九年级化学五单元质量守恒定律知识点总结和测试题及答案

1、九年级化学五单元质量守恒定律知识点总结和测试题及答案一、质量守恒定律：1、内容：参班化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：IT质量导恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；2、不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；3、要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。4、只解释化学变化中质量变化，不能解释体积之间的变化2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类，一数目一质量均保持不变（原子的“三不变3、化学反应前后一定辞 宏观：笈应物生成物总质量不变；元素种类不变工微观：原子的种类、数目、质量不变（2） 一定改写 宏观：物质的种类一定

2、变 1微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变小问题：1 .小明说蜡烛燃烧后质量变小，这一事实不符合质量守恒定律，你认为对吗？为什么？答：不对。蜡烛燃烧后生成的C02和H20跑掉了，所以蜡烛燃烧后质量变小，仍符合质量守恒定律。2 .某大师说他能发功使铝发生化学变化变成黄金。他的说法是否有科学道理? 答：没有。化学反应前后，原子和元素种类不变。二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）3、含义以2也。蛰:240为例宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个

3、氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子（或原子）个数比各物质间质量比（系数X相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的 各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算1 . a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（）。A.一定是（a + b） g B. 一定不足（a + b） gC.大于（a + b） g D.小于等于（a + b） g2 .在A+B-C+D反应中,反应物中A、B质量比为5:2,若反应生成的C和D总质

4、量为28 g,则反应消耗反应物A的质量为（）Ax 14 gB、 8gC、 20g D、 16g3、已知X+O2险0+82,求X的组成元素。已知X+2O2=2H2O+CO2,求X的化学式。4.物质X是一种重要的阻燃剂，1：业上用三氧化二睇（Sb）生产X,反应的化学方程式为：Sb9产2HQ=X-2/0（已配平）， 则X的化学式为（）A. Sb：OsB. SbO：C. HSbO3D. HSbOi试卷第4贞，总15页5、某有机物7. 6g在空气中完全燃烧,生成22g C02和7.2g的水,求该有机物的组成元素。6 . （2011 宁波中考）如图所示为某化学反应的微观示意图，其中二）”而， “表示两种不

5、同元素的原子。该反应物质甲乙丙T反应前质量（g）130172反应后质量（g）m39010A.是化合反应B,可表示氢气和氧气的反应C,反应前后原子种类发生/变化D,反应前后元素化合价没有发生变化7 .一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如上表： 关于此反应，下列认识不正确的是（）A.表中tn为1B.甲可能是该反应的催化剂C.该反应是化合反应D.反应中乙、丁的质量比为9： 88、ag KC1O3和bg MnO2混合加热一段时间后，剩余固体质量为eg,求生成氧气和氯化钾的质量9.（2011 绵阳中考）绵阳市有丰富的石灰石资源，为测定某地石灰石中碳酸钙的质

6、量分数，取7.5 g样品放入烧杯，加入稀 盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7 g,放出的气体在常温下体积为LI L（1）常温下8°气体的密度为2.0 g/L,则上述反应放出气体的质量为 go（2）若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO,的质量分数和反应所得溶液中溶质的质型分数（il算 最终结果保留1位小数）。三、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应（下册）复分解反应：两种化合物相互交换成

7、分，生成另外两种化合物的反应（下册）2、氧化还原反应了氧化反应：物质得到氧的反应t还原反应：物质失去氧的反应I氧化剂：提供氧的物质工还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：出、C、CO）3、中和反应：酸与祕作府生成盐和水的反应质量守恒定律一同步测试题学校：班级：姓名：考号：一、选择题（本题共计12小题，每题3分，共计36分，）1 .双氧水分解成水和氧气的反应前后，发生改变的是（）A ,元素种类B .原子种类C .元素质量D.分子个数2 . 3.0g某物质完全燃烧后生成4.4。二氧化碳和L8g水，下列说法正确的是（）A.该物质只含有碳、氢元素B.该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C,该物质含有碳

8、、氢、氧元素D.该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1:13 .氢气燃烧生成水的反应中，发生变化的是（）A ,分子种类B .原子种类C .元素种类D.物质总质量4 .下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验操作设计正确的是（） 图图图图 AB.CD.:稀释浓硫酸:探究可燃物燃烧的条件:称量氯化钠:验证质量守恒定律5.用下列装置如图所示进行证明质量守恒定律的实验，反应前后称量天平不平衡的是（）6 .硫酸氢钠是一种酸式盐，其水溶液显酸性.它的固体与过氧化钠粉末加热时发生如下反应：2Na2O2 + 2NaHSO4=2Na2SO4 + 2X + O2 T,则X的化学式为()A.Na2sBWa2s

