白色斑迹;运动出汗衣服上会出现白色斑迹【讲解】以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律,但不可否认特殊性的存在.例:Ca(OH)2的水溶液,降温时可由饱和转化为不饱和.因此上述转化规律只适用于大多数物质.【板书】一般情况下:不饱和溶液饱和溶液结晶设计意图创设新的问题情境,培养学生求异思维,提升学生发散思维的能力.知识拓展饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法:1.对于大多数固体:在

18、一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而增大.不饱和溶液饱和溶液2.对于Ca(OH)2:在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而减小.不饱和溶液变成饱和溶液最可靠的方法是:加溶质.饱和溶液变成不饱和溶液最可靠的方法是:加溶剂.饱和饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,不能继续溶解某种溶质的溶液不饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液前提条件:一定温度下,一定量的溶剂里饱和溶液和不饱和溶液之间的转化改变溶液的温度改变溶质或溶剂的量1.(上海中考节选)溶解是生活中常见的现象,不同物质在水中的溶解能力不同.用硫酸铜进行如下图所示的实验,完成下列填空(用编号表示).所得三个

19、溶液中:一定属于饱和溶液的是,溶液中溶剂质量的大小关系是. 解析:有晶体析出的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液;A中的硫酸铜会形成硫酸铜晶体,因此溶液中溶剂质量的大小关系是B>C>A.故答案为:A;B>C>A2.某温度下,向一定质量的氯化钠溶液中加入4 g氯化钠晶体,充分搅拌后,仍有部分晶体未溶,再加10 g水,固体全部消失.下列判断正确的是()A.加水前一定是饱和溶液B.加水前一定是不饱和溶液C.加水后一定是饱和溶液D.加水后一定是不饱和溶液解析:加水前有未溶解的固体,肯定是饱和溶液;加水后固体全部消失,可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液.故答案为A.3

20、.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中,保持不变的是()A.溶质的质量B.溶剂的质量C.溶液的质量D.溶质与溶剂的质量比解析:饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中,溶质的质量不变,溶剂的质量增加,溶液的质量增加.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中,溶质与溶剂的质量比发生改变.故答案为A.4.在一定的温度下,检验某溶液是否为饱和溶液,最简单的方法是. 解析:根据饱和溶液是不能继续溶解该溶质的溶液,因此,可向溶液中加少量该溶质,不能继续溶解则溶液为饱和溶液.故答案为:保持温度不变,向溶液中加少量该溶质,不能继续溶解则溶液为饱和溶液课题2溶解度第1课时一、饱和溶液1.饱和溶液与不饱

21、和溶液(1)饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液.(2)不饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液.2.判断某溶液是否饱和的方法:在一定条件下,向该溶液中加入该溶质观察溶质是否继续溶解.3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化:不饱和溶液饱和溶液一、教材作业【必做题】教材第40页练习与应用的1、6题.【选做题】教材第40页练习与应用的7、8 题.二、课后作业【基础巩固】1.海水晒盐是()A.利用日晒,使海水分解B.利用日晒,使氯化钠发生分解反应C.利用阳光和风力,使海水中的水分蒸发D.利用阳光和风力

22、,使海水中的氯化钠蒸发2.有关溶液的认识中错误的是()A.一定温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液要浓B.在溶液里进行的反应通常是比较快的C.同溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓D.在说到溶液的“饱和”和“不饱和”时,只有指明一定温度、一定量的溶剂这两个前提条件才有意义3.有关饱和溶液的下列说法正确的是()A.同种溶质的饱和溶液,一定比它的不饱和溶液的浓度大B.在饱和溶液里,再加入任何物质都不能溶解C.某饱和溶液当温度升高时,若溶液的质量不变,则溶液的浓稀程度也不变D.在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质,溶液的质量增加4.能证明20 时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是()A.向20 时该溶液

23、中加入少量水,溶液变稀B.向20 时该溶液中加入少量硝酸钾,硝酸钾不再溶解C.取少量溶液降温,有固体析出D.取少量溶液升高温度,无固体析出【能力提升】5.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中,正确的是()A.饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液B.降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液C.溶液中有固体溶质未溶解,溶液一定是饱和溶液D.当溶质晶体与其溶液稳定共存时,此溶液在该温度下是饱和的6.在温度不变时,某物质的溶液m1经过如下变化:m1溶液m2溶液m3,下列结论不正确的是()A.m2 溶液不一定是饱和溶液B.m3 溶液一定是饱和溶液C.m2 和m3溶液浓度可能相等D.将m3溶液再蒸发5 g水,析

