鲁科版选修4离子反应 学案

1、第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件【学习目标】1.知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。2.会判断离子反应能否发生，会书写离子方程式。3.熟知离子反应的应用。一离子反应发生的条件【新知导学】1生成沉淀(1)生成沉淀：可溶性电解质之间发生反应生成沉淀，如Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合时，其离子方程式为_。(2)沉淀的转化：由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离子反应生成另一种更难溶电解质，使相应离子浓度降低，促进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀。如MgCO3与NaOH溶液反应可生成Mg(OH)2沉淀，其离子方程式为_。2生成弱电解质(1)生成水：如KOH溶液与HNO3溶液反应，离

2、子方程式为_。(2)生成其他弱电解质强酸生成弱酸：如H2SO4与CH3COONa溶液反应的离子方程式为_。强碱生成弱碱：如NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为_。水解反应：如CH3COONa水解的离子方程式为_。3生成气体Na2CO3溶液与足量盐酸反应，离子方程式为_。浓NH4Cl溶液与浓NaOH溶液共热时的离子方程式为_。4发生氧化还原反应(1)非电化学原理的氧化还原反应向CuSO4溶液中加入锌片：_。FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：_。(2)原电池反应如铜锌原电池的电极反应和电池反应可表示为负极反应式： _，正极反应式： _，电池反应： _。(3)电解池反应如氯碱工业中电解饱和食

3、盐水的反应为阳极反应式： _，阴极反应式： _，电解反应： _。【归纳总结】1.常见的与H结合的弱酸根离子有：F、ClO、S2、HS、SO、HSO、PO、HPO、H2PO、CO、HCO、CH3COO、HCOO等。2常见的与OH结合的弱碱阳离子有：NH、Fe3、Cu2、Zn2、Mg2、Al3等。3生成气体的离子反应大多与生成弱电解质的离子反应实质相同，有些氧化还原反应也能生成气体。4如果溶液中存在多种还原性离子且离子浓度较为接近时，加入的强氧化剂首先氧化还原性强的离子，如向同浓度的NaBr、NaI、FeCl2混合溶液中通入Cl2，Cl2先氧化I，再氧化Fe2，最后氧化Br。【活学活用】1下列反应

4、的离子方程式正确的是()A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH=HSOB碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC盐酸滴入氨水中：HOH=H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2H=CO2H2O2下列离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AFe3、NH、CH3COO、ClBBa2、Na、SO、ClCH、NO、SO、NaDHCO、OH、Cl、Ca2二离子反应的应用【新知导学】1离子的检验可利用离子的_来检验一些常见离子。检验离子IFe3试剂AgNO3溶液，稀HNO3KSCN溶液现象离子反应2.测定溶液中离子的浓度(1)沉淀法：如溶液中的SO，用_将其转

5、化为_，然后_就可求得SO的物质的量及其浓度。(2)酸碱中和滴定：强酸中的H浓度可以用已知准确物质的量浓度的_滴定的方法求得。(3)氧化还原滴定法：如溶液中MnO的浓度可用已知准确浓度的_滴定求得。3物质的制备与纯化(1)氯碱工业生产烧碱和氯气： _。(2)实验室制取CO2发生的离子反应： _。(3)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO、Mg2、Ca2，需要的试剂及加入的正确顺序是_。(4)除去污水中的重金属离子：用沉淀剂将其转化为沉淀而除去，达到净水的目的。4硬水的形成及软化(1)含义：含有_较多的水。(2)形成(暂时硬水)：离子方程式为_；_。(3)软化方法加热法：_；_。加沉淀剂法：在硬

6、水中加入_等沉淀剂，离子方程式为_；_。【归纳总结】1.常见阴离子的检验离子ClBrICOSOSO使用的试剂AgNO3溶液、稀硝酸盐酸、澄清石灰水BaCl2溶液、稀盐酸BaCl2溶液、盐酸反应现象产生沉淀白色浅黄色黄色加入盐酸，放出无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊先加过量稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，放出无色、有刺激性气味的气体2.常见阳离子的检验离子NHAl3Fe3Fe2使用的试剂浓NaOH、浓盐酸红色石蕊试纸NaOH溶液NaOH溶液KSCN溶液NaOH溶液氯水和KSCN溶液反应现象加入浓N

7、aOH溶液加热，有刺激性气味的气体产生，该气体遇HCl气体产生白烟该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝加适量的NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，加过量的NaOH溶液，沉淀溶解加入NaOH溶液生成红褐色沉淀滴加KSCN溶液，溶液变成血红色加入NaOH溶液先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色先加少量KSCN溶液，无明显现象，再加入新制的氯水，溶液立即变为血红色(Fe2与SCN作用不产生血红色溶液，用KSCN溶液来区别Fe2和Fe3)【活学活用】3某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag、Mg2等4种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下：甲方案：

