江苏省南京市玄武区2016届中考化学一模试题(含解析)

1、 2016 年江苏省南京市玄武区中考化学一模试卷 、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意每小题 2分，共30分） 1 .下列属于化学变化的是（ ） 干冰升华 2.人体内的 U体液中，呈酸性的是（ A. 血浆（pH 7.35 7.45 ） B.胃液（pH 0.9 1.5 ） C.胆汁（pH 7.1 7.3 ） D.胰液（pH 7.5 8.0 ） 3 .全球近140个国家根据国际防治汞污染公约，在 2020年前禁止生产和进出口含汞产品.如 图是汞元素相关信息，其中正确的是（ 品红扩散 C. 蜡烛 D. C.汞原子的中子数是 80 D.汞元素的相对原子质量为 200.6g 2 A. 白

2、磷在空气中燃烧会产生大量的白烟 B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾 C. 一氧化碳通过灼热氧化铁，固体由红色变为黑色 D. 水通电后，与正极相连的电极上产生的气体是氢气 7你认为下列“课外实验”不能成功的是（ ） A. 用食盐水制作叶脉书签 B. 用灼烧法鉴别羊毛和化纤 C. 用酒精浸泡捣烂的紫甘蓝花瓣自制酸碱指示剂 D.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水 &关于太阳能路灯的说法不正确的是（ ） 称量粗盐质量 3 A. 铝合金灯柱属于金属材料 B. 灯泡中填充氮气作保护气 C. 透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料 D. 硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的元素 9

3、“单中心铁”可作甲烷高效转化的催化剂，该转化的微观示意图如下: A. 该反应为复分解反应 B. 反应前后原子总数一定没有发生变化 C. 有机物可以在一定条件转化为无机物 D. “单中心铁”在反应前后质量和化学性质没有改变 10.把X、Y两种金属分别放入另外两种金属 Z、M的盐溶液中，实验结果如下表，其中“ /”表示金 属与盐 溶液不发生反应，“V”表示金属与盐溶液能发生反应.原子 4 溶液 金属 Z的盐溶液 M的盐溶液 X / V Y / / 上述四种金属的活动性顺序由强到弱的是（ ） A. Z、MX、Y B. M X、Z、Y C. Z、X、MY D. Z、Y、X、M 11 某无色溶液中大量存

4、在的离子如图所示，其中 X可能是（ ） X H* X A. Ca B. Fe. C. OH D. CO“ 12.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ） 5 NaCl NaNO3 序号 物质 选用试剂 操作 A KNO (NaCl) AgNO溶液 溶解、过滤 B MnO (KCl) HO 溶解、过滤、洗涤、干燥 C NaOH溶液(NstCO) 稀盐酸 加入试剂至不再产生气泡 D CO 2 (CO O 点燃 A. A B. B C. C D. D 14甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示下列说法中正确的是（ ） 申乙 50i .： A. : B. io C. t3C时

5、，甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为 1： H I 时，甲的溶解度大于乙的溶解度 t2 C时，甲、乙溶液的溶质质量分数都为 30% D. t2C时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至 t3C，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙的 壬曰. 质量 15.有关CuSO制备途径及性质如图所示. 已知: (1) Cu+2HSQ (浓)CuSO+SOCuSO+SOf +2H2O. 13下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是（ ） 6 (2) 在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低下列说法不正确的是 ( ) A. 途径比途径更好地体现绿色化学思想 B. 生成等质量的硫酸

6、铜，途径中消耗硫酸的质量多 C. 反应分解所得混合气体 X的成分是SQ和SO D. 固体Y为CuQ (本题包括1小题，共15 分) 16. 根据下列实验装置图，回答有关问题. ,是 ，收集一瓶干燥的氧气，可选用 (3) 实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气.常温下氨气是一种无色、有刺激性气味 的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性. 从图中选择制取氨气装置是 _ . 干燥氨气时不能选用下列干燥剂中的 _. A.固体氢氧化钠 B .浓硫酸 C .生石灰 (4) 若要配制100g质量分数为11.8%的稀盐酸，需要质量分数为 36%勺浓盐酸(密度为1.18g/mL ) _ mL

7、(计算结果保留一位小数).若所配溶液溶质质量分数偏小，则可能原因 A.用量筒量取水时仰视读数 B .烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液 C.将量筒中的水倒入烧杯时有部分水溅出 D .转移已配好的溶液时，有少量液体溅出 (5) 取上述11.8%的稀盐酸73g与足量的锌反应，最多生成氢气的质量是多少？(计算结果保留两 位小数) 三、(本题包括2小题，共14分) 17. 金属是人类生活中的常用的材料. (1) _ 下列生活用品中，利用金属导热性的是 (填字母) (2) 7 A.铝制易拉罐 B .电线 C .铁锅 D .自行车铁架8 (2) 某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如