24、出晶体一定是2 g【拓展探究】7.在一定的温度下,一种物质的饱和溶液,是否还能溶解其他溶质呢?请你完成一个简单的探究过程.提出假设实验步骤实验现象结论 取一杯饱和食盐水,   【答案与解析】1.C(解析:海水经日晒、风吹等,使溶剂不断减少,溶质的质量分数逐渐增大,直至形成饱和溶液,继而析出晶体.)2.AC(解析:相同温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓,但溶质不相同时,一定温度下,饱和溶液不一定比不饱和溶液要浓;在溶液里进行的反应通常是比较快的;饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液,相同温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓;饱

25、和溶液是在一定温度下、一定量溶剂中不能再继续溶解某种溶质的溶液,不饱和溶液则是在同样条件下可以继续溶解某种溶质的溶液,由此可知只有指明温度和溶剂的量时,溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义.)3.C(解析:A项没有指明是相同温度.饱和溶液里可以溶解除原溶质以外的物质,B错误.某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质时溶质不再溶解,溶液的质量不变.)4.B(解析:向溶液中加水,溶液一定会变稀,不能判断是否饱和;向溶液中加入溶质,如果加入的物质减少了,说明原溶液不饱和,如果加入的物质不溶解,则说明原溶液是饱和溶液;将溶液升温,由于硝酸钾的溶解度随温度的升高迅速增大,会从饱和溶液变为不饱和溶液;降温时

26、,虽然有少量固体析出,但是有可能温度下降得过多,不能证明原溶液是否饱和.)5.D(解析:饱和溶液不能再溶解原溶质,但还可以溶解其他溶质;有的物质温度下降时,溶解度反而升高;C项,不知道是否已经达到溶解平衡;当溶质晶体与其溶液稳定共存时,此溶液在该温度下是饱和的,说明已经达到溶解平衡了,而且固体与溶液共存,说明溶液已经不能再继续溶解固体了.)6.D(解析:因m1溶液蒸发5 g水没有晶体析出得到m2溶液,则m2溶液有可能是恰好达到饱和,也可能是不饱和溶液;因m2溶液蒸发5 g水有2 g晶体析出得到m3溶液,则m3溶液一定是饱和溶液;m2溶液是m1溶液蒸发5 g水后得到的溶液,可能恰好饱和,而m3溶

27、液是m2溶液析出溶质后的溶液,则m3一定是饱和溶液,当m2为饱和溶液时与m3的质量分数相等;若m2溶液是不饱和溶液时,则m3溶液再蒸发5 g水,析出的晶体可能大于2 g.)7. 如下表.提出假设实验步骤实验现象结论在一定温度下,一种物质的饱和溶液能溶解其他溶质加入少量KMnO4晶体溶液变红色假设成立(解析:向一杯饱和食盐水中,再加入其他物质看是否能继续溶解,关键是要考虑加入的物质溶解时现象要明显,否则对加入的物质是否溶解不能进行判断;高锰酸钾溶于水,溶液变为红色,所以向饱和食盐水中加入高锰酸钾,看颜色的变化就能判断其是否溶解.)本节课以了解“饱和溶液含义”为目标,以活动与探究为载体,以问题为主

28、线,围绕“一定温度”“一定量溶剂”两个要素大胆取舍,进行了有个性、有创意的快乐探究之旅.教师引导学生充分利用教材中的素材亲历探究过程,给学生活动提供了许多机会和空间,让课堂成为展示学生自我的舞台,突出了学生的主体作用.另外教师有意制造错误,让学生产生顿悟,设计巧妙.教师设置问题群、应用多种多样的教学手段、分步突破难点,使环节紧扣、层层递进,师、生及教材编写者思维同步,形成共鸣,高潮迭起,拓展了“含义”结晶现象,很好演绎了“组织者”“参与者”“首席”的角色.1.过饱和溶液一定温度、压力下,当溶液中溶质的质量已超过该温度、压强下溶质的溶解度,而溶质仍不析出的现象叫过饱和现象,此时的溶液称为过饱和溶