9、。3C.NaD.NaOH7 .工业废气中的二氧化氮会对大气造成污染.对其污染治理的反应原理之一为：2NO2 + 2NaOH =NaNO2 + NaNOx + ”2。，则工的值为（）A.lB.2C.3D.48 .某化学兴趣小组的同学用右图探究质量守恒定律，结果测得反应前后质量不相等.他们更换药品后重 新实验，得出了正确的结论.他们选用的试剂是（）A.稀盐酸和镁条B ,碳酸钠和稀硫酸C.稀盐酸和铜粉D.碳酸钠和氯化钙9 .过氧化氢溶液和bg二氧化猛混合，待完全反应后，剩余物的质量为c克，则生成氧气的质量为（）A.（a - b c） gB.（a - b） gC.（a + b c） gD.（a b +

10、 c） g10 .在一定条件下，一个密闭的容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示, 对表中未知数计算正确的是（）物质abcd反应前的质量/g202000反应一段时间后的质量/g1246反应后的质量/g0A.为22gB.为8gC为12gD为2Z5g11 . to + 202 。2 + 2”2。的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为（）A.C%B.C2H3OHC.CD.CO12 .下列说法能用质量守恒定律解释的是（）A.10g水受热变成10g水蒸气B.50mL水加入50mL酒精后，体积小于100mLC.在降温加压的条件下，氧气变为淡蓝色液体D.镁条燃烧后，生成物的质

11、量比镁条的质量大二、多选题（本题共计4小题，每题3分，共计12分，）13 .如图所示将滴管中的液体a滴入试管中后，与物质b作用，如观察到试管中有大量气泡冒出，则 液体a与物质b可能是下列组合中的（）A.硝酸银溶液和氯化钠B.蒸储水和浓硫酸C.食用醋和碳酸钠固体D.蒸馀水和硝酸铁固体14.山楂花是一种绿色保健食品，其主在成分是柠檬醛.现从山楂油中提取了7.6g柠椽醛，使其在氧气里 完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中（）A.只有碳、氢元素B.一定含有碳、氢、氧元素C.一定有碳、氢元素，可能有氧元素D.碳氢元素质量比30:415.4、B、C三种物质各15g,它们化合时只生成新物质0

12、30g.若再增加10g4最后反应物中只剩余C.据上述条件推断下列说法中正确的是（）A.第一次反应停止，8余下9克B.第二次反应后，C余下5克C.反应中4和C的质量比为5:3D.反应中B和C的质量比为3:116.下面关于质量守恒定理的理解正确的是（）A.铁锅放久后质量变大符合质量守恒定律B.根据质量守恒定理，24克碳在16克氧气中燃烧一定生成40克二氧化碳C.因为质量守恒定理，所以10千克冰融化后仍是10千克水D.将水与酒精混合后总体积减少不符合质量守恒定律三、填空题（本题共计4小题，每题3分，共计12分，）17 .蜡烛燃烧前的质量为ag,燃烧后的质量为bg,生成的CO2为eg，水蒸气为dg,则

13、产物共 g,参加反应的氧气质量为 g.18 .同学们以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行探究.经讨论分析、查阅资料后设计 了力、8两套实验装置，并在实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察.实验完毕后，使用4装置进 行实验得到的结果是：在发生化学反应前后，反应物的总质量与生成物的总质量相等：而使用8装置进行 实验得到的结果是：在发生化学反应前后，反应物的总质量与生成物的总质量不相等.请你分析： 两个实验都符合质量守恒定律吗？ （填"符合"或"不符合”）.导致出现两种不同结果的原因是.试卷第6贞，总15页19 .下图是教材中有关质量守恒定律的实验，

14、试回答下列问题:（1）反应中观察到的现象是;（2）左盘锥形瓶口在白磷点燃后要塞紧瓶塞，原因是（3）在实验设计上，玻璃管上方系一擦气球的目的是（4）实验结束后（锥形瓶已冷却到室温），发现瓶中白磷过量，为了防止白磷在空气中燃烧，将锥形瓶瓶 口倒置于盛满水的水槽中（如图，瓶口贴紧水而），拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水占 锥形瓶的容积的,原因是：.二二二二二二二二二非二二二20.已知17g氨气与120g氧化铜在加热的条件下反应生成96g金属铜、14g空气中含量最多的气体单质和 一种化合物X，则X的化学式为,该化学反应方程式中皴气和X的化学计量数之比为.四、解答题（本题共计1小题，共计10