8、图实验：在 A实验 中发生反应的化学方程式为 _ 将A实验结束后、试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间 后过滤滤渣中：一定含有的物质是 _ ，可能含有的物质是 _ .为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们 向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中一定含有的金属离子是 _ (填写 序号). Al3+ Al3+、Fe2+ Al3+、Fe3+ Fe2+、Cu2+ Al3+、Fe2+、Cu2+ (3) 据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的 20%- 40%稀 盐酸 常用于金属表面除锈，写出该反应的化学方程式 _ ，保护金属资源，

9、人人有责，请写出 一条防止铁制品生锈的方法 _ . (2)下列做法不符合“低碳”生活理念的是 _ (填字母) A.使用一次性木筷和纸巾 B 推广太阳能热水器 C 逐步淘汰白炽灯 D 草稿纸双面使用 (3)分析下表，与煤相比，用天然气作燃料的优点有 _ 1g物质完全燃烧 产生二氧化碳的质量/g 放出的热量/kJ CH 2.75 56 C 3.67 32 (4) 二氧化硅(SiO2)可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术二氧化碳被氨水吸收(如图)转 化为碳酸氢铵. 氨水的化学式为 SiO2中硅元素的化合价为 9 四、(本题包括2小题，共13 分)10 19柠檬酸(GHO)是一种工业原料，广泛应用于食

10、品、医药等行业如图 制备一水柠檬酸晶体(C6HO7?H2C)的工艺流程图回答相关问题： 【资料卡片】： 柠檬酸水溶液显酸性，柠檬酸钙不溶于水； 工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质; 一水柠檬酸在不同温度下的溶解度如下表： 温度/C 0 10 20 30 40 溶解度/g 96 118 146 183 216 某种专用树脂对柠檬酸的吸附率和水温的关系如图 1: 【变温色谱分离法制备】(图 3) 2、3是两种不同方法 (6)对比“变温色谱分离法”，请你说出“钙盐法” 20图中AG均是初中化学常见物质，它们之间的转化或相互反应关系均为初中常见反应，其中 属于单质，

11、且被pH大于7.图中“-”表示两端的物质能发生化学反应，“T”表示物质间存在转化关系，反应条 件、部分反应物和生成物已略去. (1) _ 写出物质 G的化学式 _ ; (2) 满足图中关系的物质 F,可能属于下列类别中 酸 碱 盐 氧化物 (3) 写(填序号)； 【钙盐法制备】(图 2) (4)母液可以循环，其中一定含有的溶质是 _ *1 ，其原因是 后 fit ；势祁诙曙- 11 五、（本题包括1小题，共8分） 21.如图1，鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是 里面覆盖一层蛋壳膜某校兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动： 【提出问题1】 （1） 鸡蛋白中主

12、要的营养成分是 _ ; （2） 蛋壳中的CaCO含量是多少呢？ 【查阅资料】 a、 CaCO灼烧分解生成氧化钙和一种无毒的氧化物. b、 蛋壳中的其它成分受热不分解，也不与稀盐酸反应. 【设计方案】他们分别称取 12.0g蛋壳设计了以下不同的实验方案： （1） 小华的方案： 称取12.0g蛋壳研磨成粉末，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为 7.16g .则：减少的 质量是 _ （填化学式）的质量，经计算得蛋壳中的 CaCO的质量分数为91.7%. （2） 小明的方案：小明设计了如图 2所示的实验装置已知仪器 a装有10%勺稀盐酸，装置内试剂 均足量. 【实验步骤】 按如图 向B装置中加

13、入蛋壳样品 4H,T 接下来的实验操作是 打开乂1关闭K2,再通入空气一会儿，至装置 C中不再产生沉淀为止; 将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量； 重复上述实验. 【实验数据】重复实验， 3次数据记录如下: 实验次数 实验1 实验2 实验3 装置C中沉淀质量（g） 19.68 19.75 19.67 【实验分析及数据处理】 上述数据是否为托盘天平称量得到的 _ （填“是”或“不是”）. 若无A装置，直接通入空气，则测定结果将 _ （填“偏大”、“偏小”或“不变”） 利用3次实验数据的平均值，计算该蛋壳中的 CaCO质CaCQ 誕梵开 12 量分数为83.3%. 【实验反思】 下

14、列各项措施中，能提高小明测定准确度的是 _ （填字母） A. 缓缓滴加稀盐酸 B. 在装置A B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶 C. 在装置B、C之间增加盛有饱和 NaHCO的洗气瓶.13 2016年江苏省南京市玄武区中考化学一模试卷 参考答案与试题解析 、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意每小题 2分，共30分） 1 .下列属于化学变化的是（ 品红扩散 ;烛丄 D. 【专题】物质的变化与性质. 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物 理变化的本质区别是否有新物质生成. 【解答】解：A、研碎胆矶的过程中，是状态的改变，而没有新物质生成，属

15、于物理变化故选项错 误； B、 品红扩散只是在水中溶解扩散的过程，没有新物质生成，属于物理学变化故选项错误； C、蜡烛燃烧有二氧化碳等有新物质生成，属于化学变化故选项正确； D干冰升华只是二氧化碳的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化故选项错误. 故选C. 【点评】 解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化. 2.人体内的下列体液中，呈酸性的是（ ） A. 血浆（pH 7.35 7.45 ） B.胃液（pH 0.9 1.5 ） C.胆汁（pH 7.1 7.3 ） D.胰液（pH 7.5 8.0 ） 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系.胆矶研碎 B. A.