29、液.过饱和溶液的性质不稳定,当在此溶液中加入一块小的溶质晶体作为“晶种”,即能使过饱和溶液中的溶质结晶析出.把高温饱和溶液缓慢冷却,就有机会形成过饱和溶液.常见的过饱和溶液有碳酸水.(部分饱和溶液升温,也会形成过饱和溶液,例如氢氧化钙)过饱和溶液能存在的原因,是由于溶质不易在溶液中形成结晶中心即晶核.因为每一种晶体都有一定的排列规则,要有结晶中心,才能使原来做无规则运动的溶质质点集合起来,并且按照这种晶体所特有的次序排列起来.不同的物质,实现这种规则排列的难易程度不同,有些晶体要经过相当长的时间才能自行产生结晶中心,因此,有些物质的过饱和溶液看起来还是比较稳定的.但从总体上来说,过饱和溶液处于

30、不平衡的状态,是不稳定的,若受到晃动或者加入溶质的晶体,则溶液里过量的溶质就会析出而成为饱和溶液,即转化为稳定状态,这说明过饱和溶液没有饱和溶液稳定,但还有一定的稳定性.因此,这种状态又叫介稳状态.2.饱和溶液在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得的溶液叫做这种溶质在这种条件下的饱和溶液.溶质溶于溶剂的溶解过程中,首先是溶质在溶剂中的扩散作用,溶质表面的分子或离子开始溶解,进而扩散到溶剂中.被溶解了的分子或离子在溶液中不断地运动,当它们和固体表面碰撞时,就有停留在表面上的可能,这种沉积作用是溶解的逆过程.当固体溶质不断溶解,溶液浓度不断增大到某个数值时,沉积和溶解

31、两种作用达到动态平衡状态,即在单位时间内溶解在溶剂中的分子或离子数和沉积到溶质表面上的分子或离子数相等时,溶解和沉积虽仍在不断地进行,但只要温度不改变,溶液就已经达到稳定状态,这样的溶液称为饱和溶液,其中所含溶质的量,即该溶质在该温度下的溶解度.由此可见,在饱和溶液中,溶质的溶解速率与它从溶液中沉积的速率相等,处于动态平衡状态.在一定温度下,一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液(即已达到该溶质的溶解度的溶液),称为该溶质的饱和溶液.如果在同一温度下,一定量的溶剂中某种溶质还能继续溶解的溶液(即尚未达到该溶质的溶解度的溶液),称为该溶质的不饱和溶液.如果溶质是气体,还要指明气体的压强.3.溶解

32、平衡在一定温度下,当沉淀溶解和结晶的速率相等时,固体质量、离子浓度不变的状态称为溶解平衡.固体化合物AmBn难溶于水,但仍有部分An+和Bm-离开固体表面进入溶液,同时进入溶液的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来,当这两个过程速率相等时,离子An+和Bm-的沉淀与固体AmBn的溶解在水中达到平衡状态,固体的量就不再减小,得到AmBn的饱和溶液,这种平衡状态叫做沉淀溶解平衡.溶解平衡的特点是动态平衡,即溶解速率等于结晶速率且不等于零.因此达到平衡时溶质的质量一定不变,但形状可以改变,并且一定是饱和溶液.任何物质的溶解都伴随着相应的结晶过程.物质最终是溶解还是结晶则是由v(溶解)与v(结晶)决定

33、的:当v(溶解)>v(结晶):溶质溶解,形成不饱和溶液;当v(溶解)=v(结晶):溶质不变,形成饱和溶液,达到溶解平衡;当v(溶解)<v(结晶):溶质析出,形成饱和溶液.溶解平衡时:溶解和结晶还在不断进行,但两者速率相同,宏观上表现为不再溶解,达到饱和状态.溶解平衡是一种动态平衡.蒸发溶剂或改变温度,使v(溶解)v(结晶),溶解平衡状态被破坏,宏观上溶液不再是饱和状态,会继续溶解溶质或析出溶质,直到重新建立新的溶解平衡.第课时1.了解固体溶解度的表示方法和四个要素及其影响因素.了解物质在常温状态下的溶解性.2.会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度,能依据给定的数

