课题1原子的构成

1、人们认识原子的过程：人们认识原子的过程：原子结构模型的演变原子结构模型的演变探究园地 原子结构动画模拟原子结构动画模拟1、原子原子由居于原子由居于原子中心的原子核和核外中心的原子核和核外高速运动的电子构成；高速运动的电子构成；2、原子核原子核在整个原在整个原子中只占有极小的体子中只占有极小的体积，原子中大部分是积，原子中大部分是空的。空的。3、电子在原子中的、电子在原子中的一个很大的空间围绕一个很大的空间围绕原子核高速运动，电原子核高速运动，电子质量很小。子质量很小。4、原子核中有质子、原子核中有质子和中子，质子带正电和中子，质子带正电荷，中子不带电荷，荷，中子不带电荷，原子的质量主要集中原子

2、的质量主要集中在原子核上。在原子核上。继续继续原子原子非常小非常小原子核在原子中只占有很小的体积 原子构成原子构成原子核原子核核外电子核外电子中子中子核电荷数质子数核电荷数质子数= =核外电子数核外电子数质子质子（）（+）原子中：原子中：1 1个质子带一个个质子带一个单位正电荷；单位正电荷；1 1个电子带一个个电子带一个单位负电荷。单位负电荷。中子不带电；中子不带电；氖原子结构氖原子结构原子种类原子种类原子核原子核核外电子数核外电子数质子数质子数中子数中子数氢氢101碳碳666氧氧888钠钠111211磷磷151615硫硫161616氯氯171817几种原子的构成几种原子的构成1 1、质子数核

3、外电子数、质子数核外电子数2 2、整个原子不显电性、整个原子不显电性3 3、原子核一般由质子和中子构成、原子核一般由质子和中子构成4 4、核内质子数不同，则原子种类、核内质子数不同，则原子种类不同不同 从表中可以得出：在原子中：在原子中： 以氧原子为例，说明构成以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种。它们是原子的粒子有哪几种。它们是怎样构成原子的？为什么整个怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子不显电性？ 氧原子由原子核和核外电子构成，氧原子由原子核和核外电子构成，氧原子的原子核内有氧原子的原子核内有8个质子和个质子和8个中子，个中子，氧原子核外有氧原子核外有8个电子，由于氧原子核个电

4、子，由于氧原子核内内8个质子带正电荷，中子不带电荷，个质子带正电荷，中子不带电荷，核外核外8个电子带负电荷，质子和电子电个电子带负电荷，质子和电子电荷数相同，电性相反，所以整个原子不荷数相同，电性相反，所以整个原子不显电性。显电性。定义：以一种碳原子质量定义：以一种碳原子质量1/121/12作为标准作为标准, , 其他其他原子的质量跟它比较所得的值原子的质量跟它比较所得的值, , 就是这种原子就是这种原子的相对原子质量。的相对原子质量。( (相对原子质量是一个比值）相对原子质量是一个比值）原子种类1个原子的质量/Kg氢碳氧铁1.67410-27 1.99310-26 2.65710-26 9.

5、28810-26 几种原子的质量几种原子的质量相对原子质量相对原子质量某原子质量（某原子质量（Kg）标准碳原子质量（标准碳原子质量（Kg）112例如：计算铁的相对原子质量。例如：计算铁的相对原子质量。铁的相对原子质量铁的相对原子质量9.28810-26 （Kg）1.99310-26 （Kg）11255.85原子种类原子种类氢氢碳碳氧氧钠钠 磷磷 硫硫 铁铁相对原相对原子质量子质量1121623313256中子数中子数06812161630质子数质子数16811151626 相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 中子数中子数（近似值）（近似值）离子离子分子分子氯化钠氯化钠原子原子水水NaNa+

6、Cl-CuCu 2、先排内层，再排外层，离核最近的电子、先排内层，再排外层，离核最近的电子层为第一层、次之为第二层，依次类推为三、层为第一层、次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。9、核外电子的排布、核外电子的排布1、核外电子是分层排布的、核外电子是分层排布的;3、最外层电子最多不超过、最外层电子最多不超过8个电子（只有个电子（只有1层的不层的不超过超过2个电子）。个电子）。（一）（一）核外电子排布规律：核外电子排布规律：（二）. . 原子结构示意图原子结构示意图 2+86O:原子核原子核核内质子数核内质子数电子层电子层上的