16、 干冰升华 化和物理变化的判别. 14 【专题】常见的酸酸的通性. 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的 pH小于7时，呈酸性；当溶液的 pH大于7时, 呈碱性；据此进行分析判断. 【解答】 解：A、血浆的pH为7.357.45，大于7,显碱性，故选项错误. B、 胃液pH为0.91.5，小于7,显酸性，故选项正确. C、 胆汁的pH为7.17.3，大于7,显碱性，故选项错误. D胰液的pH为7.58.0，大于7,显碱性，故选项错误. 故选：B. 【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键. 3 全球近140个国家根据国际防治汞污染公约，在

17、 2020年前禁止生产和进出口含汞产品如 图是汞元素相关信息，其中正确的是（ ） C. 汞原子的中子数是 80 D. 汞元素的相对原子质量为 200.6g 【考点】元素周期表的特点及其应用. 【专题】元素位置、结构与性质；化学用语和质量守恒定律. 【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元 素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可. 【解答】 解：A、汞属于金属元素，故选项说法错误. B、 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 80,该元素的原子序数为 80,故选项说法正确. C、 根据元素周期表中的一格

18、可知，左上角的数字为 80,表示原子序数为 80；根据原子序数=核电荷 数=质子数=核外电子数，则该元素的原子的核内质子数与核外电子数均为 80,而不是中子数为 80, 故选项说法错误. D根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 200.6，相对原子质量单位是“ 1”，不是“克”，故选项说法错误. 故选：B.B.汞元素的 80 15 【点评】 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素 名称、相对原子质量）进行分析解题的能力. 4. 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ） 【分析】根据核内质子数与核外电子数之间

19、的关系分析, 为原子；当核电荷数=核内质子数核外电子数，为阳离子；当核电荷数 =核内质子数V核外电子数, 为阴离子. 【解答】 解：A、核内质子数=8=核外电子数=8,属于原子.故 A不符合题意； B、 核内质子数=10=核外电子数=10,属于原子.故 B不符合题意； C、 核内质子数=12核外电子数=10，属于阳离子.故 C符合题意； D核内质子数=17 V核外电子数=18，属于阴离子.故 D不符合题意. 故选C. 【点评】解答本题的关键就是比较核内的质子数与核外的电子书之间的关系，当核内质子数核外 电子数，为阳离子. 5. 下列实验操作中，不正确的是（ ） 【专题】 实验操作型；化学学习中

20、的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作. 根据当核电荷数=核内质子数=核外电子数， -托盘天平；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定. 16 【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断.17 B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断. C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断. D根据用pH试纸测定未知溶液的 pH的方法进行分析判断. 【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使 热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确. B、 蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体

21、飞溅，图中所示操作正确. C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确. D用pH试纸测定未知溶液的 pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 纸上，与标准比色卡对比来确定 pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操 作错误. 故选： D. 【点评】 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项 是解答此类试题的关键. 6. 下列说法不正确的是（ ） A. 白磷在空气中燃烧会产生大量的白烟 B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾 C. 一氧化碳通过灼热氧化铁，固体由红色变为黑色 D. 水通电后，与正极相

22、连的电极上产生的气体是氢气 【考点】 一氧化碳还原氧化铁；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；酸的物理 性质及用途. 【专题】 实验现象的观察和记录. 【分析】A、根据白磷在空气中燃烧的现象进行分析判断； B、 根据浓盐酸具有挥发性进行分析； C、根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析； D根据水通电后，带正电的氢离子向负极运动，带负电的氧离子向正极运动进行分析. 【解答】解：A、白磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故 A正确； B、 浓盐酸具有挥发性，与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，所以会看到白雾，故 B正确； C、 一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二

23、氧化碳，固体由红色变为黑色，故 C正确； D水通电后，带正电的氢离子向负极运动，带负电的氧离子向正极运动，所以与正极相连的电极上 产生的气体是氧气，故 D 错误 pH 试 18 故选： D 【点评】 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、碱的化学性质、二氧化碳的化学性质是正确解 答本题的关键 7你认为下列“课外实验”不能成功的是（ ） A. 用食盐水制作叶脉书签 B. 用灼烧法鉴别羊毛和化纤 C. 用酒精浸泡捣烂的紫甘蓝花瓣自制酸碱指示剂 D. 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水 【考点】 化学实验方案设计与评价；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合 成纤维的鉴别.

