《电能转化为化学能》

1、电解反应实例电解反应实例电解电解H2O制制H2和和O2H2OH2、O2电解饱和食电解饱和食盐水制盐水制H2和和Cl2和和NaOHH2、Cl2、NaOHNaCl、H2O电解电解NaCl制制Cl2和和NaNaClNa 、Cl2电解电解Al2O3制制AlAl2O3Al、O22H2O=2H2+O2通电通电2H2O+2NaCl=2NaOH+H2 +Cl2 通电通电2NaCl=2Na+Cl2 通电通电2Al2O3=4Al+3O2 通电通电明天下午13点上物理课（1）电解食盐水）电解食盐水2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2电解有气泡产生，使湿润的有气泡产生，使湿润的淀粉淀粉KI溶液变蓝溶液变蓝有

2、气泡产生，滴加酚酞有气泡产生，滴加酚酞溶液变红溶液变红2Cl-2e- =Cl22H+2e- =H2被氧化被氧化被还原被还原1 1、原理：、原理： 在直流电的作用下，电解质在两个电极上分别发生氧在直流电的作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化和还原反应的过程。化和还原反应的过程。2 2、电解池、电解池 （1）定义：）定义： （2）构成条件：）构成条件：将电能转化为化学能的装置将电能转化为化学能的装置直流电源直流电源阴阳两极阴阳两极电解质溶液或熔融电解质电解质溶液或熔融电解质阳极（阳极（+）（）（与电源正极相连与电源正极相连）-氧化反应氧化反应-（失电子失电子）阴极（阴极（-）（）（与电源负极相连

3、与电源负极相连）-还原反应还原反应-（得电子得电子）3 3、电极确定：、电极确定：谐音：谐音：两只羊两只羊6.6.放电顺序放电顺序阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫叫放电放电。放电的顺序取决于。放电的顺序取决于离子的本性离子的本性，也与也与离子浓度离子浓度和和电极材料电极材料有关。有关。5.5.电极反应和总反应电极反应和总反应4.4.电子的流向和电流的流向电子的流向和电流的流向电子电子的流向：的流向： 电源负极电源负极电解池阴极电解池阴极电解池阳极电解池阳极电源正极电源正极离子离子的流向：的流向：阴离子向阳极移动，阴离子向阳极移动， 阳离子向阴极移动阳离

4、子向阴极移动。离子的放电顺序：离子的放电顺序：（1）在阴极上，阳离子放电顺序：）在阴极上，阳离子放电顺序：Ag+、Cu2+、H+（酸）、（酸）、Fe2+、Zn2+、 H+（水）、（水）、 Al3+、Mg2+、 Na+放电由易到难放电由易到难（2）在阳极上，阴离子放电顺序：）在阳极上，阴离子放电顺序：阳极材料（活泼金属）阳极材料（活泼金属） S2、I、Br、Cl、OH、NO3、SO42、F放电由易到难放电由易到难（3）阴极材料不参与反应，阳极材料为活泼金）阴极材料不参与反应，阳极材料为活泼金属（如属（如Ag、Hg、Cu、Fe、Zn ）时，则为阳极）时，则为阳极材料失去电子而溶解）材料失去电子而溶

5、解）排在这两种离子后排在这两种离子后面的离子在水中不面的离子在水中不参与反应。参与反应。放电放电顺序顺序分析电解反应的一般思路：分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子明确溶液中存在哪些离子根据根据阳极氧化阳极氧化，阴极还原阴极还原分析得出产物分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子阴阳两极附近有哪些离子 在在 通电前通电前, Na, Na+ + Cl Cl- - 在在 _运动。运动。 通电后通电后, Na, Na+ +向向_ _ 极极( (与电源与电源_相连相连) )移动，移动，ClCl- -向向_极极( (与电源与电源_相连相连) )移动。移动。电子从电源负极流向电子从电源负极流向_极极,

