鲁科版本必修1第2章第3节（氧化还原反应）学案

1、新课标中这对概念不要求,可以斟酌下【课题名称】氧化还原反应【教学内容与目标】 一、知识目标： 1、使学生了解化学反应的分类方法，初步认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。 2、学会用化合价升降和电子转移观点来理解氧化还原反应的本质特征。 3、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系 4、初步学会用“双线桥”正确表示电子转移的方向和数目。2、 能力目标： 1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。2、表达能力的培养

2、：通过思考、讨论等形式锻炼学生的思维、表达能力。3、 情感目标： 1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。 2、通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。这不是第1课时的难点【教学课型与课时】 新授课 /第一课时【教学重点与难点】重点：能够用化学价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应的概念。 难点：初步掌握用箭头符号表示和分析氧化还原反应。【教学方法 】1、 通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；2、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强

3、学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。【教学过程】教学环节 教师活动学生活动设计意图新课引入复习引入: 【思考1】：初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。【思考2】：四种基本反应类型分类的依据是什么？【思考3】: Fe2O3 + 3CO = 2Fe3CO2属于哪种基本反应类型？ 独立思考，回忆所学知识；动手写方程式复习初中化学反应的分类方法，通过举例，说明初中的分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性。【思考与交流】:请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?【思考、讨论】:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？回忆所学知识；动手写方程式

4、【思考、回顾】H2还原氧化铜的实验现象复习初中氧化反应和还原反应的知识。使学生对氧化反应和还原反应作为矛盾的共同体有一个全面的认识，引出氧化还原反应从化合价角度认识氧化还原反应【问题探究】：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？复习常见元素的化合价【思考、回顾】标化合价，思考化合价口诀引起学生的求知欲，复习化合价知识，为氧化还原反应学习打下基础。【思考与交流】请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。2CuO +C = 2Cu + CO2H2O + C = H2 + COCuO + H2 = Cu + H2O标化合价，思考氧化还

5、原反应与化合价的关系从化合价升降分析氧化还原反应【练习与思考】Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2NaCl2 2NaCl H2Cl2 2HCl是不是氧化还原反应，为什么？练习、思考、交流学生通过分析、比较，归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及判断依据，培养学生的观察、思维能力和形成规律性知识的认知能力。从电子转移认识氧化还原反应这里得有分别对氧化反应和还原反应的定义与分析【问题探究】：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？教师板书：氧化还原反应1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据)2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)以NaCl、HC

6、l为例，从微观的角度分析。学生思考、做笔记从微观角度来认识氧化还原反应的实质培养学生的归纳整理能力氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【问题探究3】： 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系？练习判断下列哪些是氧化还原反应？Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH)2CaCO3=CaO+CO22KClO3=2KCl+3O2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4去掉NaOH+HCl=NaCl+H2O思考、归纳、整理以练习归纳四大基本反应类型与氧化还原反应之间的相互关系，掌握化学反应的不同分类方法，培养逻辑思维能力。课堂演练1.下列属于氧化还原反应的是，并A.CuO+2HCl=

7、CuCl2+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 2、下列四种基本类型的反应一定是氧化还原反应的是 ：A.化合反应B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应3、下列叙述正确的是（ ）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）4、 某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）5、 A一定被氧化 B一定被还原C可

8、能被氧化，也可能被还原 D以上都不是6、下列变化属于氧化反应的是A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3回忆所学知识，独立思考问题，寻求答案；回答问题，进行组间交流；其他同学进行补充、评价通过练习，加深对所学内容的理解。通过课堂练习使不同层次的学生都得到提高小结与作业安排本章小结：1、氧化还原反应的特征与本质2、氧化还原反应的判断3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系作业：1、教材P38,1、5、6整理记录知识点规律：高、失、氧；降、得、还思考培养学生归纳整理能力，与前面的学习目标相呼应；巩固本堂内容；为下节课学习打基础此部分像是讲课流程？修改

9、为板书再进一步的提炼概括【板书设计】1、 （回顾）化学反应的分类方法：1、 根据反应物和生成物的类别以及反应物前后物质种类的多少分四大类：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。2、 根据反应中物质是否得到氧或失去氧分：氧化反应和还原反应。二、氧化还原反应的概念：这些不需要板书，是问题，将此放在教学过程中，下同（引入）H2与CuO的反应方程式：CuO + H2 = Cu + H2O（培养学生观察、分析问题的能力）（结论）氧化还原反应与化合价升降有关系。1、（引出一般定义）有化合价升降的反应就是氧化还原反应。（设问）为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？其本质原因是什么？（培养学生由表及里的逻辑性思维）以钠与氯气、氢气与氯气的反应为例来分析。-12、(引出本质定义）有电子转移（得失或偏移）的反应即为氧化还原反应。 特征：元素化合价有升降 本质：有电子转移（得失电子或共用电子对偏移）三、氧化还原反应与四大反应类型之间的关系这些不需要板书讨论：有人说置换反应全部属于氧化还原反应，复分解反应全部属于非氧化