2019高考化学一轮基础夯实练(4)(含解析)新人教版

1、NaOH q 为单质 S, u 是 SO;X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，所以X、Y、Z、W 分别2019 高考化学一轮基础夯实练（4）李仕才一、选择题1、下列关于反应4Li + 2SOC2=4LiCI + S+ SQf的叙述中，不正确的是（）A. SOC2 是氧化剂，Li 是还原剂B. 2 mol SOCI 2 参加反应，共转移 4 mol 电子C.若将该反应设计成原电池， SOC2 在正极发生反应D. 若将该反应设计成原电池，可用稀硫酸作电解质溶液D 反应中 Li 的化合价升高，作还原剂，SOCI2 中 S 元素的化合价降低，作氧化剂，A 项正确；2 mol SOCI 2 参加反应时，

2、有 1 mol S 元素由+ 4 价变为 0 价，故转移 4 mol 电子，B 项 正确；将反应设计成原电池后，正极发生得电子的反应，即化合价降低的反应，SOCb 中 S元素在反应中化合价降低，因此SOC2 在正极发生反应，C 项正确；由于 Li 易和水反应，因此原电池的电解质应为非水电解质，D 项错误。2、（2017 武邑调研）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A.1 L 2 mol/L K 2S 溶液中 S2和 HS 的总数为 22B.电解精炼铜时，若阴极得电子数为 2NA个，则阳极质量减少 64 gC.1 mol 聚苯乙烯分子有碳碳双键的数目为MD.1 mol Mg

3、在空气中燃烧生成 MgO 含少量 MN2）失去电子数为 2NAD 根据物料守恒，S2-、H2S 和 HS 的总数为 22, A 错误；电解精炼铜时，阳极为粗铜，溶 解的是铜和比铜活泼的金属，B 错误；苯环中没有碳碳双键，C 错误；Mg 原子最外层有 2个电子，被氧化时失去 2 个电子，D 正确。3、（2017 衡水猜题卷）短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为 m n、p、q ； r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中q 存在于火山c11+10喷发口附近或地壳的岩层里；25C,0.01 mol/L 的 v 溶液中：c一 = 1.0X10 .上述物质的

4、转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A.简单离子半径：WYZXB.W Y 分别与 X 元素形成的简单化合物的沸点：Y WC. Z2Y 和 ZX 都只存在离子键2D.v 能抑制水的电离，u 能促进水的电离cH+10D 25C,0.01 mol/L 的 v 溶液中：一=1.0X10，说明 v 是一元强碱，v 是是 H、O Na S 四种兀素。简单离子半径：S (5 Na+H+, A 正确；H2O 的沸点大于 H2S, B 正确；NstO NaH 只存在离子键，C 正确；SO 的水溶液是亚硫酸，能抑制水的电离，D 错误。4、为了强化安全管理，某油库引进一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所

5、示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法不正确的是()卩质子弓ECOi “lkH10处理器殊晶显示腓一A. 石墨电极作正极，发生还原反应B.铂电极的电极反应式为GH8+ 16H0 50e=8COf + 50H+C. H 由质子交换膜左侧向右侧迁移D. 每消耗 5.6 L 0 2,电路中通过 1 mol 电子D 由图像知，石墨电极通入 C2,发生还原反应 C2+ 4e+ 4H+=2h2O, A 项不符合题意。铂电极上发生氧化反应，电极反应式为GH8 + I6H2O-50e=8C21+ 50H+, B 项不符合题意。在原电池中，一般地，阳离子向正极迁移，阴离子 向负极迁移，C 项不符合题意。由于没

6、有指明反应温度和压强，不能通过体积计算 C2 的物质的量，也就无法确定转移电子的物质的量，D 项符合题意。5、 pC 类似 pH,是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用负对数值。如某溶液溶质的物质的量浓度为 1X103molL1，则该溶液中溶质的 pC= lg(1x103) = 3。下列表达正 确的是()A. 中性溶液中，pC(H+) + pC(OH ) = 14B.pC(H ) = 5 的 H2S 溶液中，c(H ) = c(HS) = 1X10molLC.pC(OH ) = a 的氨水，稀释 10 倍后，其 pC(OH) = b,贝 U a= b 1D. pC(OH) = 3 的 NaOH

7、 溶液，稀释 100 倍，其 pC(OH) = 5D 只有常温下才有 pC(H+) + pC(OH) = 14,温度未知，故二者之和不一定等于 14, A 错误; 多元弱酸分步电离，H2S 溶液中 c(H+)c(HS) , B 错误；氨水是弱碱，稀释 10n倍，pC(OH) 增大值小于 n 个单位，则 a丰b 1, C 错误；NaOH 溶液稀释 102倍，贝 U pC(OH)增大 2 个单 位，D 正确。6、 根据 SQ 通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()选项溶液现象结论A含 HCl、BaCl2 的FeCl3 溶液产生白色沉淀SO 有还原性BH2S 溶液产生黄色沉淀SO 有氧化性

8、3C酸性 KMnO 溶液紫色溶液褪色SO 有漂白性4C S02 通入含 HCI、BaCl2 的 FeCl3 溶液中，Fe3+将 SO 氧化为 sO，Ba2+与 SCT 生成 BaSO 沉淀：2Fe3+ SO+ 2HO=2Fe*+ s0+ 4H+,说明 SO 具有还原性，A 正确；SO 与 HS 反应 生成 S 单质：2fS+ SO=3SJ+2fO, SO 中硫元素化合价降低，体现了 SQ 的氧化性，B 正 确；SQ 使酸性高锰酸钾溶液褪色， 是因为 SO 将 MnO 还原为 MrT：5SQ+ 2MnQ+ 2HaO=5SO + 2Mn+ 4H+,体现了 SQ的还原性， C 错误；SQ 通入 Na

