高三化学入学测试

1、高二升高三入学测评卷化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 O 16 Cu 64 Mg 24 Na 23 Al 27 N 14C 12 Ca 40 Ba 137一、选择题（每小题6分，共42分）7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A时，pH = 13的1L Ba(OH)2溶液中含有OH数目为0.1NAB200mL 5mol·L1Na2S溶液中，含NA个S2C常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH3·H2O分子数是0.01 NAD电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g8下列实验装置设计正确且能达到目的的是（ ） 测定乙醇结

2、构式 滴定法测定硫酸 合成氨并检验氨的生成 碘的CCl4溶液中分离I2 的物质的量的浓度 并回收CCl4 A B C D9下列离子方程式错误的是（ ） www.ks5 高#考#资#源#网A氯气通入水中：C12 + H2O H+ + C1+ HClO B向3%的双氧水中通入少量SO2：H2O2 + SO2 = 2H+ + SO42C碳酸钠水解：CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OHD向NaHCO3溶液中加入过量石灰水：Ca2+ + OH+ HCO3= CaCO3+ H2O10下列现象或反应的原理解释正确的是（ ）选项现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较

3、强的吸附作用B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D2CO = 2C + O2在任何条件下均不能自发进行该反应H > 0，S < 011某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H+和OH-)Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是（ ） A该溶液中可能含有Na+ B该溶液中肯定含有

4、NH4+、S042-、CO32-、NO3- C该溶液中一定不含NO3- D该溶液中一定含Na+，且c(Na+)01 molL12铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O 三种气体且标准状况下体积均为0.224L，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（ ）A3.12 g B 4.18 g C4.68 g D5.08 g13A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2、C，B2与C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是（ ）A离子半径A2 > C > B2 B它

5、们的原子序数A > B > CC它们的原子半径C > B > A D原子最外层上的电子数C > A > B二、填空题：26（14分）AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_ _周期、第_ _族 ；（2）写出反应的化学方程式_ _；（3）写出D和J的水溶液反应的离子方程式_ _；（4）写出反应的电极方程式：阳极： ；阴极： 。（5）从能量变化

6、的角度看，反应中属于H0的反应是_。（填序号）（6）反应中的氧化剂是_。（7）B的化学式：_，H的结构式：。27（14分）二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：甲醇二甲醚H2OCH4催化反应室1CH4COH2催化反应室3CH4催化反应室2CH4请填空：（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H0。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1(假设容积为100L)，10m

7、in末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V(H2)= mol·L-1·min-1。（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为 。（3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则： P1 P2 (填“<”、“>”或“=”)。在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变

8、”，下同。)，平衡常数 。在P1压强下，100时,CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g)反应的平衡常数为 （用含a、V的代数式表示）。28.（15分）【实验探究】已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴,振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、 玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液。完成以下实验探究过程：【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中 引起的（填微粒的化学式，下同）。假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致

9、，是溶液中 引起的。【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：验证假设1的方案： ，本方案所用到的主要玻璃仪器有： 。 www.ks5 高#考#资#源#网验证假设2的方案： 。（2）根据高中所学的知识判断，你认为 （填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉-碘化钾溶液验证你的假设是否可行？ （填“可行”或“不可行”），理由是 。（3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为 。 29、相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯

10、代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。已知： NO2Fe/HClNH2（苯胺，易被氧化）请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题： H的结构简式是 ；反应、的类型分别是 ， 。 反应的化学方程式是_ _； 阿司匹林最多消耗 mol NaOH； 有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有 种； 请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）。例： 化学试卷参考答案一、选择题（每小题6分，共42分）7、A 8、A 9、C 10、D 11、D 12、B 13、C二、填空题26（14分）（1）第四周期、第族（每空1分，共2分） （2）8Al3Fe

11、3O44Al2O39Fe（2分，条件不对不给分） （3）Fe3+3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3+3Al(OH)3（2分）（4）阳极：6O212e3O2；阴极：4Al3+12e4Al（每空2分，共4分。其他合理答案也可给分）（5）（1分，少选多选不给分） （6）水(写分子式也可）（1分）（7）Fe3O4 O=O（每空1分，共2分）27（14分）（1）减小(2分）0.0003mol·L-1·min-1(2分）（2）2CO+4H2CH3OCH3+H2O（2分，没写可逆符号扣1分）（3） （2分）增大；不变（每空2分，共4分） a2/V2 （2分）28（15分）（1）【提出假设】Br2 Fe3+（每空1分，共2分）【设计实验方案】假设1方案：向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色 。（2分）仪器：分液漏斗，烧杯。（2分，少答一个扣1分，多答不得分，其他合理方案也可给分） 假设2方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 （2分，