氧化还原反应的基本概念和规律(提高)学习资料

1、此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除氧化还原反应的基本概念和规律（提高）考纲要求1理解化学反应的四种基本类型。2认识氧化还原反应的本质是电子的转移。了解生产、生活中常见的氧化还原反应。3能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。4掌握物质氧化性、还原性强弱的比较考点一：氧化还原反应1定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。2实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。3特征：化合价有升降。4与四种基本反应的关系要点诠释：置换反应全部属于氧化还原反应。复分解反应全部属于非氧化还原反应。有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应

2、。有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应，如3O2=2O3；H2O2+SO2=H 2SO4。考点二：有关氧化还原反应的基本概念（四对）要点诠释：1氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。2氧化反应与还原反应只供学习与交流此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。3氧化产物与还原产物氧化产物： 还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。 还原产物： 氧化剂

3、在反应中得到电子后被还原形成的生成物。4氧化性与还原性氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。小结：氧化还原反应中各概念之间的相互关系上述关系可简记为：升（化合价升高） 、失（电子） 、氧（氧化反应） 、还（还原剂）降（化合价降低） 、得（电子） 、还（还原反应） 、氧（氧化剂）例如，对于反应：MnO 2+4HCl(浓 )MnCl 2+Cl 2 +2HO该反应的氧化剂是 MnO 2，还原剂是HCl ，氧化产物是 Cl2，还原产物是MnCl 2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 2。若反应中消耗了8.7 g MnO 2，则被氧化的HCl 的物质的量为 0.2 m

4、ol ，产生标准状况下只供学习与交流此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除Cl2 的体积是 2.24L ，转移电子的数目为0.2 NA 。考点三：常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂活泼非金属单质：F2、 Cl 2、Br 2、 I 2、O2、 O3高价氧化物： MnO 2高价态酸： HNO 3、浓 H 2SO4高价态盐： KNO 3（ H+ ）、 KMnO 4（酸性、中性、碱性）、 KClO 3 、 FeCl3 、 K 2Cr2O7（酸性）过氧化物： H2O2、 Na2O2、其它： HClO 、NaClO 、漂白粉、 NO 2弱氧化剂：能电离出H+ 的物质、银氨溶液、新制的Cu(OH)

5、22、常见的还原剂金属单质：IA 、 IIA 、金属活动性顺序表靠前的金属非金属单质：H2、 C变价元素中元素低价态氧化物：SO2、 CO变价元素中元素低价态的酸、阴离子:H2S、 S2 、 HBr 、 Br 、HI 、 I 、浓 HCl 、 Cl 、H 2SO3变价元素中元素低价态化合物: FeSO4、 Fe(OH) 22 、 SO3考点四：氧化还原反应电子转移的表示方法1双线桥法。（ 1）两条桥线从反应物指向生成物，且对准同种元素；（ 2）要标明 “得 ”“失”电子，且数目要相等；（ 3）箭头不代表电子转移的方向。如：只供学习与交流此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除一般在线桥上可

6、不标明化合价的升降，如：2单线桥法。（ 1）一条桥线表示不同元素原子得失电子的情况；（ 2）不需标明 “得 ”“失 ”电子，只标明电子转移的数目；（ 3）箭头表示电子转移的方向；（ 4）单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。如：只供学习与交流此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除误区警示：表示方法的易错之处：双线桥法表示电子转移不标出箭头的方向或箭头的起点和终点不落在相同的元素上。箭头的指向不正确。混淆了单线桥、双线桥所需标明的内容。考点五：氧化还原反应的一般规律1性质强弱的规律：氧化剂还原剂 还原产物氧化产物氧化性强弱顺序是：氧化剂氧化产物；还原性强弱顺序是：还原剂还原产物。应用：氧化性、还原

7、性强弱比较2守恒规律化合价有升必有降， 电子有得必有失。 对于一个完整的氧化还原反应， 化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数（或共用电子对偏离）与得电子总数（或共用电子对偏向）相等。应用：可进行氧化还原反应方程式配平和有关计算。3价态表现性质的规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性， 但主要呈现一种性质； 物质若含有多种元素， 其性质是这些元素性质的综合体现。简单表述为 “高价氧化低价还，中间价态两头转 ”。 如： H 2SO4只具有氧化性；H2S 只具有还原性；SO2既具有氧化性又具有还原性，但以还原性为主；H2 O2既具有氧化

