历年化学高考试题.doc

1、精品文档2018年高考理综试题（全国新课标卷）化学部分1. （2018全国大纲卷）下列有关化学键的叙述，正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子均不存在化学键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有共价键的化合物一定是共价化合物2. （ 2018全国大纲卷）能正确表示下列反应的离子方程式是A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：A13 + +3OH = Al（OH） 3JB.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+ CQ2 = CaCQ J + 20HlC.冷的氢氧化钠溶?中通入氯气：C12+2QH = ClQ +C1+H2QD.稀硫酸中加入铁粉：2Fe+ 6H = 2Fe 3+ 3H4

2、3. （2018全国大纲卷）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CQ（g） + HQ（g） 厄皿-cQ（g）+隆 AH 0反应到达平衡后，为提高CQ的转化率，下列措施中正确的是A.增加压弓虽B.降低温度C.增大CQ勺浓度D.更换催化剂4. （2018全国大纲卷）反应 A+9C（4H0）,X-C（AHV2 V4 V1 B , V3V4 V2 V1C, V3V2 V1 V4D. V2V3 V1 V4H3cCHpH/riI=CH28. （2018全国大纲卷）橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下：CII3卜列关于橙花醇的叙述，错误的是A.既能发生取代反应

3、，也能发生加成反应B.在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯燃C. 1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗 470. 4L氧气（标准状况）D. 1mol橙花醇在室温下与澳的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g澳9. （2018全国大纲卷）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍； b和d的AB型氢化物均为 V型分子，c的+1价离子比e的-1 价离子少8个电子。回答下列问题：元素a为, c为;由这些元素形成的双原子分子为一;由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是 ,非直线型的 是（写两种）;这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物

4、中，其晶体类型属于原子晶体的是,离子晶体的是 ,金属晶体的是,分子晶体的是 ;（每空填一种） 元素a和b形成的一种化合物与 c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具， 该反应的化学方程式为 。10. （2018全国大纲卷）现拟用下图所示装置一（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以 测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量制备一氧化碳的化学方程式是 ;试验中，观察到反应管中发生的现象是 ;尾气的主要成分是;反应完成后，正确的操作顺序为 （填字母）a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精1 c.熄灭酒精灯2若试验中称取铜粉样品5.0g ,充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g ,则原样品

5、中单质铜的质量分数为 ;从浓硫酸、浓硝酸、蒸储水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）；写出有关反应的化学方程式 。11. （2018全国大纲卷）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了 提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操 作。回答下列问题：起始滤液的pH 7 （填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是试剂HI* KC1M 体试剂I的化学式为 ,中发生反应的离子方程式为 。试剂n的化学式为 ，中加入试剂n的目的是 ； 试齐”出的名称是 ,中发生反应的离子方程式

6、为 ；某同学称取提纯的产品0.7759g ,溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取 25.00mL溶液，用0.1000mol L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL,该产品的纯度为 。（列式并计算结果）12. （2018全国大纲卷）化合物 A （C1H8Q）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和Co回答下列问题：B的分子式为 QTQ,分子中只有一个官能团。则 B的结构简式是 , B与乙醇在 浓硫酸催化下加热反应生成D,该反应的化学方程式是 ,该反应的类型是;写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式 。C是芳香化合物，相对分子质量为180,

7、其碳的质量分数为 60.0%,氢的质量分数为4.4%,其余为氧，则 C的分子式是。已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使澳的四氯化碳溶液退色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是。另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则 C 的结构简式是。A的结构简式是。2018年高考理综试题（全国新课标卷）化学部分参考答案1. A 2 , C 3. B 4 . D 5. D 6. B 7. A 8 . D9. (1)碳，钠(2) CO (3) CO、CS; CQ、SO (4)金刚石，NaCl, Na, S(5) 2N&Q+2CO= 2N&

