硫及其重要化合物 教学设计

1、硫及其重要化合物复习课 教学设计一、指导思想与理论依据高中学业考试硫及其重要化合物复习课，主要是以学业考试为教学目标的复习，复习内容的深广度，必需严格依据江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）说明的要求和高中化学课程标准的要求，并在此基础上适当培养学生化学分析与思维能力，因为硫及其重要合物内容学生已经在高一经过系统的学习，对硫、二氧化硫、硫酸等知识有了一定的集累，因此对硫及其重要化合物复习课教学设计的目标是：引导学生对已学过硫及其化合物的知识进行条理化，并对各知识点中的重要内容与能力进行串联，让学生对硫及其重要化合物有个整体的认识，体会学习元素化合物知识的一般方法，并形成一定的分析、解决问题的

2、能力。二、教学内容分析 “硫及其重要化合物”普通高中化学课程标准要求的内容目标是：了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响，活动与探究目标：讨论减少向大气中排放二氧化硫的措施。江苏省普通高中学业水平测试化学（必修科目）说明上的要求是：（1）了解硫的可燃性（2）了解硫及其重要化合物的主要物理性质（3）了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫漂白作用与次氯酸漂白作用的区别。（4）了解浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸与Cu、C的反应，了解常温下铝、铁在浓硫酸中的钝化现象（5）了解二氧化硫的污染来源及危害，认识工业上生产硫酸的反应原理。三、学生情况分

3、析硫及其重要的化合物是高中化学教材必修1第四章非金属及其化合物的内容，学生在高一第一学期学习化学时，由于硫及其重要化合物内容中化学实验较多，实验现象也丰富多彩，与生活实际联系也相对密切，所以学生学习硫及其重要化合物兴趣较浓，学习比较认真，基础知识比较扎实，高二分科后长时间的遗忘，加上知识零碎，没有系统性进行整理，因此复习时候主要是把前面零碎的知识按照一定的规律进行系统整合，同时在复习的过程中，重视学生的动手与动脑，避免教师复习一头热，学生只听不练，达不到复习的效果，在复习的过程中主要以引导学生回答为基础，突出学生的主体性，帮助学生去构建其知识网络。并在复习时重视对与硫及其重要化合物相关的知识的

4、串联，如氧化还原反应，反应热效应，反应限度，离子反应等以元素化合物知识为载体的理论知识。四、教学目标设计 1、了解硫、SO2、H2SO4的主要性质，能写出主要反应的化学方程式2、了解SO2的漂白原理与次氯酸漂白原理的不同3、了解浓硫酸的强氧化性，与Cu、C反应的原理及铝铁的钝化现象4、了解硫及其化合物的应用和对生态的影响五、教学重点与难点1、重点：SO2与浓H2SO4的性质2、难点：浓硫酸的强氧化性六、教学过程设计流程图 知识复习顺序：S SO2 H2SO4 教学环节：基础知识梳理 重要知识点的强化 基础训练 能力提升1、与水反应2、可逆反应SO2易液化易溶于水有毒污染空气酸性氧化物具有还原性

5、漂白性1、工业上用浓氨水来吸收2、实验室用NaOH溶液吸收1、闻气的方法2、酸雨的形成1、与O2反应生成SO32、可以被Cl2、酸性KMnO4溶液氧化1、使品红褪色2、不能漂白食品 SO2性质与应用复习流程图乙酸与乙醇酯化反应的催化剂催化剂酸与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反应1、与Cu、C反应2、铁、铝发生钝化强氧化性酸的通性H2SO41、不能干燥NH32、装置长进短出蔗糖的黑面包实验脱水性吸水性H2SO4性质与应用复习流程图七、教学过程描述教学环节教师活动学生活动设计意图1、硫的性质展示：硫的主要物理与化学性质设问1：硫沾在试管壁上如何去除设问2：硫在空气与氧气中燃烧为什么会有所不同1、

