鲁科版高中化学必修一 31碳的多样性 同步测试

1、鲁科版高中化学必修一 3.1碳的多样性 同步测试一、单选题（共9题；共18分）1.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一碳酸氢钠属于（） A. 酸                                    

2、60;  B. 碱                                      C. 盐      

3、60;                                 D. 混合物2.我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质 O2 下列说法正确的是（   ） A. 它是一种新元素   

4、                                               B. 它和O3互为同素异形

5、体C. O2与 O2互为同位素                                   D. 1mol O2分子中含有20mol电子3.在一定条件下，将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足

6、量的Na2O2固体）中，此时容器的压强为p1 ， 用电火花不间断点燃，使其充分反应，恢复至原温，固体的质量增加14g，此时容器的压强为p2 ， 则p1：p2为（） A. 9：4                                  

7、60; B. 7：3                                    C. 7：6         

8、;                           D. 6：74.下列说法不正确的是（   ） A. Na2CO3 比NaHCO3 的溶解度大B. Na2CO3 比NaHCO3 稳定C. 物质的量相等的Na2CO3 和NaHCO3 ， 前者质量大D. 物

9、质的量相等的Na2CO3 和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2 的物质的量之比为2：15.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是（   ） A. 含有两种溶质                  

10、;    B. 只含一种溶质C. 只含Na2CO3                        D. 含有Na2CO3和NaHCO36.据报道，最近科学家在宇宙中发现了H3分子，则H2和H3属于（   ） A. 同位素   &#

11、160;                      B. 同素异形体                         &

12、#160;C. 同分异构体                          D. 同种物质7.下列说法正确的是（） A. 向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液时，溶液没有浑浊B. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应C. 过氧化钠是一种强氧化剂，不可作为氧气来源D.

13、0;胶体和浊液的分散质都不能通过滤纸的孔隙8.有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若甲不变，将乙蒸发掉一半水（溶质不析出），丙中通入一定量的CO2 然后以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是（   ） A. V甲=V乙V丙                 B. V丙V乙V甲     

14、0;           C. V乙V丙V甲                 D. V甲=V乙=V丙9.据报道，化学家创造出对CO2有较强吸收能力的粉末状物质“干水”，其每个颗粒的外层是SiO2 ， 内部含水95%下列有关说法正确的是（） A. 干水属于有机合成材料  

15、                                     B. 干水中的水分子停止运动C. 干水是一种混合物       &

16、#160;                                      D. 干水吸收CO2的过程只发生物理变化二、填空题（共4题；共27分）10.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组序号填写在

17、空格上金刚石与“足球烯”（C60）MgF2和NaCl235U与238UNa2O2和KOH乙醇（CH3CH2OH）和甲醛（CH3OCH3）N2和H2乙烷和戊烷（1）互为同素异形体的是 _；（2）互为同位素的是 _；（3）互为同分异构体的是 _；（4）属于同一物质的是 _；（5）互为同系物的是 _；（6）只由离子键构成的物质是 _；（7）只由非极性键构成的物质是 _；（8）由离子键和共价键构成的物质是 _ 11.实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2 用下面装置制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验请回答下列问

18、题：（1）关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管试判断装置是否漏气_ （填“漏气”“不漏气”或“无法确定”），判断理由是_ （2）写出A装置中反应的化学方程式并用双线桥或单线桥标出电子转移情况：_ （3）C装置中观察到的现象是_  （4）D装置中盛放的试剂是_ ，其作用是_  12.（1）高炉炼铁与接触法制硫酸都需要的原料，除了铁矿石，还有_ 炼铁过程中用到的石灰石的作用是_  制硫酸时吸收三氧化硫不用水的原因是_ 石油炼制中采用裂化的目的是_ 裂解的目的是

19、_ （2）检验亚铁盐有否变质可用_ 溶液检验亚硫酸盐有否变质可用_ 溶液除去二氧化碳中的二氧化硫可用_ 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸可用_ 溶液（以上空格均用化学式填写） 13.石墨烯是目前发现的最薄、强度最大、导电性能最强的一种新型纳米材料，是“新材料之王”它最有潜力的应用是硅的替代品，用来生产未来的超级计算机石墨烯本来就存在于自然界，将石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚1mm的石墨大约包含300万层石墨烯制备石墨烯有多种方法其中，机械剥离法是利用物体与石墨烯之间的摩擦得到石墨烯薄层氧化还原法是先将石墨氧化，增大石墨层之间的间距，再通过物理方法将其分

