高一质量检测化学1必修试题

1、20132014学年高一质量检测化学1（必修）第2章试题 命题教师： 厦门二中 陈青松A 卷（满分100分）一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。1、下列物质中属于弱电解质的是（ ）A. H2SO4 B.CaCl2 C. 醋酸 D. 酒精2、下列叙述正确的是 （ ）A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B. 氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质 C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D. 硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物3、下列说法正确的是 （ ）AA电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电

2、离B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱不同C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质4、按下列实验方法操作，能达到要求的是（ ）A、用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B、用湿润的氯气和干燥的红色布条，检验氯气的漂白性C、用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。D、将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液5、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ）A. K Na NO3 CO32- B. Mg2 Na Cl SO42C. K Na十 Cl Cu2 D. Na

3、十 Ba2 OH SO426. 下列反应中不属于氧化还原反应的是 （ ）ACaO + H2O = Ca(OH)2 B2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2CCl2+ H2O = HCl+HClO D2FeCl2+Cl2 = 2FeCl37. 反应H_ + NH3= H2+ NH2_，对于该反应的说法不正确的是 （）A是置换反应 BH-是还原剂 CNH3是氧化剂 D氧化产物、还原产物都是H28. 在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是（ ）A. 渗析 B. 电泳 C. 凝聚 D. 丁达尔现象9. 已知I2遇到淀粉溶液显蓝色，将

4、淀粉、KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（ ）A. 加碘水变蓝色 B. 加碘水不变蓝色C. 加AgNO3溶液产生黄色沉淀 D.加入氯水变蓝色10. 下列物质不能由相应的单质直接反应制取的是（ ）A. Na2 O2 B. FeCl3 C. Na2 O D. FeCl211. 下列变化中必须加入还原剂才能实现的是 （ ）A. KMnO4 ® MnO2 B. CO2 ® CO32- C. CuO ® Cu D. Mg ® MgO12. 欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（ ）A.

5、 Na+、CO32-、OH-、H+ B. Cu2+、 Na+、H+、SO42-C. Mg2+、K+、Cl-、OH- D. H+、NO3-、Na+、ClO-13. 下列离子方程式中，正确的是 （ ）A. 铁跟稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B. 碳酸镁跟盐酸反应：MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2C. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+Ag D. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO214. 只用哪一种试剂就可将AgNO3、 KSCN、 稀H2SO4 、NaOH 4种无色溶液区分开( )ABaCl2溶液 BFeCl2溶液

6、 C FeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液15向氯化铁溶液中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是( )ACu2+ Fe2+ BFe2+ Fe3+ CFe3+ Cu2+ D只有Fe2+16. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ）二、填空题： （共2题，共25分） 17. (16分)(1) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：硫酸 _ 氢氧化钡_硫酸铁_(2)写出下列物质分别与稀盐酸反应的离子方程式:实验室用锌和稀硫酸制取氢气：_氢氧化铝治疗胃酸过多：_用氢氧化钠溶液吸收有毒

7、的氯气 _（3）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组： 。B组： 。18（9分）（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它三种不同ACaO、Na2O、CO2、CuO BH2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、Zn DHCl、H2O、H2SO4、HNO3以上四组物质中类别不同的物质依次是（填化学式）A_；B_；C；D。这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3）该反应_氧化还原反应(填“是”或“否”)。（2）对于司机酒后驾车，可取

8、其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学方程式如下：2 CrO3(红色)3C2H5OH3H2SO4Cr2(SO4)3(绿色)3CH3CHO6H2O,该反应被检测的气体是 ；上述反应中的氧化剂是 （用化学式表示）三、实验题： （共2题，共14分） 19. (6分)如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同。试回答：此实验中，观察到的现象有： ， 。写出实验过程中反应的离子方程式为 。20. (8分) 2007年2月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1

9、401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI2NO + I2 + 2NaI+ 2H2O（1）上述反应中氧化剂是 ，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是 mol。（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：自来水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白糖 食醋 白酒。进行实验时，必须选用的物质有 。（填序号）（3）某厂废切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中能使NaNO2转化为不引起二次污染

10、的N2有 （填序号）。 NaCl NH4Cl 浓H2SO4 Cl2四、计算题：（共13分）21实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl（浓）MnO2Cl2MnCl22H2O（1）该反应既是离子反应也是氧化还原反应。该反应的还原剂是 （用化学式表示）。写出该反应的离子方程式 。（2）若有8.7gMnO2与足量的浓盐酸(密度为1.19g·cm-3、HCl的质量分数为36.5%)充分反应后, 共转移电子_摩尔；可制得标准状况下的Cl2_升；被氧化的HCl_克。(相对原子质量: H-1 O-16 Cl-35.5 Mn-55) B卷（满分50分）五、选择题:（本题有5小题，每小题4分，