34、据绘制溶解度曲线.3.了解气体溶解度的表示方法 ,知道影响气体溶解度的一些因素.会利用有关气体溶解度的知识解释生活中的一些现象.1.了解溶解度的两种表示方法,并能通过表格初步学会绘制溶解度曲线图.2.能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息.1.进一步了解溶液在生活、生产中的应用,产生学习化学的兴趣.2.通过观察和绘制溶解度曲线图,进一步了解数与形的相互应用,并在操作过程中锻炼自己的动手能力和思维能力.【重点】1.掌握溶解度的含义.2.会利用溶解度表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度.【难点】1.掌握溶解度的概念,明确溶解度与温度之间的关系.2.能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解

35、信息.【教师准备】烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙、天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸.药品:氯化钠、硝酸钾.【学生准备】坐标纸、铅笔等.导入一: 【展示】我国有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞碱,夏天晒盐,你知道为什么吗? 在前面的探究实验中,所用的水均为20 mL.其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同?【教师讲述】这是因为一种物质不可能无限制地溶解在另一种物质当中,必然有一定的限度,那么我们怎么区分它溶解得多少呢?我们如何来定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢?导入二:【探究】我们知道物质的溶解能力和溶质、溶剂的种类有关,请同学们判断这六个

36、实验得到的溶液是饱和溶液还是不饱和溶液?温度/溶剂水的质量加入溶质溶解情况是否饱和12020 g10 g NaCl最多能溶解7.2 g22030 g10 g KNO3最多能溶解9.48 g33020 g10 g KNO3最多能溶解9.16 g42020 g10 g KNO3最多能溶解6.32 g52020 g1 g NaCl全部溶解62020 g1 g KNO3全部溶解【设疑】饱和溶液和不饱和溶液可以定性表示物质在溶剂中的溶解能力,这六组数据能否定量比较NaCl和KNO3在水中的溶解能力?理由是什么?如果比较NaCl和KNO3在水中的溶解能力,需要限定哪些因素?导入三:【展示】金鱼缸中增氧的图

37、片.【讲述】家庭饲养金鱼,常常向鱼缸里通入空气.天气闷热时,鱼塘里的鱼会接近水面游动.炎热的夏天,特别是黎明时分,池塘里的鱼大量浮到水面上(即“浮头”),严重时还造成鱼群大量死亡(即“泛塘”).这些生活现象和本节课学习的物质溶解度有关.三、固体的溶解度过渡语通过课题1溶液的形成的学习,我们知道不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同,同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同.这节课我们就来从定量的角度研究物质的溶解能力.思路一1.固体的溶解度【交流讨论】既然每种物质不可能无限制地溶解在溶剂中,那么当溶液达到饱和状态时所能溶解的物质的质量究竟与什么有关系呢?【教师引导】温度的影响:通过教材中的实验我们可以

38、知道,当温度升高时,同种溶剂中所能溶解的溶质的量逐步增多.溶剂质量的影响:我们可以想一下,一杯水和一盆水,在常温下,哪个里面溶解的白糖多?必然是一盆水.与溶液的状态有关:溶质与溶剂一样的两种溶液,一种浓度大,一种浓度小,浓度小的溶液里面还能继续溶解的溶质多.【教师】见教材36页表9-1,表中给出了几种物质在不同温度时的溶解度,请大家查一查20 时NaCl的溶解度.【学生】(很快找出答案)36.0.【提问】在20 时,NaCl的溶解度为36.0 g.这句话所表达的含义是什么呢?【学生交流发言】甲:在20 时,36.0 g NaCl在100 g水中溶解达到饱和状态.乙:在20 时,100 g水中最

39、多能溶解36.0 g NaCl.【小结】让学生体验成功后的喜悦,根据上面的讨论归纳总结.【板书】溶解度概念的四个要素:一定温度;溶剂为100 g;必须达到饱和状态;溶解的质量,单位为“g”.2.如何改变物质的溶解度【教师叙述】既然溶解度是指物质溶解在100 g的溶剂里,也就是溶解度不能改变溶剂的质量,那么我们改变温度会如何呢?【讨论交流】改变温度的方法有两种:一是升高,二是降低.【提问】回想一下,生活中我们喝糖水的时候,是热水里面溶解的糖多,还是冷水里面溶解的糖多?也就是温度升高溶解度会怎么样?温度降低又会怎么样呢?【讨论】见教材36页表9-1,你会发现什么?(教师说明通过表格的形式可以表示某