8、CO+Q10. (1) HCOOH-L_* COT +H2O(2)样品由黑色变红色CO CO (3) acb (4) 80%(5)用蒸储水稀释浓 HNO,与一定样品反应，使样品完全反应，收集产生的NO气体，并在标况下测其体积。3Cu+8HN3=3Cu(NO)2+2NOT +4H2O11. (1)大于，K2CO水解(2) BaCl2, SQ2-+Ba2+=BaSOJ (3) K2CO,除过量 BaCl274.5 x巴1n25(4)盐酸，CO2-+2H+=COT +H2O (5) w=0.7759=98.42%12. ( 1) CHCOOH CHCOOH+C50HZ*CHCOOCi+HO 酯化(取

9、代)反应，HOC2CHO2018年高考理综试题（全国新课标卷）化学部分1. （2018全国新课标）下列叙述中正确的是A.液澳易挥发，在存放液澳的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉 KI试纸变成蓝色的物质一定是 C12C.某溶?夜加入 CCL, CC14层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶?夜加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+2. （ 2018全国新课标）下列说法中正确的是A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3. （2018全国新课标）用

10、 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A.分子总、数为NA的NO和CO混合气体中含有的氧原子数为2NA8. 28g乙烯和环丁烷（&H）的混合气体中含有的碳原子数为2NC.常温常压下，92g的NO和NbQ混合气体含有的原子数为 6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 Na4. （2018全国新课标）分子式为QH2O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A. 5种 B. 6种 C. 7种D. 8种5. （2018新课标）已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下，将浓度为a mol L-1的一元酸HA与bmol L-1的一元碱BOH体

11、积混合，可判定该溶液呈中性的依据是C.混合溶液中，c（H+尸-J -A. a=bB.混合溶液的 PH=7D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+尸 c(OH)+ c(A-)6. （ 2018全国新课标）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为12345678910GHOCH4QC3H8OGHQCHC4Hi0A. GHi6B. C7H1Q 2C. 08Hl8D. QHwO7. (2018全国新课标)短周期元素 W X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分储方法来生产Y的

12、单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为W XV Yv Z8. W X Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为209. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点8. (2018全国新课标)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧 酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl-和OH发生交换。交换完成后，流

13、出溶液的 OH用0.40mol L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸 25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值(2)现有一含有 FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1 ，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。在实验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备(3) FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为(4)高铁酸钾(&FeO)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取KFeQ,其反应的离子方程式为 与MnOZn电池类似，K2F

14、eO-Zn也可以组成碱性电池，K2FeQ在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ,该电池总反应的离子方程式为 。9. (2018全国新课标)光气(COC2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上 采用高温下CO与Cl 2在活性碳催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ;(2)工业上利用天然气(主要成分为 CH)与CO进行高温重整制备 CO已知CH、代、和 CO的燃烧热( HD 分另I为 -890.3kJ mol-1、-285.8 kJ mol-1 和-283.0 kJ mol-1,则生 成1 m 3 (标准状况)C所需热量为 ;(3)实验室中可用氯仿(CHC3)与双氧水直接

15、反应制备光气，其反应的化学方程式为(4) COC2 的分解反应为 COC2(g尸 Cl 2(g)+ CO(g)H=+108 kJ mol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第 10min到14min的COC2浓度 变化曲线未示出)：精品文档或一)；计算反应在地 8min时的平衡常数比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2) T(8)(填 “V”、若12min时反应与温度 T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=_mol L-1比较产物 CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率平均反应速率分别以 v(

16、2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示的大小;比较反应物 COC2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6) v (15-16)(填“V”、或“=)，原因是10. (2018全国新课标)澳苯是一种化工原料，实验室合成澳苯的装置示意图及有关数据如下:作澳密度/g , cm-30.883.101.50沸点/。C8059156水中溶解度限溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：(1)在a中加入15mL无水果和少量铁屑。在 b中小心加入4.0mL液态澳。向a中滴入几 滴澳，有白色烟雾产生，是因为生成了气体。继续滴加至液澳滴完。装置 d的作用是(2)液澳滴完后，经过下列步骤分离提