15、分，）21 .（10分）物质发生化学变化的前后，总质量是否发生了变化？小明同学对此进行了探究.（1）在天平的两端各放一个锥形瓶，调平，向锥形瓶中分别放入等质量的红磷和木炭，将锥形瓶盖紧,此时天平仍然平衡.（2）然后分别加热使瓶中的红磷和木炭都燃烧，等燃烧结束并冷却后，打开瓶塞，将锥形瓶塞也都放在天平上称量，结果天平向 侧倾斜（填"左"或"右"）.原因是.（3）如果把木炭换成是硫粉，重复上述实验，天平会平衡么？为什么？答：.五、实验探究题（本题共计2小题，每题15分，共计30分，）22 .为研究化学反应前后反应物与生成物之问的质量关系，三位同学分别做了如下

16、三个实验：实验一：称量镁条和石棉网，点燃，待反应结束后，再称量所得白色固体和石棉网；实验二：将已装有5%的过氧化氢溶液的试管放入装有少量二氧化钵的烧杯中，称量，然后将过氧化氢与 二氧化锌接触反应，过一会再称量：实验三：将铁钉和盛有硫酸铜溶液的烧杯一起放在天平上，称量，然后铁钉放入硫酸铜溶液的烧杯，一段 时间后再称量.三位同学得到的实验数据如下表：编号实验一实验二实验三反应前14.8g112.6g1184g反应后13.267111.4g118.4g（1）从表而上看，这三个实验中，发生化学反应前后物质的质量（填"增大"、"减小"或"不变”）：实验一

17、，实验二，实验三.（2）这三个实验中，实验 正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系，造成实验二反应前后质量不相等的原因是.（3）从不能正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系的角度，分析实验一设计的不当之处，并提出 改进思路.（4）由此可得出结论：通过实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在 体系中进行.23 .为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验.该实验能否达到实验目的？请说明理由.试卷第11页，总15页参考答案与试题解析人教版九年级化学上册.第五章一化学方程式_5.1质量守恒定律同步测试题一、选择题（本题共计12小题,每题3分，共计36分）1.【答案】D【考点】质量

18、守恒定律及其应用【解析】化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类和数目都不变，据 此进行分析判断.【解答】化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类、数目、元素种类 和质量都不变，分子种类改变，分子个数可能变。双氧水分解成水和氧气和化学方程式为：2H2O22%。+。2匕 分子个数变。2.【答案】C【考点】质量守恒定律及其应用【解析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和： 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变.【解答】4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g X

19、X 100% = 1.2g：l.8g水中氢元素的质量为：1.87 X-X 100% = 0.267：该物质中氧元素的质量为：3.0g - L2g - 0.2g = 1.6g,二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该物质，因此该物质中含有碳、氢、氧元素：该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为：誉:手=1：2：121由分析计算可知，选项C是正确的。3.【答案】A【考点】质量守恒定律及其应用【解析】根据已有的化学反应的实质进行分析解答即可。【解答】氢气和氧气反应生成水，实质是：氢气分子分解成氢原子，氧气分子分解成氧原子，氢原子和氧原子结合 成水分子，所以发生变化的是分子种类，而原子种类、元素种类及物

20、质的总质量不变。4.【答案】B【考点】实验操作注意事项质量守恒定律的实验探究燃烧的条件与火火原理探究托盘天平的使用酸碱溶液的稀释与pH的变化关系【解析】在稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌.在使用天平称量固体药品时，应满足左物右码.在验证质量守恒定律时，若有气体参加或生成的实验必须在密闭的环境中进行.【解答】解：/、在稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中错误.8、我们可以利用此装置来探窕燃烧的条件的实验.因为红磷和白磷的燃点不同，且所给的条件也不一样, 有对比性.C、称量药品时，药品和祛码放反了，所以错误.D、在利用此实验来验证质量守恒定律时，锌和稀硫酸反应有气体产生.所