20、离，最后用还原剂还原得到石墨烯中国在石墨烯应用领域探索中已获得重大发现，必将为世界的科技进步作出重大贡献请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）（1）自然界中不存在石墨烯 _（2）石墨烯与石墨的组成元素相同 _（3）工业上，可以通过机械剥离法或氧化还原法得到石墨烯 _（4）石墨烯是新型纳米材料，具有优良的导电性能和机械性能 _ 三、综合题（共2题；共7分）14.某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系

21、如图乙所示请回答下列问题：（1）溶解MgCl2固体需要的玻璃仪器有_（填字母） a天平b烧杯c漏斗d玻璃棒 （2）AB段反应的离子方程式为_ 15.我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： （1）    沉淀池中发生的化学反应方程式是_ （2）写出上述流程中X物质的化学式_ （3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_（填上述流程中的编号）的循环从沉淀池中取出沉淀的操作是_ （4）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_（填字母编号） （a） 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出

22、0;     （b） 使NaHCO3更多地析出（c） 使NaHCO3转化为Na2CO3 ， 提高析出的NH4Cl纯度 四、实验探究题（共1题；共5分）16.某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，吸收挥发出的HCl E为收集氧气装置（1）写出装置A中发生反应的化学_ （2）C中盛有_，目的是_ （3）写出装置D中发生反应的化学方程式_ （4）指出装置E的错误：_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】C 【解析】【解答】盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，

23、碳酸氢钠在水溶液里能电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，所以碳酸氢钠是盐，但碳酸氢钠是强碱弱酸盐，在水溶液里能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性故选C【分析】盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，根据酸碱盐的定义分析2.【答案】B 【解析】【解答】解：A O2为 O原子形成的单质，不是新元素，故A错误； B O2与O3都是氧元素的两种单质，互为同素异形体，故B正确；C同位素研究的对象是原子， O2与 O2都是分子，不是原子，故C错误；D1

24、mol O2分子中含有16mol电子，故D错误故选B【分析】A O2为单质，不是新元素；B同种元素形成的不同单质互为同素异形体；C质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须原子；D1个氧原子中有8个电子3.【答案】B 【解析】【解答】CO被氧气氧化成CO2 ， 然后CO2被过氧化钠吸收后又产生氧气，所以固体增加的质量就是CO的质量，即反应相当于是CONa2O2=Na2CO3。所以原混合气体中CO的质量为14g，物质的量是0.5mol；O2的质量为12g，物质的量为0.375mol，反应后剩余O2的物质的量为0.375mol。则在此容器中反应前后气体的物质的量之比为0.875

25、0.37573，也就是压强之比为7：3。【分析】Na2O2与CO2、H2O等反应的相关计算比较复杂，但只要利用其反应规律就能轻松破解。（1）气体体积关系：无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量Na2O2时，气体减小的体积等于生成O2的体积。（2）固体质量关系：固体Na2O2相当于只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“H2”可看作发生相应反应：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH（实际上两反应不发生）。（3）转移电子关系：1molNa2O2参与反应时转移1mol电子，生成1molO2时转移2mol电子。（4）反应顺序关系：一定量的Na2O2与一定量的CO2

26、和H2O气体混合物反应时，可视为Na2O2与CO2先反应，待CO2消耗完全后再与H2O反应。4.【答案】D 【解析】【解答】解：ANa2CO3 比NaHCO3 的溶解度大，故A正确； B碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，稳定性弱于碳酸钠，故B正确；C.1mol碳酸钠质量为106g，1mol碳酸氢钠质量为84g，故C正确；D.1mol碳酸钠和1mol碳酸氢钠与足量的盐酸反应都生成1mol二氧化碳，故D错误；故选：D【分析】A依据碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性解答；B碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳；C依据二者摩尔质量解答；D依据碳原子个数守恒判断5.【答案】C 【解析】【解

27、答】解：CO2与NaOH反应为CO2+NaOH=NaHCO3 ， CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O， 当 1，反应按进行，等于1时，CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3；大于1时，生成NaHCO3 ， CO2有剩余；当 1，反应按进行，CO2、NaOH反应，无剩余，生成物为NaHCO3、Na2CO3；当 ，反应按进行，等于 时，CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3；小于 时，生成Na2CO3 ， NaOH有剩余；A由上述分析可知，当含有两种溶质，不论是Na2CO3、NaOH，还是NaHCO3、Na2CO3 ， 滴加盐酸都不能立即产生气体，故A错误；B当溶质为Na2CO3时，不能