7、电子个数1. 1.原子的结构（特别是最外层电子原子的结构（特别是最外层电子数）与元素的分类有什么样的关系？数）与元素的分类有什么样的关系？2 2、原子的结构（特别是最外层电、原子的结构（特别是最外层电子数）与元素化学性质有什么样的子数）与元素化学性质有什么样的关系？关系？稀有稀有气体气体元素元素的原的原子结子结构构2+2He2+108Ne2+188Ar8最外层电最外层电子数子数8 8个，个，( (氦氦2 2个）个）达到稳定达到稳定状态状态特点特点非金非金属元属元素的素的原子原子结构结构1+1H42+6C32+5B2+75N+82 6O2+148 4Si2+158P572+9F最外层电子数一般大

8、于等于最外层电子数一般大于等于4 4个，在个，在化学变化容易化学变化容易得到电子得到电子. .金属金属元素元素的原的原子结子结构构2+31Li2+42Be12+118Na22+128Mg2+138Al3最外层最外层电子数电子数一般少一般少于于4 4个个，在化，在化学变化学变化容易容易失失去电子去电子。元素的分类元素的分类最外层电最外层电子数子数得失电子得失电子趋势趋势化学性质化学性质结论结论一般一般小于小于4易失去易失去电子电子一般大一般大等于于等于于4易得到易得到电子电子易发易发生化生化学反学反应应等于等于8（氦等（氦等于于2）稳定结稳定结构）构）难发生难发生化学反化学反应应元素的元素的化学

9、性化学性质与原质与原子子最外最外层电子层电子数数关系关系密切密切金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元素稀有气体元素原子的最外层电子数原子的最外层电子数 原子的质量（或相对原子质量）决定于原子的质量（或相对原子质量）决定于原子核（或质子数和中子数）原子核（或质子数和中子数）10、元素的、元素的化学性质化学性质决定于其决定于其 元素的种类决定于其原子的元素的种类决定于其原子的 核电荷数（或质子数）核电荷数（或质子数）1. 1.当原子得失电子后，当原子得失电子后，还显电中性吗？还显电中性吗？2. 2.原子得失电子后，所得到原子得失电子后，所得到的微粒如何称呼？的微粒如何称呼？定义：带电荷的

10、原子或原子团。11、离子：分类：阳离子：带正电荷阴离子：带负电荷二、离子的形成 离子的表示方法：离子符号：Mg2+一个镁离子带两个单位的正电荷在元素符号的右上角标明电荷数。带电的原子团：带电的原子团：硫酸根离子硫酸根离子SO4 2-、氢氧根离子、氢氧根离子OH-、碳酸根离子碳酸根离子CO3 2- 、硝酸根离子、硝酸根离子O3-、铵根离子、铵根离子NH+等。等。8 12+11Na2+118Na阳离子2+178Cl72+1788Cl-阴离子失一个电子得一个电子NaCl-氯化钠由氯化钠由_构成构成.氯离子和钠离子氯离子和钠离子原子阳离子阴离子失电子得电子原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：

11、质子数电子数（带正电） 阴离子中：质子数电子数（带负电）12、原子和离子的联系和区别：联联系系区区别别离子是相对稳定结构 微微区别区别 与与 粒粒联联 系系 原原 子子 离离 子子 阳离子阳离子 阴离子阴离子结结 构构电电 性性表示法表示法相互转相互转化关系化关系核内质子数核内质子数核外电子数核外电子数核内质子数核内质子数核外电子数核外电子数核内质子数核内质子数核外电子数核外电子数不带电不带电带正电带正电带负电带负电用元素符号表示用元素符号表示 Na，S 用离子符号表示用离子符号表示 Na+用离子符号表用离子符号表示示 S2-原子失电子阳离子阳离子得电子阴离子失电子得电子单质单质化合物化合物元

12、素元素原原 子子分子分子铁铁Fe等等氧气氧气氢气氢气水等水等NaCl 等等同种元同种元素组成素组成不同种元素不同种元素组成组成具有相同质子数具有相同质子数的一类原子的一类原子结合结合结合结合分解分解聚集聚集结合结合得到或失得到或失去电子去电子13、构成物质的微粒有：构成物质的微粒有：分子、原子、离子！分子、原子、离子！物质与构成微粒之间的关系：离子离子+10 2 8+11 2 8+12 2 8 2+11 2 8 1+17 2 8 71 1、下列五种微粒中最易失去电子的、下列五种微粒中最易失去电子的是是 , ,最易得到电子的是最易得到电子的是 , ,原子化原子化学性质比较相似的是学性质比较相似的

