2019年高考化学一轮重要考点离子反应与离子方程式练习卷

1、离子反应与离子方程式1.下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是离了组加入试剂离子方程式ANH；、Fe2；、SO：一少量Ba(OH)2溶液SO2-；2NH；Ba2；2OIHBaSOJ+2NHH2OB2；_Mg、HCO3一、Cl少量NaOHMd；2OHMg(OH>JCK；、NHH2OCO；一通入少量CQ2OH；CO2CO7；HODFe3；、NOHSONaHS由液HSO3H；=SOT；H2O2.下列离子方程式书写正确的是A.氯化钙溶?中通入CO气体：CsT+CG+hbO=CaCO2HI+B.以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2HO-2

2、OH+K+Cl2C.200mL2molL一的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2+6Br+5Cl2=4Fe3+3Br2+10ClD.向明矶溶液中加入氢氧化钢溶液至沉淀的物质的量最大：Al3+2SO2-+2Ba2+4OH=2BaSOj+AlO+2HO3.能正确表不下列反应的离子方程式的是2+3+A.向NaClO和NaCl混合溶披中滴入少量FeSQ溶放，反应的离子万程式为2Fe+ClO+2H=Cl+2Fe+H2OB.向FeCl3溶液中力口入Mg(OH>:3Mg(OH)+2Fe3+=2Fe(OH>+3Mg2+C.硫化钢加入稀硫酸：BaS+2H=HST+Ba"

3、D.NaHCO5§M与NaAlQ溶液反应：HCOJ+AlO+H2O=Al(OH)4+COT4.解释下列实验事实的离子方程式正确的是A.向稀Fe(NQ)2和NaBr混合溶液中加入稀盐酸：6BG+8H+2NOj=3Br2+2NOt+4H2OB.往NHAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热，刚好使NH；全部转化为NH：NH+Al3+SO4-+Ba2+4OHNHd+Al(OH)3J+BaSOj+HOC.碳酸钠溶液呈碱性：CO；+2H2。HCO+2OHD.用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：A2Q+20H=2AlOT+HO5.下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是选项

4、InA将少量SO通入Ba(0H)2溶液将过量SO通入Ba(0H)2溶液B将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C将0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液将0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液D将少量BaCl2溶液与N&SO溶液相混合将少量Ba(0H)2溶液与MgSOm相混合6.下列表不对应化学反应的离子方程式正确的是A.等物质的量的MgC2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg+2OFH=Mg(OH)JB.用两个铜电极电解CuSO溶液：2Cu2+2HzO2CuJ+QT+4H+C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钢溶液恰好反应呈中性

5、：H+So4"+Ba"+OH=HBaSOJD.向含有0.1mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8gNa2O:4N&Q+4Fe2+6HO=4Fe(OH)+8Na"+Oj7 .下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是A.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO§液至中性：Ba2+2OH+2H+SO4-=BaSO+2H2O8 .钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2TC.用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3+3H2O(沸水)Fe(OH)3J+3H+D.漂白粉溶液在空气中失效：ClO+CO+HaOHClO+HCO；8.下列指定反应的离子方程式

6、正确的是A.饱和NaCO溶液与CaSO固体反应：C(32-+CaS(O=CaC(3+SO42-B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO3-+6H=I2+3H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO2-+3Cl-+4H+H2OD.电解饱和食盐水：2Cl-+2H+/=Cl2T+H2T9 .下列指定反应的离子方程式正确的是A,钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2TB.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2HOH2T+Cl2T+20HC.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH+H+SO：=BaSOj+H2OD.向碳酸氢俊溶液中加入足量石

7、灰水：C2J+HC03-+0HCaCOj+H2O10 .能正确表达下列反应的离子方程式为A.用醋酸除去水垢：2H+CaC0=C/+COT+H2OB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H+FeS=H2ST+Fe2+C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3CO2=Al2(CO3)3JD.用氢氧化钠溶液吸U工业废气中的NO:2NO+2OH=NOT+NO+H2O11 .下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A.室温下，测得氯化俊溶液pH<7,证明一水合氨的是弱碱：NH4+2HO=NHH2O+HC+B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH+2HO=2AlO2"+3HTC.

8、用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的竣基:+2H2O+2COTD.用高镒酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H+5C2O：=2Mn+10COT+8H2。12 .下列指定反应的离子方程式正确的是A,将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3-=CiT+2NOT+H2OB.向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe=2F5+C.向A12（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3+3NHH2O=Al（OH）3J+3NHtD.向N&SiO3溶液中滴加稀盐酸：NaSQ+2H+=h2SiO3J+2Na+13 .下列有关CuSO溶液的叙述正确的是A.该溶液中Na+、NH4、NO1、Mg+可以大量共存B

9、.通入CO气体产生蓝色沉淀C.与H2s反应的离子方程式：CiJ+S2-=CuSD.与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NHH2O=Cu（OH）J+2NH，14 .下列表不对应化学反应的离子方程式正确的是A.向稀HNO中滴加N&SO溶液：SO；=2H+=SOT+H2OB.向N&SQ溶液中通入过量SO：SiO：+SO2+H2O=HSiO3J+SO；一C.向A12（SO4）3溶液中加入过量的NHH2OAl3+4NH3-H2O=Al（OH）4-+4NH：D.向CuSO溶液中加入NaQ:2Na2Q+2CuT+2HO=4n0+2Cu（OH）2J+QT15 .某消毒液的主要成分为NaCl

10、O,还含有一定量的NaOH下列用来解释事实的方程式中不合理.的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A.该消毒液可用NaOH吸收Cl2制备：Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2OB.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2OHClO+OHC.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+Cl-+ClO-=Cl2T+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用：CHCOOH+ClO=HClO+CHCOO16.某工厂排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg"三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矶、皓矶(ZnSO

11、4-7H2O)和汞的方案。药品NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉实验方案Fe肛7H±。卜'五匕孙卜I7H舟叫1%加口卜(1)步骤n所发生反应的离子方程式为。(2)步骤出中抽滤的目的是，该步骤产生Fe(OH)3的离子方程式为。(3)步骤VI中得到硫酸锌溶液的离子方程式为。(4)欲实现步骤V,需加入的试剂有、,所涉及的主要操作依次为(5)步骤IV常用的方法是，该步骤是否对环境有影响？(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤IV的反应：。(6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效净水剂N&FeO,该反应的离子方程式为O参考答案1 .【答案】B2 .【答案】C3 .【答案】B4 .【答案】D5 .【答案】B6 .【答案】D7 .【答案】A8 .【答案】A9 .【答案】B10 .【答案】D11 .【答案】B12 .【答案】C13 .【答案】A14 .【答案】D15 .【答案】B16 .【答