8、Na2SO4溶液、稀盐酸、H2S、NaOH溶液乙方案：稀盐酸、Na2SO4溶液、H2S、NaOH溶液丙方案：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2S溶液丁方案：Na2S溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液试回答：(1)你认为可行的方案是_方案，反应的离子方程式有_。 (2)方案甲不可行的原因是_。方案丙不可行的原因是_。方案丁不可行的原因是_。4有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO、CO、NO和I。取该溶液进行以下实验：(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；(2)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后，CCl

9、4呈紫红色；(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中均无沉淀生成；(4)取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_，还不能确定是否存在的离子是_。如何检验不能确定的离子是否存在？_。【达标检测】1下列反应属于离子反应的是 ()A高锰酸钾受热分解生成氧气B在空气中点燃镁条CFeCl3溶液和NaOH溶液反应D氢气还原氧化铜2下列各组离子一定能大量共存的是 ()A在含有大量Al(O

10、H)4的溶液中：NH、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO、NOC常温下在pH12的溶液中：NH、Na、SO、ClD在H0.1mol·L1的溶液中：K、I、Cl、NO3对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba24下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe

11、2BNO2与水的反应：3NO2H2O=2NONO2HC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2：2Al(OH)4CO2=2Al(OH)3COH2O5化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择。阳离子K、Na、Fe2、Ba2、NH阴离子OH、NO、I、HCO、Al(OH)4、HSO(1)若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。B的化学式为_。A、B溶液混合后加热呈中性，反应的离子方程式为_。(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为

12、黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则A为_。经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：._。._。请用一种简易方法证明上述溶液变黄的原因_。答案精析一新知导学1(1)Ba2SO=BaSO4(2)MgCO32OH=Mg(OH)2CO2(1)OHH=H2O(2)CH3COOH=CH3COOHNHOH=NH3·H2OCH3COOH2OCH3COOHOH3CO2H=H2OCO2NHOHNH3H2O4(1)Cu2Zn=Zn2Cu2Fe3Cu=Cu22Fe2(2)Zn2e=Zn2Cu22e=CuZnCu2=CuZn2(3)2Cl2e=

13、Cl22H2O2e=H22OH2Cl2H2OH22OHCl2活学活用1B2.C二新知导学1特征反应产生不溶于稀HNO3的黄色沉淀生成血红色溶液IAg=AgIFe33SCN=Fe(SCN)32(1)Ba2BaSO4沉淀称量沉淀的质量(2)强碱溶液(3)Fe2溶液3(1)2Cl2H2O2OHH2Cl2(2)CaCO32H=Ca2H2OCO2(3)NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸4(1)Ca2、Mg2(2)MgCO3CO2H2O=Mg22HCOCaCO3CO2H2O=Ca22HCO(3)Ca22HCOCaCO3CO2H2OMg22HCOMgCO3CO2H2ONa2CO3Ca2CO

14、=CaCO3Mg2CO=MgCO3活学活用3(1)乙AgCl=AgCl，Ba2SO=BaSO4，Cu2H2S=CuS2H、Mg22OH=Mg(OH)2(2)加Na2SO4后，当Ba2沉淀的同时因有大量SO存在，故Ag也同Ba2一块沉淀下来加NaCl、Na2SO4使Ag、Ba2逐一沉淀下来后，再加NaOH溶液会使Cu2、Mg2同时沉淀下来加入Na2S后不但同时产生Ag2S、CuS沉淀，且S2水解还会产生Mg(OH)2沉淀4NH、Ba2、IFe3、Mg2、Al3、SO、CO、NOK做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则有K，否则无K解析由(1)知无CO。因为2HCO=H2OCO2

15、。由(2)知有I，而无Fe3、NO。因为2I2Fe3=2Fe2I2,6I8H2NO=3I22NO4H2O。由(3)知无Mg2、Al3。因为Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3。由(4)知有Ba2，无SO。因Ba2SO=BaSO4。由(5)知有NH。因NHOHNH3H2O。达标检测1C离子反应是有离子参加或生成的反应，只有在水溶液或熔融状态下才能书写离子方程式。2B选项A中，Al(OH)4与H、NH都不能大量共存；选项C中pH12，则溶液呈碱性且OH0.01mol·L1，NH与OH不能大量共存；选项D中溶液呈酸性，NO在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的I不能大量共存。3C4.B5(1)Ba(OH)2HSONHBa22OHBaSO4NH32H2O(2)FeI2.仅有I被氧化成I2使溶液呈黄色.I、Fe2均被氧化使溶