17、纯：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL10%勺NaOH、10mL水洗涤。NaOH洗涤白作用是 量的无水氯化钙，静置、过滤。加入向分出的粗澳苯中加入氯化钙的目的是；(3)经以上分离操作后，粗澳苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是 (填入正确选项前的字 母)；A.重结晶B.过滤C.蒸储D.萃取(4)在该实验中，a的容积最适合的是(填入正确选项前的字母)。A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL11. (2018全国新课标)由黄铜矿(主要成分是CuFeS)炼制精铜的工艺流程示意图如下：I焙烧和除液J 反射炉(1)在反射炉中，把

18、铜精矿砂和石英砂混合加热到1000 c左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分 Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应 的化学方程式分别是 , 反射炉内生成炉渣的主要成分是 一；(2)冰铜(C&S和FeS互相熔合而成)含 Cu量为20%50%转炉中，将冰铜加熔剂(石 英砂)在1200 C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的C&S被氧化成C&O,生成的C&O与Cu2S反应，生成含 Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是 ;(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极 (填图 中的字母)；在电极 d上发生的电极反应式为 ;若粗铜

19、中还含有 Au、Ag、Fe,它们 在电解槽中的存在形式和位置为 。13. (2018全国新课标)对羟基甲苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母 和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应 而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成 路线：已知以下信息：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成谈基；D可与银氨溶液反应生成银镜；F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。回答下列问题：(1) A的化学名称为 (2)由B生成C的化学方程式为 ,该反应类型为 ;(3) D的结构简式为 ;

20、(4) F的分子式为 ; (5) G的结构简式为 (6) E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有一种，其中核磁共振氢谱三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是 (写结构简式)。2018年高考理综试题(全国新课标卷)化学部分参考答案1. A 2 , B 3. D 4. D 5. C 6. C 7. C8. (1) n(Cl)= 0.0250L x 0.40mol L-1=0.010mol0.54g-0.010mol x 35.5g - mol -1 = 0.19gn(Fe)= 0.19g/ 56g- mol-1=0.0034moln(Fe): n(Cl)=0.0034:0.010

21、1:3, x=3(2) 0.10 盐酸氯气(3) 2Fe3+2I -=2Fe2+I 2(或 2Fe3+3I -=2Fe2+13-)2-_ -(4) 2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeQ +5H2O+3Cl FeO2-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH；2FeO2-+8HO+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH) 3+4OH9. ( 1) MnO+4HCl(浓尸=MnCl 2+Cl 2 f +2H2O(2 ) 5.52 X 103Kj(3) CHCb+HQ=HCl+H2O+COGl-1(4) 0.234mol Lv 0.031v(5-6) v(2-3)= v(12-13)

22、；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大10. (1) HBr；吸收 HBr 和 Br2(2)除去HBr和未反应的Br2；干燥(3)苯；C(4)【B】11. (1) 2Cu2FeS2+O CuaS+2FeS+ SQ; 2FeS+3O 2FeO+2SO FeSO(2) 2C0S+3O皿 2CgO+2SO 2Cu2O+ Cu2s 皿 6 Cu+ SO2 T(3) c； Cif+2e=Cu; Auk Ag以单质的形式沉积在 c (阳极)下方，Fe以Fe2+的形式进入 电解液中13. ( 1)甲苯;取代反应2011年高考化学试卷（全国新课标卷）1. （2011全国新课标）下列叙述正确的是A

23、.1.00mol NaCl 中含有 6.02 x 1023 个 NaCl 分子8. 1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为 8 X 6.02 x 1023C.欲配制 1.00L,1.00mol.L -1 的 NaCl 溶液，可将 58.5gNaCl 溶于 1.00L 水中D.电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠2. （2011全国新课标）分子式为 C5Hi1Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种3. （2011全国新课标）下列反应中，属于取代反应的是 CHC+Cb+Br2Si+CHCHBrCbBr