40、种物质在不同温度下的溶解度)【板书】溶解度的影响因素:1.内因:溶质、溶剂的性质2.外因:温度【教师】我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念,它表示什么意思呢?【小结】学生通过阅读教材36页“资料卡片”寻找答案.说明溶解性与固体溶解度的关系.【讨论交流】溶解性分类:溶解性易溶可溶微溶难溶20 时的溶解度S10 g1 gS10 g0.01 gS<1 g<0.01 g思路二【引入新课】(针对导入二)如果通过实验比较NaCl和KNO3在水中的溶解能力,在设计实验方案的过程中要控制哪些变量?【活动探究】(可展示以下内容)1.向盛有20 水的烧杯中加入氯化钠,向盛有4

41、0 等量水的烧杯中加入硝酸钾,都至饱和状态.比较氯化钠与硝酸钾溶解的量,并讨论能否在该条件下定量比较出二者的溶解能力?2.向40克20 水中加入氯化钠,向100克20 水中加入硝酸钾,都至饱和状态.比较氯化钠与硝酸钾溶解的量,讨论能否在该条件下定量比较出二者的溶解能力?3.向10克20 水中加入氯化钠直至饱和,向10克20 水中加入硝酸钾配成不饱和溶液.比较氯化钠和硝酸钾溶解的量,讨论能否在该条件下定量比较出二者的溶解能力?【学生活动】互相交流,讨论.【教师总结】定量描述物质溶解能力的要素:在一定温度下,在等量溶剂里,人们统一规定:在100克溶剂里,溶液为饱和状态.【补充】定量比较溶解能力大小

42、时,通常我们规定比较溶质的质量大小,单位用“克”.设计意图通过交流研讨实验方案,从多角度分析实验设计的优点和待改进的方面.【引导】结合上述总结及教师的补充,总结定量比较溶解能力大小的四个要素.【小结】通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量描述溶解能力的大小,也就是溶解度.【引导】请大家试着描述溶解度的概念.【学生思考并发言】鼓励学生用自己的语言描述.设计意图加深对固体溶解度四要素的理解和对溶解度概念的把握.【板书】溶解度:1.固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.2.四大要素:一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量(单位为“g”).四

43、、溶解度曲线过渡语我们已经学习了溶解度的概念,那么溶解度是怎样表示的呢?思路一【展示】几种物质在不同温度时的溶解度:【教师点拨】上述是表示溶解度的一种方法:列表法.【引入】列表法表示溶解度还不是很直观,不能表示某物质在任意温度时的溶解度,也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋势.下面我们寻找另一种表示方法.【活动与探究】绘制溶解度曲线:1.用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,根据上表所提供的数据绘制几种物质的溶解度曲线.请用大一些的纸,每小组合作绘制一张,贴在墙上.2.绘制的溶解度曲线有什么特点?为什么?3.从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25 和85 时的溶解度.4.从溶解度曲线中,

44、你还能得到哪些信息?【学生活动】学生分小组分别绘制NaCl、KCl、NH4Cl和KNO3几种物质中一种物质的溶解度曲线.【展示】学生绘制的教材中几种物质的溶解度曲线.【问题讨论】教师可引导学生分析教材36页探究中的2、3(2)问题.【讨论交流】2.25 时NaCl的溶解度是36.1克,KCl的溶解度是35克,NH4Cl的溶解度是38克,KNO3的溶解度是38克.85 时NaCl的溶解度为38.6克,KCl的溶解度为52克,NH4Cl的溶解度是68克,KNO3的溶解度是186克.3.(2)我们还可以从溶解度曲线上得知:不同物质在各温度时的溶解度,曲线交点的含义,能很快地比较出两种物质在某温度范围

