化学三轮复习（实验1）

1、三轮复习（实验专题）33-1某同学从报刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量。进一步查阅资料得知，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元有机酸，还是一种还原性较强的物质，如2KMnO45H2C2O43H2SO4=2MnSO4K2SO410CO28H2O，草酸钙（CaC2O4）不溶于水和醋酸，能溶于强酸CaC2O42H+= H2C2O4Ca2+。（1）分析能否使用灼烧、浸取的方法从菠菜中分离草酸盐和碳酸盐并说明理由：_。（2）设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：1 mol·L1 H2SO4、1

2、 mol·L1 HCl、0.1 mol·L1 NaOH、1 mol·L1 CaCl2、0.01 mol·L1 KMnO4、澄清石灰水。实验步骤预期现象和结论步骤1：将菠菜研磨后，浸泡、过滤得到澄清待测溶液。步骤2：调节溶液至弱碱性，滴加足量CaCl2溶液。步骤3：步骤4：（3）欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC2O4沉淀分离出来，用盐酸溶解后，溶液转入_中加水配制成100mL溶液。每次用_移取25.00mL该溶液，用0.0100mol·L1 KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL

3、。计算：菠菜中草酸盐（以C2O42计）的质量分数为_。（只列式不计算。C2O42的化学式量为88）讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，原因是_。【说明】：本题命题意图让学生感受实验问题是如何提出的，体验实验研究的一般过程，强化反思实验操作目的的思维习惯。33-2某探究小组用HNO3与大理石的反应研究影响反应速率的因素。所用HNO3有1.00 mol·L-1和2.00 mol·L-1两种浓度，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度有298 K、308 K两种选择。每次实验HNO3的体积和大理石的质量均固定不变。主要实验用品是电子天平

4、、秒表、量筒、锥形瓶、干燥管（带胶塞和干燥剂）。（1）该反应的化学方程式为_。（2）请完成以下实验设计表：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度mol·L-1实验目的298粗颗粒2.00()实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；()实验和探究温度对该反应速率的影响；()实验和探究固体表面积对该反应速率的影响。（3）实验中CO2质量随时间变化的关系如图：已知每次实验大理石的用量为10.00g，根据 该图推算HNO3的体积是_mL。获得图中实验数据的方法是：按要求控制环境温度，将盛有大理石的锥形瓶置于电子天平上，倒入硝酸并迅速塞上干燥管，同时_，然后_。（4）请上图中，补充画出实验、和

5、中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。【说明】：本题改编自2008年广东高考题，体现定性研究与定量研究的结合，强调对实验结果的分析处理，考查用图像表达分析结果的能力，有一定代表性，值得重温。33-3（16分）Fe2O3和Cu2O都是常用的红色颜料。某红色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O，某化学实验小组通过实验来探究该红色粉末的成分。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。（1）提出假设假设1：红色粉末只含Fe2O3假设2：_假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 （2）初步探究 取少量粉末于小烧杯中，放入足量稀硫酸，充分搅拌后粉末完

6、全溶解得到澄清溶液。上述三个假设中，可能成立的是_。 （3）进一步探究完成后续实验方案的设计，填写实验步骤、预期实验现象和结论。限选实验试剂：3 mol·L1 H2SO4、3 mol·L1 NaOH、0.01 mol·L1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉KI溶液。实验步骤预期现象和结论（4）延伸探究经验证，该红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b > a），则粉末中Cu2O的质量分数为 。33-4（16分）文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小

7、组对酸雨进行实验研究。（1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HC1外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有 。（2）设计实验方案验证以下假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及义器：盐酸、硝酸、BaC12溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。（3）酸雨部分组成测定：滴定:准确量取25.00mL该酸雨 于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液，将0.02000mol·L1 碘水装入50mL酸试滴定管，滴定其终点现象为 ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL。计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度之

8、和为 （只列出算式，不做运算）【参考答案】：33-1（1）否。草酸盐有还原性，灼烧时易被氧化，不能稳定存在。（2）实验步骤预期现象和结论步骤2：调节溶液至弱碱性，滴加足量CaCl2溶液，过滤。出现白色沉淀，说明菠菜中可能含有草酸盐和碳酸盐。步骤3：取步骤2的沉淀于试管中，加入足量1 mol·L1 HCl，将产生的气体通入澄清石灰水中。澄清石灰水变浑浊，说明菠菜中含有碳酸盐。步骤4：另取少量步骤2的沉淀于试管中，加入足量1 mol·L1 H2SO4和几滴0.01 mol·L1 KMnO4。溶液紫红色褪去，说明菠菜中含有草酸盐。（3） 100mL容量瓶 酸式滴定管 菠菜中还含有其他还原性物质，能与KMnO4反应33-2（1）CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O（2）实验编号T/K大理石规格HNO3浓度mol·L-1298粗颗粒1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.00（3）25.00 按下秒表开始计时 每隔10s记录一次总质量（4）33-3（16分）（1）红色粉末只含