24、CHCHOHZCH=CH+HO CHCOOH+CHHoH_飞_*_ CHCOOC2CH+HO GH6+HNO西* CeHNO+HOA.B.C.D.4. （2011全国新课标）将浓度为 0.1mol L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增 大的是A. c (H) B. Ka (HF)匚(F)二 gC. J 二二D. JI5. (2011全国新课标)铁馍蓄电池又 称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2Q+3H2O=Fe (OH 2+2Ni (OH 2 下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2O!-2e

25、-=Fe (OH 2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为 2Ni (OH 2+2OH-2e-=Ni2O+3HO6. ( 2011全国新课标)能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2N=Fe2+HST8. NH 4HCOB 于过量的 NaOFHM 中：HCO+ OH=CO2-+H2OC.少量SO通入苯酚钠溶液中：C6H5O+SO+H2O=CH5OH+HS3OD.大理石溶于醋酸中： CaCO+2Ch3COOH=Ca+2CHCOOCO T +H2O7. (2011全国新课标)短周期元素 W X、Y和Z的原子序数依次增大。元素 W是制备一 种

26、高效电池的重要材料， X原子的最外层电子数是内层电子数的 2倍，元素Y是地壳中含 量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍。下列说法错误的是A.元素W X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为 1: 1的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物 X8. ( 2011全国新课标)0.80gCuS。 5屋。样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度 变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题：(1)试确定200 C时固体物质的化学式 (要求写出推断过程)；(2)取270 C所得样品，于570

27、C灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该 反应的化学方程式为 。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析 出，该晶体的化学式为 ,其存在的最高温度是 ;(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为;(4)在0.10mol L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的 pH=8时，c (Cu2+) =mol L-1 ( KapCu(OH)句=2.2 X 10-2)。若在0.1mol L-1硫酸铜溶液中通入过量 H2S气体，使Cf完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是 mol - L-。9.

28、 ( 2011全国新课标)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2 (g)、CO(g)和CH3OH(l )的燃烧热4 H分别为-285.8J mol-1、-283.0kJ mol-1 和-726.5J mol-1。请回答下列问题：(1)用太阳能分解10moi水消耗的能量是 kJ;(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ;(3)在容积为2L的密闭容器中，由 CO和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：、T2均大于300 C)；下列说法正确的是 (填序号)温度为

29、T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=n/l a,/mol L-1 min-1该反应在时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应汛此)处于A点的反应体系从变到T2,达到平衡时 叩鼻OH)增大(4)在T1温度时，将1molCQ和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为 ;(5)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为 、正极的反应式为 。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1KJ,则该燃料电池的理论效率为 (燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所

30、能释放的全部能量之比)10. ( 2011全国新课标)氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用 如下装置制备氢化钙。精品文档20请回答下列问题：(填仪器接口的字母编号)(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开 分液漏斗活塞 (请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酬:后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH生成。写出CaH与水反应的

31、化学方程式 该同学的判断不正确，原因是 (4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 。11. (2011全国新课标)普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矶的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矶的工艺有关，其中的化学原理是 ;为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学(离子)方程式(2)为了保护这些纸质文物，

32、有人建议采取下列措施:喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是 喷洒Zn(C2H)2。Zn(C2H0 2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学(离子)方程式表 示该方法生成氧化锌及防治酸性腐蚀的原理 。(3)现代造纸工艺常用钛白粉 (TiO 2)替代明矶。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分FeTiO3)为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式:卯口七口 FeTiO3+DC+口 Cl=E=DTiCl 4+DFeCl3+DCO口 TiCl 4+DoJ_L_ TiO3+DCl213. (2011全国新课标)香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水