11、共20分。每小题只有一个选项符合题意） 22. 有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是( ) A.有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B.全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C.一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D.若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液23. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A.K Na NO3 Fe2+ B.Mg2 Na Cl SO42C.K Na十 Cl Cu

12、2 D.Na十 Ba2 OH SO4224. 人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧结合的能力。服用维生素可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素C具有（ ）A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性25. 明明在学习化合价时有以下认识，其中正确的是（ ）A.在Na2O2中，钠元素显1价，氧元素显2价 B.在O2中，氧元素显2价C.非金属元素在化合物中总显负价 D.一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价26. 在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（

13、 ）A.将盐酸逐滴加入食盐溶液 B.将硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 将硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液 D.将醋酸逐滴加入氨水（NH3·H2O为弱电解质，CH3COONH4为强电解质）六、实验探究题 （1题）27. 常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物，市场上一种常见的补铁药物的商品名称是：速力菲，正式名称是：琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色，药片中Fe2+的含量约为34.036.0。该药片在水和乙醇中的溶解度不大。某学校化学实验小组为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计了如下几组实验：理论设计方案：溶于水 NaOH溶液 甲组：药片 白色沉淀 灰绿色沉淀

14、红褐色沉淀（提示：白色的Fe(OH)2在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果。（1）分析甲组实验失败的可能原因： 。乙组同学在参考书上查得如下资料：人体胃液中有大量盐酸，能溶解多种物质。H2O2 不稳定，光照、加热和微量杂质会促使其分解；H2O2中氧元素为-1价，它既有氧化性又有还原性。他们认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验： 试剂1 试剂2双氧水乙组：药片 淡黄色浑浊液 淡红色溶液 红色加深，有气体产生，后又褪色（2）试剂1为 ，试剂2为 ，加入试剂2后，溶液显淡红色

15、的原因是 加双氧水后，红色加深的原因是 。根据氧化还原反应中化合价变化情况，试写出在酸性条件下Fe2+与双氧水反应的离子方程式： （3）丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了浓厚的兴趣，欲探究其褪色的原因。根据粒子的组成，他们认为有两种可能原因： Fe(SCN)2+中的三价铁被还原为亚铁； 。请你对其中一种可能进行实验验证：实验方案（用文字叙述）： 。根据预期现象判断结论： 。七、推断题 （1题）28. A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、Na2CO3、AgNO3溶液中的一种。它们之间有列关系： A与B反应有气体生成； B与C反应有沉淀生成； C与D反应有沉淀生成；

16、 D与E反应有沉淀生成； A与E反应有气体生成； 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：（1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式 。（2）A是 B是 C是 D是 E是 （3）A与E反应的离子方程式是 八、计算题（1题，共10分）29.（10分）取100 mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再加过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算（要写出计算步骤）：原混合液Na2SO4的物质的量浓度？产生的气体在标准状况下的体积为？ 过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度(反应前

17、后体积变化忽略不计)？【试题答案】A 卷（满分100分）一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分）。题号12345678答案CBABBAAC题号910111213141516答案ADCBBCAC二、填空题： （共2题，共25分） 17. (16分)(1) 略 (2)略（3）每空2分 A组：Na+、K+ 、CO32-、OH-； B组：Cu2+、H+、NO3-、Cl-18（9分）（1）每空1分 A、 CO2；B、 Cu；C、O2；D、 H2O。 是（2）每空2分 C2H5OH CrO3 三、实验题： （共2题，共14分） 19. 每空2分 （1）溶液里有白色沉淀产生；小球下沉到烧杯底；

18、（2）Ba2+2OH+2H+SO42 =BaSO4+4H2O20. (8分) 每空2分（1）NaNO2 0.75mol （2） （3）四、计算题：（共13分）21（1）每空2分 HCl 4H+ + 2Cl-MnO2Cl2Mn2+2H2O（2）每空3分 0.2 2.24 7.3B卷（满分50分）五、选择题:（本题有5小题，每小题4分，共20分。）题号2223242526答案CBDDB六、实验探究题 （1题）27. （1）可能原因：该药片在水中的溶解度不大，少量药片溶解后的溶液中几乎不存在Fe2+，所以得不到预期的实验结果（其他答案合理也可）（2）试剂1为 盐酸 ，试剂2为 KSCN溶液 ，加入试剂2后，溶液显淡红色的原因是：有少量Fe2+已经被氧化为Fe3+，与SCN-结合成浓度较小的红色Fe(SCN)2+.红色加深的原因是 加入的H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液中Fe3+浓度增大，Fe(SCN)2+浓度也随之增大，所以红色加深。离子方程式：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（3） Fe(SCN)2+ 中的SCN-被双氧水氧化 。请你