24、【专题】 实验设计题. 【分析】A、根据叶脉书签就是除去表皮和叶肉组织，而只由叶脉做成；植物的叶、叶脉由坚韧的纤 维素构成，在碱液中不易煮烂，而叶脉四周的叶肉在碱液中容易煮烂进行分析； B、 根据蛋白质的特点考虑； C、根据某些花瓣遇酸性和碱性会显示不同颜色的物质可做酸碱指示剂分析； D根据汽水的成分来分析. 【解答】解：A、叶脉书签就是除去表皮和叶肉组织，而只由叶脉做成；植物的叶、叶脉由坚韧的纤 维素构成，在碱液中不易煮烂，而叶脉四周的叶肉在碱液中容易煮烂，氯化钠不具有碱性，所以不 能制作叶脉书签，故方法错误； B、 羊毛的主要成分是蛋白质，在燃烧时有烧焦羽毛气味，所以可用灼烧法鉴别羊毛和化

25、纤，故选项 正确； C、 某些花瓣，如紫罗兰遇酸性或碱性溶液会显示出不同的颜色，故可做酸碱指示剂，故选项正确； D柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，可以制成汽水，故方法正确. 故选： A. 【点评】 本题是对家庭小实验的考查，解答本题要根据物质的不同性质深入分析，注意确定物质是 否可做酸碱指示剂的方法.19 &关于太阳能路灯的说法不正确的是（ ） A. 铝合金灯柱属于金属材料 B. 灯泡中填充氮气作保护气 C. 透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料 D. 硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的元素 【考点】金属材料及其应用；常见气体的用途；地壳中元素的分布与含量；

26、有机高分子材料的分类 及鉴别. 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料；化学与生活. 【分析】根据路灯的制造材料的类别、物质的性质以及元素的含量的知识进行分析解答即可. 【解答】解：A、铝合金灯柱属于金属材料，正确； B、 氮气化学性质很稳定，可以作为保护气，正确； C、 塑料灯罩属于有机合成高分子材料，正确； D硅元素是地壳中含量第二位的元素，错误； 故选D. 【点评】 本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行. 9“单中心铁”可作甲烷高效转化的催化剂，该转化的微观示意图如下: A. 该反应为复分解反应 B. 反应前后原子总数一定没有发生变化 C. 有机

27、物可以在一定条件转化为无机物 D. “单中心铁”在反应前后质量和化学性质没有改变 【考点】微粒观点及模型图的应用；催化剂的特点与催化作用；有机物与无机物的区别；反应类型 的判定. 【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成. 【分析】根据催化剂的作用、观察微观示意图化学反应前后原子的种类及反应物、生成物的分子结 构逐项分析即可. 【解答】解：根据图示可以看出， 该反应的反应物是 CH4,生成物是C2H4和Hb,反应的化学方程式为: 2CHIC-九:m A、 该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，不属于复分解反应，故说法不正确； 确的是 20 B、 观察微观示意图，

28、反应前后都是碳原子和氢原子，原子的种类没有发生变化，故说法正确； C、 有机物可以在一定条件转化为无机物，故说法正确； D “单中心铁”是该反应的催化剂，在反应前后质量和化学性质没有改变，故 D说法正确. 故选项为：A 【点评】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写 出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可. 10.把X、Y两种金属分别放入另外两种金属 Z、M的盐溶液中，实验结果如下表，其中“ /”表示金 属与盐 溶液不发生反应，“V”表示金属与盐溶液能发生反应. 溶液 金属 Z的盐溶液 M的盐溶液 X / V / / 上述四种金属的活动性顺序由强

29、到弱的是（ ） A. Z、MX、Y B. M X、Z、Y C. Z、X、MY D. Z、Y、X、M 【考点】金属活动性顺序及其应用. 【专题】金属与金属材料. 【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据 此判断能否发生反应，进而可确定四种金属活动性由强到弱的顺序. 【解答】解：根据题意，把 X、Y分别放入其他两种金属 Z、M的盐溶液中，实验结果如表， X能够 置换M不能置换Z,说明XM, Xv Z,即Z X M; Y不能置换Z和M,说明YvZ, Yv M,因此X、 Y、Z、M四种金属的活动性顺序为： ZX M Y. 故选项为：C. 【点评】本题难度不

30、大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活 泼”是正确解答此类题的关键.21 11 某无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中 X可能是（ ） / H* X Cl” K 2 Ca B. Fe. C. OH D. CO“ 【考点】离子或物质的共存问题. 【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题. 【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题 还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等. 【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项 正确. B、 四种离子间不能结合

31、成沉淀、气体或水，能大量共存；但 Fe3+的水溶液黄色，故选项错误. C、 H+、OH两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误. D H+、CO2两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误. 故选：A. 【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间 能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色. 12.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ） H：0: C NaCl 【考点】物质的相互转化和制备；一氧化碳的化学性质；盐的化学性质；碳的化学性质. 【专题】物质的制备. 【分析】 抓住物质间反应的规律，理解复分解