33、杨醛与乙酸酎在催化剂存在下加热反应制得：CHO香豆素以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)已知以下信息：A中有五种不同化学环境的氢;B可与FeCl3溶液发生显色反应；同一个碳原子上连有两个竣基通常不稳定，易脱水形成谈基。请回答下列问题：(1)香豆素的分子式为 ;(2)由甲苯生成 A的反应类型为 ; A的化学名称为 ;(3)由B生成C的化学反应方程式为 ;(4)B的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有种；(5)D的同分异构体中含有苯环的还有 中，其中：既能发生银境反应，又能发生水解反应的是 (写结构简式)能够与饱和碳酸氢钠溶液反应

34、放出CO的是 (写结构简式)2011年高考化学试卷(全国新课标卷)参考答案1. B 2 , C 3. B 4 . D 5. C 6. D 7. A8. (1) CuSO- H2OCuSO- 5H2O CuS(4)- (5-n)H 2O+n H2O25018n0.80g0.80g -0.57g=0.23gn=4(2) CuSC4CuO+SOT , CuSO 5HO, 102 c(3) 2HzSO(浓)+ CuNCuSO+SO2T +H2O(4) 2.2 X 10-8 , 0.29. (1) 2858 H=-443.5kJ - mol(2)CH30H(l)+ O 2(g)=CO(g)+2 H 2O

35、(l)(4)1-a/2(5) CH 30H(g) +H2O-6e-= CO2 +6H + 3/2O2 + +6H + +6e-= 3H 2O96.6%10. (1)i 一e, f - d, c-j , k(或 k, j) k 一a(2)DABC(3)CaH 2+2H2O=Ca(OH2+2H2 T金属钙与水反应也有类似现象(4)取适量的氢化钙，在加热的条件下雨干燥氧气反应，将反应后生成的气态产物通过装有 白色的无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变蓝色，而取钙做相同的实验则观察不到白色变 蓝色。（5）氢化钙是固体携带方便11. （1）明矶水解产生酸性环境，在酸性条件下，纤维素水解，使高分子链断裂;Ca

36、CO+2H+=Ca2+COT +H2O (2)过量的碱同样可以导致纤维素的水解，造成书籍污损。Zn(C2H5) 2+H2O=ZnO+ 2 C2H4 , ZnO+2H=Zn2+HO(3)2FeTiO3+ 6C+7C12 900X；2TiCl 4+2FeCl3+6COTiCl 4+Q TiO3+2Cl 213. (1)C 9H6。（2）取代反应，2-氯甲苯（邻氯甲苯）(4)4 , 2(5)4 ，2011年高考理综试题（全国I卷）1. （2011全国I卷）等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是A.B. C. D.2. （2011全国I卷）下列叙述错误的是A.用金属

37、钠可区分乙醇和乙醛B.用高镒酸钾酸性溶?可区分己烷和3-己烯C.用水可区分苯和澳苯D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛3. （2011全国I卷）在容积可变的密闭容器中，2moM和8molH在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%则平衡时氮气的体积分数接近于A. 5%B . 10% C. 15% D. 20%4. （2011全国I卷）室温时，将浓度和体积分别为C、V的NaOH和 C V2的CHCOO皤液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的生A.若 PH 7,则一一定是 CV1 = CV2B.在任何情况下都是 C(Na+) + C(H+) = C(CHCO。+ C(OH)C.当

38、PH=7时，若 V = V2, 一定是 GCD.若 V = V2, 0 = C2,则 C(CTCO。+ C(CHCOOH尸C(n35. (2011全国I卷)用石墨作电极电解 CuSO溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢 复到起始状态，应向溶液中加入适量的A. CuSOB. H2OC. CuOD. CuSQ- H2O6. （2011全国I卷）将足量的A. K+、SiO32-、Cl-、NO-C. Na+、S2 OH、SO2-CO通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是B. H+、NH+、Al、SO2-D. Na GH。、CHCOO HCO7. (2011全国I卷)NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述

