【最新】励耘新中考中考科学总复习 第37课时 化学反应的应用课件-人教级全册自然科学课件

1、第三篇物质科学(二)第37课时化学反应的应用( (学用学用P189P189页页) )一、质量守恒定律一、质量守恒定律考点考点1 1描述质量守恒定律描述质量守恒定律a a质量守恒定律：化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和_反应后生成的各物质的质量总和。考点考点2 2从分子、原子的角度解释质量守恒定律从分子、原子的角度解释质量守恒定律b b在化学反应前后，_没有改变，_也没有增减，每个原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。考点考点3 3应用质量守恒定律解释常见的现象应用质量守恒定律解释常见的现象c c等于原子的种类原子的数目二、物理性质和化学性质二、物理性质和化学性质考

2、点考点3识别物质的物理性质和化学性质；知道外界识别物质的物理性质和化学性质；知道外界条件能影响物质的性质条件能影响物质的性质a1物理性质：_就能表现出来的性质。物理性质主要包括状态、颜色、气味、密度、熔点、沸点、导电性、比热、溶解性等。2化学性质：_。化学性质主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、还原性等等。不需要发生化学变化物质在化学变化中表现出来的性质1 1(2014(2014金华、义乌金华、义乌)“)“三效催化转换器三效催化转换器”可将汽车可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，其中某个反尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，其中某个反应的微观示意图如下。从图示获得的下列信息错误的应

3、的微观示意图如下。从图示获得的下列信息错误的是是( () ) A A该图已表示出质量守恒定律该图已表示出质量守恒定律B B反应前后共有反应前后共有4 4种分子种分子C C甲和丁中同种元素化合价不相等甲和丁中同种元素化合价不相等D D乙和丙中所含原子种类相同乙和丙中所含原子种类相同A2(2014绍兴)如图，表示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是()A镁和铜的密度不同B与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同C加热不充分，没有完全氧化D实验的误差造成B3(宁波中考)将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：

4、下列判断正确的是()A表中m的值为13.5 B该反应属于分解反应C物质X能在氧气中燃烧 D物质X中一定含有氢元素C物质苯氧气二氧化碳水X反应前质量3.99.6000反应后质量006.62.7m【解析】根据反应前后元素质量相等【解析】根据反应前后元素质量相等，苯中含碳元素苯中含碳元素的质量为的质量为二氧化碳中含有碳元素二氧化碳中含有碳元素的质量为的质量为 物质物质X X含有碳元素的质量含有碳元素的质量为为3.6g3.6g1.8g1.8g1.8g1.8g。苯中含氢元素的质量为。苯中含氢元素的质量为2.7g2.7g水中含氢元素的质量为水中含氢元素的质量为反应前后氢元素的质量相等反应前后氢元素的质量相

5、等，故物故物质质X X不含有氢元素。则不含有氢元素。则X X中含氧元素的质量为：中含氧元素的质量为：(3.9g(3.9g9.6g)9.6g)(6.6g(6.6g2.7g)2.7g)1.8g1.8g2.4g2.4g；X X中含有中含有C C、O O两种元素，两种元素，两种元素的质量比为两种元素的质量比为1.8g1.8g2.4g2.4g3 34 4，该物质为该物质为COCO，具有可燃性具有可燃性，能在氧气中燃烧。能在氧气中燃烧。123.93.6 ,13gg36.61.8 ,11gg12.70.3 ,9gg13.90.3 ,13gg(学用P190页)二、化学方程式二、化学方程式考点考点4 4知道化学

6、方程式表示的意义知道化学方程式表示的意义a a以以C CO O2 2(=)CO(=)CO2 2为例：为例：1. 1. 宏观意义：宏观意义：_。即在点燃。即在点燃的条件下，的条件下，氧气和碳反应氧气和碳反应，生成二氧化碳。生成二氧化碳。2 2质量意义：质量意义：_，即反即反应物和生成物之间的质量比：如应物和生成物之间的质量比：如1212份质量的碳与份质量的碳与3232份份质量的氧气完全反应生成质量的氧气完全反应生成4444份质量的二氧化碳。份质量的二氧化碳。3微观意义：_。1个碳原子和一个氧分子反应得到1个二氧化碳分子。点燃点燃 表示什么物质参加了反应表示什么物质参加了反应，结果生成结果生成了什

