工程化学期末试卷2016B

1、精选学院： 专业班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题 浙江农林高校 2016 - 2017 学年第 一 学期考试卷（B卷）课程名称： 工程化学 课程代码： 考试方式： 闭卷 留意事项：1、本试卷满分100分。2、考试时间 120分钟。题号一二三四五六七八得分得分评阅人一推断题（每小题1分，共6分） 1. 乙醇水溶液中分子间作用力包括取向力、色散力、诱导力和氢键。（ ） 2. 用 制作的外科缝合线，在伤口愈合后不必拆线，由于它可以渐渐水解成乳酸被人体吸取。 （ ） 3. 同体积同浓度的HCl和HAc溶液中，H+浓度相同。 （ ） 4.已知C（s）+ CO2（g）= 2 CO（g

2、）是吸热反应，则其平衡常数Ky 随温度上升而增大。 （ ） 5. 在氧化还原电对的半反应中，氧化态和还原态也是一种共轭关系。因此，氧化态物质的氧化性强，其对应的还原态物质的还原性必定也强。 ( ) 6. CH4中的C原子属sp3 等性杂化。 （ ） 二、单项选择题（每小题2分，共24分） 1. 下列溶液中，pH值最小的是（ ）。A0.010 molL-1HCl B0.010 molL-1HAc C0.010 molL-1HF D0.010 molL-1H2SO4 2. 下列电对：Sn2+/Sn、Cu2+/Cu、Fe2+/Fe、Ag+/Ag的电极电势值分别是-0.136V、0.34V、-0.44

3、V、0.799V，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（ ）。ACu2+和Fe BAg+和Fe CSn2+和Fe DAg和Sn3. 反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，在肯定温度下达平衡时，下列说法正确的是（ ）。A. 因反应前后物质的量相等，故增大体系的压力对平衡无影响；B. 上升温度，K 增大，故平衡向右移动；C. 增加H2O(g)浓度，K 增大，平衡向右移动；D.加入催化剂，提高正反应速率，平衡向右移动4. 难溶物A2B，在水溶液中有下列平衡A2B=2A+B-，c(A+)=x,c(B-)=y,则Kysp可表示为（ ）。 A B C D5. 在下列高分子材料中，可选作高频率的

4、电绝缘材料的是：（    ）A. 聚四氟乙烯   B. 聚氯乙烯       C. 聚苯乙烯     D. 酚醛树脂6. 下列各组元素原子的第一电离能递增的挨次正确的为： （ ）A. Na < Mg < Al B. He < Ne < Ar C. Si < P < As D. B < C < N7. 下列物质中能与 O3 发生光化学反应从而破坏臭氧层的是-（    ）

5、A.CO2 和 CO    B NO 和 CFC.     C. CH4 和 C2H4     D.H2O 和 N2H48. 增大反应物浓度，使反应速率加快的缘由是 （ ） A.分子数目增加 B.活化分子百分数增加 C.单位体积内活化分子总数增加 D.反应系统混乱度增加 9. N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H=-92.4KJmol-1，473K时，三种混合气体达平衡。要使平衡向正方向移动，可接受方法（ ）A.取出1molH2 B.加入NH3以增加总压力 C.加入稀有气体以增加

6、总压力 D.减小容器体积以增加总压力10. 下列各组量子数合理的一组是（ ）。 An=2 l=1 m=0 Bn=2 l=0 m=±1 Cn=3 l=3 m=-1 Dn=2 l=3 m=±211. 下列物质中可用于气相沉淀的是 （ ） A.SF6 B.TiC C.Al(C4H9)3 D. 聚氯乙烯 12. 原电池符号为：（）ZnZnSO4(c1)Fe2(SO4)3(c2),FeSO4(c3)Pt(+)若加氨水于锌电极溶液中，使 Zn2+生成锌氨配离子Zn(NH3)42+，这时电池电动势将（ ）。 A.增大； B.减小； C.不变； D.不能确定。三、填空题（每空1分，共18分

7、）1. 在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是由于 了反应活化能，活化分子 增加。2. Fe2Fe(CN)6 的名称是_，其中配体是_, 配位数是_。它可以由FeSO4和NaCN反应生成，其反应式是_，含 Fe2+ 的溶液常用于接触过极毒物（CN）的人员洗手消毒。3. 难溶电解质Mg(OH)2，分别在（1）纯水中；（2）MgCl2溶液中；（3）NH4Cl溶液中溶解，溶解度大小的挨次为 > > 。4. 故的共轭碱是_；的共轭酸是_。. 当主量子数n = 2时，其角量子数，磁量子数可取_。. NH3，H2O分子的几何构型分别是_、_。. 依据酸碱质子理论，H2PO4-、HSO

8、4的共轭酸分别是_，_，；HAc、H2O的共轭碱分别是_，_。四、简答题（每小题4分，共18分）1. 填写协作物名称及其他(6分)。化学式或名称名称或化学式配位体配位数KPt(NH3)C13氯化二氨合银(I)2. 比较浓度均为1 mol·L1的 (A)C6H12O6 (B)NaCl (C)Na2SO4 水溶液的凝固点凹凸。（6分）。3. 填写电子排布式及未成对电子数.(6分)。元素外层电子排布式未成对电子数22Ti24Cr28Ni五、计算题（共34分）1. 某混合溶液中, Fe3+和Ni2+浓度分别为0.10 mol·L-1和1.0 mol·L-1.问如何把握pH

9、, 使Fe3+从溶液中完全沉淀为Fe(OH)3? (8分)。已知KspFe(OH)3 = 2.64 x10-39; KspNi(OH)2 = 5.47 x10-162. 现有 250 ml 浓度为 2. 0 mol·L1 的 NaAc 溶液，欲制备 500 ml pH 值为 5.0 的缓冲溶液，需要 6. 0 mol·L1 的 HAc 溶液多少 ml? pKay (HAc)= 4. 76。（6分）3. 已知下列热力学数据： NO（g） NO2（g） O2（g）fHm（KJmol-1） 90.4 33.9 0Sm（KJmol-1K-1） 0.210 0.240 0.205问：（1）298K，标准压力时，2 NO（g）+O2（g）=2 NO2（g）能否自发进行？（2）1000K时该反应的K。（6分）4. 25时，氯化银的溶度积为1.56×10-10，铬酸银的溶度积为9.0×10-12，试求氯化银和铬酸银的溶解度（以