45、内溶解度的大小,曲线的走向.【展示】Ca(OH)2的溶解度曲线如图.【提问】从这一溶解度曲线能得到什么不同信息?【回答】Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小.【小结并板书】溶解度曲线:(1)含义:物质的溶解度随温度变化的曲线.(2)作用:可查出某物质在一定温度时的溶解度.(3)溶解度的变化规律:多数固体的溶解度随温度的升高而增大,少数固体的溶解度随温度的升高而减小.思路二教师活动学生活动设计意图【过渡】(针对导入一)由于NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度不同.定量比较NaCl和KNO3在水中的溶解能力需要限定哪些因素?【提出问题】比较10 和40 时硝酸钾的溶解能力,应怎么比较?【讲解】

46、溶解度的含义:在一定温度下,某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量(单位“g”).【举例】20 时氯化钠在水里的溶解度是36 g,是指在20 时,100 g水里溶解36 g氯化钠溶液达到饱和.引导学生分析20 时,氯化钠的溶解度的其他表述方式.在这个过程中,指导学生加深“一定温度”“100 g溶剂”“达到饱和”“溶解的质量”的印象.学生讨论氯化钠溶解度的其他表述方式:20 时,氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36100;20 时36 g氯化钠溶于100 g水中,得到饱和溶液;20 时的氯化钠饱和溶液,每蒸发100 g水,会析出36 g氯化钠晶体等.使学生感受到科学研究的基准

47、问题.通过讨论、辨析和运用溶解度概念表述的训练,加深对概念的理解.【讲解】通过实验,可以测出物质在不同温度下的溶解度.展示氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度.【讨论】请同学们观察教材36页表9-1氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度,分析以下两个问题:(1)氯化钠和硝酸钾溶解度相同的温度范围.(2)50 时氯化钠和硝酸钾的溶解度大概是多少?学生聆听老师的讲解,并观察幻灯片上展示的氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度,从中发现规律,氯化钠和硝酸钾的溶解度都随着温度的升高而增大.回答问题:(1)氯化钠和硝酸钾溶解度相同的温度在2030 之间.(2)50 时氯化钠的溶解度为37.0 g,硝酸钾的溶解度为

48、85.5 g.让学生认识到列表法是数据处理的一种方法,并从列表中的数据发现规律.【布置任务】把氯化钠和硝酸钾的溶解度和温度的关系在一个坐标系里表示出来,画出它们的图像.【活动】指导学生根据绘制的溶解度曲线,查出25 和85 时氯化钠和硝酸钾的溶解度.学生根据列表中的数据画出氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线并查出氯化钠和硝酸钾的溶解度.培养动手能力,体验数据处理的过程和成功的愉悦感.【展示】教材37页几种物质的溶解度曲线:【讨论】引导学生讨论如下问题:(1)溶解度随温度变化的规律.(2)从中获得哪些信息?(3)列表法和作图法有什么不同?【活动】教师巡视并和学生一起交流.讲解列表法和作图法在数据处理中各

49、自的优点和不足.学生根据教材37页图9-12的溶解度曲线进行讨论,得出溶解度随温度变化的规律和从溶解度曲线中获取信息,聆听老师讲解列表法和作图法处理数据的不同.培养学生识图和数据处理能力.体会到作图法和列表法处理数据的不同作用.【介绍】交给学生用数轴的方法记忆物质的溶解度和溶解性关系:学生阅读教材36页的资料卡片,然后聆听老师讲解用数轴的方法记忆溶解度和溶解性的关系.数形结合,便于学生记忆.【设问】小兵同学发现家里的蜂蜜在冰箱里放了一个月后,原本质地均匀的蜂蜜居然结晶了!为什么呢?如何使结晶的蜂蜜恢复原状?结晶后的蜂蜜还能食用吗? 【设问】我国青海湖地区有“冬天捞碱,夏天晒盐”的说法,你能解释

50、原因吗?思考,由问题情境分析蜂蜜中的糖分结晶的原因和恢复原状的方法,从结晶过程中物质是否改变的角度分析结晶后的蜂蜜能否食用.结合结晶方法和问题情境分析冬天捞碱的原理.联系生活实际,将生活中的常识和化学知识联系到一起.用所学的知识解决实际问题.五、气体的溶解度过渡语我们已经研究了固体物质的溶解度,那么气体物质的溶解度又该如何表示呢?思路一【展示】两瓶汽水,取其中一瓶不打开,摇晃,然后打开,学生观察现象,用石灰水检查.【教师】除了固体物质能溶解在水中外,生活中气体溶解在水中的现象也很多,你能举出一些实例吗?【讨论、交流】学生甲:把汽水瓶打开,有大量气泡产生.学生乙:烧开水时,水未沸腾时也冒气泡.学