21、以质量反应前后减小，故错误. 故选85.【答案】C【考点】质量守恒定律的实验探究【解析】用有气体参加或生成的化学反应来验证质量定恒定律时，只要让气体跑不出来即可.【解答】解：/、反应在密闭装置中进行，没有物质出来，反应前后容器中物质的总质量不变：8、装置生成硫酸钢和氯化钠，也没有物质跑出来，反应前后容器中物质的总质量也不变：C、稀盐酸和石灰石生成二氧化碳气体，气体溢出，反应前后物质总质量变化；D、锌与盐酸生成氢气，但反应在密闭装置中进行，气体没有跑出，反应前后容器中物质的总质量也不变. 故选C.6.【答案】D【考点】质量守恒定律及其应用【解析】根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类

22、和数目不变，由此可推断化学反应方程式中反应 物或生成物的化学式.【解答】解：从反应的化学方程式2z。2。2 + 2NaHSO4=2Na2SO4 + 2X + 02 T可以知道，反应后除2X外有 4个钠原子、2个硫原子、10个氧原子，而反应前有6个钠原子、2个硫原子、12个氧原子和2个氢原子，根 据反应前后原子的种类和数目都不变可知，2X中含有2个钠原子、2个氧原子和2个氢原子，因此X化学式 为NaOH.故选O.7.【答案】C【考点】质量守恒定律及其应用【解析】根据化学变化前后原子的种类不变、原子的数目没有增减的规律，利用反应的化学方程式，对比变化前后 各原子的个数，推断出生成物X的分子构成；然

23、后根据分子的构成，写出物质X的化学式.【解答】根据反应的化学方程式2NO2+2NaO” = NaNO2+NaNOx + ”2。，反应前氮、氧、钠、氢原子的个数分 别为2、6、2、2,而反应后除NaWOx外所含钠、氮、氧、氢的原子个数分别为1、1、3、2,则NaWO/中 含1个钠原子、1个氮原子、3个氧原子，所以X的值是3。8.【答案】D【考点】质量守恒定律的实验探究【解析】对于质量守恒定律定律的理解与运用，在考虑物质的质量总和时，要把参加反应的气体或者生成的气体也 得考虑到，这一点是我们容易错的地方，本题中是一个开放的环境，所以如果反应中有气体产生将会逸散 到空气中，这样就会给我们造成质量不守

24、恒的假象，所以在现有的条件下，要是想得出正确的结论，只能 是用不会生成气体，也没有气体参与的反应来进行实验.【解答】解：力、稀盐酸和镁条反应要生成氢气，而氢气要逸散到空气中，难以称量，故力错B、碳酸钠要和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，同样难以称得其质量，故8错C、稀盐酸和铜粉不反应，也就谈不上质量守恒了，故C错D、碳酸钠和氯化钙能够反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，没有气体产生，所以在现有的条件下能够得到正 确的结论，故。对 故选。9.【答案】C【考点】质量守恒定律及其应用【解析】由质量守恒定律：反应前后物质的总质量不变，可以计算出生成氧气的质量；“2。和“2。2中含有相同质量 的氧元素，可以计算出“

25、2。与”2。2的质量比.【解答】解：根据质量守恒定律可知，试管内质量的减少量就是生成氧气的质量，所以试管内质量的减少量=（。+ b - c）g.故选C10.【答案】D【考点】质量守恒定律及其应用【解析】根据反应后质量增加了属于生成物，增加了多少，就是生成了多少：反应后质量减少了属于反应物，减少 了多少，就是消耗了多少，再根据质量守恒定律进行计算.【解答】a反应前20g,反应一段时间变为12g,说明属于反应物，且参加反应的质量为：20g - 12g = 8g： b反应 前20g,反应一段时间变为4g,说明属于反应物，且参加反应的质量为：20g - 4g = 16g： c反应前是0, 反应一段时间

26、后变为6。说明是生成物，且生成了： 6g-0 = 6g；根据质量守恒定律可知d必须是生成物, 且生成的质量为：8g + 16g 6g = 18g,所以生成18gd,所以是18g：根据上边的。与b参加反应的质 量比为：8g： 16g = 1:2：因为b由4g变为0说明消耗了4g,所以a消耗的质量为2g,原来是12g,消耗了2g, 还剩10g，所以为10g：根据参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以生 成c和d的质量总和与参加反应的。与/?的质量总和相等，a与b的质量总和：4g + 2g = 6g所以。和6的质量总和也是6g,又因为生成的。用区的质量比为6g： 18g =