9、zSiOs 溶液中：SQ + H3+ N2SiO3=HSiO3J+ Na2SO,根据“强酸制弱酸”的原理可知酸性： HSO H2SQ3, D 正确。7、 分子式为 GH4C2 的有机物 A 能在酸性条件下水解生成 B 和 C,且 B 和 C 的相对分子质量相等。则有机物 A 的可能结构有（不考虑立体异构）（）A. 3 种B. 4 种C. 6 种D. 8 种B 根据分子式为 GH4Q 的有机物 A 在酸性条件下水解生成 B 和 C,且 B 和 C 的相对分子质130+ 18量相等（一 2 = 74），即 GH4O+ H2CfB+ C,由此可推出 B C 分别为一元酸或一元醇， 一元酸的分子式为G

10、HsQ,即 CHCHCOOH 无同种类的同分异构体），一元醇的分子式为GHwO（有 4 种同种类（醇）的同分异构体），据此可反推 B 和 C 通过酯化反应生成 A（酯）的结构 有4 种。8、（2017 莆田一中月考）萤火虫发光原理如图：关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是（）A. 互为同分异构体B. 均可发生取代反应C. 均可与乙醇发生酯化反应D. 均最多有 7 个碳原子共平面B 荧光素与氧化荧光素分子式不同，二者不是同分异构体，A 错误；二者均可与浓硝酸发生苯环上的硝化反应，即均可以发生取代反应，B 正确；氧化荧光素分子内不含有羧基，不能与乙醇发生酯化反应，C 错误；凡直接与苯环相连的原子

11、，一定在同一平面内，故荧光素、氧化荧光素分子中均最少有7 个碳原子共平面，D 错误。二、非选择题（2017 吉林大学附中模拟七）周期表中前四周期的元素 A、B、C D,原子序数依次增大，DNaaSiQ3 溶液产生胶状沉淀酸性：HbSO H2SiO3蔬光案ATP荧光醉5且 A、B、C 同周期。A 共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同。B、C 相邻，且 C6中的未成对电子数为 3 个，D 是人类最早使用的元素，并以这种元素命名了一个时代。请回答下面的问题：(1)A、B C 第一电离能从小到大的顺序为： _ (填元素符号)，D 的价层电子排布图为：_。在不同的温度下，A 以 ACL 和二聚体 A

12、2CI4 两种形式存在，二聚体的结构式如下图所示：C1/ ciAACl /Cl1ACI2 中 A 的杂化方式为 _。21 mol A 2CI4 中含配位键的数目为 _ 。(3)B 元素能形成多种同素异形体， 其中一种同素异形体 X 的晶体结构和晶胞结构如图所 示。已知X 的密度是ag/cm3， B- B 键的键长为rcm，阿伏加德罗常数的值为NA。X 的晶体结构X 的晶体晶胞1X中含有的化学键为_。2X晶体的层间距离为 _。C 元素可以形成两种含氧酸 HCO 和 HCO,酸性是 HC _ HCG(填“强于”或者“弱于”)，原因为_ 。(5)将二维密置层在三维空间内堆积，可以得到两种金属晶体的最

13、密堆积方式。一种是按照 XYXYXYXY方式堆积，我们称这种堆积方式为“甲”方式。另外一种是按照XYZXYZXYZXYZ方式堆积，我们称这种堆积方式为“乙”方式。则金属D 的堆积方式为_(填“甲”或“乙”)。【解析】 根据题意，A 共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同，则A 的电子排布式为 1s%2, A 为 4 号铍元素，根据“ B C 相邻，且 C 中未成对电子数为 3 个”，推 出 C 为 7号 N 元素，则 B 是 6 号 C 元素，D 是 29 号元素 Cit(1)A、B、C 第一电离能从小到大的顺序为：BeCN D 的价层电子排布图为：t出出屮出J目7BeCl2 中心原子 Be

14、 形成 2 个键且没有孤电子对， 价层电子对数为 2 对，所以 Be 的杂化方式为 sp 杂化。1个氯化铍二聚体分子中有2 个配位键，所以 1 mol Be 2CI4 中含配位键的数目为1.204X10 或 22。(3)由 X 的晶体及晶胞结构特点可知，X 为石墨。石墨是混合晶体，碳原子采用sp2杂化与周围 3 个碳原子形成共价键，每个碳原子还有一个电子在2p 轨道上，同一片层所有碳原子的未参与形成d键的 2p 轨道相互平行并形成了大n键，这些 2p 轨道中的电子可以在整个层内自由运动，所以石墨具有导电性，因此石墨中含有的化学键为共价键、金属键。111每个晶胞中占有的 C 原子数=8X-+4X匚+ 2X-+1 = 4,则 2 个该晶胞的质量为 48 g,842该晶胞是四棱柱，底面是边长为.3rcm 的菱形，高为 2d，所以该晶胞的体积V=穿r2X2d,NA 个该晶胞的体积为r2X2dxNA,由上面两个数据可以表示出晶胞的密度为mp=V=48=ag/cm3,2X2dXNA解之得(单位是 cm),即 X 晶体的层间距离8为 3NN聖-3NAr aN 元素可以形成两种含氧酸 HNO 和 HNQ,酸性是 HNO 强于 HNO,原因为 HNO 中含有更多的非羟基氧，N 的正电性高，导致