32、反应的条件：必须有水、气体或沉淀生成，及一些特 殊的反应. 【解答】解：过氧化氢分解生成了水和氧气，电解水能生成氧气，每步均可以一步实现，符合题 意； 碳在充分燃烧时生成了二氧化碳，在不充分燃烧时生成了一氧化碳，一氧化碳燃烧生成了二氧化 碳，每步均可以一步实现.符合题意； 氢氧化钠与盐酸反应可生成氯化钠，氯化钠与硝酸银反应可生成硝酸钠，但硝酸钠不能通过一部 反应生成氢氧化钠，不符合题意. 由以上分析可知，A正确.NaNOs-NaOH 22 1: 2 故选A. 【点评】主要考查了物质间的反应的规律，培养学生分析问题、解决问题的能力. 13.下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是（

33、 ） 序号 物质 选用试剂 操作 A KNO (NaCI) AgNO溶液 溶解、过滤 B MnO (KCI) HO 溶解、过滤、洗涤、干燥 C NaOH溶液(NaCO) 稀盐酸 加入试剂至不再产生气泡 D CO 2 (CO O 点燃 A. A B. B C. C D. D 【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质. 【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题. 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂 质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不 能与原物质反应；反

34、应后不能引入新的杂质. 【解答】解：A、NaCI能与AgNO溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，再过滤，能除去杂质但引入了 新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误. B、 KCI易溶于水，KCI难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选 项所采取的方法正确. C、NazCG和NaOH溶液均能与稀盐酸反应， 不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则， 故选项所采取的方法错误. D除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体， 否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误. 故选：B. 【点评】物质的分离与除杂是

35、中考的重点， 也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件 （加 入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键. 14.甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示.下列说法中正确的是（ 23 B. tJC时，甲的溶解度大于乙的溶解度 C. t2C时，甲、乙溶液的溶质质量分数都为 D. t2C时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至 t3C，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙的 固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数. 溶液、浊液与溶解度. 根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶

36、液中溶质的质量分数的大小， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物 质的目的. 【解答】 解：A、tsC时，甲物质的溶解度是 50g，所以甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为 1 : 3, 故A错误； B、 通过分析溶解度曲线可知， tiC时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故 B错误； C、 t2C时，甲、乙物质的溶解度是 30g，所以甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为：X 100%=23.1% 130g 故C错误； D t3C时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以 t2C时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升 温至t3C，为达饱和状态，需加入甲的质量大于

37、乙的质量，故 D正确. 故选：D. 【点评】 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲 线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力. ( ) 30% 【考点】 【专题】 【分析】 15.有关CuSO制备途径及性质如图所示. 已知: AH:SO4 A uw*c - 混合汽体 1 -1 倚 HSO4 0； (1) CU+2HSQ (浓) uSOuSO+SQSQ f +2H2Q. (2)在一个化学反应中，如果有元素化合价升 L一 J J - NaOH 加蜻 . - - 高，同时就有元素化合价降低.下列说法不正确的是 Cu A CuSOi 24 A. 途

38、径比途径更好地体现绿色化学思想 B. 生成等质量的硫酸铜，途径中消耗硫酸的质量多 C. 反应分解所得混合气体 X的成分是SQ和SO D. 固体Y为CuO25 【考点】物质的相互转化和制备；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质. 【专题】物质的制备. 【分析】A、根据浓硫酸和铜反应会生成二氧化硫进行分析； B、 根据CU+2HSO （浓）CuSC+SQCuSC+SQf +2H0分析需要浓硫酸的质量； C、 根据在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低进行分析； D根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热生成氧化铜和水进行分析. 【解答】解：A、浓硫酸和铜

39、反应会生成二氧化硫，所以途径比途径更好地体现绿色化学思想， 故A正确； B、 通过CU+2HSQ （浓）CuSOSQf +20可以看出，生成等质量的硫酸铜，途径中消耗硫酸的质 量多，故B正确； C、 硫酸铜在1100C时，生成氧化亚铜、二氧化硫、三氧化硫，氧元素化合价不变，铜元素、硫元 素的化合价降低了，没有化合价升高的元素，不符合电子守恒，所以还应该生成氧气，氧元素化合 价升高，故C错误； D氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热生成氧化铜和水，所以 X是氧化铜，故 D正确. 故选：C. 【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答. 二、

40、（本题包括1小题，共15分） 16根据下列实验装置图，回答有关问题. 氧气，可选用的收集装置是（填字母，下同）， （3）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气常温下氨气是一种无色、有刺激性气味 的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性. 从图中选择制取氨气装置是 AD . 干燥氨气时不能选用下列干燥剂中的 B . A. 固体氢氧化钠 B 浓硫酸 C 生石灰 ._ T 标号 n O+Qf ，收集一瓶干燥的 (2) H是 铁架台 长颈漏斗 仪器的名称是 热高锰酸钾制取氧气 26 （4）若要配制100g质量分数为11.8%的稀盐酸，需要质量分数为 36%勺浓盐酸（密度为1.18g/m