8、性又具有还原性，但以氧化性为主。应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。4转化规律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”（即价态归中） ；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。即是:歧化律处于中间价态的元素同时升降，例如：只供学习与交流此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3HO2归中律 同种元素不同价态反应时， 化合价向中间靠拢， 且一般符合邻位转化和互不换位规律。例如： 2Na2S+Na2SO3+6HCl=6NaCl+3S +3H2O同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时

9、，价态的变化见下图：5反应先后的一般规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂， 则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂， 则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。例如， FeBr2溶液中通入 Cl 2时，发生离子反应的先后顺序为：2Fe2+Cl 2=2Fe3+ +2Cl ，2Br +Cl 2 =Br 2+2Cl 。应用：判断物质的稳定性及其反应顺序。说明：越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。考点六：氧化性、还原性的强弱判断方法说明：氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目

10、的多少无关。只供学习与交流此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除如： Na Na+ ,Al 3 Al 3 ，但 Na 比 Al 活泼，失去电子的能力强，所以Na 比 Al 的还原性强。1根据反应方程式氧化剂 +还原剂 =还原产物 +氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物=2Fe2+I 2， Br 2+2Fe2+=2BrFe3+ 、Br 2 、I 2氧示例：根据 2Fe3+2I+2Fe3+，可以判断化性由强到弱的顺序是 Br 2 Fe3+ I2，I 、Fe2+、Br 还原性由强到弱的顺序是I Fe2+ Br。2依据金属、非金属活动性顺序（ 1）依据金属活动性顺序（ 2）依据非

11、金属活动性顺序3依据元素周期表（ 1）同周期从左到右，金属元素的金属性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强；非金属元素的非金属性逐渐增强，对应阴离子的还原性逐渐减弱。（ 2）同主族从上到下，金属元素的金属性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱；只供学习与交流此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除非金属元素的非金属性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。4依据反应条件及反应的剧烈程度反应条件要求越低， 反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、 有无催化剂及反应温度高低等。例如：下面三个均为HCl 被氧化生成Cl 2的反应：2KMnO 4+16HCl ( 浓 )=2KCl+2M

12、nCl2+5Cl 2 +8H2OMnO 2+4HCl ( 浓 )MnCl 2+Cl 2 +2HO4HCl+O 22H 2O+2Cl 2由上述反应条件由易到难，可判断反应中氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为：KMnO 4MnO 2 O2。5根据氧化还原反应的程度当有变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：2Fe+3Cl 22FeCl 3，只供学习与交流此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除Fe+SFeS，可以判断氧化性：Cl 2 S。6依据电化学原理原电池中， 负极物质的还原性一般强于正极物质；用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电

13、的阳离子的氧化性强，在阳极先放电的阴离子的还原性强。7依据物质的浓度及溶液酸碱性（ 1）具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强；反之，其氧化性（或还原性）越弱。例如：氧化性： HNO 3 (浓 )HNO 3 (稀 )；还原性： HCl （浓） HCl （稀）。（ 2）溶液的酸碱性对物质的氧化性、还原性强弱亦有影响，KMnO 4在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性依次减弱。在酸性环境中，KMnO 4 的还原产物为Mn 2 ；在中性环境中，KMnO 4的还原产物为 MnO 2；在碱性环境中，KMnO 4的还原产物为K 2MnO 4 。在使用高锰酸钾作为氧化剂检验或除杂一些还原

14、性物质时，为了现象明显， 反应快速， 往往使用酸性高锰酸钾溶液。8依据温度一般来说温度升高， 氧化剂的氧化性增强， 还原剂的还原性也增强。 浓 H2SO4具有强氧化性，如热的浓 H2SO4的氧化性比冷的浓 H2SO4的氧化性强。一、选择题：（每题有 1-2个选项符合题意）1氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br 2+SO 2+2H 2OH2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A 2Na2O2+2H 2O 4NaOH+O 2B4Fe(OH) 2+O2+2H 2O 4Fe(OH)3C2F2+2H 2O 4HF+O2D 2