7、么物质；反应是在什么条件下进行了什么物质；反应是在什么条件下进行表示了各物质之间的质量关系表示了各物质之间的质量关系表示各物质间原子和分子的个数比考点考点5 5正确表述常见反应的化学方程式正确表述常见反应的化学方程式b b1书写原则：要以客观事实为依据，要遵循 _。2书写要领：左写反应物，右写生成物；写对分子式，系数要配平。中间连等号，条件须注清；气体和沉淀，箭号来表明。考点考点6 6根据化学方程式进行生成物和反应物之间的根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算计算c c1一般步骤：设未知数写出配平的化学方程式写出有关物质的质量比和已知量列方程、求解写出简明的答案。2注意点：方程式必须配平；

8、计算有关物质的质量比时式量要乘以前面的系数；单位必须统一；如是不纯物必须换算成纯物质的质量代入计算。质量守恒定律4 4(2014(2014南京南京) )根据化学方程式不能获得的信息是根据化学方程式不能获得的信息是( () )A A该反应中的反应物和生成物该反应中的反应物和生成物B B化学反应的快慢化学反应的快慢C C反应发生所需要的条件反应发生所需要的条件D D参加反应的各粒子的相对数量参加反应的各粒子的相对数量B5 5(2014(2014南宁南宁) )一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分质在密闭容器中反应，测得反应前后

9、各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是数如图所示，下列说法正确的是( () ) A A丁是该反应的催化剂丁是该反应的催化剂B B该反应的基本类型是分解反应该反应的基本类型是分解反应C C该反应中乙、丙的质量比为该反应中乙、丙的质量比为317317D D该反应中甲、丙的质量比为该反应中甲、丙的质量比为710710C6 6(2013(2013扬州扬州) )将一定量将一定量x xFeSOFeSO4 4y y(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 46H6H2 2O O晶体加入到过量晶体加入到过量NaOHNaOH溶液中，溶液中，加热生成加热生成NHNH3 30.0.85g(85g(假如假如生成的

10、生成的NHNH3 3全部逸出全部逸出) )，过滤、洗涤、灼烧过滤、洗涤、灼烧，得得FeFe2 2O O3 3固固体体2.0g2.0g。则。则x x、y y的关系正确的是的关系正确的是( () )A Ax xy y1 11 1 B Bx xy y1 12 2C Cx xy y1 14 4 D Dx xy y2 21 1【解析】据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素【解析】据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即：质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即：解得：解得

11、：xyxy1111。56 256 2(2.0100%): (100%),56 2 16 356 2 16 3gg A7(绍兴中考)小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。(1)滴加的溶液中溶质属于 _(填“盐”或“碱”)。(2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 _克。(3)图像中的a点数值是 _。(4)废液中含有的溶质是 _(写化学式)。(5)通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少

12、克？ _【解析】(1)滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐，故答案为：盐；(2)溶质的质量10g26.5%2.65g，故答案为：2.65；盐2.651.1HCl、CaCl230g(3)(3)图像中的图像中的a a点数值是二氧化碳的质量点数值是二氧化碳的质量，可以根据碳可以根据碳酸钠的质量求出；设二氧化碳的质量为酸钠的质量求出；设二氧化碳的质量为x xNaNa2 2COCO3 32HCl=2NaCl2HCl=2NaClH H2 2O OCOCO2 210610644442 265g65gx xx x1.1g1.1g故答案为：故答案为：1.11.1；(4)(4)由图像可知：废液中含有的溶质是氯化氢和氯

