课时1　研究物质性质的基本方法

1、第2节研究物质性质的方法和程序课时1研究物质性质的基本方法学习目标：1.了解研究物质性质的基本方法。2.了解金属钠的物理性质及主要化学性质(钠与水、氧气的反应)，认识钠是一种很活泼的金属。(重点)3.掌握过氧化钠的性质。(重难点)自 主 预 习·探 新 知一、研究物质性质的基本方法1研究物质的性质有观察、实验、分类、比较等方法。2观察法(1)定义：有目的、有计划地用感官考察研究对象的方法。(2)范围：用肉眼看、用鼻子闻、借助仪器观察等。二、金属钠的性质、用途及保存1物质性质颜色状态熔点密度硬度银白色块状固体低比水小小微点拨：钠保存在煤油中，取用时用镊子夹取，剩余的钠块不能随意丢弃，应

2、放回原试剂瓶。2化学性质(1)钠与水(含酚酞)反应。现象分析。反应的化学方程式：2Na2H2O=2NaOHH2。微点拨：由于钠与水反应剧烈，实验时取用的钠粒一般为黄豆粒大小。(2)钠与氧气反应。实验操作实验现象实验结论银白金属光泽的切面在空气中表面很快变暗常温下钠与O2发生反应：4NaO2=2Na2O钠先熔化为闪亮的小球，然后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体加热时钠与O2的反应为2NaO2Na2O23.钠的用途(1)工业上用钠冶炼金属。(2)Na­K合金在常温下呈液态，可用作原子反应堆的导热剂。(3)制作高压钠灯。三、过氧化钠的性质及用途1物理性质：淡黄色的固体。2化学性质“两大

3、”性质(1)与CO2反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。(2)与H2O反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2。3用途：作为呼吸面具和潜水艇里的供氧剂，也可作漂白剂。基础自测1判断正误(正确的打“”，错误的打“×”)(1)观察法研究物质的性质只能通过视觉来进行。()(2)钠与水反应时浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色。()(3)钠与水反应时，沉在水底，并有气泡产生。()(4)钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于生成了Na2O2。()(5)钠的性质活泼，钠元素只能以化合物的形式存在于自然界中。()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)

4、15;(5)2下列关于钠的说法不正确的是()A金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B钠通常情况下是固体，密度比水的小C钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在煤油中D将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2D金属钠与O2反应，常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，A项正确；通常情况下是固体，密度比水小是钠的物理性质，B项正确；钠的化学性质很活泼，可与空气中的水蒸气和氧气反应，少量的钠可保存在煤油中，以隔绝空气，C项正确；将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氢气，D项错误。3下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是() 【导学号：42482019】AHNO3BNa

5、2O2CKClO3DH2O2B作为呼吸面具的供氧剂必须是固体，且极易与呼出的CO2及H2O反应产生O2，符合要求的只有Na2O2。合 作 探 究·攻 重 难钠与溶液的反应背景材料1807年，戴维发现了金属钠。戴维把这种金属颗粒投入水中，发现它浮在水面上，在水面上急速奔跃，并发出嘶嘶的声音。思考交流(1)取一小块金属钠放入一定量稀盐酸中，能否反应？剧烈程度如何？【提示】能反应，在酸溶液中H浓度比水中大，所以钠在酸溶液中反应更剧烈。(2)钠与CuSO4溶液反应观察到哪些现象？涉及反应的化学方程式有哪些？【提示】现象：浮、熔、游、响、蓝(沉淀)。涉及反应：2Na2H2O=2NaOHH2，C

6、uSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4。(3)已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。试分析把一小块钠放入饱和石灰水中时会发生什么现象？【提示】钠浮在水面上，熔化成银白色的小球并四处游动，同时发出嘶嘶的响声。由于Na与水反应消耗水，且该反应放热，会使溶液温度升高，从而使Ca(OH)2因溶解度降低和溶剂减少而析出，所以会观察到石灰水变浑浊。钠与溶液反应规律1钠与酸溶液的反应钠与水反应的实质是钠与H反应，因而钠与酸溶液反应比与水反应剧烈。如：2Na2HCl=2NaClH2。2钠与碱溶液的反应钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应。3钠与盐溶液的反应钠投入到盐溶液中，先与水反应，生成NaOH