27、1:3,所以c占:所以c的质量为6g X ：= 1.5g： d占:, 444所以d的质量为6g X：= 4.5g：所以为6g + 1.5g = 7.5g：为：18g + 4.5g = 22.5g,故。正确。11.【答案】A【考点】质量守恒定律及其应用【解析】此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分 析就可以求出所求物质的化学式.【解答】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为 C, 1： H, 4； O, 4：已知反应物中含有的原子种类及原子个数为。，4：比较分析可知X中含有C和”元素, 其

28、原子个数分别为1和4,故X的化学式为CW,12.【答案】D【考点】质量守恒定律及其应用【解析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】/、10g水受热变成10g水蒸气，过程中没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释：B、50mL水加入50mL酒精后，体积小于100mL,是因为分子之间有间隔，过程中没有发生化学反应，不 能用质量守恒定律解释：C、在降温加压的条件下，氧气变为淡蓝色液体，过程中没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释：D、镁条燃烧后，生成物的质量比镁条的质量大，是因为

29、氧气参加了反应，能用质量守恒定律解释。二、多选题（本题共计4小题，每题3分，共计12分）13.【答案】B,C【考点】反应现象和本质的联系浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释溶解时的吸热或放热现象酸的化学性质盐的化学性质【解析】若要使试管中的导管口有较多气泡产生，则试管中的气压必须变大，变大的原因可能是由于反应或 溶解时放热，使气体受热膨胀，也可能是反应生成了新气体.力和8如果能反应生成不溶于水的气体，导管口有气泡产生；4和8混合如果能够放出大量的热，导管口有 气泡产生.【解答】解：/、硝酸银溶液和氯化钠生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，不会造成气压会变大，试管中的导管口没 有气泡产生，故4不符合题意.B、浓硫

30、酸溶于水会放出大量的热，试管中的气体受热膨胀造成气压会变大，试管中的导管口有较多 气泡产生，故B符合题意.C、食用醋和碳酸钠固体能反应生成二氧化碳，试管中的气体受热膨胀造成气压会变大，试管中的导 管口有较多气泡产生，故C符合题意.D、硝酸铁固体溶于水吸热，试管中的气体气压变小，试管中的导管口没有气泡产生，故。不符合题 意.故选：BC.14.【答案】B,D【考点】质量守恒定律及其应用【解析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和.化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，原子质量不变.【解答】解：由质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：

31、22g + 7.2g 7.6g = 21.6g,22g二氧化碳中碳元素的质量为：22gx100% = 6g,氧元素的质量为：22g - 6g =4416g；7.2g水中氢元素的质量为：7.2g X亮X 100% = 0.8g,氧元素的质量为：7.2g 0.8g = 6.4g；柠檬醛中氧元素的质量为：16g + 6.4g - 21.6g = 0.8g；二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于柠檬醛，因此柠檬醛中含有碳元素、氢元素和氧元素； 碳氢元素质量比为：6g： 0.8g =30:4.故选：BD.15.【答案】B,C【考点】质量守恒定律及其应用【解析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质质

32、量总和等于反应后生成的物质质量总和.【解答】解：A. B、C三种物质各15g,它们化合时只生成新物质030g.若再增加10g/,最后反应物中只剩余C, 说明第一次反应中，/完全反应，参加反应的B和C的质量和是15g,即力和8、C反应的质量比是1:1： 第二次反应中，/完全反应，即两次反应中，参加反应的人的质量是25g,生成。的质量是50g,则反应的8 的质量为15g,参加反应的C的质量为10g,即反应物/、B、C的质量比是:25:15:10； 4、第一次反应停止，/反应15g, 8反应9g,余下6g,该选项说法不正确；B、第二次反应后，C反应了 10g,余下5g,该选项说法正确：C、反应中4和

33、C的质量比为:25:15 = 5:3,该选项说法正确：D、反应中B和C的质量比为:15:10 = 3:2,该选项说法不正确.故选：BC.16.【答案】A,D【考点】质量守恒定律及其应用【解析】化学反应都遵循质量守恒定律，所以解答该题只要判断所给的选项是化学变化还是物理变化即可完成解答. 【解答】解：/、铁生锈产生了新的物质，属于化学变化，所以遵守质量守恒定律，故力正确：B、碳和氧气反应时碳和氧气的质量比是3： 8,因此24克碳在16克氧气中燃烧时氧气不足，生成不了40克 二氧化碳，故8错误：C、冰融化属于物理变化，所以不能够用质量守恒定律来解释，故C错误；D、将水与酒精混合后总体枳减少，不属于