13、化由图像可知：废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物，钙的混合物，注意写化学式注意写化学式，故答案为：故答案为：HClHCl、CaClCaCl2 2；1064465gx(5)(5)设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中NaNa2 2COCO3 3质量为质量为y y，CaClCaCl2 2NaNa2 2COCO3 3=2NaCl=2NaClCaCOCaCO3 3106106100100y y5g5gy y5.3g5.3g溶液质量是溶液质量是5.3g5.3g26.5%26.5%20g20gb b点质量应标点质量应标20g20g10g10g30g30g故答案为：故答案为：30g3

14、0g。1061005yg高频点高频点1 1质量守恒定律的应用质量守恒定律的应用例1(2014烟台)为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙烷氧气水二氧化碳X反应前质量4.412.8000反应后质量/g007.24.4a下列判断正确的是下列判断正确的是( ( ) )A A表中表中a a的值为的值为5.6 5.6 B BX X可能是该反应的催化剂可能是该反应的催化剂C CX X可能含有氢元素可能含有氢元素 D DX X只含碳元素只含碳元素【答案】【答案】A A【解析】【解析】A.A.根据质量守恒定律

15、，反应前后质量相等，根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故故4.4g4.4g12.8g12.8g7.2g7.2g4.4g4.4ga a，则，则a a5.6g5.6g，故，故A A正正确；确；B BX X在反应前质量为在反应前质量为0 0，而反应后质量为，而反应后质量为5.65.6克，则不克，则不符合催化剂的特点符合催化剂的特点“一变二不变一变二不变”，故，故X X一定不是该一定不是该反应的催化剂，故反应的催化剂，故B B错误；错误；C.C.根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求变：可求4.44.4克丙烷克丙烷(C(C3 3H H8 8)

16、 )中氢元素的质量为：中氢元素的质量为：克，水中氢元素的质量为：克，水中氢元素的质量为： 克，显然二者相等，则说明克，显然二者相等，则说明X X中中一定不含有氢元素了，故一定不含有氢元素了，故C C错误；错误；1 8100%0.8441 2100% 7.20.818gD.D.二氧化碳中碳元素的质量为二氧化碳中碳元素的质量为4.4g4.4g100%100%1.21.2克，而克，而4.44.4克丙烷克丙烷(C3H8)(C3H8)中碳中碳元素的质量为：元素的质量为：4.4g4.4g 100%100%3.63.6克，故克，故X X中一中一定含有碳元素定含有碳元素3.6g3.6g1.2g1.2g2.4g

17、2.4g5.65.6克，故克，故X X中还含中还含有氧元素，故有氧元素，故D D错误。故选错误。故选A A。12443644( (学用学用P191)P191)1 1(2013(2013永州永州)2012)2012年诺贝尔化学奖颁给两位美国科年诺贝尔化学奖颁给两位美国科学家，以表彰他们在学家，以表彰他们在G G蛋白偶联受体领域所作的奠基蛋白偶联受体领域所作的奠基性贡献。性贡献。G G蛋白偶联受体在新型药物开发应用广泛，蛋白偶联受体在新型药物开发应用广泛，它是由上千个氨基酸通过肽键而形成的一类细胞膜蛋它是由上千个氨基酸通过肽键而形成的一类细胞膜蛋白质，你认为白质，你认为G G蛋白偶联受体中一定不含

18、有的元素是蛋白偶联受体中一定不含有的元素是( () )A AC C B BO O C CN N D DNeNeD2 2(2014(2014临沂临沂) )在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是( () )A.A.该反应为分解反应该反应为分解反应B B丙可能为该反应的催化剂丙可能为该反应的催化剂C C甲、乙两种物质间参加反应的质量比为甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1414D D乙、丁两种物质间反

19、应的质量比为乙、丁两种物质间反应的质量比为7575物质甲乙丙丁反应前物质质量83254反应后物质质量164x24C【解析】由表格信息可知反应后甲质量增加了【解析】由表格信息可知反应后甲质量增加了16g16g8g8g8g8g克，是生成物；丁质量增加了克，是生成物；丁质量增加了24g24g4g4g2020克，克，是生成物；乙是质量减少是生成物；乙是质量减少32g32g4g4g28g28g，为反应物，为反应物，故可知丙质量仍为故可知丙质量仍为5g5g，质量不变，可能为催化剂。反，质量不变，可能为催化剂。反应符合应符合“一变多一变多”的特点，为分解反应。的特点，为分解反应。A A由分析可知，该反应为分

