第四单元物质构成的奥秘课题3离子第一课时教学ppt课件

1、 第四单元第四单元 物质构成的奥物质构成的奥妙妙 课题课题3 3 离子离子 第一课时第一课时海南实验中学海南实验中学 郭倩郭倩硅的实物图像硅的实物图像扫描隧道显微镜察看硅晶体扫描隧道显微镜察看硅晶体外表获得的硅原子的图像外表获得的硅原子的图像经过移走硅原子构成的文字经过移走硅原子构成的文字中国放大约中国放大约180180万倍。万倍。此照片由中国科学院真空物理此照片由中国科学院真空物理实验室提供。实验室提供。 目前的科学技术程度只能看到原子，还看不到原子的目前的科学技术程度只能看到原子，还看不到原子的内部构造。内部构造。科学家建构原子构造模型的历程科学家建构原子构造模型的历程 科学家是经过一系列

2、的实验景象和实际计算科学家是经过一系列的实验景象和实际计算来推测原子的内部构造的。来推测原子的内部构造的。1 1、18031803年，道尔顿提出原子学说，年，道尔顿提出原子学说， 以为原子是微小的不可分割的以为原子是微小的不可分割的 实心球体实心球体2 2、18971897年，汤姆生在原子内部发现电子，年，汤姆生在原子内部发现电子， 确定原子可以再分，提出确定原子可以再分，提出“西瓜模型西瓜模型, , 以为原子的带正电部分是一个原子那么以为原子的带正电部分是一个原子那么 大的球体，正电荷均匀地分布着，带大的球体，正电荷均匀地分布着，带 负电的电子像西瓜籽一样镶嵌在其中。负电的电子像西瓜籽一样镶

3、嵌在其中。 3 3、19111911年，卢瑟福是汤姆生的学生年，卢瑟福是汤姆生的学生提出有核原子模型或叫原子太阳系模提出有核原子模型或叫原子太阳系模型，以为原子的质量几乎全部集中在型，以为原子的质量几乎全部集中在直径很小的中心区域，叫原子核，电子直径很小的中心区域，叫原子核，电子绕着原子核的中心运动，就像太阳系的绕着原子核的中心运动，就像太阳系的行星绕着太阳运转一样。行星绕着太阳运转一样。4 4、19131913年，玻尔是卢瑟福的学生年，玻尔是卢瑟福的学生在有核模型的根底上，提出原子轨道在有核模型的根底上，提出原子轨道模型，以为当原子只需一个电子时，模型，以为当原子只需一个电子时，电子沿特定球

4、形轨道运转；当原子有电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，电子将分层排布，在不多个电子时，电子将分层排布，在不同的轨道上运转，按能量高低而距核同的轨道上运转，按能量高低而距核远近不同。远近不同。 a b c+M原子构造表示图原子构造表示图各部分的含义各部分的含义核外电子分层排布表示图核外电子分层排布表示图表示原子核表示原子核表示核电荷数表示核电荷数或核内质子数或核内质子数表示电子层表示电子层 表示各电子层表示各电子层上的电子数上的电子数核电荷数为核电荷数为1 11818的元素的原子构造表示图的元素的原子构造表示图 察看上述原子构造表示图，他能否找出电子在核外排布的一些规律？察看上述原子构

5、造表示图，他能否找出电子在核外排布的一些规律？比如第一层最多能排多少个电子？第二层呢？最外层最多不超越多少个电子？比如第一层最多能排多少个电子？第二层呢？最外层最多不超越多少个电子？【小结】【小结】1 1、电子普通先排满能量低的电子层，再排能量高的电子层、电子普通先排满能量低的电子层，再排能量高的电子层2 2、第一层最多能排、第一层最多能排2 2个电子，第二层最多能排个电子，第二层最多能排8 8个电子，个电子， 最外层不能超越最外层不能超越8 8个电子。个电子。 核电荷数为核电荷数为1 11818的元素的原子构造表示图的元素的原子构造表示图 上述元素中，哪些属于金属元素？哪些属于非金属元素？上

