课题-高明区纪念中学

1、10-11 学年高明区纪念中学高一级 化学科学案执笔 : 何钊雄审核 :宋明洪备课组长签名 :课题课型课时讲学时间班级姓名元素周期表新授课12011 年 3 月 18 日【学习目标】 1、了解原子结构与元素性质的关系，能初步学会总结元素递变规律的能力；2、具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力；3、通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系，从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辩证唯物主义观点的教育。【重点】【难点】 元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。【课前复习】1、碱金属处于元素周期表，具有相同的，均为；

2、 A 族称为元素，电子层数，最外层电子数。2、短周期元素A 、B 、 C 在元素周期表中的位置如下图所示，已知B、 C 两元素的最外层电子数之和等于A 元素原子最外层电子数的2 倍， B、 C 两元素的原子序数之和是A 元素原子序数的4 倍。 A 、 B 、C 三元素应分别为（）A C、 Al 、PB O、 P、 ClC N、 Si、 SD F、 S、Ar【课前预习】 预习必修2第一章第一节P5 9，完成以下问题：1、碱金碱单质化学性质，表现出性（或性）；卤素单质包括，具有性（或性）。2、碱金属元素或卤族元素： 核电荷数从 Li（ F）到 Cs（ I ）逐渐、电子层数依次、原子半径。【课堂活动

3、】一、新课的引入【板书】 二、元素的性质与原子结构（一）碱金属元素1、碱金属元素的化学性质：（ 1）与非金属的反应： Li + O 2 =Na+ O2 =K+O2=；K 、 Rb 等碱金属与2 反应，会生成超氧化物。Rb、 Cs 在室温时，遇到空气会立即燃烧。O（ 2）与水的反应： K + H 2O =；除 Na、 K 外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H 22、碱金属元素的物理性质比较小结：随着核电荷数的增加，碱金属元素 （从 Li 到 Cs）金属性逐渐，在物理性质和化学性质方面，第1页共4页10-11 学年高明区纪念中学高一级 化学科学案执笔 : 何钊雄审核 :宋明洪备课组长

4、签名 :均表现出一定性和性。【课堂练习】 碱金属钫（ Fr）具有放射性，它是碱金属中最重的元素，根据碱金属性质预测其性质，其中不正确的是（）A 在碱金属中它具有最大的原子半径B 钫在空气中燃烧时，只生成分子式为Fr2O 的氧化物C它的化学式为FrOH 的氢氧化物是一种极强的碱D 它能跟水反应生成相应的碱和氢气由于反应剧烈而爆炸（二）卤族元素（ X ）1、卤素单质（ X 2 ）的物理性质：颜色：状态：密度：熔沸点：在水中的溶解性：2、卤素单质（ X 2 ）的化学性质：（ 1）卤素和 H2 的反应可用通式H2+X2=来表示，反应时按F2、 Cl 2、 Br 2、 I2 的顺序，反应条件越来越，反应

5、程度依次，形成的卤化氢的稳定性也依次。（ 2）卤素单质（ X 2）间的置换反应：完成课本P9 的表格。小结：随着核电荷数的增加， 卤素单质 （从 F2 到 I2）非金属性逐渐，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定性和性。【课堂练习】 砹 (At) 是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是()A. 砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO 3【课堂探究】同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。第2页共4页

6、10-11 学年高明区纪念中学高一级 化学科学案执笔 : 何钊雄审核 :宋明洪备课组长签名 :【达标练习】1下列碱金属中熔沸点最高的是（）A. 锂B.钠C.钾D.铯2下列说法不正确的是（）A 碱金属都要隔绝空气、水密封保存B. 在所知金属中Li 是最轻的C.碱金属的密度、熔点、沸点都随原子序数的增加而减少D. 原子序数越大，碱金属越活泼，还原性越强3下列关于铷（Rb ）的叙述中错误的是（）A 能与水反应：2 Rb + 2H 2O = 2 RbOH + H2B RbOH 易溶于水C金属铷（ Rb）可保存在煤油中D Rb2CO3（碳酸铷）难溶于水4下列关于F、 Cl 、 Br 、I 性质的比较，不

7、正确的是（）A 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多。B 被其他卤素单质从其卤素化物中置换出来可能性随核电荷数的增加而增大。C它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强。D 单质的颜色随核电荷数的增加而加深。5以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是（）A. 得电子能力F2Cl 2Br 2I 2B. 还原能力F Cl Br I C.稳定性 HFHClHBrHID. 酸性 HFHClHBrHI6A 、 B、C 三支试管中各有一种离子X （ X 为 Cl 、Br 、I ），向 A 试管中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变成棕黄色，再将此溶液倒入C 试管中，无变化，则A、 B、C、试管中所盛离子的顺序是（）A. I 、 Br 、 Cl B. Br 、Cl 、I C. Cl 、 I 、Br D. Br 、 I 、 Cl 第3页共4页10-11 学年高明区纪念中学高一级 化学科学案执笔 : 何钊雄审核 :宋明洪备课组长签名 :7随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A 单质的熔、沸点逐渐降低B 卤素离子（ X ）只有还原性而无氧化性C单质的氧性逐渐增强D 气态氢化物的稳定性逐渐增强8. 在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可能按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按六种类型的编号填入表内：