2018年四川省巴中市贵民中学高一化学模拟试题含解析

1、一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共60分。）1 .等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中，并向 a中加入少量硫酸 铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）2 .钻献菁（分子直径1.3 AO'm）分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的 叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为钻吹菁”分子恢复了磁性。下列关于钻献菁”的说法正确的是（）A.在水中形成的分散系具有丁达尔效应B .在水中形成的分散系属D.分子直于悬浊液C. “钻酥菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 + f径比Na小3 .将5mol

2、/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL ,稀释后溶液中NO3的物质的量 浓度是5a1 0立A. m mol/LB. m mol/LB略4 .下列反应中，不属于取代反应的是A.在催化剂存在条件下苯与澳反应制澳苯B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C.在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷D.油脂在碱性条件下水解制肥皂5 .用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是B.滴加少量 的CuSO容液C.不用稀硫酸，改用 98%ft硫酸D.不用铁片，改用铁粉C6 .氢氧燃料电池是将多孔银电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入 H2和O2,即可产生电流。下列叙述中正确的是（

3、）A.通入H2的电极为正极B.正极的电极反应式为 O2+2H2O+4e = 4OHC.工作时，负极区溶液 pH增大 D.工作时，溶液中的阴离子移向正极B【分析】氢气具有还原性，可被氧化，应为原电池负极反应，反应为：2H2-4e-+4OH-=2H2O,通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH- ，原电池工作时，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动以此解答该题。【详解】A 燃料电池中，通入氧气的一极为正极，通氢气的电极是负极，A 项错误；B 正 极 发 生 还 原 反 应 ， 电 极 方 程 式 为 O2+2H2O+4e-=4OH- ， B

4、 项 正 确 ；C.负极反应为：2H2-4e-+4OH-=2H2O,消耗氢氧根离子，所以负极区溶液 pH减小，C项错误；D 放电时，溶液中的阴离子向负极移动，D 项错误；答案选 B 。【点睛】原电池工作的原理口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋” ，可加深学生对原电池的理解与记忆。本题的难点是C 选项，掌握电极反应对溶液pH 的影响是解题的关键。7 . 下列说法正确的是A. 元素周期表中有8个主族B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8C. 氢是原子半径最小的元素D. 氮元素位于第二周期 VIIA 族CA.元素周期表中有7个主族、7个副族、1个第叩族和

5、1个0族，A错误；B.稀有气体元 素原子的最外层电子数除了 He是2个以外，其余均为8个，B错误；C.氢是原子半径最 小的元素，C正确；D.氮元素位于第二周期V A族，D错误，答案选Co8.用冲表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A,在常温常压下，11.2LN2含有的分子数小于 0.5NaB.标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4NaC.将1L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2ND. 46gNO和Na。混合气体所含氧原子数目有可能为3NaA9. 在光照条件下，将1mol 甲烷和氯气充分反应，得到物质的量最多的是（ ）A、 CH3ClB 、

6、CHaClaC、CCl4D、 HClD略10. 某溶液中只含有Na+、Al3+、C、SO 四种离子，已知前三种离子的个数比为3: 2:1,则溶液中Al3+和SO：的离子个数比为（）A 1 ： 2B 1 ： 4 C 3： 4D 3： 2A考点：电解质在水溶液中的电离专题：守恒法分析：因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算解答：解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Ne+3Al 3+=C+2SGT （乘的系数就是它的电荷数），设SO2的离子个数为x,所以 3+3X 2=1+2X x,解得 x=4，所以溶液中Al3+和SQ2的离子个数比为2: 4=1: 2.故选

7、 A点评：本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大11. 美国“9.11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式为：Ca2MgxSiyO22（OH）2,该化学式中 x、 y 的值分别是（ ）A. 8 、 3B. 3 、 8C. 5 、D.8 、 512. 将一小块钠投入盛20 mL 饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象应是A 钠熔成小球、四处游动B.钠浮在液面上C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊13. 下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是(14. 下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是A.

8、 无色透明溶液中： Na、 Fe2、 Cl、 SO42B. c(Fe3+)=2.0 mol/L 的溶液中：K > Ca2 > SCN、C. 加入酚酞显红色的溶液中：Na、 CO32 、 NO3、ClKD. 加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2、 NO3 、 K、 SO42【分析】C.碘化离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质和题干中的限制条件分析解答。【详解】A.亚铁离子在溶液中不是无色的，显浅绿色，不能大量共存，A错误；B. c(Fe3+)=2.0 mol/L的溶液中SCN与铁离子反应生成 Fe(SCN)3,不能大量共存，B错 误；C.加入酚猷显红色的溶液显碱性，N

9、a+、CO32 > NO3-、K+相互之间不反应，可以大量共存，C正确；D.加入铝粉能产生氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，显碱性亚铁离子不能大量共存，显酸性Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；答案选C。【点睛】掌握常见离子的性质是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所 隐含的条件：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-;溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4一等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如 氧 化还原反应”、加入铝粉产生氢气”；尤其要注意是 可能”共存，还是 乙定”共存等。15.天津是我国研发和

10、生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钻(LiCoOz),充电时LiCoO2中Li被氧化，Li十迁移并以原子形式嵌入电池负极材无电料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为 LiCoO2+C6成咫CoO2+LiC6,下列说法正确 的是A.充电时，电池的负极反应为LiC 6 e =Li + C6B.放电时，电池的正极反应为 CoO2 + Li+ + e =LiCoO 2C.竣酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低B略二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16 .现有碳酸氢钠、碳酸钠晶体(Na2CO xH2O)的混合物，

11、为了测定x值，某同学采 用如下图所示装置进行实验，回答下列问题：A装置的作用是B装置的作用是C装置的作用是(5)若在试管A中装有碳酸氢钠和NaCO-xh2O混合物33.4g,用酒精灯加热到反应完全，此时B管增加质量15.3g, C管增加质量2.2g,则x的值为。(1)使固体混合物加热全变成碳酸钠(2)吸收水(3)吸收二氧化碳(4)装置C后面应该接一个干燥管防止空气中 CO和HO (5) 8三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17 .下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题:18 ) s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有个原子轨道；p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。19

12、) s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？参考答案：(1)球、1、纺锤、3、(2)随能层序数增大而增大18 .用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：能够写化学方程式的写出化学反 应方程式；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。(1) NaC。和 SiO2(2) CaCOf口 Na2SiO4(1)焰色反应法：焰色反应为黄色的是 NaC。，余者为SiO2。酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是N&CO;不反应的是 SiO2o 化学方程式：N&CO+2HCl=2 NaCl + H2O+ COT(2)焰色反应法：焰色反应为砖红色的 CaCO和，黄色的为Nc2SiO40酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaC国 剩余的为 Nc2SiO30 CaCO+ 2HCl=CaCl2+H2O+ COT19 .如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图.其中A、B、C、D常温