15、Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO 2+3H 22高铁酸钾（ K 2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）A 有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质只供学习与交流此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物消毒杀菌3下表各选项中，不能利用置换反应通过Y 得到 W 的一组化合物是（）ABCDYCO2Fe OCH OHFeCl32325WMgOAl 2O3C2H 5ONaCuCl 24水热法制备 Fe343Fe2 2S2O32- O

16、234462-O 纳米颗粒的总反应为：xOH=FeO S O2H 2O。下列说法正确的是 ()。A 硫元素被氧化，铁元素被还原BFe2 、 S2O32- 都是还原剂Cx 2D每生成 1 mol Fe3O4，则转移电子数为3 mol5用高铁酸钠 (Na24)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应2 3FeOFe O3Na2O=2Na FeO Na O，下列说法正确的是 ()。2242A Na2O2 既是氧化剂又是还原剂BFe2O3在反应中得到电子C3 mol Na 2O2发生反应，有 12 mol e 转移D Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性6高铁酸钾（ K 2FeO4）是一种新

17、型、高效、多功能水处理剂，是比Cl 2、 O3、 ClO 2、KMnO 4氧化更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和就可析出高铁酸钾（K2 FeO4）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH) 3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-2+5H O干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na 2O2= 2Na2FeO4+2Na 2O +2Na2SO4 +O2 下列有关说法不正确的是：A 高铁酸钾中铁显 +3价B湿法中每生成 1mol Na 2FeO4转移 3mol 电子C干法中每生成 1mol Na 2FeO4转移 4

18、mol 电子DK 2FeO4处理水时， 不仅能消毒杀菌， 还能除去水体中的H2S、NH 3等，生成的 Fe(OH) 3还能吸附水中的悬浮杂质7在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为（）。A111B 2 2 lC2 31D43 28下列叙述正确的是（）。A 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性只供学习与交流此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除9已知

19、I 、 Fe2+、 SO2、 Cl 和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2 I Fe2+ H2O2Cl ，则下列反应不可能发生的是（）。A 2Fe3+SO2+2H 2O=2Fe2+SO 42+4H +BI 2+SO2+2H 2O=H 2SO4+2HIC2Fe2+I 2=2Fe 3+2I D H2O2+SO2=H 2SO410下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（）A 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H 2B2KMnO 4+HCOOK+KOH=2K2MnO 4+CO 2 +H2OCMnO 2+4HCl ( 浓 )MnCl 2+Cl 2 +2HOD K

20、 2Cr2O7+6FeSO4+7H 2SO4=Cr 2(SO4)3+3Fe2 (SO4 )3+K 2SO4+7H2O11将 SO2通入由 CuSO4和 NaCl 混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl ： 35.7%， Cu： 64.3%， SO2在上述反应中的作用是A 酸B 漂白剂C还原剂D氧化剂12检查司机是否酒后开车的化学反应方程式如下2K 2Cr2 O7 + 3C 2H5OH + 8H 2SO4 = 2Cr 2(SO4)3 + 3CH 3COOH + 2K 2SO4 + 11H2O橙色绿色下列说法正确的是A 3mol C 2H 5OH 发

21、生反应有 12mol 电子转移BCr 2(SO4)3既是氧化产物又是还原产物C酒后司机测试时显橙色D CH3COOH 是还原产物13常温下，往H 2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：只供学习与交流此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除2Fe2+H 2O2+2H + =2Fe 3+2H 2O3+H 2O2=2Fe2+2Fe+O 2 +2H下列说法正确的是（）A H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在 H2O2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降C在 H2O2分解过程中，Fe2+ 和 Fe3+的总量保持不变D H2O2的生产过程要严格避免混入Fe2+14现有三