20、解反应，正确；由分析可知，该反应为分解反应，正确；B B由分析可知，丙物质可能是该反应的催化剂，正由分析可知，丙物质可能是该反应的催化剂，正确；确；C C甲、乙两种物质间参加反应的质量比甲、乙两种物质间参加反应的质量比(16g(16g8g)8g)：(32g(32g4g)4g)2727，故错误；，故错误；D D乙、丁两种物质间反应的质量比乙、丁两种物质间反应的质量比(32g(32g4g)4g)：(24g(24g4g)4g)7575，正确。，正确。高频点高频点2 2根据化学方程式进行计算根据化学方程式进行计算例例2 2 (2013(2013玉林玉林) )我们知道，每次做完实验后，剩余废液不我们知道

21、，每次做完实验后，剩余废液不能直接倾倒入排污管，必须回收处理。某班同学实验能直接倾倒入排污管，必须回收处理。某班同学实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11kg5.11kg，一个兴趣小组用废弃的溶质质量分数为一个兴趣小组用废弃的溶质质量分数为19.6%19.6%的硫酸的硫酸来处理，并回收处理后的溶液。他们向废液中加入稀来处理，并回收处理后的溶液。他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液硫酸时，所得溶液pHpH与加入的稀硫酸质量的关系曲线与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示。求：如图所示。求：(1)(1)通过如图可知，当反应进行至图中通过如图可知，当反应

22、进行至图中_点时点时( (填填“A”A”、“B”B”或或“C”)C”)，废液恰好处理完，废液恰好处理完( (即碳酸即碳酸钠和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液钠和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液) )。(2)(2)当向混合液中加入稀硫酸至当向混合液中加入稀硫酸至N N点时，加入的稀硫酸点时，加入的稀硫酸质量为质量为5kg5kg，此时溶液总质量为，此时溶液总质量为10kg10kg。求此时所得溶。求此时所得溶液中溶质的质量分数液中溶质的质量分数( (写出计算过程，溶于水的气体写出计算过程，溶于水的气体忽略不计忽略不计) )。【答案】【答案】(1)B(1)B(2)(2)所得溶液中溶质的

23、质量分数是所得溶液中溶质的质量分数是14.2%14.2%【解析】【解析】(1)(1)由于生成的硫酸钠溶液显中性，由于生成的硫酸钠溶液显中性，由图示由图示可知可知，当反应进行至图中当反应进行至图中B B点时点时，pHpH7 7，然后又下降然后又下降，说明此时恰好将废液处理完；说明此时恰好将废液处理完；(2)(2)设生成的硫酸钠的质量为设生成的硫酸钠的质量为x x由由H H2 2SOSO4 42NaOH=Na2NaOH=Na2 2SOSO4 42H2H2 2O O、NaNa2 2COCO3 3H H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4H H2 2O OCOCO2 2得：得：H H2

24、 2SOSO4 4NaNa2 2SOSO4 4 98 98 142 142 5kg5kg19.6% 19.6% x xx(5kgx(5kg19.6%)19.6%)解得：解得：x x1.42k1.42kg 所得溶液中溶质的质量分数是： 100%14.2%。98519.6%142kgx1.4210kgkg3 3(2014(2014梅州梅州) )某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品研细的该样品12.4g12.4g放入锥形瓶中，加入放入锥形瓶中，加入32.6g32.6g水，充水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴

25、加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示。瓶中物质的质量关系如下表所示。(1)(1)加入盐酸的质量在加入盐酸的质量在0 025g25g时，时，_与与盐酸发生反应。盐酸发生反应。(2)(2)反应产生二氧化碳的质量为反应产生二氧化碳的质量为_g g。(3)(3)求样品中氢氧化钙的质量分数求样品中氢氧化钙的质量分数( (写出计算过程，精写出计算过程，精确到确到0.1%)0.1%)。_加入盐酸的质量02537.5锥形瓶中物质的质量45 70 80.3氢氧化钙氢氧化钙2.22.259.7%59.7%【解析】【解析】