34、化学变化，不符合质量守恒定律，故。正确. 故选：AD.三、填空题(本题共计4小题，每题3分，共计12分)17.【答案】c + d,(c + d) (a b')【考点】质量守恒定律及其应用【解析】由题意可知，蜡烛燃烧掉的质量为(a-b)g，生成物的质量共是(c + d)g.由质量守恒定律可知，参加化 学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和.那么，生成物的质量总和与反应掉的 蜡烛的质量之间的差即为参加反应的氧气的质量.【解答】解：蜡烛参加反应的质量为（a-b）g：生成的二氧化碳和水蒸气的质量共是（c + d）g：据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：（c + d）

35、-（a-b）g.故此题答案为：c + d： （c + d） -（。-6）18.【答案】符合/中的两种物质反应产生了沉淀，沉淀没有脱离体系，所以质量不变，而8中产生的CO2散失到空气中, 使剩余物质的质量总和比原物质质量总和减小【考点】质量守恒定律及其应用【解析】从力装置中无气体生成，8装置中有气体生成考虑：熟记稀盐酸与石灰石反应的化学反应式.【解答】解：力中氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所有物质都没有脱离体系；而8中稀 盐酸与碳酸钠粉末反应有二氧化碳气体生成，二氧化碳散失到空气中，使剩余物质的质量比原物质质量减 小.因为质量守恒定律是对于参加化学反应的物质和反应后生成的

36、物质而言的，有些反应会放出气体，逸 散到空气中，这些气体的质量属于反应后生成的物质的质量.故两个实验都符合质量守恒定律. 故答案为：符合：/中的两种物质反应产生了沉淀，沉淀没有脱离体系，所以质量不变，而8中产生的CO2散失到空气 中，使剩余物质的质量总和比原物质质量总和减小19.【答案】白磷燃烧产生大量白烟，天平仍然平衡防止空气逸出防止白磷燃烧放出热量使瓶塞被鼓出来士空气中氧气约占空气体积的五分之一，白磷燃烧消耗了瓶中的氧气【考点】质量守恒定律的实验探究【解析】（1）根据白磷燃烧的现象回答：（2）根据磷燃烧放热，容易使空气从瓶中逸出来考虑：（3）根据瘪气球是缓冲空气膨胀的原理考虑：（4）根据氧

37、气在空气中的含量来回答.【解答】解：（1）磷燃烧的现象是产生大量白烟，由于生成的是五氧化二磷属于固体，属于白烟，由于没有物质跑 出，质量是不变的；（2）左盘锥形瓶口在白磷点燃后要塞紧瓶塞，因为磷燃烧放出大量热，根据热胀冷缩现象，防止空气容 易从瓶中逸出来：（3）瘪气球是为了缓冲由于空气膨胀而使瓶内气压增大，导致瓶塞被鼓出来；（4）白磷过量已经把空气中的氧气全部消耗掉了，而氧气约占空气体积的&所以水会进入五分之一.3试卷第14页,总15页20.【答案】%。,2： 3【考点】质量守恒定律及其应用【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，来分析解答；【解答】反应物氨气和氧化铜中含有氮元

38、素、氢元素、氧元素、铜元素，生成物中金属铜含有铜元素，空气中含量 最多的气体是氮气含有氮元素：故X中含有氢元素和氧元素，是水，故级气（N%）在加热条件下与氧化铜反 应生成铜、水和空气中含量最多的气体（氮气），反应的化学方程式为2N”3 + 3CO23C+ M + 3%0；四、解答题（本题共计1小题，共计10分）21.【答案】左，打开瓶塞，右盘锥形瓶中的二氧化碳气体逸出天平不会平衡：【考点】质量守恒定律的实验探究【解析】（2）根据红磷燃烧生成五氧化二磷固体，木条燃烧生成二氧化碳气体，进行分析解答.（3）根据硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫气体，进行分析解答.【解答】解：（2）分别加热使瓶中的红磷和木炭都燃烧，等燃烧结束并冷却后，打开瓶塞，右盘锥形瓶中的二氧化碳 气体逸出，将锥形瓶塞也都放在天平上称量，结果天平向左侧倾斜.（3）如果把木炭换成是硫粉，重复上述实验，硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫气体，打开瓶塞，右盘锥 形瓶中的二氧化硫气体逸出，天平不会平衡，打开瓶塞，右盘锥形瓶中的二氧化硫气体逸出.五、实验探究题（本题共计2小题，每题15分，共计30分）22.【答案】减小，减少，不变实验三，实验中产生氧气扩散到空气中（3）不当之处：实