6、述元素中，哪些属于金属元素？哪些属于非金属元素？哪些属于稀有气体元素？哪些属于稀有气体元素？金属元素金属元素稀有气体稀有气体元素元素非金属元素非金属元素 上述三类不同元素的原子构造尤其是最外层电子数各有什么特点？上述三类不同元素的原子构造尤其是最外层电子数各有什么特点？以下金属元素的原子要怎样才干到达稳定构造？以下金属元素的原子要怎样才干到达稳定构造？ 金属元素的原子金属元素的原子普统统过失去最外层电子，普统统过失去最外层电子，使次外层成为最外层，使次外层成为最外层，来到达稳定构造来到达稳定构造失去失去1 1个电子个电子失去失去2 2个电子个电子失去失去3 3个电子个电子以下非金属元素的原子要

7、怎样才干到达稳定构造？以下非金属元素的原子要怎样才干到达稳定构造？ 非金属元素的原子，非金属元素的原子，普统统过最外层得到电子普统统过最外层得到电子来到达稳定构造来到达稳定构造得到得到2 2个电子个电子得到得到1 1个电子个电子元素分类元素分类 原子的原子的最外层电子数最外层电子数 原子结构原子结构得失电子得失电子倾向倾向化学性质化学性质 稀有气体稀有气体元素元素 金属元素金属元素 非金属非金属元素元素 8 8个个(He(He为为2 2个个) )普通少于普通少于4 4个个普通多于或普通多于或等于等于4 4个个H H、B B特殊特殊不易得失不易得失较易失电子较易失电子较易得电子较易得电子不活泼不

8、活泼比较活泼比较活泼比较活泼比较活泼相对稳定相对稳定不稳定不稳定不稳定不稳定1 1、以下图为氯原子的构造表示图，以下有关说法错误、以下图为氯原子的构造表示图，以下有关说法错误的的 是是 A A氯原子的核电荷数为氯原子的核电荷数为1717B B氯原子核外有氯原子核外有3 3个电子层个电子层C C氯原子最外层有氯原子最外层有7 7个电子个电子D D在化学反响中氯原子容易失去电子在化学反响中氯原子容易失去电子D D2.2.元素周期表是学习和研讨化学的重要工具，它的内容非常丰富。元素周期表是学习和研讨化学的重要工具，它的内容非常丰富。 下表是根据元素周期表画出的下表是根据元素周期表画出的1 11818

9、号元素的原子构造表示图。号元素的原子构造表示图。 请对它进展研讨：请对它进展研讨：(1)(1)上图中硫元素的核电荷数上图中硫元素的核电荷数z=_z=_；氯元素的原子最外层；氯元素的原子最外层 电子数电子数y=_y=_，与氯元素化学性质最类似的元素是，与氯元素化学性质最类似的元素是_。(2)(2)上图的元素陈列具有一定的规律：上图的元素陈列具有一定的规律：同一纵行中各元素的原子在构造上的一样点是同一纵行中各元素的原子在构造上的一样点是_ _ _， 不同点是不同点是_ _ _。同一横行中各元素的原子在构造上的一样点是同一横行中各元素的原子在构造上的一样点是_ _ _， 不同点是不同点是_ _ _。16167 7氟氟最外层电子数一样最外层电子数一样电子层数不同电子层数不同电子层数一样电子层数一样最外层电子数不同最外层电子数不同 由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有到达由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有到达相对稳定构造，在化学反响中较易得失电子，从而到达相对相对稳定构造，在化学反响中较易得失电子，从而到达相对稳定构造，那么，得失电子后的原子的电性会发生怎样的变化稳定构造，那么，得失电子后的原子的电性会发生怎样的变化呢？呢？ 骏马能历险，犁田不如牛；骏马能历险，犁田不如牛； 坚车能载重，渡河不如舟；坚车能载重，渡