26、(1)(1)加入盐酸的质量在加入盐酸的质量在0 025g25g时，反应前后时，反应前后物质质量不变，说明是氢氧化钙和稀盐酸反应。故填：物质质量不变，说明是氢氧化钙和稀盐酸反应。故填：氢氧化钙。氢氧化钙。(2)(2)反应产生二氧化碳的质量为：反应产生二氧化碳的质量为：12.4g12.4g32.6g32.6g37.5g37.5g80.3g80.3g2.2g2.2g，故填：，故填：2.22.2。(3)(3)设碳酸钙的质量为设碳酸钙的质量为x x，CaCOCaCO3 32HCl=CaCl2HCl=CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2，100100 44 44x x 2.2g 2.2g x x

27、5g5g，样品中氢氧化钙的质量分数为：样品中氢氧化钙的质量分数为：答：样品中氢氧化钙的质量分数为答：样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%59.7%。10044,2.2xg12.45100%59.7%12.4ggg 【提醒】学会利用近似平均值的方法结合质量守恒定【提醒】学会利用近似平均值的方法结合质量守恒定律来解答这类题目：先假设全部是主要的物质律来解答这类题目：先假设全部是主要的物质，然后然后根据计算的数据根据计算的数据，判断是否含有其他的物质。这是解判断是否含有其他的物质。这是解答此题的关键。答此题的关键。例例3 3(2013(2013天津天津) )某某K K2 2COCO3 3样品样品，可

28、能含有可能含有NaNa2 2COCO3 3、MgCOMgCO3 3、CuSOCuSO4 4、NaClNaCl中的几种杂质。取该样品中的几种杂质。取该样品6.9g6.9g，加入加入50g50g稀盐酸中，稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液恰好完全反应得到无色溶液，同同时产生时产生2.2g2.2g气体。下列判断正确的是气体。下列判断正确的是( () )A A反应后得到无色溶液反应后得到无色溶液，说明样品中一说明样品中一定没有定没有CuSOCuSO4 4B BNaClNaCl不与盐酸反应不与盐酸反应，说明样品中一定没有说明样品中一定没有NaClNaClC C所加稀盐酸中溶质的质量分数为所加稀盐酸中溶质

29、的质量分数为7.3%7.3%D DNaNa2 2COCO3 3和和MgCOMgCO3 3都能和稀盐酸反应生成气体都能和稀盐酸反应生成气体，说明说明样品中一定有样品中一定有NaNa2 2COCO3 3和和MgCOMgCO3 3【答案】【答案】ACAC【解析】硫酸铜溶液为蓝色【解析】硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色恰好完全反应得到无色溶液溶液，说明样品中无硫说明样品中无硫酸铜，故酸铜，故A A正确；正确；设生成设生成2.2g2.2g二氧化碳需要碳酸钾的质量为二氧化碳需要碳酸钾的质量为x x，纯盐酸纯盐酸的质量为的质量为y y，则有则有K K2 2COCO3 32HCl=2KCl2HCl=2K

30、ClCOCO2 2H H2 2O O138 7138 73 443 44 x x y y 2.2g 2.2g x x6.9g6.9g y y3.65g3.65g138442.2xg73442.2yg根据计算可以知道即使全部是碳酸钾也只能生成根据计算可以知道即使全部是碳酸钾也只能生成2.2g2.2g二氧化碳，二氧化碳，但是题干中但是题干中给的信息是：给的信息是：K K2 2COCO3 3固体样品不固体样品不纯纯，所以根据近似平均值法所以根据近似平均值法，则其中混有的杂质：一则其中混有的杂质：一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾强种产生二氧化碳的能力比碳酸钾强，另一种产生二氧另一种产生二氧化碳的能力比碳