51、生丙:鱼儿能在水中生存,说明水中溶解了氧气.【教师】同学们都很善于思考,以上现象均说明了气体能溶解在水中的事实.【归纳总结】气体的溶解度与压强、温度有关.【教师】指导学生完成教材38页讨论内容,说明气体的溶解度与哪些因素有关.根据定义和资料得出气体溶解度随着压强的增大而增大,随着温度的升高而降低.【小结】师生共同总结出气体溶解度表示的方法.【板书】气体的溶解度指的是在101 kPa和一定温度时,在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积.思路二【引入】喂养金鱼或者饭店中饲养一些活的鱼、虾、蟹时,常常向鱼缸里通入空气.在鱼塘里的鱼有时发生大量 “浮头”或者出现“泛塘”现象,这些现象都与氧气在水中的

52、溶解度有关,氧气常温下是气体,那么气体物质的溶解度又该如何表示呢?【展示】讨论:1.打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时,汽水会自动喷出来.这说明气体在水中的溶解度与什么有关?2.喝了汽水以后,常常会打嗝.这说明气体的溶解度还与什么有关?3.对于气体物质,研究它的质量方便,还是体积方便?【学生讨论交流】1.气体在水中的溶解度与压强有关系.压强减小,溶解度减小;压强增大,溶解度增大.2.气体的溶解度与温度有关.温度越高,溶解度越小.3.对于气体物质,我们通常测量它的体积,而不是去称量它的质量,所以研究气体的体积较方便.【引导】由于固体物质的溶解度受温度的影响,所以溶解度的概念中强调:必须

53、指明一定的温度.那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢?【学生讨论、交流】一定温度、一定压强.【点拨】我们通常研究压强为101 kPa时的溶解度,所以规定压强为101 kPa.【引导】对于固体物质,通常研究质量,所以选择“在100克溶剂里”为标准,研究最多溶解溶质的质量.而对于气体物质,研究体积比较方便,那研究溶解度时应如何定义气体溶解度的单位?【讨论、交流】选择“在1体积水里”作为标准,研究最多溶解气体的体积.【板书】气体的溶解度:(1)定义:在压强为101 kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的体积.(2)五因素:101 kPa、一定温度、1体积水里、饱和状态、气体体积

54、.(3)外界影响因素:温度、压强.升高温度,气体溶解度减小;降低温度,气体溶解度增大.增大压强,气体溶解度增大;减小压强,气体溶解度减小.【拓展延伸】1.溶解度曲线的变化规律:a.有些固体物质的溶解度受温度影响较大,表现在曲线“坡度”比较“陡”,如KNO3;b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,表现在曲线“坡度”比较“平”,如NaCl;c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,表现在曲线“坡度”下降,如Ca(OH)2.2.运用溶解度曲线判断混合物分离、提纯的方法:根据溶解度曲线受温度变化的影响,通过改变温度或蒸发溶剂,使溶质结晶析出,从而达到混合物分离、提纯的目的.如KNO3和NaCl

55、的混合物的分离. (KNO3、NaCl溶解度曲线如图)(1)要提纯温度变化对溶解度影响较大的物质,可采用降温结晶法.具体的步骤为:配制高温时的饱和溶液,降温,过滤,干燥.如KNO3中混有少量的NaCl,提纯KNO3可用此法. (2)要提纯温度变化对物质溶解度影响较小的物质,可用蒸发溶剂法.具体步骤为:溶解,蒸发溶剂,趁热过滤,干燥.如NaCl中混有少量KNO3,要提纯NaCl,可配制溶液,然后蒸发溶剂,NaCl结晶析出,而KNO3在较高温度下,还没有达到饱和,不会结晶,趁热过滤,可得到较纯净的NaCl.溶解度固体的溶解度条件:一定温度下,影响固体物质溶解度的外因是温度,内因是溶质和溶剂的性质标准:在100 g溶剂里状态:达到饱和状态单位:溶解度是所溶解的质量,常用单位为“克”气体的溶解度外界条件:压强为1