28、立即产生气体，滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积等于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为 ；当溶质为NaHCO3时，滴加盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，立即产生气体，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为 ，故B错误；C由B中分析可知，只含一种溶质，当溶质为Na2CO3时，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为 ，故C正确；DM含有含有Na2CO3和NaHCO3 ， 与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体

29、积小于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为 ，故D错误，故选C【分析】CO2与NaOH反应为CO2+NaOH=NaHCO3 ， CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，当 1，反应按进行，等于1时，CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3；大于1时，生成NaHCO3 ， CO2有剩余；当 1，反应按进行，CO2、NaOH反应，无剩余，生成物为NaHCO3、Na2CO3；当 ，反应按进行，等于 时，CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3；小于 时，生成Na2CO3 ， NaOH有剩余；向M中逐滴加入盐酸，根据溶液M中溶质不

30、同，再通过反应生成气体与消耗盐酸体积判断6.【答案】B 【解析】【解答】解：H3和H2都是由氢元素形成的不同单质，属于同素异形体，故选B 【分析】由同种元素组成的不同单质互为同素异形体7.【答案】B 【解析】【解答】解：A碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液，反应与量有关，均生成碳酸钙沉淀，则溶液变浑浊，故A错误； B丁达尔现象为胶体特有的性质，则夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应，故B正确；C过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，故C错误；D浊液的分散质不能通过滤纸，而胶体、离子均可以，故D错误；故选B【分析】A碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液，反应与量有关，均生成碳酸钙沉

31、淀；B丁达尔现象为胶体特有的性质；C过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气；D浊液的分散质不能通过滤纸8.【答案】D 【解析】【解答】解：甲不变，乙蒸发掉一半水（溶质不析出），丙中通入一定量的CO2 ， 然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后溶液中的溶质均为NaCl， 等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，n（NaOH）相同，由原子守恒可知，n（NaOH）n（NaCl）n（HCl），即消耗盐酸的物质的量相同，同浓度的盐酸，则消耗盐酸的体积相同，故选D【分析】甲不变，乙蒸发掉一半水（溶质不析出），丙中通入一定量的CO2 ， 然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后溶液中的溶质

32、均为NaCl，结合原子守恒计算9.【答案】C 【解析】【解答】A、根据题意，“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧化硅，不含有碳元素，所以干水不是有机合成材料，故A错误；B、干水中的水分子是不断运动的，故B错误；C、干水和干冰不是同一种物质，干冰是固体的二氧化碳，干水是水和二氧化硅的混合物，故C正确；D、干水吸收的CO2过程中，二氧化碳和水反应能生成碳酸，属于化学变化，故D错误故选C【分析】根据题目所给新信息可知，“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧化硅；据此结合所学化学知识进行分析判断即可二、填空题10.【答案】； 【解析】【解答】（1）金刚石与“足球烯”都是由碳元素组成的不同

33、单质，互为同素异形体，故答案为：；（2）235U与238U都是铀元素组成的不同核素，互为同位素，故答案为：；（3）乙醇（CH3CH2OH）和甲醛（CH3OCH3）的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故答案为：；（4）是二氯甲烷在平面上的两种不同投影，是一种物质，故答案为：；（5）乙烷和戊烷都属于烷烃，结构相似，分子组成上相差3个CH2 ， 互为同系物，故答案为：；（6）MgF2和NaCl只由离子键构成的离子化合物，故答案为：；（7）N2和H2只由非极性键构成的单质，故答案为：；（8）Na2O2和KOH由离子键和共价键构成的物质，故答案为：【分析】（1）同一种元素组成的不同单质互为同素异形体

34、；（2）同一种元素的不同核素互为同位素；（3）分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体；（4）是二氯甲烷在平面上的两种不同投影；（5）结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物互为同系物；（6）MgF2和NaCl只由离子键构成的离子化合物；（7）同种元素组成的共价键叫做非极性键；（8）Na2O2和KOH由离子键和共价键构成的物质11.【答案】漏水；漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同；剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成；碱石灰； 防止空气中的H2O、CO2进入C装置 【解析】【解答】（1）关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全