31、酸钾弱；根据质量守恒定律可以知道化碳的能力比碳酸钾弱；根据质量守恒定律可以知道，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的质量相等碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的质量相等，可以通过比较碳酸根的含量可以通过比较碳酸根的含量，来确定生成二氧化碳气来确定生成二氧化碳气体质量的多少体质量的多少，在碳酸钾中在碳酸钾中，含碳酸根为含碳酸根为在碳酸钠中在碳酸钠中，含碳酸根为含碳酸根为在碳酸镁中在碳酸镁中，含碳酸根为含碳酸根为碳酸钠和碳酸镁中碳酸根的含碳酸钠和碳酸镁中碳酸根的含60100%43.5%,13860100%56.6%,10660100%71.4%,84含量都比碳酸钾中碳酸根的含量高含量都比碳酸钾

32、中碳酸根的含量高，即在质量相同的即在质量相同的条件下碳酸根含量多的物质条件下碳酸根含量多的物质，生成二氧化碳气体的质生成二氧化碳气体的质量也要大量也要大，所以可以判断一定含有氯化钠所以可以判断一定含有氯化钠，但是对于但是对于碳酸钠和碳酸镁这两种物质中可能含有一种碳酸钠和碳酸镁这两种物质中可能含有一种，也可能也可能是两种都存在是两种都存在，故选项故选项B B、D D的判断是错误的；所加稀的判断是错误的；所加稀盐酸中溶质的质量分数是：盐酸中溶质的质量分数是： C C正确。正确。3.65100%7.3%,50g【提醒】一定质量的【提醒】一定质量的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液与溶液与NaNa2

33、2COCO3 3溶液混合恰溶液混合恰好完全反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠好完全反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，图中图中OPOP段表段表示的是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的过程；示的是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的过程；PQPQ段段表示的是碳酸钡和盐酸反应生成气体的过程；表示的是碳酸钡和盐酸反应生成气体的过程；Q Q点时点时，溶液中溶质有氯化钡和氯化钠；溶液中溶质有氯化钡和氯化钠；N N点时点时，盐酸过量盐酸过量，因此溶液的因此溶液的pHpH值小于值小于7 7。例例4(20144(2014德阳德阳) )将一定质量的将一定质量的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液与溶液与NaNa2 2COCO3 3溶液

34、混合恰好完全反应溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀向反应后的混合物中加入稀盐酸盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示图所示，下列说法中正确的是下列说法中正确的是( () )A AN N点时点时，所得溶液的所得溶液的pHpH7 7B BQ Q点时点时，所得溶液中的溶质只含有所得溶液中的溶质只含有BaClBaCl2 2C CO O至至P P段发生反应的化学方程式为段发生反应的化学方程式为NaOHNaOHHCl=NaClHCl=NaClH H2 2O OD DP P至至Q Q段发生反应的化学方程式为段发生反应的化学方程式为Ba(OH)

35、Ba(OH)2 22HCl=BaCl2HCl=BaCl2 22H2H2 2O O【答案】【答案】C C【解析】【解析】A.A.N N点时点时，盐酸过量盐酸过量，因此溶液的因此溶液的pHpH值小于值小于7 7；B.B.Q Q点时点时，溶液中溶质有氯化钡和氯化钠；溶液中溶质有氯化钡和氯化钠；C.C.OPOP表示表示的是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的过程；的是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的过程；D.D.PQPQ段段表示的是碳酸钡和盐酸反应生成气体的过程。表示的是碳酸钡和盐酸反应生成气体的过程。( (学用学用P192P192页页) )例例5 5(2014(2014武汉武汉) )某化学兴趣小组的同学对呼

36、吸面具某化学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生好奇心，通过查阅资料得知，呼吸面的制氧原理产生好奇心，通过查阅资料得知，呼吸面具中制取氧气的主要原料是具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠固体过氧化钠(Na(Na2 2O O2 2) )。过。过氧化钠氧化钠分别能和二氧化碳、水反应分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气都生成氧气，反反应的化学方程式为：应的化学方程式为：2Na2Na2 2O O2 22H2H2 2O=4NaOHO=4NaOHO O2 22Na2Na2 2O O2 2 2CO2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3O O2 2为了测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数为了测定呼吸面