41、L ） 27.8 mL (计算结果保留一位小数)若所配溶液溶质质量分数偏小，则可能原因是 A. 用量筒量取水时仰视读数 B .烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液 C.将量筒中的水倒入烧杯时有部分水溅出 D .转移已配好的溶液时，有少量液体溅出 (5) 取上述11.8%的稀盐酸73g与足量的锌反应，最多生成氢气的质量是多少？(计算结果保留两 位小数) 【考点】 氧气的制取装置；氧气的收集方法；用水稀释改变浓度的方法；根据浓硫酸或烧碱的性质 确定所能干燥的气体；根据化学反应方程式的计算. 【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算；常见气体的实验室制法、检 验、干燥与净化. 【分析】(

42、1)熟记仪器的名称； (2) 根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气以及收集氧气的方法来分析； (3) 从实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气，由于需要进行加热，故所需仪器一定 有酒精灯，氨气的水溶性和密度去分析解答； 从NH是一种碱性气体，能够和浓硫酸发生反应，被浓 硫酸吸收去分析解答； (4) 根据溶液稀释前后溶质质量不变列方程求解； (5) 根据化学方程式进行计算. 【解答】解：(1)是铁架台，是长颈漏斗； (2) 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；向上排空气法来收集的氧气比较干燥； (3) 实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气， 由于需要进行加热，

43、 故所需仪器一定有 酒精灯， 故发生装置应选 A;由于常温下NH是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，可 用向下排空气法收集；因其极易溶于水，则不能用排水法；故收集装置为 D; NH是一种碱性气体, 能够和浓硫酸发生反应，被浓硫酸吸收；因此干燥时不能选用浓硫酸作为干燥剂，可用氢氧化钠固 体或生石灰进行干燥； (4) 根据加水稀释前后溶质质量不变，设需浓盐酸的体积为 x, x x 1.18g/mL X 36%=100小 11.8% x=27.8mL 若所配溶液溶质质量分数偏小，则可能原因 A、 用量筒量取水时仰视读数，水偏多，所配溶液溶质质量分数偏小； B、 烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液

44、，水偏多，所配溶液溶质质量分数偏小； AB 27 C、将量筒中的水倒入烧杯时有部分水溅出，溶剂减小，所配溶液溶质质量分数偏大；28 D转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，所配溶液溶质质量分数不变. (5) 解：设最多生成氢气的质量为 x (5)解：设最多生成氢气的质量为 x m(Hci)=73gX 11 .8%=8.614g Zn+2HCI=Z nCb+Hbf 73 2 8.614g x 73 8.614g x=0.24g 答：最多生成氢气的质量是 0.24g . 故答案为：(1 铁架台、长颈漏斗; (3) AD； B; (4) 27.8 ; AB; (5) 解：设最多生成氢气的质量为 x m

45、(Hci)=73gX 11.8%=8.614g Zn+2HCI=Z nCb+Hj 73 2 8.614g x 73 8. 614g 2 - x x=0.24g 答：最多生成氢气的质量是 0.24g . 【点评】本题考查氧气的制法、溶液稀释及根据化学方程式的简单计算，重在考查学生根据化学方 程式计算的步骤和格式. 三、(本题包括2小题，共14分) 17 金属是人类生活中的常用的材料. (1) 下列生活用品中，利用金属导热性的是 C (填字母). A.铝制易拉罐 B .电线 C .铁锅 D .自行车铁架(2) 2KMnCK 上+MnO+Qf; C; A实验 29 (2) 某化学兴趣小组的同学在探究

46、铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图实验：在 将A实验结束后、试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间 后过滤滤渣中：一定含有的物质是 Cu ，可能含有的物质是 Fe .为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加 稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中一定含有的金属离子是 (填写序号). Al3+ Al3+、Fe2+ Al3+、Fe3+ Fe2+、Cu2+ Al3+、Fe2+、Cu2+ (3) 据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的 盐酸 有责，请写出一条防止铁制品生锈的方法 保持铁制品表面的洁净和干燥(其他合理的答案也可

47、) J 【考点】 金属的化学性质；金属的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；书 写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 【专题】金属与金属材料. 【分析】(1)金属具有良好的导电性、导热性、延展性等； (2) 根据铝、铜、铁金属活动顺序以及活动性强的金属可以将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换 出来进行解答； (3) 根据铁生锈的条件是与氧气和水同时接触以及氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行解答. 【解答】解：(1)铝制易拉罐是利用铝的延展性，电线是利用导热性，铁质炒菜锅是利用铁的导热 性，自行车铁架是利用了铁合金的硬度大的性质； (2) 铝、铜、铁金属活动顺序是铝铁铜；依据活