35、部流入试管，说明装置漏气，因为漏斗中的液体能全部流入试管，说明试管中压强与外界相同漏气；故答案为：漏水；漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同；（2）A装置中反应是过氧化钠和水的反应，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应的电子转移情况用双线桥标出电子得失情况为：故答案为：；（3）C装置中观察到的现象是难在氧气中 燃烧的实验现象，钠剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成；故答案为：剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成；（4）为避免空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置与钠反应，影响实验现象的判断，干燥管中应装碱石灰；故答案为：碱石灰；  防止空气中的H2

36、O、CO2进入C装置；【分析】（1）依据装置漏气检查的主要依据是装置中的压强关系分析判断；（2）依据装置2快速制氧气分析判断A装置是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的反应；（3）依据装置分析，A装置生成氧气干燥后通入加热的金属钠中剧烈反应，钠在氧气中 燃烧生成但黄色固体，火焰呈黄色；（4）依据实验目的是验证钠和氧气反应的现象分析.12.【答案】空气；除去铁矿石带来的二氧化硅；避免酸雾的形成，影响三氧化硫的吸收；提高汽油等轻质燃料的产量与质量；获取乙烯为主的短链不饱和烃；KSCN；HCl和BaCl2；KMnO4或NaHCO3；Na2CO3 【解析】【解答】（1）炼铁的主要原料有铁矿石、空气、焦

37、炭与石灰石，接触法制硫酸的原料：黄铁矿、空气、浓硫酸，都需要的原料，除了铁矿石，还有空气；高炉炼铁的原料中，石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅（SiO2）转化成炉渣；吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2OH2SO4 ， 该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸；石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量；裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等

38、；故答案为：空气；除去铁矿石带来的二氧化硅；避免酸雾的形成，影响三氧化硫的吸收；提高汽油等轻质燃料的产量与质量；获取乙烯为主的短链不饱和烃；（2）亚铁变质生成铁离子，可用KSCN检验，如变质，发生Fe3+3SCNFe（SCN）3 ， 溶液呈血红色；亚硫酸盐变质生成硫酸盐，检验硫酸根离子先用盐酸将亚硫酸根离子变成二氧化硫气体除掉，然后用氯化钡反应，有白色沉淀，说明亚硫酸根离子变质被氧化成硫酸根离子；CO2和SO2都为酸性气体，都可与强碱性溶液反应，SO2具有还原性，除去CO2中的SO2 ， 可用强氧化性物质如KMnO4或饱和NaHCO3溶液；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与

39、碳酸钠反应生成二氧化碳，从而除去乙酸乙酯中的乙酸；故答案为：KSCN；HCl和BaCl2；KMnO4或NaHCO3；Na2CO3；【分析】（1）根据炼铁的材料和接触法制硫酸的原料进行解答；炼铁过程中用到的石灰石的作用是除去铁矿石带来的二氧化硅；制硫酸时吸收三氧化硫如果用水SO3+H2OH2SO4 ， 放出的热量易导致酸雾形成，阻碍水对三氧化硫的吸收；石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量；裂解的目的是获取乙烯为主的短链不饱和烃；（2）亚铁变质生成铁离子，可用KSCN检验；亚硫酸盐变质生成硫酸盐，检验硫酸根离子用钡盐；SO2可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2 ， 但

40、CO2不反应，二氧化硫具有还原性，可被强化剂氧化；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收；13.【答案】错；对；对；对 【解析】【解答】（1）根据题干可知，石墨烯本来就存在于自然界，即自然界存在石墨烯，故答案为：错；（2）石墨烯和石墨均由碳元素构成，是碳元素形成的同素异形体，故答案为：对；（3）机械剥离法是利用物体与石墨烯之间的摩擦得到石墨烯薄层，即工业上，可以通过机械剥离法或氧化还原法得到石墨烯，故答案为：对；（4）石墨烯是目前发现的最薄、强度最大、导电性能最强的一种新型纳米材料，是“新材料之王”，具有优良的导电性能和机械性能，故答案为：对【分析】（1）根据题干可知，自然界存在石墨烯；（2）石墨烯和石墨均由碳元素构成；（3）机械剥离法是利用物体与石墨烯之间的摩擦得到石墨烯薄层；（4）石墨烯是目前发现的最薄、强度最大、导电性能最强的一种新型纳米材料，是“新材料之王”三、综合题14.【答案】（1）b、d（2）Mg2+2OH=Mg（OH）2 【解析】【解答】解：首先发生NaOH+HClNaCl+H2O，盐酸反应完毕，再发生反应2NaO