39、错误的是A. 18gH2O中含有的质子数为10NAB. 12g金刚石中含有的共价键数为4 NaC. 46gNO和N2Q混合气体中含有的原子总数为3 NaD. 1molNa与足量的Q反应，生成 NaO和NaQ的混合物，钠失去 Na个电子8. (2011全国I卷)某含铭(Cr2。2-)废水用硫酸亚铁俊FeSO4 (NHk)2SQ 6H2O处理， 反应中铁元素和铭元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO - FeyCrxQ。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A.消耗硫酸亚铁白物质的量为n(2 x)B.处理废水中的Cr2。2-的物质的量为nx/2C.反应中发生转移的电子数为3nx

40、molD.在 FeO- FeyCrxQ 中，3x=y9.(2011全国I卷)下图中,A B C D、E是单质，G H、I、F是B、C D E分别和A形成的二元化合物。已知：反应C+*迪=B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接； I是一种常见的温室点燃气体，它和 E可以发生反应：2E+I-2F+D, F中E元素的质量分数为60%回答问题：中反应的化学方程式为；化合物I的电子式为 ,它的空间结构是 1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；C与过量NaOH液反应的离子方程式为,反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为;E在I中燃烧

41、观察到的现象是 （2011全国I卷）反应aA（g）+bB（g）催化剂cc（g）（ Hv 0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、n、ID阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:0。 5c 10.0 15.0 20.0 0,0 50 108I5Q Q。3-0 10.0 时间/mitt nm回答问题： 反应的化学方程中 a： b： c为; A的平均反应速率 vi（A）、vn（A）、v?（A）从大到小排列次序为 ; B的平衡转化率ai（B）、a n（B）、a武B）中最小的是 ,其值是;由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ,采取的措施是 比较第H阶段反应温度（T2）和第m阶段反应

42、温度（T3）的高低；T2 T3 （填管）判断的理由是 。达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。0.0 5010.0 0.050 toe 时间 Jmnnriv11. （2011全国I卷）请回答下列实验室中制取气体的有关问题。下图是用KMnO与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装篁。装置B、G D的作用分别是：D。在实验室欲制取适量的 NO气体。ABCD下图中最适宜完成该实验的简易装置是 （填序号）；应加入的物质所起的作用ABCD简单描述应观察到的现象 12. （2011全国I卷

43、）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：坏成二烯二聚环以二埔四期二聚环度二博金刚熄请回答下列问题：环戊二烯分子中最多有 个原子共面；金刚烷的分子式为 ，其分子中的CH基团有 个;其中，反应的产物名称是 O t Wk c,反应的反应试剂和反应条件下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：是,反应的反应类型是 已知烯煌能发生如下的反应：町8个 RCHO + RTHO请写出下列反应产物的结构简式:A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使澳的四氯化碳溶液褪色，A经高镒酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸 提示：苯环的烷基（一 CH, 一 CHR, CH或烯基侧链经酸 性高镒酸钾溶液氧化得

44、竣基,写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：。2011年高考理综试题(全国I卷)参考答案1. D 2 , D 3. C 4. A 5. C 6. B 7 . B 8 . A高:户9. (1) 2Al+Fe2On2Fe+Al 2O Qu。直线形(3) FezQ+6H+=2Fe3+3H2O2Fe 3+Cu=2Fe2+Cui+n (Cu) =n ( FezQ) =0.010mol铜粉的质量=0.64g(4) 2AI+2OH+2H2O=2AlO2+3HTAIO2-+CO+2H2O=Al (OH 3 J+HCO(注：不要求写 OH+CG=HCQ)(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附有黑色

45、的碳10. (1) 1: 3: 2 V1(A)v n(A)v m(A)(3) an(B) ; 0.19(19%)(4)向正反应方向从反应体系中移出产物C(B)(5) 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动(6)003.0 1口月 ao 1010,9附同/向rTJ一普一、巴企精品文档（注：只要曲线能表示平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可）11. （1）向上排气收集氯气安全作用，防止 D中的液体倒吸进入集气管 B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境I应加入的物质所起的作用A铜屑和稀硝酸发生NO体B水排水收集N体C主要是接收B中排出的 水D反应开始时，A中铜表面出现无色

