盐类的水解课件公开课PPT学习教案

1、会计学1盐类的水解课件公开课盐类的水解课件公开课第1页/共35页第2页/共35页第3页/共35页第4页/共35页第5页/共35页第6页/共35页=7=777777777第7页/共35页第8页/共35页【思考思考】 (第9页/共35页？第10页/共35页CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2ONH3H2O + HCl = NH4Cl + H2ONaOH + HCl = NaCl + H2ONH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O第11页/共35页NaNa2 2SOSO4 4 、NaNa2 2COCO3 3、 NH NH4 4NONO3 3、AlAlClCl3

2、 3 、NaNaF F 、 NaClO NaClO 、CuSOCuSO4 4 、FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 、NaNa2 2SOSO3 3(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3 、AlAl2 2S S3 3 、 KBrKBr第12页/共35页 第13页/共35页第14页/共35页1. 下列溶液下列溶液PH小于小于7的是（的是（ ）第15页/共35页实验实验: H H2 2酚酞酚酞. .实验实验:的乙醇溶液酚酞的乙醇溶液酚酞. .实验实验混合液混合液H H2 2O.O.实验实验: 无色无色无色无色红色红色第16页/共35页 水溶液中存在哪些电离？水溶液中存在哪些电离？.

3、. 水溶液中存在哪些粒子？它们能否水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的弱电解质物质？结合成难电离的弱电解质物质？.离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？.最终会引起溶液中的最终会引起溶液中的HH+ + 和和OHOH- - 如何变化？如何变化？第17页/共35页 H H2 2O O H H+ + + OH+ OH- -CHCH3 3COONa = COONa = CHCH3 3COOCOO- - + Na+ Na+ + +CHCH3 3COOHCOOH总反应：总反应： CHCH3 3COONa+HCOONa+H2 2O CHO CH3 3COOH +

4、 NaOHCOOH + NaOH离子方程式：离子方程式： CHCH3 3COOCOO- - +H +H2 2O CHO CH3 3COOH + OHCOOH + OH- -结论：结论： 溶溶液液呈碱性原因是由于盐电呈碱性原因是由于盐电离产生的弱酸阴离子与离产生的弱酸阴离子与水电离产生的阳离子水电离产生的阳离子（H H+ +) )结合生成弱电解结合生成弱电解质，导致溶液中质，导致溶液中c(OHc(OH- -)c(H)c(H+ +) )而使溶液而使溶液呈碱性。呈碱性。第18页/共35页第19页/共35页第20页/共35页以以NHNH4 4ClCl为例分析其溶液为什么呈酸性？为例分析其溶液为什么呈酸

5、性？NHNH4 4Cl= Cl= NHNH4 4+ + + Cl+ Cl- -+ +NHNH3 3H H2 2O O 由于由于NHNH4 4+ +与与OHOH- -结合生结合生成弱电解质成弱电解质NHNH3 3H H2 2O O，打破，打破水的电离平衡，使平衡右水的电离平衡，使平衡右移，随之溶液中移，随之溶液中c c(H(H+ +) )增增大，当达到新平衡时，大，当达到新平衡时，c c(H(H+ +)c c(OH(OH- -) )，溶液呈酸，溶液呈酸性。性。总反应：总反应：NHNH4 4Cl+HCl+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O + HClO + HCl离子方程式：离子方程式：

6、NHNH4 4+ + + H + H2 2O NHO NH3 3H H2 2O + HO + H+ +结论：强酸弱碱盐溶液结论：强酸弱碱盐溶液呈酸性原因是由于盐电呈酸性原因是由于盐电离产生的弱碱阳离子与离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子水电离产生的阴离子（OHOH- -) )结合生成弱电解结合生成弱电解质，导致溶液中质，导致溶液中c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) )而使溶液而使溶液呈酸性。呈酸性。 H H2 2O O OHOH- - + H+ H+ +第21页/共35页第22页/共35页B第23页/共35页，第24页/共35页NHNH4 4 H H2 2O O NHNH3 3

7、H H2 2O O H H+ +HCOHCO3 3- - H H2 2O HO H2 2COCO3 3 OHOH- - AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 +3H+3H+ +第25页/共35页第26页/共35页习题习题1 1：H2SO4BaSO4KOHFeCl3NaClO？NH4Ac第27页/共35页判断下列溶液的酸碱性判断下列溶液的酸碱性第28页/共35页习题习题3 3：完成下列水解过程的离子方程完成下列水解过程的离子方程式式NaCNNaClONa2SO3FeCl3？第29页/共35页D下列水解离子方程式正确的是下列水解离子方程式正确的是 ( ) A、Fe

8、3+3H2O Fe(OH)3+3H+ B、Br-+H2O HBr+OH- C、CO32-+H2O H2CO3+2OH- D、NH4+ H2O NH3.H2O +H+ 第30页/共35页第31页/共35页第32页/共35页以以NHNH4 4ClCl为例分析其溶液为什么呈酸性？为例分析其溶液为什么呈酸性？NHNH4 4Cl= NHCl= NH4 4+ + + Cl+ Cl- -+ +NHNH3 3H H2 2O O 由于由于NHNH4 4+ +与与OHOH- -结合生结合生成弱电解质成弱电解质NHNH3 3H H2 2O O，打破，打破水的电离平衡，使平衡右水的电离平衡，使平衡右移，随之溶液中移，

9、随之溶液中c c(H(H+ +) )增增大，当达到新平衡时，大，当达到新平衡时，c c(H(H+ +)c c(OH(OH- -) )，溶液呈酸，溶液呈酸性。性。总反应：总反应：NHNH4 4Cl+HCl+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O + HClO + HCl离子方程式：离子方程式：NHNH4 4+ + + H + H2 2O NHO NH3 3H H2 2O + HO + H+ +结论：强酸弱碱盐溶液结论：强酸弱碱盐溶液呈酸性原因是由于盐电呈酸性原因是由于盐电离产生的弱碱阳离子与离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子水电离产生的阴离子（OHOH- -) )结合生成弱电解结合生成

10、弱电解质，导致溶液中质，导致溶液中c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) )而使溶液而使溶液呈酸性。呈酸性。 H H2 2O OHO OH- - + H+ H+ +第33页/共35页 H H2 2O HO H+ + + OH+ OH- -2 2、强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因、强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因CHCH3 3COONa = CHCOONa = CH3 3COOCOO- - + Na+ Na+ + +CHCH3 3COOHCOOH总反应：总反应： CHCH3 3COONa+HCOONa+H2 2O CHO CH3 3COOH + NaOHCOOH + NaOH离子方程式：离子方程式： CHCH3 3COOCOO- - +H +H2 2O CHO CH3 3COOH + OHCOOH + OH- -结论：强碱