初三下册化学知识点总结苏科版

1、初三下册化学知识点总结苏科版导读：本文 初三下册化学知识点总结苏科版 ，仅供参考， 如果觉得很 不错，欢迎点评和分享。第十单元酸和碱课题一常见的酸和碱考试要求： 认识常见的酸（盐酸、硫酸） 、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主 要化学性质及用途认识酸碱的腐蚀性，能初步学会稀释常见的酸碱溶液 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性考点一、酸碱指示剂1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应石蕊溶液酚酞溶液本身紫色无色酸溶液变为红色无色碱溶液变为蓝色变为红色考点二、常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫

2、酸颜色、状态“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味有刺激性气味无特性挥发性（挥发出氯化氢气体）（敞口置于空气中，瓶口有白雾）吸水性脱水性腐蚀性用途1金属除锈2制造药物3人体胃中含有少量盐酸，助消化1金属除锈2浓硫酸作干燥剂3生产化肥、精炼石油注意：浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出 氯化氢气体。2浓硫酸密封保存的原因： 浓硫酸具有吸水性， 易吸收空气中的 水蒸汽。3浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少， 溶剂质量不变，溶质质量分数减少。4浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、 溶液质量增加，溶质质量分数减少。5

3、稀释浓硫酸时： 应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里， 并不断搅 动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。6如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上， 应先用布拭去， 再用水 冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。7稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳 离子全部是H+）1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无 色酚酞试液变色(2) 金属+酸T盐+氢气置换反应(条件：活动性：金属H)CuO+2HClCuCl2+3H2OH2SO4+MgMgSO4+H2f2HCI+MgMgCI2+H2f3H2SO4+2AIAI2(SO4)3+3H

4、2f6HCI+2AI2AICI3+3H2fH2SO4+ZnZnSO4+H2f2HCI+ZnZnCI2+H2fH2SO4+FeFeSO4+H2f2HCI+FeFeCI2+H2f注：FeSO4溶液、FeCI2溶液：浅绿色(3) 金属氧化物+酸T盐+水CuO+2HCICuCI2+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O(注Fe2(SO4)3溶液：黄 色)现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色CuO+2HCICuCI2+3H2OFe2O3+6HCI2FeCI3+3H2O(注FeCI3溶液：黄色)现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色CuO+2HCICuCI2+3H2OCuO+2HCICuC

5、I2+2H2O(注CuCI2溶液：蓝色)现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色CuO+2HCICuCI2+3H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O(注CuSO4溶液：蓝色)现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色3、三种离子的检验试剂 现象Cl- AgNO3及HNO3产生白色沉淀SO42-1Ba（NO3）2及HN03HN03及BaCI2产生白色沉淀CO32-HCI及石灰水 有无色气泡产生，石灰水变浑浊 考点三、常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解 白色粉末，微溶于水俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石

6、灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2用途1氢氧化钠固体作干燥剂2化工原料：制肥皂、造纸3去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠1工业：制漂白粉2农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：注意：氢氧化钠的潮解属于物理变化。2氢氧化钠密封保存的原因： 氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而 潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。3氢氧化钠敞口放置在空气中会变质(属于化学变化)，因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。4如果不慎将碱液沾到皮肤上， 要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸 溶液。5CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系：CaO

7、:生石灰Ca(OH)2:熟石灰、消石灰CaCO3:石灰石、大理石+H2O+CO2Ca(OH)2CaCO3CaO2、碱的化学性质(具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离 子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使 无色酚酞试液变红色(2)非金属氧化物+碱盐+水CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(氢氧化钠敞口放置在空气中变 质的原因)CuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+SO2Na2SO3+H2O2NaOH+SO3H2O+Na2SO4CuO+2HClCuCl2+3H2OCa(OH)2+CO2H2O+CaCO3J四、溶液的导电性1、酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成了 自由移动的阴、阳离子)酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如： 氢氧化钠、氢氧化钙、 氨水(NH3?H2O)盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠2、酸氢离子+酸根离子碱氢氧根离子+金属离子盐金属离子+酸根离子 注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的 化学性质表