7、；如果NaOH能与该盐反应，则继续发生复分解反应。对点训练将适量金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是()AHClB饱和NaOH溶液CFeCl3DCuSO4AA项中钠与HCl反应生成NaCl和H2，无沉淀产生；B项中NaOH溶液是饱和溶液投入钠后，消耗水，析出NaOH晶体；C项中钠与水反应生成的NaOH还能进一步与FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀；D项中钠与水反应生成的NaOH还能进一步与CuSO4反应产生Cu(OH)2沉淀。Na2O2的性质思考交流(1)金属钠着火，能用水灭火吗？应如何灭火？【提示】不能，因为金属钠能与水反应，产生的氢气可以燃烧，同时钠燃烧生成的过氧化钠

8、可以与水反应生成支持燃烧的氧气。若金属钠着火，应用干燥的沙土来灭火。(2)如何判断Na2O2与H2O反应所得的气体是氢气还是氧气？【提示】可以利用如图装置制取气体，并用排水法收集，然后利用检验两种气体的方法检验。若是H2，点燃时会燃烧，并听到爆鸣声；若是O2，则可以使带火星的木条复燃。(3)Na2O和Na2O2与水的反应都是化合反应吗？为什么？【提示】Na2O与水的反应中只有NaOH生成，所以是化合反应，但是Na2O2与水的反应除了有NaOH生成外还有氧气生成，所以不是化合反应。Na2O2与Na2O性质的比较化学式Na2ONa2O2颜色白色淡黄色状态固体固体氧元素的化合价2价1价属类碱性氧化物

9、非碱性氧化物生成条件常温下缓慢氧化燃烧或加热热稳定性不稳定，易转化为Na2O2较稳定与H2O反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2主要用途用于制取Na2CO3强氧化剂、漂白剂、供氧剂转化：2Na2OO22Na2O2对点训练下列关于钠的氧化物的叙述正确的是()A氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都能和冷水反应B过氧化钠与水反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色CNa2O和Na2O2都能由金属钠和O2化合生成D氧化钠和过氧化钠都能与CO2发生化合反应CNa2O2为淡黄色固体，A项错误；Na2

10、O2具有强氧化性，向其水溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液先变蓝后退色，B项错误；Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，不属于化合反应。当 堂 达 标·固 双 基1查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是()A观察法B实验法C分类法D比较法C钠与水和钠与乙醇反应的异同，通过做实验观察反应现象异同，用不到分类法。2钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()A钠的熔点低B钠的密度小C钠的硬度小D很活泼C钠与水反应前用小刀切钠，体现了钠的硬度小，

11、而钠与水反应时没体现钠的硬度小；钠与水反应时钠浮在水面上，说明钠的密度小，钠熔化成光亮的小球，说明钠的熔点低；钠与水反应发出嘶嘶的响声，说明钠很活泼。3下列关于钠的叙述中，正确的是()A钠单质可将铜从其盐溶液中置换出来B钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且与水反应放热C钠在空气中露置会立刻被空气氧化成过氧化钠D钠着火时不能用沙土扑灭BA项，钠单质与铜的盐溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠，后生成氢氧化铜，不能置换出铜；B项，反应现象说明钠的熔点低，且与水反应放热；C项，钠在空气中露置会立刻被空气氧化成氧化钠；D项，钠着火时比较好的灭火方法是采用沙土盖灭。4将一小块钠投入FeCl3溶液中

12、，观察到的现象是()A钠溶解，有铁析出，并有气体产生B只有气体产生C只有沉淀生成D既有气体产生又有红褐色沉淀生成D钠在盐溶液中先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH再和FeCl3反应生成红褐色的沉淀Fe(OH)3，故答案为D。钠不能从盐溶液中置换出金属(置换出的是氢气)；若与熔融态的盐反应，则钠可以置换出较不活泼的金属，如4NaTiCl4Ti4NaCl，用钠还可以制取锆、铌、钽等金属。5下列有关Na2O和Na2O2异同点的叙述不正确的是() 【导学号：42482009】ANa2O和Na2O2长期置于空气中最终产物不同BNa2O和Na2O2都能与二氧化碳或水发生反应CNa2O可以继续被氧化成Na2O2，所以Na2O2比Na2O稳定DNa2O是一种碱性氧化物ANa2O和Na2O2长期置于空气中最终产物都是碳酸钠；Na2O和Na2O2都能与二氧化碳、水发生反应生成碳酸钠、氢氧化钠，不同的是Na2O2与二氧化碳或水的反应同时生成氧气；Na2O2的稳定性比Na2O强；Na2O与酸反应生成盐和水，是一种碱性氧化物。6.如图表示AE五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试推出各物质的化学式，并写出BC、CD、DE反应的化学方程式。 【导学号：42482019】(1)各