37、具中过氧化钠的质量分数，该小组的该小组的同学在老师的指导下同学在老师的指导下，利用下图所示装置利用下图所示装置( (固定装置固定装置略去略去) )开展探究，开展探究，并得到正确的结论。并得到正确的结论。已知，装置已知，装置B B中盛有饱和中盛有饱和NaHCONaHCO3 3溶液溶液(NaHCO(NaHCO3 3不与不与COCO2 2反反应应) )，碱石灰是由固体，碱石灰是由固体NaOHNaOH和和CaOCaO组成的混合物。整套组成的混合物。整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量。装置气密性良好，反应所需试剂均足量。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)(1)仪器仪器a a的名称是的名称是_，装

38、置，装置A A的作用的作用是是_；(2)(2)不用装置不用装置E E代替装置代替装置C C的理由是的理由是_。(3)(3)装置装置D D中过氧化钠药品的质量为中过氧化钠药品的质量为m mg g，装置，装置D D在反应在反应前后的总质量前后的总质量n n1 1g g和和n n2 2g g。若药品中所含杂质既不溶于。若药品中所含杂质既不溶于水也不参加化学反应，则药品中过氧化钠的质量分数水也不参加化学反应，则药品中过氧化钠的质量分数_。【答案】【答案】(1)(1)锥形瓶产生实验所需的二氧化碳锥形瓶产生实验所需的二氧化碳(2)(2)碱石灰还能与二氧化碳反应碱石灰还能与二氧化碳反应【解析】【解析】(1)

39、(1)由图示可知，仪器由图示可知，仪器a a的名称是锥形瓶，的名称是锥形瓶，由由装置可知装置可知，装置装置A A的作用是制取二氧化碳气体；的作用是制取二氧化碳气体；(2)(2)由于装置由于装置E E中的碱石灰能与二氧化碳反应，中的碱石灰能与二氧化碳反应，不能用不能用装置装置E E代替装置代替装置C C。211950()(3)%7nnm(3)(3)设过氧化钠的质量为设过氧化钠的质量为x x2Na2Na2 2O O2 22CO2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3O O2 2 增加量增加量156156 88 88 3232 5656x x n n2 2g gn n1 1g g解得：解得：

40、药品中过氧化钠的质量分数为：药品中过氧化钠的质量分数为：2115656xn gn g21156()56n gn gx2121156()156()56100%7n gn gnnmgm1(2013金华)如图是某化学反应的微观模型，“”、“ ”分别表示不同元素原子，下列对图示模型理解正确的是() A该反应属于化合反应B反应物和生成物中只有一种单质C反应物和生成物中共含有三种元素D参加反应的两种物质分子个数之比为11A第1题图2 2( (桂林中考桂林中考) )下列关于化学反应下列关于化学反应xAxAyB= mCyB= mCnD(xnD(x、y y、m m、n n为化学计量数为化学计量数) )的说法的说

41、法中，一定正确的是中，一定正确的是( () )A. xA. xy ym mn nB B若生成物中有水，该反应是中和反应若生成物中有水，该反应是中和反应C C参加反应的参加反应的A A和和B B的质量比等于生成物的质量比等于生成物C C和和D D的质量的质量比比D D若若A A和和B B的质量都为的质量都为agag，充分反应后生成物的总质，充分反应后生成物的总质量小于或等于量小于或等于2ag2ag【解析】由质量守恒定律可知参加化学反应的各物质【解析】由质量守恒定律可知参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和，所以当的质量总和等于反应后各物质的质量总和，所以当A A和和B B的质量

42、均为的质量均为agag时，且恰好完全反应时时，且恰好完全反应时C C和和D D的质量的质量和等于和等于2ag2ag，不完全反应时，不完全反应时C C和和D D的质量和应小于的质量和应小于2ag2ag。D3 3(2014(2014连云港连云港) ) 下列图像不能正确反映其对应变下列图像不能正确反映其对应变化关系的是化关系的是( () )C第3题图A用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液4 4(2014(2014德阳德阳) )金属单质金属单质