13、是 。A B CD EAEB、C返返回回课堂练习2、下列微粒结构示意图表示同一种元素的原子和离子的、下列微粒结构示意图表示同一种元素的原子和离子的 ( )(1) (2) (3) (4) (5)A、（、（1）和（）和（2） B 、（、（2）和（）和（3） C 、（、（2）和（）和（4） D、（、（3）和（）和（5）+10828+1112+982+1182+1282C3、下列微粒结构示意图表示阴离子的是、下列微粒结构示意图表示阴离子的是( ) A. B . C . D.+752+13828+15528+1682D4、下列微粒结构示意图能表示原子的是( )；表示阳离子的是( )；表示阴离子的是( )

14、；表示金属的( ) ；表示非金属的( ) ；表示稀有气体( ) 练习二、下列说法是否正确？若不正确请改正。二、下列说法是否正确？若不正确请改正。1、凡是最外层有、凡是最外层有8个电子的微粒，都是稀有气体元素的原子。个电子的微粒，都是稀有气体元素的原子。2、钠原子和钠离子都属于钠元素。、钠原子和钠离子都属于钠元素。不一定是稀有气体元素的原子不一定是稀有气体元素的原子+16能量能量最低最低、离核、离核最近最近为为第一层第一层。能量再高、离核更远为第三层。能量再高、离核更远为第三层。能量稍高、离核稍远为第二层。能量稍高、离核稍远为第二层。14、元素、元素元素元素就是具有相同就是具有相同核电荷数核电荷

15、数（即核（即核内内质子数质子数）的）的一类原子一类原子的总称的总称.物质的种类物质的种类 3000多万种多万种（2000年）年）元素的种类元素的种类 100余种余种判断是否是同种判断是否是同种元素的依据元素的依据：核电荷数（即核电荷数（即质子数）是否质子数）是否相同相同微观粒子微观粒子 宏观概念宏观概念具体的具体的 抽象的抽象的 原子原子元素1、原子是一个微观概、原子是一个微观概念，既讲种类，又讲个念，既讲种类，又讲个数，有量的意义。数，有量的意义。如：一个碳原子，一个如：一个碳原子，一个铁原子；三个氧原子铁原子；三个氧原子1 1、元素是宏观概念，、元素是宏观概念，只讲种类，只讲种类，不讲个数

16、不讲个数。如：一种元素，四种元如：一种元素，四种元素，而素，而不能不能说一个元素。说一个元素。2、微观对微观，微观对微观， 2、 宏观对宏观宏观对宏观3、讨论微观时用、讨论微观时用构成构成3、讨论宏观时用、讨论宏观时用组成组成15、地壳中各种元素的质量、地壳中各种元素的质量分数分数氧氧 硅硅 铝铝 铁钙铁钙生物细胞中含量居前四位的元素生物细胞中含量居前四位的元素元素元素氧氧碳碳氢氢氮氮质量质量分数分数%65 18103水由什么组成？而水分子由什么构成？水由什么组成？而水分子由什么构成？ 一个水分子由一个氧原子和两个一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成氢原子构成想一想想一想水由氢元素和氧元素组

17、成；水由氢元素和氧元素组成；物质物质由由元素元素来来组成组成；分子分子由由原子原子来来构成构成组组成成构构成成即:物质 元素 组成 分子 原子 构成 15、分类：分类： 金属元素金属元素-Na、Mg、Fe（Hg）（釒）（釒） 非金属元素非金属元素-C、N、O、Cl（石、气）（石、气） 稀有气体元素稀有气体元素-He、Ne、Ar（气）（气） 1、决定元素种类的是（、决定元素种类的是（ ）A. 质子数质子数 B. 中子数中子数 C. 电子数电子数 D. 原子质量原子质量2、据报道、据报道“目前世界上患有缺铁性目前世界上患有缺铁性贫血的人约有贫血的人约有20亿之多亿之多” ， 这里的这里的“铁铁”是

18、指（是指（ ）A. 钢铁钢铁 B. 铁元素铁元素 C. 四氧化三铁四氧化三铁 D. 三氧化二铁三氧化二铁A AB B1、元素是具有、元素是具有_的一类的一类 的的 总称。总称。2、二氧化碳是由、二氧化碳是由 元素和元素和 _元素组元素组成的。成的。3、 一个水分子是由一个水分子是由 和和 _ 构成的。构成的。相同质子数相同质子数原子原子氧氧碳碳两个氢原子两个氢原子一个氧原子一个氧原子下列说法是否正确下列说法是否正确1. 水是由氢原子和氧原子构成的水是由氢原子和氧原子构成的2. 水是由水是由2个氢元素和个氢元素和1个氧元素组成的个氧元素组成的3. 水分子是由氢元素和氧元素组成的水分子是由氢元素和