48、动性强的金属可以将活动性弱的金属从它的盐 溶液中置换出来，所以在 A实验中铁粉不和硫酸铝溶液反应，只能和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸 亚铁，发生反应的化学方程式为 Fe+CuSACu+FeSO;将A实验结束后、试管内的物质倒入烧 杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明实验没有反应的铁粉又和实验中剩余的硫酸 铜溶液生成铜和硫酸亚铁，所以一段时间后过滤.滤渣中一定含有的物质是铜，可能含有剩余的铁； 向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，说明滤渣中一定没有金属铁，所以当铁恰好和硫酸铜反 应时，滤液中含有的金属离子是 Al3+、Fe2+ ；当硫酸铜有剩余时，滤液中含有的金属离子是 Al3+、Fe2

49、+、 Cu2+;因此一定含有 Al3+、Fe2+； (4) 铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化 铁和水，反应的化学方程式 Fe2Q+6HC2FeCI 3+3H2O防止铁制品生锈的方法在铁制品表面涂保护 中发生反应的化学方程式为 Fe+CuSO=FeSQ+C 20%- 40% 稀 常用于金属表面除锈，写出该反应的化学方程式 Fe2Q+6HCI=2FeCI O ，保护金属资源，人人 30 层，例如涂油漆. 故填：（1） C; （2） Fe+CuSOFeSQ+Cu; Cu ; Fe；（3） Fe2C3+6HCl=2FeCl3+3H2O;保持铁制 品表面

50、的洁净和干燥（其他合理的答案也可）. 【点评】 解答本题关键是要知道物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，熟悉铁 生锈的条件和方程式书写的注意事项，熟悉金属活动性顺序的应用，加强学生对知识的灵活应用. 18 .关注碳排放. （1） 化石燃料属于 不可再生 （填“可再生”或“不可再生”）能源. （2） 下列做法不符合“低碳”生活理念的是 A （填字母）. A.使用一次性木筷和纸巾 B .推广太阳能热水器 C .逐步淘汰白炽灯 D .草稿纸双面使用 （3） 分析下表，与煤相比，用天然气作燃料的优点有 产生的二氧化碳少，放出的热量多 1g物质完全燃烧 产生二氧化碳的质量/g 放出的热量

51、/kJ CH 2.75 56 C 3.67 32 （4） 二氧化硅（SiO2）可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术二氧化碳被氨水吸收（如图）转 化为碳酸氢铵. 氨水的化学式为_NH_H2Q_ . SiO2中硅元素的化合价为 +4 . 【考点】化石燃料及其综合利用；自然界中的碳循环；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计 初常用燃料的使用与其对环境的影响. 【专题】 化学与能源；化学知识生活化；化学与生活. 【分析】（1）根据化石燃料属于不可再生能源进行分析； （2）根据低碳的意义进行分析，低碳就是减少二氧化碳的含量，可以从二氧化碳的生成和消耗进行 分析； （3）根据题目提供的信息分析解答； （

52、4）根据化学式的书写方法进行分析解答； 根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析. 【解答】 解：（1 ）化石燃料属于不可再生能源；（ 31 囹1 囹2 （2） A、一次性木筷和纸巾，是用木材制成的，会破坏树木，减少二氧化碳的消耗， 不符合“低碳” 生活理念； B、 推广电热水器，会增加发电所用煤消耗，相应的增加大量的空气污染物，不符合“低碳”生活理 念； C、 白炽灯消耗电量大，所以逐步淘汰白炽灯，会减少用电量，从而减少二氧化碳的含量，符合“低 碳”生活理念； D草稿纸双面使用能节约造纸所用的木材， 减少树木的砍伐，增强二氧化碳的消耗，故选项符合“低 碳”生活理念； （3） 由题目提供的信

53、息可知，相同质量的甲烷和煤相比，甲烷燃烧产生的二氧化碳少，放出的热量 多; （4） 根据分子的表示方法，因此氨水的化学式表示为： NH - HzO 氧元素显-2价，设硅元素的化合价是 x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： x+ （- 2）X 2=0,则 x=+4 价；故填：+4； 故答案为：（1）不可再生；（2） A；（ 3）产生的二氧化碳少，放出的热量多；（ 4NH HO +4. 【点评】此题考查知识点较多，综合性较强，可依据已有的知识进行分析解答. 四、（本题包括2小题，共13分） 19柠檬酸（GHO）是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业如图 制备一水柠檬酸晶体（CBQ?H

54、C）的工艺流程图回答相关问题： 【资料卡片】： 柠檬酸水溶液显酸性，柠檬酸钙不溶于水； 工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质; 一水柠檬酸在不同温度下的溶解度如下表： 温度/c 0 10 20 30 40 溶解度/g 96 118 146 183 216 某种专用树脂对柠檬酸的吸附率和水温的关系如图 1: 【钙盐法制备】（图 2） 勺CQ+C0( OH 2=CaCO+H2O_ ； j i j2、3是两种不同方法 X时发生 32 (2) 操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是 加热浓缩 T冷却结晶T 过滤 (3) 洗涤CaSO滤渣的目的是 提高产量 ； (

