2018年初升高化学衔接专题讲义物质的量在化学方程式计算中的应用

1、物质的量在化学方程式计算中的应用体现配平的化学警式由各物质的分子数之比、物质的量之比各物质的气态物质的质量之比体积之比根据已知条件选择适当关系进行化学计算I、物质的量在化学方程式计算中的应用以钠和水反应的化学方程式为例2Na+2H2O=2NaOH+HT化学计量数2221扩大Na倍2XNa2>NIa2>Na1>Na物质的量2mol2mol2mol1mol=参加反结论:化学方程式中各物质的化学计量数之比=参加反应的物质的微粒个数之比应的物质的物质的量之比=参加反应的物质的气体体积（相同状况）之比。二、根据化学方程式进行计算的基本步骤亘卜设所求物质的物质的放或质磕、体积等T司一写出

2、相关的化学方程式至卜在相关物质的化学式下面标出相关量回一列出比例式豆1根据比例式求解至一简明地写出答案科学探究探究一物质的量应用于化学方程式的计算问题导引-一参加比学反应的存物质的质吊赢和反应后生成的得物质的痂量总和原子种类厚子数已/M守田定6/没有政变原子质洋1 .化学反应前后质量是守恒的，那么物质的量也一定守恒！'这种说法对吗？提示不对。化学方程式中各物质的物质的量之比=各物质的化学计量数之比，所以化学反应后物质的量可能增大，可能减小，也可能不变。2 .根据化学方程式进行计算时，如果遇到已知物理量与未知物理量不一致时，可以直接列式计算吗？提示可以。只要满足上下一致，左右相当”即可进

3、行求算，例如：2Na+2H2O=2NaOH+HT46g2mol22.4Lm(Na)n(NaOH)5.6L虽然Na、NaOH与叱对应的物理量不同，但表示的意义相当。探究二化学计算中的常用方法1»问题导引一理念不变融万变、用方法应万变”形形色色的化学计算1 .工业制备硫酸的反应是：4FeS+11O2=2FeO3+8SO2,2SO2+6=2SQ,SQ+H2O=佳SQ,找出Fe8与H2SQ的关系式。提示方法一：根据化学方程式4Fe§8SQ8SQ8H2SO4,即FeS2H2SQ。方法二：由硫元素守恒得，Fe$2H2SO4。2 .将质量为100g的铁棒插入1L0.5molL-1的CuS

4、Q溶液中，足够长的时间后，铁棒的质量将变为多少？提示可以采用差量法。设铁棒增重m,则Fe+CuSO=FeSO+Cu淅64g8g56g1mol1LX0.5moL-1mi9g1L0.5molLm=4gimol故铁棒质量变为100g+4g=104g重点突破1 .有关物质的量的计算中的三个规范”(1)书写规范：各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如M”表示摩尔质量，而m”表示质量，N°表示微粒数，而A”表示物质的量。(2)符号规范：设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或粒子)的符号。如设参加反应HCl溶液的体积为VHCl(aq)。各物理量及单位、物质的名称、公

5、式等尽量用符号表示。如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度，求NaOH溶液的质量时就写成：m(NaOH)=c(NaOH)XVNaOH(aq)>M(NaOH)。(3)单位规范：把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。2 .物质的量在化学方程式计算中应用的注意事项化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，而非质量之比。(2)计算时，各种物质不一定都用物质的量表示，也可以用质量表示，气态物质还可以用体积表示，但要注意物质的量与其他各物理量之间的换算关系；只要做到上下一致，左右相当”即可。3 .化学计算常用的方法(1)关系式法当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，

6、只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即关系式”。根据化学方程式确定关系式：写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。如:把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中，求生成沉淀的量。,高温发生反应的化学万程式：3CO+FQO3=2Fe+3COCQ+Ca(OH>=CaCOj+KO。则关系式为3CO3CO3CaCQ,即COCaCO。根据原子守恒确定关系式：上述例子中也可直接根据碳原子守恒得出COCaCQ。(2)守恒法用他守恒一反应前后元素质量、原子个数不变得失电子守恒电荷守恒*阳离子所带正电荷总数二所带负电荷总数（3）差量法根据反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓理

7、论差量”该差量的大小与反应物的有关量成正比关系。差量法就是借助这种比例关系，解决一定量变的计算方法。如Fe+CuSQ=Cu+FeSQ固体质量增加56g64g64g-56g=8gxmg贝U56g/8g=x/mgx=7mg。专题练习1、在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L,该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A.1molL-1B.2mol匚1C.1.5molL-1-D.3molL-1【答案】：B2、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（）A.1：1B.

8、2：1C.3：1D.1：3【答案】：C3、（双选）标准状况下,3.25g锌与足量的盐酸反应生成aL氢气,下列比例式正确的是（）A.Zn+2HCl=ZnQ+H2T1mol1mol3.25gaLB.Zn+2HCl=ZnG+H2T65g3.25gaLC.Zn+2HCl=ZnC+H2T1mol22.4L0.05molaLD.Zn+2HCl=ZnQ+H2T65g22.4L3.25gaL【答案】:CD4、将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3:2,则样品中铁、铝物质的量之比为（）A.3：2B.2：1C.3：4D.4:3【答案】：C5、若1

9、8g某金属与足量盐酸充分反应，放出22.4L（标准X犬况）H2,则该金属是（）A.AlB.MgC.FeD.Zn【答案】：A6、Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L。下列推断中错误的是（）A.参加反应的Mg、Al共0.2molB.参加反应的HCl为0.4molC.Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2【答案】：A7、1L混合溶液中含有SC42-0.25mol,Cl-0.75mol,Na+0.25mol,其余为H1则H+的物质的量浓度为（）A.2.5molL-1-B.5mol匚1C.0.1molL-1-D.1molL-1【答案】：D8、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl,二者恰好完全反应，试计算:Al的物质的量；(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液中NaOH的物质的量浓度；(3)在标准状况下生成H2的体积。【答案】：(1)0.4mol(2)参加反应的NaOH的物质的量是0.4mol,NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度是0.8mol匚1。