19、氧元素组成的4. 一个水分子是由一个水分子是由2个氢原子和个氢原子和1个氧原个氧原子构成的子构成的氧化汞氧化汞 水水 氧气氧气 HgO H2OO2CO2二氧化碳二氧化碳 1.一个氧化汞分子是由一个汞原子和一个氧原子一个氧化汞分子是由一个汞原子和一个氧原子构成构成6.氧化汞是由汞元素和氧元素构成氧化汞是由汞元素和氧元素构成2.氧化汞是由一个汞元素和一个氧元素组成氧化汞是由一个汞元素和一个氧元素组成 4.氧化汞分子是由一个汞元素和一个氧元素组成氧化汞分子是由一个汞元素和一个氧元素组成5.氧化汞分子是由汞元素和氧元素组成氧化汞分子是由汞元素和氧元素组成3.氧化汞是由汞元素和氧元素组成氧化汞是由汞元素

20、和氧元素组成 7.氧化汞是由汞原子和氧原子构成氧化汞是由汞原子和氧原子构成 A 二二 氧化碳是由氧化碳是由2个氧元素和个氧元素和 1个碳元个碳元 素素 组成的组成的 B 二氧化碳二氧化碳 分子是由氧元素和碳元素组成分子是由氧元素和碳元素组成 C 二氧化碳二氧化碳 是由氧元素和碳元素组成是由氧元素和碳元素组成 D 一个二氧化碳一个二氧化碳 分子是由一分子是由一 个碳原子和两个碳原子和两 个氧原子组成个氧原子组成 E 一个二氧化碳一个二氧化碳 分子是由一分子是由一 个碳原子和两个碳原子和两 个氧原子构成个氧原子构成 判判 断：断：1 1、二氧化硫（、二氧化硫（SOSO2 2）由一个硫元素和两个）由

21、一个硫元素和两个氧元素组成。氧元素组成。2 2、水分子由氧元素和氢元素组成。、水分子由氧元素和氢元素组成。3 3、一个水分子由两个氢原子和一个氧原、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。子组成。4 4、二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的。、二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的。5 5、一个二氧化碳分子由一个碳原子和两、一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。个氧原子构成。 植物的光合作用可以用下式表示植物的光合作用可以用下式表示: 水水 + 二氧化碳二氧化碳 葡萄糖葡萄糖+氧气。氧气。(H2O) (CO2) (O2)由此推断：淀粉中一定含有的元素由此推断：淀粉中一定含有的元素是是 ，可能还有

22、的元素是，可能还有的元素是 。光光叶绿体叶绿体C.HO 课堂小课堂小 结结 1、元素概念元素概念： 元素 是 具 有相同 的一类 的 总称。2 2、元素与原子、元素与原子 物质物质 （ ）讲讲（ ） 不讲（不讲（ ） （ ） （ ）讲（）讲（ ） 也讲（也讲（ ） 构成构成组成组成构成构成同类同类原子原子金属元素如：钠、镁、铁、汞 Na、Mg、Fe（Hg）（）（釒釒）元素非金属元素 如：碳 、氧 C、N、O、Cl（石、气）（石、气） 稀有气体元素如：氦、氖、氩He、Ne、Ar（气）（气）二、元素符号二、元素符号 （1）表示一种元素）表示一种元素 （2）表示该元素的一个原子）表示该元素的一个原子

23、H 氢元素氢元素 一个氢原子一个氢原子Fe 铁元素铁元素 一个铁原子一个铁原子 （此外还可表示铁）（此外还可表示铁）在元素符号前面加上系数后，就只在元素符号前面加上系数后，就只能表示若干原子，不再表示某元素。能表示若干原子，不再表示某元素。如如3H只表示三个氢原子只表示三个氢原子1 1、元素、元素符号的意符号的意义义2、分子、原子、元素的区别、分子、原子、元素的区别分子分子原子原子元素元素真实的粒子真实的粒子真实的粒子真实的粒子宏观称谓宏观称谓有个数有个数有种类有种类有个数有个数有种类有种类无个数无个数有种类有种类分子由原子分子由原子构成构成由质子、中子、由质子、中子、电子构成电子构成是一类原