55、4) 母液可以循环，其中一定含有的溶质是 柠檬酸 ； 【变温色谱分离法制备】(图 3) (6)对比“变温色谱分离法”，请你说出“钙盐法”的劣势 钙盐法中增加了废水及 CaSO滤渣后 期处理的费用；增加了 CQ的排放；消耗资源，破坏环境 . 【考点】物质的相互转化和制备；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；书写化学方程式、 文字表达式、电离方程式. 【专题】物质的制备. 【分析】(1)根据碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳， 在实验室检验二氧化碳用澄清石灰水进行分析； (2) 根据柠檬酸的溶解度进行分析； (3) 根据硫酸钙表面会粘有柠檬酸进行分析； (4) 根据既可以做反应物，也是生成物的可以进

56、行循环利用进行分析； (5) 根据柠檬酸的溶解度进行分析； (6) 根据两种反应流程中的反应物和发生的反应进行分析 【解答】解：(1)碳酸钙和发酵液反应得到了柠檬酸钙和废液，依据质量守恒定律，所以发酵液中 含有柠檬酸，柠檬酸显酸性，柠檬酸和碳酸钙反应会生成二氧化碳气体，所以气体 X是：CQ,在实 验室检验二氧化碳常用澄清石灰水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，化学方 程式为：CQ+Ca (QH 2=CaCQj +HQ; (2) 通过柠檬酸的溶解度表可以看出，柠檬酸的溶解度受温度影响变化较大，所以要从柠檬酸的溶 液中得到柠檬酸，需要先将柠檬酸蒸发浓缩制成高温时的饱和溶液，然后进行

57、降温处理，可以得到 柠檬酸晶体和母液，再进行过滤，可以得到柠檬酸晶体； (3) 硫酸钙表面会粘有柠檬酸， 将滤渣洗涤后，表面的柠檬酸会进入滤液中， 提高了柠檬酸的产量， 所以洗涤CaSQ滤渣的目的是：提高产量； (4) 通过分析反应流程中的各种物质，可知得到柠檬酸晶体的母液，中含有一定的柠檬酸，可以在 重新参与反应，所以母液可以循环，其中一定含有的溶质是：柠檬酸；33 (5) 洗脱的目的是使专用树脂再生，洗脱时在较高温度下的热水进行，其原因是：专用树脂对柠檬 酸的吸附率随温度升高而降低，温度越高，越便于柠檬酸从专用树脂中分离； (6) 通过分析两个反应流程，变温色谱分离法不会产生副产物硫酸钙，

58、钙盐法会产生二氧化碳，加 剧温室效应，所以对比“变温色谱分离法”， “钙盐法”的劣势： 钙盐法中增加了废水及 CaSO滤渣 后期处理的费用；增加了 CO的排放；消耗资源，破坏环境. 故答案为：(1) CO+Ca (OH 2CaCOj +H2O; (2) 加热浓缩，过滤； (3) 提高产量； (4) 柠檬酸； (5) 专用树脂对柠檬酸的吸附率随温度升高而降低，温度越高，越便于柠檬酸从专用树脂中分离； (6) 钙盐法中增加了废水及 CaSQ滤渣后期处理的费用；增加了 CO的排放；消耗资源，破坏环境. 【点评】在解此类题时，首先分析题中的反应流程，然后结合学过的知识、题中所给的知识以及题 中的问题进

59、行逐一的解答. 20. 图中AG均是初中化学常见物质，它们之间的转化或相互反应关系均为初中常见反应，其中 G 属于单质，且被称为最理想能源，其余均为化合物， B和C物质类别相同，D E溶于水所得溶液的 pH大于7.图中“-”表示两端的物质能发生化学反应，“T”表示物质间存在转化关系，反应条 件、部分反应物和生成物已略去. (1) 写出物质G的化学式 H2 ； (2) 满足图中关系的物质 F,可能属于下列类别中 (填序号)； 酸 碱 盐 氧化物 (3)写出化学方程式：CTB： HSQ+BaCl2 BaSOJ +2HCI 离方程式. 【专题】框图型推断题. 【分析】G属于单质，且被称为最理想能源，说明 G是氢气； (4) DTE反应的基本反应类型为 化合反应 渚点】物质白 ；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；反应类型的判定；书写化学方程 鉴别、推 34 稀盐酸能和活泼金属反应生成盐和氢气，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，稀硫酸和 某些金属氧化物反应生成盐和水； 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和酸、某些盐、某些氧化物反应生成水. 【解答】 解：G属于单质，且被称为最理想能源，说明 G是氢气； 稀盐酸能和活泼金属反应生成盐和氢气，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，稀硫酸和 某些金属氧化物反应生成盐和水； 氧化钙和水反应生