6、 ,电极反应为电极反应为_,_,发生发生_反应。反应。电子从电解池阳极流向电子从电解池阳极流向_极极, ,电极反应为电极反应为_,_,发生发生_反应。反应。总反应为总反应为_。 阴阴无规则自由无规则自由负极负极阳阳正极正极电解池阴电解池阴2NaCl 2Na +Cl2 通电 氧化氧化还原还原电源正电源正2Na+ 2e- = 2Na2Cl -2e-=Cl21、熔融氯化钠、熔融氯化钠 的电解的电解Na+ 、Cl- 在氯化钠水溶液中存在：在氯化钠水溶液中存在： _ _ 等离子。通电后等离子。通电后, Na, Na+ +、 H+向向_ _ 极极( (与电源与电源_相连相连) )移动，移动，ClCl- -

7、 、OH-向向_极极( (与电源与电源_相连相连) )移动。电子从电源负极流向移动。电子从电源负极流向_极极, ,在在阴极上水电离出的阴极上水电离出的H+先得电子先得电子，电极反应为电极反应为_,_,发生发生_反应。反应。电子从电解池阳极流向电子从电解池阳极流向_极极, ,在阳极上在阳极上ClCl- -先先失去电子，电极反应为失去电子，电极反应为 _,_,发生发生_反应。总反应为反应。总反应为_。 阴阴Na+ 、 Cl-、H+、OH-负极负极阳阳正极正极电解池阴电解池阴2NaCl +2H2O 2NaOH +Cl2+H2 通电 氧化氧化还原还原电源正电源正2H+ 2e- = H22Cl -2e-

8、=Cl22、氯化钠水溶液、氯化钠水溶液 的电解的电解在下列金属单质中，不可以由它们盐的水溶液来制备的是（ ）A、银 B、铜 C、镁 D、钠练习练习1CD 对于阳极材料为活泼金属，一般是阳极材料失去电子而溶解。（如铜的电解精炼和电镀）2.2.铜的电解精炼铜的电解精炼一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种粗铜的导电（如锌、铁、镍、银、金等），这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的导电能力。因此必须利用电就会大大降低电线的导电能力。因此必须利用电解的方法

9、精炼粗铜。解的方法精炼粗铜。粗铜粗铜 含杂质含杂质(Zn Fe Ni Ag Au 等等)阳极阳极：不纯金属（如：不纯金属（如粗铜粗铜 ）阴极阴极：纯金属（如铜）：纯金属（如铜）电电解解精精炼炼电解液电解液：含该金属：含该金属的盐（如硫酸铜）的盐（如硫酸铜）阳极：阳极： Zn Zn2+2e- Fe Fe2+2e- Ni Ni2+2e-Cu Cu2+2e- Zn Fe Ni CuAg Au 阴极阴极 Cu2+ + 2e- Cu（ 比比Cu活泼的金属离子活泼的金属离子 Zn2+、 Fe2+ 、 Ni2+留在溶液中留在溶液中）阳极泥阳极泥电解的应用电解的应用(1)(1)电镀：应用电解原理在某些金属表面

10、镀上一电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一 层其它金属或合金层其它金属或合金小结有无外加电源是判断原电池和电解池的重要依据。原电池原电池电解池电解池正极正极 负极负极电极名称电极名称阳极阳极 阴极阴极电极确定电极确定由电极材料决定由电极材料决定,较较活泼的是负极活泼的是负极,较不较不活泼的是正极活泼的是正极接电源正极为阳极接电源正极为阳极,接电源负极为阴极接电源负极为阴极电子流向电子流向负极流出经导线流负极流出经导线流入正极入正极由电源负极流入阴极由电源负极流入阴极,再由阳极流回正极再由阳极流回正极电极反应电极反应性性 质质负极负极-氧化反应氧化反应正极正极-还原反应还原反应阳极阳极-氧化反应氧化反应阴极阴极-还原反应还原反应能量转变能量转变化学能转成电能化学能转成电能电能转为化学能电能转为化学能装置特点装置特点无外接电源无外接电源有外接直流电源有外接直流电源有外接直流电源有外接直流电源相似之处相似之处均能发生氧化还原反应均能发生氧化还原反应,且同一装置中两个电极且同一装置中两个电极上的电