24、子是一类原子的总称的总称H2O H O 氢元素氢元素 氧元素氧元素纯净物纯净物元素元素宏观宏观组成组成（个）（个）分子分子原子原子（个）（个）相同相同质子数质子数微观微观构成构成微观微观构成构成微观微观构成构成3、分子、原子、元素、宏观、微观、分子、原子、元素、宏观、微观4、书写元素符号应注意、书写元素符号应注意:错例：钙错例：钙CA 氯氯CL 氦氦He 镁镁mg （1）由一个字母表示的元素符号要）由一个字母表示的元素符号要大写如大写如H O N（2）由两个字母表示的元素符号第）由两个字母表示的元素符号第一个字母要大写，第二个字母要小一个字母要大写，第二个字母要小写如写如He Fe Zn 记住

25、并会正确书写下列元素符号：记住并会正确书写下列元素符号：氢氢 氦氦 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖H He C N O F Ne钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 Na Mg Al Si P S Cl 氩氩 钾钾 钙钙 锰锰 铁铁 铜铜 锌锌 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn银银 钡钡 汞汞 金金 Ag Ba Hg Au三、三、 元素周元素周期表简介期表简介1869年年2月，俄国化学家月，俄国化学家门捷列夫门捷列夫公布了他的第一公布了他的第一张元素周期表，表中除收张元素周期表，表中除收入了当时已知的入了当时已知的63种元素种元素外，还给尚未发现的元素外，还给尚未发现的元素留下了留下了

26、27个空位，并大胆个空位，并大胆地预言了地预言了11种未知的新元种未知的新元素和它们在元素周期表的素和它们在元素周期表的位置，同时根据它们的性位置，同时根据它们的性质取了名字，如类铝、类质取了名字，如类铝、类硼、类硅等，后来都得到硼、类硅等，后来都得到了验证。了验证。仔细观察元素周期表，你能仔细观察元素周期表，你能发现什么规律？发现什么规律？1. 有有7个横行，个横行，18个纵列个纵列2. 每个横行叫一个周期，每个纵列每个横行叫一个周期，每个纵列叫一个族（叫一个族（8、9、10共成一个族）共成一个族）3. 元素原子的核电荷数为原子序数元素原子的核电荷数为原子序数4. 金属元素和非金属元素分区金

27、属元素和非金属元素分区考察元素周期表，讨论下列问题：考察元素周期表，讨论下列问题：1.每周期开头的是什么类型的元素？每周期开头的是什么类型的元素？2.每周期靠近尾部的是什么类型的元每周期靠近尾部的是什么类型的元素？素？3.每一周期都以什么类型的元素结尾？每一周期都以什么类型的元素结尾？ 4. 以上事实说明元素之间以上事实说明元素之间存在着哪些联系？存在着哪些联系？5. 元素之间的联系与元素元素之间的联系与元素周期表有什么关系？周期表有什么关系？元素周期表的意义：元素周期表的意义： 学习和研究化学的重要工具学习和研究化学的重要工具（1）为寻找新元素提供了理论依据）为寻找新元素提供了理论依据（2）

28、由于元素周期表中位置越接近）由于元素周期表中位置越接近的元素化学性质越相似，启发人们的元素化学性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如半导体材料、催化剂、农物质（如半导体材料、催化剂、农药）药）1. 一种元素与另一种元素一种元素与另一种元素最本质的区别在于最本质的区别在于( )（1）质子数）质子数（2）中子数）中子数（3）电子数）电子数（4）相对原子质量）相对原子质量练习：练习：2.双氧水是隐形眼镜洗液的主要成双氧水是隐形眼镜洗液的主要成 分，在实验室里可用于制氧气，过氧分，在实验室里可用于制氧气，过氧化氢是由化氢是由 和和 组成的，组成的，在每

29、个过氧化氢分子中有在每个过氧化氢分子中有2个个 和和2个个 。由于过氧化氢和水在。由于过氧化氢和水在组成上虽然组成上虽然 种类相同，但是种类相同，但是 构成不同，所以二者性质上有很大的构成不同，所以二者性质上有很大的区别。区别。3.大气中的臭氧层可吸收太阳的紫外大气中的臭氧层可吸收太阳的紫外线，对地球起保护作用。有关臭氧线，对地球起保护作用。有关臭氧（O3）的说法不正确的是（）的说法不正确的是（ ）A. 臭氧是一种单质臭氧是一种单质B. 每个臭氧分子由三个氧原子构成每个臭氧分子由三个氧原子构成C. 臭氧中含有氧气臭氧中含有氧气D. 臭氧和氧气组成的气体是混合物臭氧和氧气组成的气体是混合物4. 实验室测得某物质只含有一实验室测得某物质只含有一