43、M M与非金属单质硫发生如下反与非金属单质硫发生如下反应为应为2M2MS=MS=M2 2S S。甲、乙二组学生在实验室分别进。甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的行该实验，加入的M M和硫的质量各不相同。充分反应和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如下表，则后，实验数据记录如下表，则M M的相对原子质量是的相对原子质量是( () )A A64 64 B B56 56 C C39 39 D D2323A M的质量SM2S的质量甲6.02.57.5乙7.01.57.55 5(2014(2014杭州杭州) )无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫

44、化铜或者是硫化亚铜。查资料可知：水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜。查资料可知：硫化铜硫化铜(CuS)(CuS)和硫化亚铜和硫化亚铜(Cu(Cu2 2S S) )在空气中灼烧分别发生在空气中灼烧分别发生下列化学反应：下列化学反应：2CuS2CuS3O3O2 2 (=) 2CuO (=) 2CuO2SO2SO2 2CuCu2 2S SO O2 2()CuO()CuOSOSO2 2 ( (没配平没配平) )(1)(1)请写出配平后的请写出配平后的CuCu2 2S S在空在空气中灼烧的化学方程式气中灼烧的化学方程式_。如要确定灼烧。如要确定灼烧的的CuCu2 2S S是否完全反应是否完全反应，依据的

45、实验现象是依据的实验现象是_。灼烧灼烧灼烧灼烧CuCu2 2S S2O2O2 2(=)2CuO(=)2CuOSOSO2 2灼灼烧烧不再产生刺激性气味的气体或将湿润的蓝色石蕊试纸不再产生刺激性气味的气体或将湿润的蓝色石蕊试纸悬于灼烧容器上方悬于灼烧容器上方，试纸不变色试纸不变色( (其他合理答案也可其他合理答案也可) )( (学用学用P193P193页页) )(2)(2)根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，变化，某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三角架等常某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三角架等常用仪器用仪器( (无其他试剂无其他试剂) )，通过三

46、个实验步骤鉴别出某黑通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。他的实验步骤一：用色固体是硫化铜还是硫化亚铜。他的实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。天平准确称量一定质量的待测黑色固体。请写出后两个实验步骤：请写出后两个实验步骤：实验步骤二：实验步骤二：_。实验步骤三：实验步骤三：_。将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧冷却至室温后称量其剩余固体的质量冷却至室温后称量其剩余固体的质量6 6(2013(2013济宁济宁) )长期使用的水壶长期使用的水壶底部结有一层水垢，其主要成分是底部结有一层水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，

47、为较准确测定碳酸钙和氢氧化镁，为较准确测定水垢中氢氧化镁的含量，实验小组水垢中氢氧化镁的含量，实验小组分别取三份同样的水垢样品各分别取三份同样的水垢样品各7.00g7.00g，利用如图所示装置连续进行三次实验，并将每次实验利用如图所示装置连续进行三次实验，并将每次实验中装置中装置B B的质量变化记录于下表：的质量变化记录于下表：分析上面实验与数据后回答：分析上面实验与数据后回答：(1)(1)第一次实验测得数据较低的原因是第一次实验测得数据较低的原因是 _；第第6 6题图题图 第一次第二次第三次 平均值B增加的质量2.172.222.212.20第一次实验生成的二氧化碳没有全部进入第一次实验生成

48、的二氧化碳没有全部进入B B装置中去装置中去(2)(2)平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为 _。【解析】【解析】(2)(2)设平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为设平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为x xCaCOCaCO3 32HCl=CaCl2HCl=CaCl2 2COCO2 2H H2 2O O100100 44 44x x2.20g2.20gx x5.00g5.00g5.00g5.00g100442.2xg7 7(2013(2013温州温州) )小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：溶质质量分数，具体步骤如下：步骤一：配制溶质质量分数为步骤一：配制溶质质量分数为1%1%的氢氧化钠溶液。的氢