46、小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色;A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯 C中。12. ( 1) 9(2) C10H146（3）氯代环戊烧 氢氧化钠乙醇溶液，加热加成反应（4）(5)CfhCttEr-GHjGM不作要求）2010年高考理综试题（全国卷I ）11. （2010全国高考I卷）下列判断错误的是A.沸点：NHPHAsHC.酸性：HClQH2SQ HPOD.12. （2010全国高考I卷）下列叙述正确的是A. Li在氧气中燃烧主要生成 Li 2OB.将SO通入BaCl2溶液可生成 BaSO沉淀C.将C

47、O通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸2+D.将NH通入热的CuSO溶放中能使 Cu还原成CuB ,熔点：Si 3M4 NaClSiI 4碱性：NaOH Mg(OH Al(OH) 313. （2010全国高考I卷）能正确表示下列反应的离子方程式是A.将铜屑加入 Fe3+溶液中：2Fe3+ + Cu= 2Fe2+Cu2+B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3Q+ 8H+ = 3Fe3+ 4建OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+4HI+NQ = Fe3+2H2O+NOD.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+= 2Fe3+3H414. （2010全国高考I卷）下列叙述正确的是A.在醋酸溶液的pH=a,将此溶液

48、稀释1倍后，溶液的pH=b,则ab8 .在滴有酚酗溶液白氨水里，加入 NHCl至溶液恰好无色，则此时溶液的pHv 7C. 1.0 x 10-3mol/L 盐酸的 pH=3.0, 1.0 xi0-8mol/L 盐酸的 pH=8.0D.若1mLpH=1的盐酸与100mLNaO的液混合后，溶液的 pH=7则NaOH的pH=11 15. （2010全国高考I卷）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由 有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀钳构成，电池 中发生的反应为：TiO2/s肥 3TiO2/S+ （激发态）TiO2/S +TiO2/S + +e13

49、+ 2e312TiO2/S+ 3I 2TiO2/S + 13卜列关于该电池叙述错误的是:A.电池工作时，是将太阳能转化为电能9 .电池工作时， 离子在镀钳导电玻璃电极上放电C.电池中镀钳导电玻璃为正极D.电池的电解质溶液中厂和I 3一的浓度不会减少4个不同反应。其中，产物只16. （2010全国高考I卷）下图表示4一澳环己烯所发生的含有一种官能团的反应是W酸tlKNInO.溶液Z一及小二”叫一卜aOH乙醉溶液共热Y -D.0.25g磷消耗掉314mL氯气D. 5: 3A.B.C.17. （2010全国高考I卷）一定条件下磷与干燥氯气反应，若（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比

50、接近于A. 1 : 2B. 2: 3C. 3: 119. （2010全国高考I卷）在溶液中，反应 A+2B=fC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A） =0.100mol/L、c（B） = 0.200mol/L 及 c（C） = 0mol/L。反应精品文档57物A的浓度随时间的变化如下图所示。0.0600 0400.05.010.015.020.023,0tJnan.请回答下列问题：(1)与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:(2)实验平衡时 B的转化率为 ;实验平衡时 C的浓度为(3)该反应的A H 0,判断其理由是 (4)该反应进行到 4.0min

51、时的平均反应速度率：实验：V B=;实验：V c=。20. ( 2010全国高考I卷)有A、B C、Dk E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯 E为无色油状液体； B C D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别加入其它五中溶液中，只有D F中有沉淀产生；继续加入过量 A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入C D、E、F中，C、D F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入 D E、F中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO,沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)

52、能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：21. (2010全国高考I卷)请设计 CO在高温下与木炭反应生成CO的实验。(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图 (夹持装置，连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母R C；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下:近理a催化剂 IWaOH水橹*A(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