元素周期表与元素周期律版

1、原子结构与元素性质的周期性考试目标（1）掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（2）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。（3）以I A和口 A族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。（4） 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。（5） 了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。（选考内容）要点精析元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律，这个规律叫做元素周期律、电子排布的周期性:同周期（从左到右）同主族（从上到下）最外层电子数由1 一8相同特征电子排布从 ns1 -ns2 np

2、6相同（ns1 2或 ns2np1 6）周期、族与电子层构型S区元素价电子特征排布为nW2>价电子数=主族序数p区元素特征电子排布为ns2np16d区元素价电子排布特征为（n -1 ） d110ns12;最高能级组中的电子总数 =族数ds区元素特征电子排布为（n-1）d 10ns12;最外层电子数=族数二、元素性质的周期性非金属性逐渐增强囿期非金属区Al SiGe AsSb Te金属区性Po At6强强 7金属性逐渐增强主族 I AH Am A NAVA VIA W A兀素性质同周期兀素（左一右）同主族兀素（上一下）最外层电子数逐渐增多（1e-8e）相同原子半径逐渐减小逐渐增大主要化合价

3、最局止价逐渐增大（+ 1 一+7）最低负价=（8主族序数）最图止价、最低负价相同（除F、。外）最高止价=主族序数最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强非金属兀系气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱元素的金属性和非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱金属性非金属性逐渐增强金属性逐渐增强得失电子能力失减得递增得减失递增第一离能呈增大的趋势呈减小趋势电负性电负性逐渐增大电负性逐渐减小1、微粒半径大小比较规律电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。'判断的依据1核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。,最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多

4、，半径越大。1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.4 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如： Li<Na<K<Rb<Cs 具体规律：3、同主族元素的原子半径和离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I-4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-> Na+>M（2+>Al 3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+6、同种元素的微粒半

5、径：阳离子 原子阴离子。7、稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径。2、元素的金属性或非金属性强弱的判断/与水反应置换氢的难易最高价氧化物的水化物碱性强弱，,金属性强弱单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）互相置换反应（金属活动TO顶序表）依据：原电池反应中正负极（负极活泼）一般来说，元素第一电离能越小，电负性越小，则其金属性越强 /与H2化合的难易及氢化物的稳定性非金属性强弱 < 最高价氧化物的水化物酸性强弱单质的氧化性或离子的还原性互相置换反应一般来说元素第一电离能越大，电负性越大，其非金属性越强金属活动性顺序表：K>Ca>Mg>Al>

6、Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au例1：同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH、H2Y、HZ,则下列判断正确的是(B )A.原子半径Z > Y > X8. Z的非金属性最强C.氢化物还原性 XH3 > H 2Y > HZ ,稳定性 XH3 > H 2Y > HZD.最高氧化物又应水化物HXO酸性最强三、元素周期表的应用1.根据原子结构、元素性质及表中位置的关系预测元素的性质(1)比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物水化物的酸、碱性、氢化物的稳定性等。如：碱性

7、：Ra(OH)2>Ba(OH)2；气态氢化物稳定性：CH>SiH4(2)比较同周期元素及其化合物的性质。如：酸性：HClQ>H2SQ;稳定性：HCl>H2S(3)比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物。例如：比较氢氧化镁和氢氧化钾的碱性，可以把氢氧化钠作为参照物得出氢氧化钾的碱性强于氢氧化镁。(4)推断一些未学过的元素的某些性质。如：根据n A族的Ca(OH)2微溶，Mg(OH>难溶，可以推知Be(OH)2更难溶。2.启发人们在一定范围内寻找某些物质(1)半导体元素在两性线附近，如： Si、G& Ga等。(2)农药中常用元素在右上方，如： F、Cl

8、、S、P、As等。(3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料、主要在过渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。3.对角线规则的应用：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”实例：锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如： LiOH为中强碱LizCO难溶于水等等。Be Al的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的“两性”；Be和Al单质在常温下均能被浓H2S04钝化；A1C%和BeCl2均为共价化合物等。晶体硼与晶体硅一样，属于坚硬难熔的原子晶体。请用这些元素的电负性解释对角线规则。5.常见某些元素的特性(1)与水反应的最激烈的非金属元素是氟；(2)与水反

9、应的最激烈的金属元素是葩；(3)单质硬度最大的元素是碳；(4)常温下有颜色的气体单质是氟气和氯气；(5)稀有气体元素中原子半径最大的是氢；(6)原子半径最小(大)的元素是氢(葩)(稀有气体除外)；(7)所形成的气态氢化物最稳定的元素是氟；(8)正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是碳；(9)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是氯；(10)所形成的化合物种类最多的是碳；(11)原子序数、电子层数、未成对电子数三者均相等的是氢(12)只有负价并无正价的是氟；(13)最轻的金属是锂；(14)最轻的气体是氢气；(15)同位素之一的原子核中只有质子没有中子的元素是氢；(16)最高价

10、氧化物及其水化物具有两性的元素是铝；(17)空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是氮；(18)地壳中含量最多的元素， 或气态氢化物的沸点最高的元素，或氢化物在通常情况下呈液态的元素是氧；3 （地壳组成中含量最高的前5 种元素O， Si ， Al ， Fe， Ca， ）（ 19）地壳中含量最多的金属元素是铝；（ 20） 最活泼的非金属元素，或无正价的元素，或无含氧酸的非金属元素，或无氧酸 （气态氢化物）可以腐蚀玻璃的元素，或气态氢化物最稳定的元素，或阴离子的还原性最弱的元素是氟；（ 21）最易着火的非金属元素的单质，其元素是磷；（ 22）常温下单质呈液态的非金属元素是溴，金属元素是汞；（ 23）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是氮；（ 24）元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是锂、钠、氟；（ 25）常见的能形成同素异形体的元素有碳、磷、氧、硫。（