6、归纳硫的主要性质：黄色粉末状固体，具有可燃性2、分析硫与氧反应是放热反应，理解反应速率与浓度的关系1、突出硫的溶解性的特征2、把硫的可燃性与反应热效应，反应速率进行串联复习2、SO2的性质展示：SO2的重要的物理与化学性质设问1：比较SO2与次氯酸漂白原理的区别设问2：向煤中加入生石灰混合后燃烧为什么可以有效去除SO2污染设问3：SO2与足量的O2在一定的条件下能否完全反应生成SO3设问4：如何检测并除去CO2气体中混有的SO21、依据投影提示总结SO2的性质：（1）毒性、污染空气（2）酸性氧化物（3）漂白性（4）具有还原性2、总结归纳高中所学漂白性物质的漂白原理的不同3、分析用生石灰除硫的原

7、理4、理解SO2与O2反应生成SO3存在反应的限度5、分析总结CO2与SO2性质的不同1、把SO2的性质进行合理的关联，让学生体现元素化合复习的方法2、把酸雨的产生与石灰法除硫的原理合理的联系起来3、把化学反应限度与可逆反应知识串联复习3、硫酸的性质展示：硫酸的重要物理与化学性质设问1：浓硫酸能干燥哪些气体,气体通入的方式？设问2：蔗糖中加入浓硫酸有哪些现象，分别体现浓硫酸的哪些性质？设问3：分析浓硫酸与铜的反应中电子转移的方向与数目设问4：工业上为何能用铝或铁槽车盛放、运输浓硫酸？设问5：如何检验硫酸根离子，哪些离子会产生干扰？设问6：工业上生产硫酸涉及到的主要反应方程式有哪些？1、依据投影

8、提示总结H2SO4的性质：（1）酸有通性（2）吸水性（3）脱水性（4）强氧化性（5）催化剂2、总结浓硫酸的强氧化性，书写浓硫酸与碳、铜反应电子转移方向与数目3、总结工业上生产硫酸涉及的方程式4、总结硫酸根检验时产生干扰的离子，归纳出硫酸根离子检验的方法。重视对浓硫酸氧化性中有关氧化还原反应的概念复习，并在化学反应中突出对性质的复习4、练习反馈基础练习：1、下列物质与水反应生成强酸的是 ANa2O BSO3 CCO2 DNH32、二氧化硫是引起酸雨的一种物质。 二氧化硫属于 A酸 B酸性氧化物 C碱 D混合物3、下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是 A2NaOHH2SO4Na2SO42H2O

9、BC2H2SO4(浓) = CO22SO22H2OCBaCl2H2SO4BaSO42HClDCuOH2SO4CuSO4H2O4、已知铁在加热的情况下和浓硫酸可以发生下列反应在0t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了_；t1t2时间段，反应生成的气体是_1、学生思考回答1-3小题2、引导学生分析曲线变化的原理及其中包含的化学原理1、选取近几年的学业考试选择题中的相关基础题不仅可以考查学生基础知识掌握情况，更能增强学生的信心。2、第4题的有一定的综合性，对学生的读图能力与分析思维能力有一定的要求，通过对这题目的过程分析有助于学生能力的培养。O2O2H2OH2SO3H2OO2脱水性

10、吸水性Cl2、KMnO4C、Cu硫酸的工业制法酸雨的形成漂白性被碱吸收八、板书设计：SO3 S（黄色） SO2（有毒） H2SO4 SO42-（检验）九、教学反思本节课高中学业考试复习课，硫及硫的重要化合物，涉及到的内容很多，在一节复习课中如何让学生能够从整体上去把握，知识的串联很重要，同时在复习中更应注重重点知识的强化，难点知识的突破，所以在设计的时候主要是在复习中，侧重了二氧化硫的漂白性和还原性的分析，浓硫酸的强氧化性的分析，并适当地进行氧化还原反应电子转移方向与数目的讨论，还在二氧化硫制硫酸的反应中强化了反应的限度，硫与氧的反应中强化了反应物浓度对反应速率的影响等，二氧化硫是造成酸雨的原因，酸雨的形成与防治便成了顺理成章嵌入其中。1、硫及其重要化合物为高一化学必修1的内容，复习的时候，不必细讲，点到为止，主要是唤起学生对知识的回忆，让学生去思考，去解答，把知识点以问题的形式给出，引导学生去总结思考，其中涉及到许多