22、个氧化还原反应：（ 1） 2FeCl3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2（ 2） 2FeCl2+Cl 2=2FeCl 3（ 3） 2KMnO 4+16HCl ( 浓 )=2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2 若某溶液中有Fe2+ 和 I 共存，要除去I 而又不影响Fe2+和 Cl ，可加入的试剂是（）A Cl 2B FeCl3C KMnO 4D HCl15工业上生产MnO 2和 Zn 的主要反应有 MnO 2 + ZnS + 2H 2SO4 = MnSO 4 + ZnSO 4 + S + 2H 2O MnSO 4 + ZnSO4 + 2H2 OMnO 2 + Zn+ 2H

23、2SO4下列说法不正确的是A 中 MnO 2和 H 2SO4都是氧化剂B 中析出 16 g S 时转移 1 mol电子C中 MnSO 4发生氧化反应D硫酸在该生产中可循环使用二、填空题：1水（ H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。 NaH+H 2O=NaOH+H 2 2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 Na+2H 2 O=2NaOH+H 2只供学习与交流此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除 3NO 2+H 2O=2HNO 3 +NO 2H22H22O +O 2F2+2H 2O=4HF+O 2（ 1）水只作氧化剂的是 _；水只作还原剂的是

24、 _；水既作氧化剂，又作还原剂的是 _；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是_。（ 2）水作氧化剂时， 被还原的元素是 _，水作还原剂时， 被氧化的元素是 _。（ 3）写出化学方程式的离子方程式_。2写出符合下列条件的化学方程式（各举一例，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目）。（ 1）一种金属单质还原一种化合物；_；（ 2）一种单质氧化另一种单质； _（ 3）一种化合物氧化另一种化合物；_（ 4）一种非金属单质还原一种氧化物；_（ 5）一种氧化物还原另一种氧化物。_3 KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO 3+4HCl ( 浓 )=2KCl

25、+2ClO 2 +Cl2 +2HO。（ 1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）。（ 2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填序号）。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（ 3）若产生 0.1 mol Cl 2，则转移的电子的物质的量为_mol 。4.在反应：只供学习与交流此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除3BrF +5H2OHBrO+Br+9HF+O2中，当有3325mol水作还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF 3为 _mol ；由 BrF 3还原的BrF 3 为_mol ；总的被还原的BrF 为 _mol.3一、选择题1CD【解析】反应Br 2+SO2+2H

26、 2O=H 2SO4+2HBr 中 H 2O 既非氧化剂又非还原剂，而C 项中H2O 为还原剂， D 中 H 2O 为氧化剂。2 A【解析】 K 2FeO4有强氧化性，其还原产物Fe3+水解生成 Fe(OH) 3胶体可吸附水中杂质。3 D【解析】 A 项中 Mg 与 CO2反应， B 项中 Al 与 Fe2O3发生铝热反应，C 项中是金属Na与 C2H 5OH 反应，这三个反应都是置换反应。 D 项中是发生 Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl2，不是置换反应。4 B【解析】 O2将 Fe 元素和 S 元素都氧化。 根据电荷守恒可求出x 4，每生成 1 mol Fe 3O4，消耗氧化

27、剂 O2 1 mol，转移电子为 4 mol 。5 D【解析】该反应中铁元素价态升高，所以Fe2O3是还原剂， Na 2O2中氧元素价态降低，是氧化剂， 则 A 项错误； 1 mol Fe 2O3完全反应， 失去 6 mol e ，故 3 mol Na 2O2反应转移 6 mole ，则 B 、 C 项错误。6 AC7 B【解析】根据只供学习与交流此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除可知生成 l mol O 2时， KMnO 4、 KClO 3均转移 4 mol e ，而 H2O2转移 2 mol e 。【解析】存在2O33O2反应，故A 错误；只供学习与交流此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除氧化性强弱与得电子多少无关， 而是体现在得电子的能力强弱上，故 B 错误； Fe2+可被氧化，也可被还原，故C 错误。含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性，如：Na2SO4溶液。9 C【解析】对于A项SO2是还原剂，2+是还原产物，故还原性为SO2+，A 项能发Fe2 Fe生； B 项中 SO2是还原剂， HI 是还原产物，故还原性为S